第一部分专题二基本理化专题过程性评价Word格式文档下载.docx

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e＞f＞b＞a

B．h、i两种元素阴离子的还原性：

h＞i

C．a、g两种元素氢化物的稳定性：

g＞a

D．d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强

a、b、c、d、e、f、g、h、i代表的元素分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl.由此可以判断a、b、e、f四种元素的原子半径：

e＞f＞a＞b；

a、g两种元素氢化物的稳定性：

甲烷＞硅烷；

d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱．所以A、C、D错误．

B

3．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·

L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·

L－1·

s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·

L－1

其中正确的是（　　）

A．①③　　　　　　　　　　　B．①④

C．②③D．③④

v（C）＝0.6mol/L÷

2s＝0.3mol·

s－1所以，v（A）＝0.3mol·

s－1　v（B）＝0.15mol·

A的转换率为0.6mol/L×

2L÷

4mol×

100%＝30%.2s时B的浓度为1mol/L－v（B）×

2s＝0.7mol/L.只有①、④正确．

4．X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物．下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：

R＞Z＞W＞Y＞X

B．离子半径：

X、Z、Y、W、R依次增大

C．热稳定性：

X2Y＞X2W

D．由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂

根据题中信息可知，X、Y、Z、W、R分别代表的元素是氢、氧、铝、硫、钾．B项离子半径应该是按X、Z、Y、R、W的顺序依次增大．由X、Y、Z、W、R五种元素组成的化合物明矾可作净水剂．

5．常温下，Ksp（CaSO4）＝9×

10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A．在任何溶液中，c（Ca2＋）、c（SO

）均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO

）一定等于3×

10－3mol·

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

纯CaSO4水溶液中，c（Ca2＋）、c（SO

）才相等，A错．b点有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO

）约等于2.5×

L－1，B错．d点溶液蒸发，c（Ca2＋）、c（SO

）都增大，所以d点溶液通过蒸发可以变到沉淀溶解平衡曲线上c点下面，d点上面．

C

6．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.061

主要化合价

＋2

＋3

＋6、－2

－2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

由主要化合价为＋2价知，L、Q为第ⅡA族元素，又r（L）＞r（Q），所以L为Mg元素，Q为Be元素；

由主要化合价＋3价及r（L）>

r（M）>

r（Q）知，M与L同周期且为第ⅢA族Al元素；

由主要化合价为＋6、－2价知，R为ⅥA族元素，又r（Q）>

r（R）知，R为第三周期硫元素；

由主要化合价为－2价，r（T）<

r（R）知，T为第二周期第ⅥA族氧元素．A项中由于水分子间存在氢键，氢化物的沸点H2T>

H2R（H2O>

H2S），故A错误；

B项中单质与盐酸反应速率，Mg>

Be，故B项错误；

C项中三氧化二铝是两性氧化物，故C正确；

D项中Mg2＋与S2－电子数不等，故D错误．

7．（2010·

东北三省四市高中毕业班第二次联合考试）T℃时，将体积为VAL、浓度为amol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为bmol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是（　　）

A．混合液的pH＝7B．a＝b

C．混合液中KW＝[c（H＋）]2D．a＝b，VA＝VB

T℃时HA与BOH混合后恰好呈中性，说明溶液中c（H＋）＝c（OH）－，但溶液的pH不一定等于7，而KW＝c（H＋）·

c（OH－）＝[c（H＋）]2；

由于不知道a、b关系，故无法确定VA和VB的大小关系．即本题答案是C.

8．（2010·

泰安市高三第二次质量检测）在恒容密闭容器中存在下列平衡：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如下图所示．

下列说法错误的是（　　）

A.反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）的ΔH＞0

B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆

C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

从图片可以看出，上述反应的正反应是吸热反应，所以A正确．在T2时，若反应处于状态D，由D到B过程中，CO2浓度减小，平衡向逆反应方向移动,一定有v正＜v逆，B正确，平衡状态A与C相比，平衡状态A的CO2浓度小，相应的c（CO）大，C错．吸热反应，温度越高，平衡常数越大，则K1＜K2，D正确．

9．（2010·

龙岩市高三第二次质检）燃料电池是燃料（如CO，H2，CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（　　）

A．负极反应式：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．负极反应式：

CH4＋8OH－－8e－===CO2↑＋6H2O

C．随着放电的进行，溶液的pH值不变

D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

得电子发生还原反应是正极，失去电子发生氧化反应是负极．

O2＋2H2O＋4e－===4OH－应为正极反应式．燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根．所以负极反应式为：

CH4＋10OH－－8e－===CO

＋7H2O.由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的pH值将减小．放电时溶液中的阴离子OH－向负极移动．

