九年级化学下册 全册知识点汇总 人教新课标版Word格式文档下载.docx
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（2）比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。
现象：
两端先碳化；
结论：
外焰温度最高
（3）检验产物：
H2O：
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：
取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：
有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
2、吸入空气与呼出气体的比较
与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
3、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
4、检验气体：
（1）鉴别氧气的方法是：
用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气（氧气越多，木条燃烧越剧烈）
（2）鉴别二氧化碳的方法是：
把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳（石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高）
（1）怎样观察实验？
（2）你能用文字表达式来表示两个探究中的化学反应吗？
应该如何表示？
四．走进化学实验室
1、常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（2）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
注意点：
a、先调整零点
b、称量物和砝码的位置为“左物右码”。
c、称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
d、砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
e、称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯
A、酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
B、酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
C、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
D、如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（5）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；
夹持部位在距试管口近1/3处；
用手拿住
（6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
2、化学实验基本操作
（1）药品的取用
A、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
B、药品取用的总原则
①取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
C、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：
用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品：
用镊子夹取
D、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（2）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（3）物质的加热
A、加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
B、加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（4）蒸发的注意点：
A、在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：
加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
B、当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
C、热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（5）仪器的洗涤：
A、废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
B、玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
C、玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
D、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
E、仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
3、思考：
（1）实验的目的是什么？
要学好化学实验，你觉得要怎么做？
（2）第20页和第22页中的实验现象有哪些？
发生了哪些反应？
第二单元《我们周围的空气》
一、空气
1、第一个对空气组成进行正确探究的化学家：
拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
他认为空气是由氮气和氧气组成的，其中氧气占空气体积的1/5。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
药品足量，只与氧气反应且产物是固体（红磷）
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，有水流进瓶中，流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。
d、结论：
空气是混合物；
O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，不易溶于水
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。
液面上升大于1/5原因：
没有及时塞紧橡皮塞，导管没用弹簧夹夹紧。
②能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
产物是气体，不能产生压强差（若用碳硫代替，需要把烧杯中的水换成氢氧化钠溶液）
（2）空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）
②核心：
利用化学原理从源头消除污染
4、混合物与纯净物
混合物是由不同种物质组成的，并且各成分不发生化学反应，还保持着各自原来的性质。
例如：
空气、溶液、合金、带“浓”和“稀”的物质自然界的水以及大多数饮料等等（除纯净水外）。
纯净物是由同种物质组成的（只含有一种物质）。
水、冰水混合物、水银等等。
5、空气中各成分的性质和用途
（1）
氧气：
供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
（2）氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
氮气的化学性质：
稳定性等，重要用途：
作保护气、氮肥等
（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）的化学性质：
稳定性，
重要用途：
作保护气、作电光源、霓虹灯等
（1）化学家拉瓦锡和第27页测定空气中氧气的含量有哪些异同点？
（2）你能举例说明氧气能在水中溶解一些，但不会溶解很多吗？
从中你能感受物质世界的奇妙吗？
（3）以前，稀有气体也叫惰性气体，有道理吗？
现在，为什么只叫稀有气体？
二.氧气
1、氧气的检验：
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则瓶内气体为氧气，否则不是氧气。
2、氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁在空气中不可燃烧。
*硫燃烧要在集气瓶底部放少量水（或氢氧化钠溶液）的目的：
吸收二氧化硫，防止污染空气。
3、化学方程式：
（1）碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
（2）红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
（3）硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
（4）铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
（5）石蜡燃烧：
石蜡+氧气点燃二氧化碳+水
4、反应类型：
（1）化合反应：
由两种或两种以上的物质反应生成另外一种物质的反应。
（多变一）
