盐城市届高三年级第一学期期中考试化学试题含答案Word文档下载推荐.docx
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B．0.1mol·
L－1CuCl2溶液：
K+、Fe3+、Br－、NO
C．0.1mol·
L－1Fe（NO3）3溶液：
H+、NH
、I－、SO
D．能使甲基橙变红的溶液：
Na+、Cu2+、NO
、CH3COO－
6．实验室从废定影液[含Ag（S2O3）
和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：
向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；
制取Cl2并通入滤液氧化Br－，用苯萃取分液。
其中部分操作的装置如下图所示：
下列叙述正确的是
A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag
C．用装置丙制备用于氧化过滤液中Br－的Cl2
D．用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相
7．下列指定反应的离子方程式错误的是
A．Ag2O溶于氨水中：
Ag2O+4NH3·
H2O=2[Ag（NH3）2]++2OH－+3H2O
B．Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：
S2－+SO
+6H+=2S↓+3H2O
C．用惰性电极电解CuSO4溶液：
2Cu2++2H2O
2Cu↓+4H++O2↑
D．NaClO与H2O2溶液混合产生无色气体：
ClO－+H2O2=Cl－+O2↑+H2O
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最低负价为－4，Y的周期数是族序数的3倍。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（Y）＞r（Z）＞r（X）
B．Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱
C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的强
D．W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．下列说法正确的是
A．铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为2×
6.02×
1023
B．反应2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3在常温下可自发，则该反应ΔH＞0
C．反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变
D．25℃时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血压功效，其结构简式如下图所示。
有关茯茶素的叙述正确的是
A．分子中有两个手性碳原子
B．分子中所有碳原子一定处于同一平面
C．1mol茯茶素至多与2molBr2发生反应
D．1mol茯茶素与足量的NaHCO3反应可生成3molCO2
12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
配制0.0100mol·
L－1的NaOH溶液
称取0.4g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容
B
制取并纯化乙烯
将体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170℃，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰
C
比较Cl2与H2SO4氧化性强弱
向漂白粉中加入8mol·
L－1硫酸，观察有无黄绿色气体
D
探究温度对化学反应速率的影响
向2支试管中均分别加入2mL0.01mol·
L－1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1mol·
L－1H2C2O4溶液，一支放入80℃热水中，另一支置于室温下，观察现象
13．2017年法国科研人员发明一种新的低能量电解合成1,2-二氯乙烷的方法，其原理及装置如下图所示：
装置工作时，下列说法正确的是
A．由化学能转变为电能
B．阳极主要发生2Cl－－2e－=Cl2↑
C．X、Y依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜
D．该工艺总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl
H2+2NaOH+ClCH2CH2Cl
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀
醋酸具有氧化性
向Fe（NO3）2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝
氧化性：
Fe2+＞I2
向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊
结合H+能力：
C6H5O－＞CO
＞HCO
将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色