10．下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同

B．在含有Al3＋的KNO3溶液中，可通过加热的方法除去Al3＋，证明盐的水解是吸热反应

C．已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等

D．等物质的量浓度的①NH4Cl　②NH4HSO4　③Na2S　④NaNO3　⑤（NH4）2SO4，其pH由大到小的排列为③＞④＞⑤＞①＞②

可水解的盐促进水的电离，酸抑制水的电离．故A错．HF的酸性比HCN的酸性强，等浓度NaF和NaCN则水解程度NaF比NaCN弱，从电荷守恒式可以知道体积等浓度NaF中阳离子比NaCN溶液中阳离子的物质的量之和大．D项pH由大到小的排列为③＞④＞①＞⑤＞②，D错．

11．（2010·

揭阳市第二次高考模拟）可逆反应aA（g）＋bB（s）

cC（g）＋dD（g）．在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a＜c＋d

D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

根据左图所示，T2时达到平衡所需时间短，说明温度T2比T1高，因此降低温度平衡正向移动．加入催化剂，不会移动平衡．根据右图所示，P2时达到平衡所需时间短，说明压强P2比P1大，再分析纵坐标，可以看出压强越大C的物质的量分数越小，即增大压强平衡向n（C）%减小的逆向移动，即a＜c＋d.

12．某同学按下图所示的装置进行实验.A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO

从右向左移动．下列分析正确的是（　　）

A．溶液中A2＋浓度减小

B．B的电极反应：

B－2e－===B2＋

C．y电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

当K闭合时，在交换膜处SO

从右向左移动．说明A是负极，溶液中A2＋浓度将会增大，B电极上发生还原反应，y电极是阳极，不可能产生H2.

13．（2010·

湖南师大附中高三第七次月考）向体积为Va的0.1mol·

L－1HCl溶液中加入体积为Vb的0.1mol·

L－1氨水，下列关系错误的是（　　）

A．Va<

Vb时：

c（NH3·

H2O）＋c（NH

）>

c（Cl－）

B.Va>

c（NH

c（Cl－）>

c（H＋）>

c（OH－）

C.Va＝Vb时：

H2O）＋c（OH－）＝c（H＋）

D.Va与Vb任意比时：

）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

A中Va<

Vb时，碱过量，元素n（N）>

n（Cl），故c（NH3·

c（Cl－）．B项溶液电荷不守恒错误．C项为质子守恒式，D为电荷守恒式．

14．（2010·

东北三校高三第一次联合模拟考试理综）乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：

C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，质子向电池的正极迁移

B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

C．a为负极，电极反应式是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋

D．b为正极，电极反应式是4H＋＋O2＋4e－===2H2O

由图和C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O可知，a是负极，b是正极，正极反应式是4H＋＋O2＋4e－===2H2O，负极反应式为C2H5OH＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋.

15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

两种酸起始pH相同，即c（H＋）相同，说明：

起始时，c（弱酸溶质）远大于c（强酸溶质）；

弱酸原来的c（H＋）已等于强酸的c（H＋），由于稀释使弱酸的电离度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c（H＋）都大于强酸的c（H＋），即pH是：

弱酸＜强酸，所以曲线Ⅱ是醋酸、Ⅰ是盐酸，A项错．由于在整个稀释过程中，醋酸的浓度始终大于盐酸的，所以D项错．溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其pH越大，c（H＋）越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以B项正确．KW的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错．

16．磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下．

下列说法不正确的是（　　）

A．在改质器中主要发生的反应为CxHy＋xH2O

xCO＋（x＋y/2）H2

B．移位反应器中CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）　ΔH＞0.温度越高，CO转化速率越大

C．负极排出的气体主要是CO2

D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

由图可知，CxHy和H2O通过改质器后，生成CO和H2,所以A正确．触媒在多高温度下活性最强，是实验得结果，高于或低于合适温度，催化活性都会降低或消失，B错．由图看出C、D两项正确．

二、非选择题（本题6小题，共计52分）

17．（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族；

A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2－离子含10个电子．

（1）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应．甲的一种用途是________；

由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质为乙，乙与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池（惰性电极）的正极反应式为________．

（2）D与C形成的一种化合物具有强氧化性，这种化合物中阴离子与阳离子个数比为________；

（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应离子方程式是：

________________________________________________________________________.

由题中信息可知，A是H、B是C、C是O、D是Na、E是S，甲是甲醛、乙是乙烯、丙丁分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠．

（1）消毒或杀菌或防腐　O2＋2H2O＋4e－===4OH－

（2）1∶2

（3）H＋＋HSO

===H2O＋SO2↑

18．（10分）（2010·

长沙一中、雅礼中学高三5月质量检测）

下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素.

j

（1）NH3·

H2O的电离方程式NH3·

H2O

NH

＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·

H2O的合理结构________（填字母代号）．

（2）上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为____________________________________．

（3）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用j的＋6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质．写出上述反应的方程式________________________________________________________________________．

（4）若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置：

（1）a结构电离不出NH

和OH－.

