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3．M、N、P、E为四种单质，有以下反应：

（1）在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N；

（2）P＋2H2O（冷）===P（OH）2＋H2↑；

（3）N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：

N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑。

判断它们的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．MNPE　　　　　　　　B．PMNE

C．MNEPD．EPMN

选B。

根据反应

（2）知，单质P与冷水反应生成碱P（OH）2和H2，说明单质P还原性最强；

根据反应

（1）知，M的还原性大于N的；

根据反应（3）可知，单质N作原电池的负极，单质N的还原性大于E；

故还原性由强到弱的顺序为P＞M＞N＞E，因此B项正确。

4．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO

＋NO

＋

―→Mn2＋＋NO

＋H2O。

下列叙述中正确的是（　　）

A．该反应中NO

被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D.

中的粒子是OH－

选C。

NO

中N元素的化合价升高，NO

被氧化，A项错误；

将反应的离子方程式配平为2MnO

＋5NO

＋6H＋===2Mn2＋＋5NO

＋3H2O，据此可知反应过程中溶液的pH增大，

中的粒子是H＋，B、D项错误；

根据离子方程式知，生成5molNaNO3需消耗2molKMnO4，则生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，C项正确。

5．有下列三个反应：

①FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。

下列有关说法正确的是（　　）

A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性：

Cl2＞Co2O3＞Fe3＋

C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2

①中氧化产物是I2，A项错误；

根据②③中化学方程式可以得到氧化性：

Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B项错误；

在反应③中生成1molCl2时，虽有6molHCl参与反应，但被氧化的HCl只有2mol，C项正确；

根据反应②可知还原性为Fe2＋＞Br－，当在FeBr2溶液通入Cl2时，首先反应是Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，故D项错误。

6．有Fe2＋、NO

、Fe3＋、NH

、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）

A．还原产物为NH

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

C．若有1molNO

作氧化剂，则转移8mole－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋

根据氧化还原反应中的强弱规律可知该反应为：

8Fe2＋＋10H＋＋NO

===8Fe3＋＋NH

＋3H2O。

NH

为还原产物，生成1molNH

转移8mol电子，A、C项正确；

氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8，B项错误；

原电池的负极发生氧化反应，D项正确。

7．下列叙述正确的是（　　）

A．物质N（NO2）3既有氧化性又有还原性

B．反应5NH4NO3

2HNO3＋4N2↑＋9H2O中被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为5∶3

C．对于2Na＋

O2===Na2O和2Na＋O2===Na2O2两反应生成等物质的量的产物，转移的电子数不同

D．0.1molFeBr2中滴入含Cl20.05mol氯水：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

N（NO2）3中N的化合价为＋3价，处于N元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，A项正确；

5molNH

中－3价N原子失去3个电子被氧化生成0价N2,2molNO

中＋5价N得到电子被还原生成0价N2，故被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目分别为3∶5，B项错误；

生成等物质的量的Na2O和Na2O2，消耗Na相同，转移电子数相等，C项错误；

根据反应先后规律，0.05molCl2先与还原性强的Fe2＋反应，其离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D项错误。

8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（　　）

①原溶液中的Br－一定被氧化　②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化　③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋　④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③B．②③④

C．①③④D．①②③④

在FeBr2和FeI2混合液中存在的三种离子的还原性：

I－＞Fe2＋＞Br－，向该溶液中通入的氯气首先与还原性最强的I－反应，当I－完全反应后，氯气才与Fe2＋反应，Fe2＋被完全氧化后再与Br－反应。

通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，I－已经反应完全，Fe2＋被氧化但不一定全部被氧化，没有实验现象说明Br－被氧化或完全被氧化，故①错误，只有B选项符合题意。

9．下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是（　　）

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

①

Cl2

FeBr2

FeCl3

②

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

MnSO4

③

KClO3

浓HCl

A.反应①中的氧化产物一定只有一种

B．MnSO4不能被氧气氧化生成KMnO4

C．反应②的离子方程式为MnO

＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．反应③的还原产物是KCl，电子转移数目是6NA

根据还原性：

Fe2＋＞Br－，反应①中若氯气过量，先氧化Fe2＋再氧化Br－，A项错误；

根据氧化性：

氧化剂＞氧化产物，由反应②可知，高锰酸钾的氧化性强于氧气，B项正确；

H2O2与KMnO4反应时只显还原性，其离子方程式应为2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C项错误；

反应③发生化学方程式为KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，根据转化规律，反应③中氧化产物和还原产物均是Cl2，转移电子数目为5NA，D项错误。

10．铋（Bi）位于元素周期表中第VA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

加入溶液

①适量铋酸钠溶液

②过量的双氧水

③适量KI淀粉溶液

实验现象

溶液呈紫红色

溶液紫红色消失，产生气泡

溶液变成蓝色

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

依题意：

①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO

，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；

②MnO

能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；

③H2O2能将KI氧化成I2，I2淀粉遇溶液显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。

11．含有4.0molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（还原产物只有NO）。

下列有关判断正确的是（　　）

A．a是Fe（NO3）2B．n1＝0.80

C．p＝0.60D．n3＝1.20

题图曲线相当于向含有4.0molHNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，依次发生反应①Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O、②2Fe（NO3）3＋Fe===3Fe（NO3）2，故a是Fe（NO3）3，b是Fe（NO3）2。

当只发生反应①时，4molHNO3完全反应生成1molFe（NO3）3，消耗1molFe，即q＝1，n1＝1。

当反应后溶质恰好为Fe（NO3）2时，共消耗1.5molFe，Fe（NO3）2为1.5mol，即r＝1.5，n3＝1.5。

当反应后溶质为等物质的量的Fe（NO3）3和Fe（NO3）2时，反应②消耗0.2molFe，生成0.6molFe（NO3）2，剩余0.6molFe（NO3）3，故p＝0.6，n2＝1.2。