Ksp（Ag2CrO4）＞Ksp（Ag2S）
15．MAN公司提出的“VHRO”系统（V、H、R、O表示相应部位的某种催化剂）是一种净化柴油机尾气的模型，其示意图及相应热化学方程式如下图所示：
①（V）2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）∆H1=－114.0kJ·
mol－1
②（H）CO（NH2）2（aq）+H2O（l）
2NH3（g）+CO2（g）∆H2=119.2kJ·
③（R）2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）∆H3=－759.0kJ·
④（O）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）∆H4=－1530.0kJ·
A．反应②为放热反应，其余为吸热反应
B．反应N2（g）+O2（g）
2NO（g）的∆H＞0
C．反应4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）的∆H=－1632.0kJ·
D．设计反应④是为了提高“VHRO”系统所需的工作温度
非选择题
16．（12分）一种从硫化铜矿（含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等）中浸取铁、铜并进行净化的工艺流程如下：
（1）“焙烧”时，原料配比及温度不同可发生一系列反应，如：
8CuFeS2+2（NH4）2SO4+29O2
4Fe2（SO4）3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O
①若“焙烧”时发生的主要反应之一是CuFeS2完全转化为CuSO4、Fe2（SO4）3、NH3及H2O，理论上参加反应的n（CuFeS2）与n（O2）的物质的量之比为▲。
②用硫酸吸收焙烧产生的NH3的离子方程式为▲。
③焙烧温度对铜浸取率、氨吸收率的影响如右图所示。
温度超过420℃时，铜的浸取率开始下降的可能原因是▲。
（2）“置换”时，pH不宜过低，其原因是▲。
（3）“焙烧2”的主要目的是▲。
（4）“除砷”时，溶液中AsO
转化为FeAsO4的离子方程式为▲。
17．（15分）血竭素是传统中药血竭中的重要成分，血竭素的中间体G的一种合成路线如下：
（1）A中含氧官能团名称为▲和▲。
（2）D→E的反应类型是▲。
（3）F的分子式为C10H10O6，F→G发生还原反应，F的结构简式为▲。
（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
▲（只写一种）。
①能发生银镜反应、水解反应并能与FeCl3溶液发生显色反应。
②有四种不同化学环境的氢。
（5）已知
。
写出以
、CH3OH和（CH3）2SO4为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）
18．（12分）PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。
实验室由Ca（ClO）2溶液氧化碱性Pb（OH）2法制备PbO2的步骤如下：
（1）“氧化”过程中，反应液的pH▲（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是▲（填化学式）。
（3）产品定性检验：
向Mn（NO3）2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。
该反应的离子方程式为▲（PbO2还原为Pb2+）。
（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入 20.00 mL 0.2500 mol·
L－1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400 mol·
L－1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO
还原为Mn2+），消耗标准溶液10.00 mL。
计算产品中n（PbO2）与n（PbO）的物质的量之比（写出计算过程）。
19．（15分）碘酸钙为无色斜方结晶，可由KClO3、I2、CaCl2溶液、KOH等为原料制备。
实验主要步骤为前驱体KH（IO3）2（碘酸氢钾）的制取、Ca（IO3）2的制备。
实验装置和部分物质的溶解度如题19图-1、图-2所示。
已知：
①6I2+11KC1O3+3H2O
6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
②碘酸氢钾可与碱中和生成正盐
（1）室温下NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式为▲。
（2）制取碘酸氢钾时，适宜的加热方式是▲；
加热除可加快反应速率外，另一作用是▲。
（3）使用冷凝管装置可以起▲，还兼有导出Cl2的作用。
（4）烧瓶中I2已完全反应的现象是▲。
（5）请设计由“烧瓶”中得到的溶液制备Ca（IO3）2·
6H2O的实验方案：
将烧瓶中溶液转移到烧杯中，▲，再用无水乙醇洗涤、晾干。
20．（14分）氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域正发挥着重要作用。
（1）2017年mcenaneyJM等发明了利用太阳能和风能提供动力的一种“可持续生产氨的方法”（原理如题20图-1）。
①Li3N与水反应的化学方程式为▲。