（2）由

可以看出氢化物的通式为NnHn＋2.

（4）第七周期排满，最后一种元素的原子序数是118，第八周期排满，最后一种元素的原子序数是168，则第166号新元素在元素周期表中位置第八周期ⅥA族．

（1）b　

（2）NnHn＋2

（3）3NaBrO3＋XeO3===3NaBrO4＋Xe

（4）第八周期ⅥA族

19．（8分）CO是重要的化工原料，应用十分广泛．

（1）已知：

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5kJ·

mol－1

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH2＝＋131.3kJ·

则反应CO（g）＋H2（g）＋O2（g）===H2O（g）＋CO2（g）的ΔH＝________.

（2）在10L密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂使用下反应生成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）；

CO的转化率（a）与温度、压强的关系如上图所示．

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K＝________.

②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（1）由盖斯定律可知

ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－524.8kJ·

（2）起始时CO浓度1mol/L、H2的浓度是2mol/L，CO的转化率等于0.5.平衡时CO浓度0.5mol/L、H2浓度为1mol/L，CH3OH的浓度为0.5mol/L，则该温度下的平衡常数＝1mol2·

L－2.

（3）压强C点大于A点，则速率C点大于A点，时间C点小于A点．

（1）－524.8kJ·

mol－1　

（2）①1mol2·

L－2　②大于

20．（10分）（2010·

长春市第三次调研）300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

2C（g）＋2D（g）；

ΔH＝Q,2min末达到平衡，生成0.8molD.

（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：

K＝_______________________________.

已知K300℃<

K350℃，则H________0（填“＞”或“＜”）．

（2）在2min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为__________________．

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是____________________________________________________________．

（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各

mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B________mol.

（1）K300℃<

K350℃，说明正反应吸热ΔH>

（2）3A（g）＋B（g）

2C（g）＋2D（g）

起始：

1　　1　　　　0　　　0

转化：

0.6　0.2　　　0.4　　0.4

平衡：

0.4　0.8　　　0.4　　0.4

则B的平衡浓度为0.8mol/L,D的平均反应速率0.2mol/（L·

min）．

（4）该问题是等效平衡问题，对于两边气体系数之和相等的可逆反应，只要在作等效处理后各物质的量的比值相等，就处于相同的平衡状态

　3A（g）＋B（g）

2C（g）＋2D（g）

　　1　　　1　　　0　　　0　　

　　0　　　x　　　

将C、D全部折算为A、B.n（A）＝1mol/L　n（B）＝

mol/L，

所以x＝

mol/L，即加入B

mol.

（1）K＝

　＞　

（2）0.8mol·

0．2mol·

min－1

（3）不变　反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响　（4）

21．（8分）某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分数．

请回答下列问题：

（1）电解KHSO4饱和溶液时，阳极的电极反应式为____________________________

（2）测定所得H2O2溶液的质量分数：

①移取10.00mLH2O2溶液（密度为1.00g/mL）至250mL________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的H2O2溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．

②用0.0100mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里．

H＋＋

MnO

＋

H2O2——

Mn2＋＋

O2↑＋

H2O

③滴定时，高锰酸钾溶液应装在________．滴定到达终点的现象是_________________．

④上述操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率迅速加快．则Mn2＋作用的是_______________________．

⑤若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

⑥用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL.则所得H2O2溶液的质量分数是____________________________________________．

本题利用KMnO4氧化双氧水的反应原理进行滴定来测定双氧水的质量分数，KMnO4溶液具有强氧化性，要用酸式滴定管来盛装，双氧水作为待测液要放在锥形瓶中，由于KMnO4溶液呈紫红色，刚好完全反应后呈无色，因此不需要滴加指示剂就可以进行终点判断．

根据6H＋＋2MnO

＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O可求得H2O2的物质的量是5×

10－4mol，进一步求得H2O2溶液的质量分数是1.7%.

（1）2SO

－2e－===S2O

（2）①容量瓶　②6　2　5　2　5　8

③酸式滴定管　滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色

④催化剂　⑤偏高　⑥1.7%

22．（8分）（2010·

长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学第二次模拟考试）

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子

Ag＋　Na＋

阴离子

NO

　SO

　Cl－

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量