属于基本反应类型。
（2）氧化反应：
物质跟氧的反应。
（通常有氧气参加反应）不属于基本反应类型。
氧化反应有剧烈的氧化反应（燃烧和爆炸）和缓慢的氧化反应（缓慢氧化）之分。
例如动植物的呼吸、酒醋的酿造、食物的腐烂、农家肥的腐熟和金属的锈蚀都属于缓慢氧化。
（1）如果物质发生物理变化时，能否发生颜色的改变？
举例说明。
（2）如果要区分氧气、空气、二氧化碳、氮气四瓶无色气体时，是选用带火星的木条还是燃着的木条，为什么？
（3）通过硫和木炭分别在空气和氧气中燃烧，说明可燃物燃烧的剧烈程度与什么因素有关？
（4）铁丝燃烧的实验里，如果铁丝没有燃烧，那么原因有哪些？
三．氧气的制取
1、实验室制备氧气的药品：
过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾（含有氧元素的化合物）
2、氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气（原理:
氮气和氧气的沸点不同
物理变化）膜分离技术
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑（固液常温型）
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（固固加热型）
2KClO3MnO22KCl+3O2↑（固固加热型）
△
3、气体制取与收集装置的选择
发生装置：
固固加热型、固液不加热型收集装置：
根据物质的密度、溶解性
4、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
组—查—装—定—点—收—离—熄（谐音：
“朱茶庄定点收利息”）
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口（向上排空气法）；
瓶口有气泡冒出（排水法）
氧气的检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则瓶内气体为氧气。
5、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
6、检查装置的气密性：
先把连接后的装置的导管放入水中，然后用手握紧试管，如果导管口有气泡冒出，则说明该装置不漏气，否则装置漏气。
（注意先后顺序）
7、分解反应：
由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应。
（一变多）
8、思考：
（1）要制取气体时，是先考虑药品、考虑实验装置、考虑反应原理还是先思考怎样验证气体？
（2）用过氧化氢溶液制取氧气时用的实验装置，与氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的实验装置相同吗？
为什么？
（3）你能解释工业上怎样用分离液态空气的方法生产氧气的？
第三单元《自然界的水》
一、水的组成
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性
通电
D.化学反应：
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：
1
质量比1：
8
F.检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
④化学反应：
2、氢气的性质：
（1）物理性质：
密度最小的气体（向下排空气法）；
难溶于水（排水法）
（2）化学性质：
点燃
可燃性（用途：
高能燃料；
氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法：
收、点、听。
所有可燃性气体点燃前，都需要检验气体的纯度。
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。
3、水的化学性质
（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：
H2O+CaO==Ca（OH）2
（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：
H2O+CO2==H2CO3
4、物质的分类：
单质：
同种元素组成的纯净物。
化合物：
不同种元素组成的纯净物。
氧化物：
由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。
金属单质铁、铜、铝等
单质非金属单质氧气、氢气、红磷、硫、木炭等
纯净物稀有气体单质氦、氖、氩等
物质
混合物氧化物水、二氧化碳、二氧化硫、氧化铁、五氧化二磷等
化合物酸碳酸、盐酸、硫酸等
碱氢氧化钠、氢氧化钙等
盐氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾等
注意：
氧化物的判断：
1）名称：
除“水”外，名称中都有“氧化”二字。
2）化学式：
仅有两种元素组成，其中一种是氧元素。
拉瓦锡有什么重要的贡献？
从中我们有什么启发？
二、分子和原子
1、分子和原子的比较：
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；
不断运动；
有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
2、氨分子扩散的实验：
A烧杯中酚酞溶液变成红色，B烧杯酚酞溶液不变色。
分析：
C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动，先进入大烧杯的空气中，然后进入A烧杯的酚酞溶液中，形成氨水。
1）浓氨水具有挥发性。
2）分子在不断的运动。
3）浓氨水能使酚酞溶液变成红色。
B烧杯的作用：
作对比实验。
3、电解水的微观解释：
在电解水的实验中，水分子分成氧原子和氢原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气。
属于化学变化。
4、水蒸发的微观解释：
水受热蒸发时，水分子运动加快，间隔不断增大，水就由液态变成了气态。
属于物理变化。
（1）物质都是由分子构成的吗？
（2）举例说明为什么分子不保持物质的物理性质？
（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水化学性质的最小粒子是水分子，那么保持铁化学性质的最小粒子是什么？
（1）氨气分子的扩散实验中的现象是什么？
请分析一下原因。
（2）解释：
电解水和水的蒸发的微观过程。
（3）分子是保持物质化学性质的唯一一种微粒吗？
（4）举例说明分子不能保持物质的物理性质。
（5）怎样从微观的角度看待物质的溶解？
蔗糖溶解到水中。
（6）分子的运动与温度有关吗？
如果有，说明有什么关系；
如果没有，说明原因
三、水的净化
1、自来水工厂净化水的流程：
2、过滤的要点：
操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
A、滤纸的边缘低于漏斗口
B、漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：
A、漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
B、用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
C、用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
3、硬水和软水：
A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；
锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
4、水的净化
水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
5、其他
（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2）水的检验：
用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；
CuSO4+5H2O=CuSO4·
5H2O
水的吸收：
常用浓硫酸、生石灰。
四、爱护水资源
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；
农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；
合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
加强水质监测。
（3）爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
二、氢气 H2
1、物理性质：
2、化学性质：
（1）
2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法？
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2）
还原性（用途：
冶炼金属）
H2＋CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归”
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
质子
原子核
正
核内质子数
（带电）
最外层上有2个电子
（不带电）电）
中子
电子
负
（带电
升级会员 