12．在常温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO

===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，下列结论判断错误的是（　　）

A．溶液中可发生：

Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：

XO

＞Z2＞B2＞A3＋

D．X2＋是XO

的还原产物

由反应①知氧化性XO

＞Z2，由反应②知氧化性B2＞A3＋，由反应③知氧化性Z2＞B2，可知其氧化性强弱的顺序为XO

＞Z2＞B2＞A3＋，故C项正确；

A项中氧化性符合Z2＞A3＋，故能发生反应，A正确；

①中XO

是氧化剂，X2＋是还原产物，故D项正确；

从①③反应看，①中Z2是氧化产物，③中Z2的化合价降低，Z2是氧化剂，故B项错误。

13．三氧化二砷，俗称砒霜，分子式为As2O3，它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。

（1）完成并配平下列化学方程式：

As2O3＋

Zn＋

H2SO4―→

AsH3＋

ZnSO4＋

________

（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是________。

A．氧化性B．还原性

C．酸性D．碱性

（3）若生成0.2molAsH3，则转移电子的物质的量为________mol。

（4）砷化氢（AsH3）是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式_______________。

（1）反应中As由＋3价降为－3价，Zn由0价升高到＋2价，根据化合价升降数相等和元素守恒，可配平反应方程式为As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。

（2）在反应中As2O3中砷元素化合价降低，所以As2O3为氧化剂，表现为氧化性。

（3）依据方程式：

As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O，反应中As2O3中的As由＋3价降为AsH3中的－3价，可知每生成2molAsH3，转移12mol电子，所以若生成0.2molAsH3，转移电子物质的量为1.2mol。

（4）砷化氢被氧化生成三氧化二砷和水，化学方程式为2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O。

答案：

（1）1　6　6　2　6　3H2O　

（2）A　（3）1.2

（4）2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O

14．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。

某同学按下列操作做一个实验：

在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·

L－1的KBr溶液、KI（含淀粉）溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

[已知：

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

（1）e处反应的离子方程式为___________________________。

（2）b处的实验现象为________________________________，

d处的实验现象为__________________________________。

（3）c处反应的化学方程式为____________________________。

标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？

________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是________。

表面皿圆心处KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，a处发生反应：

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；

b处发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，I2使淀粉变蓝色；

d处发生反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN－）3，溶液变红色；

c处发生反应：

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　n（Cl2）＝

＝0.01mol，当0.01molCl2被NaOH溶液吸收时，转移0.01mol电子，由e处反应知氧化性：

KMnO4＞Cl2，由d处反应知，氧化性Cl2＞FeCl3，因此氧化性KMnO4＞Cl2＞FeCl3。

（1）2MnO

＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

（2）溶液由无色变为蓝色　溶液变为红色

（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01

（4）能　KMnO4＞Cl2＞FeCl3

15．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO

＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）

＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）

（1）下列关于反应①的说法中错误的是________（填字母序号）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量0.8mol

d．还原性的强弱：

Mn2＋＞Cu2S

Ⅱ.在稀硫酸中，KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2也能发生氧化还原反应。

（2）写出KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：

________________________________________________________。

（3）欲配制480mL0.1mol/LFe2＋溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O（M＝392g/mol）的质量为________g。

需要的玻璃仪器有____________________________________________。

Ⅲ.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：

高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；

用水溶解，滤去残渣；

酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；

再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

请回答：

（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式为_________________

__________________________________________________。

（5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

并用单线桥表示电子的转移情况________。

Ⅰ.

（1）a.方程式①中Cu由＋1→＋2，化合价升高被氧化，S由－2价→＋4价化合价升高，被氧化，故说法正确；

b.氧化剂是MnO

，Mn元素化合价降低了5价，还原剂为Cu2S，化合价共升高了8价，最小公倍数为40，即MnO

系数为8，Cu2S系数为5，即8∶5，故说法正确；

c.生成5molSO2时，转移电子40mol，则2.24LSO2是转移电子2.24×

40/（22.4×

5）mol＝0.8mol，故说法正确；

d.根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，应是Cu2S＞Mn2＋，故说法错误；

Ⅱ.

（2）（NH4）2Fe（SO4）2中Fe显＋2价，KMnO4把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身转化为Mn2＋，MnO

＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋，MnO

中Mn元素化合价由＋7价→＋2价，化合价降低5，Fe2＋化合价升高1价，最小公倍数为5，则Fe2＋、Fe3＋的系数为5，MnO

＋5Fe2＋→5Fe3＋＋Mn2＋，反应的环境是稀硫酸，则H＋作反应物，根据原子守恒和电荷守恒，因此反应方程式为MnO

＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

（3）实验室没有480mL容量瓶，因此需要500mL的容量瓶，根据铁元素守恒，n（Fe2＋）＝n[（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O]＝0.5L×

0.1mol·

L－1＝0.05mol，则质量为0.05mol×

392g·

mol－1＝19.6g，需要的玻璃仪器有：

500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；

（4）根据信息，以及化合价升降法，得出MnO2转化成K2MnO4的反应方程式为：

3MnO2＋KClO3＋6KOH

3K2MnO4＋KCl＋3H2O；

（5）反应的离子反应方程式为3MnO

＋4H＋===MnO2↓＋2MnO

＋2H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，K2MnO4既是氧化剂又是还原剂，此反应方程式共转移2e－，单线桥表示的形式为

。

Ⅰ.

（1）d　Ⅱ.

（2）MnO

＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O　（3）19.6　500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒　（4）3MnO2＋KClO3＋6KOH

3K2MnO4＋KCl＋3H2O　（5）1∶2