②用惰性电极电解熔融的LiOH，阳极发生的电极反应为▲。
（2）2017年Dr.KatsutoshiNagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”（如题20图-2）。
已知下列键能数据：
化学键
N－H
O=O
H－H
N≡N
O－H
键能kJ·
mol1
390.8
497.3
436.0
946
462.8
则反应NH3（g）+0.25O2（g）=H2（g）+0.5N2（g）+0.5H2O（g）的ΔH=▲kJ·
mol1（结果保留整数）。
（3）JohnstoneH．F．在1935年发表了NH3-SO2-H2O系统的溶液热力学数据，表明氨法脱硫原理为：
（a）SO2（g）
SO2（aq）
（b）2NH3（aq）+SO2（aq）+H2O
（NH4）2SO3
（c）NH3（aq）+SO2（aq）+H2O
NH4HSO3
（d）（NH4）2SO3+SO2（aq）+H2O
2NH4HSO3
（e）NH3（aq）+NH4HSO3
已知25℃时，含硫物种[H2SO3即SO2（aq）、HSO
、SO
]分布如题20图-3所示。
①在pH约为4时，可发生的主要反应是▲（填标号）。
②当吸收液的pH=7时，NH
与含硫物种之间的关系是c（NH
）=▲。
③由实验测得氨水脱除SO2时，脱硫效率随pH的变化如题20图-4所示。
在pH＜5.5时，pH较小时脱硫效率低的可能原因是▲；
实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是▲。
21．（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
对砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，砷的化合物又具有较强毒性。
（1）1918年美国人通过反应C2H2+AsCl3
CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。
C2H2分子中
键与
键数目之比n（
键）∶n（
键）=▲；
AsCl3分子空间构型为▲。
二战中，日本人制造了化学武器二苯氰胂（分子结构如题21A图-1所示）。
二苯氰胂分子中碳原子杂化轨道类型为▲。
（2）2018年7月《Science》报道，BingLv等通过反应4BI3+As4
4BAs+6I2合成了具有极高导热性的半导体新材料BAs。
①与I2互为等电子体的阴离子是▲（填化学式）。
②BAs晶胞结构如题21A图-2所示，其晶胞中含B原子▲个。
（3）Mn掺杂的GaAs是一种铁磁半导体，Mn2+基态核外电子排布为▲。
B．[实验化学]
纳米Cu2O是一种新型的p型半导体材料，由醋酸铜制备纳米Cu2O的实验步骤如下：
（1）实验前需分别配制浓度均为0.5mol·
L-1Na2CO3溶液和CuSO4溶液各100mL。
配制时，需用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要▲（填仪器名称）。
（2）“步骤Ⅰ”制备Cu2（OH）2CO3的离子方程式为▲；
反应控制的温度不宜过高，其可能原因是▲。
（3）“步骤Ⅱ”“水洗”时，检验洗涤是否完全的方法是▲。
（4）“步骤Ⅲ”为使滴加的醋酸不过量太多，其操作方法是▲。
（5）用“步骤Ⅲ”所得Cu（CH3COO）2溶液和水合肼（N2H4·
H2O）在约20℃左右反应可制备纳米Cu2O，已知：
4Cu2++N2H4·
H2O+8OH－=2Cu2O↓+N2↑+7H2O。
制取纳米Cu2O的实验方案是：
将Cu（CH3COO）2溶液稀释到约6×
10－3mol·
L－1，▲，真空干燥得纳米Cu2O（需用到的试剂有：
0.03mol·
L－1水合肼溶液、蒸馏水、乙醇）。
化学试题参考答案
选择题（共40分）
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1．C2．D3．D4．A5．B6．C7．B8．A9．B10．D
不定项选择题:
11．A12．BD13．CD14．D15．BC
非选择题（共80分）
16.（12分）
（1）①4∶17（2分）②H++NH3=
（2分）
③CuSO4分解为CuO（或CuO·
CuSO4）[或：
此时（NH4）2SO4己完全分解，较多的SO3形成Fe2（SO4）3，导致部分铜以Cu2S进入浸渣]（2分）
（2）pH过低会增大铁屑的消耗量（2分）
（3）将铜氧化为CuO（2分）
（4）2Fe2++3H2O2+2AsO2－=2FeAsO4↓+2H++2H2O（2分）
17.（15分）
（1）羧基硝基（共2分）
（2）取代反应（2分）
（3）
（3分）
（4）
或
（5）（5分）
18.（12分）
（1）变小（2分）
（2）Pb（OH）2（或CaPbO3）（2分）
（3）5PbO2+2Mn2+
+4H+
5Pb2+
+2MnO4－+
2H2O
（2分）
（4）与KMnO4反应的n（H2C2O4）=5/2×
0.0400 mol·
L－1×
10.00 mL×
10－3L·
mL－1
=1.000×
10－3mol（1分）
与PbO2和PbO反应的n（H2C2O4）=0.2500mol·
20.00 mL×
mL－1－1.000×
10－3mol=4.000×
10－3mol（2分）
2n（PbO2）+n（PbO）=4.000×
10－3mol
239g·
mol－1×
n（PbO2）+223g·
n（PbO）=0.5194g
n（PbO2）=1.800×
10－3moln（PbO）=4.000×
10－4mol（2分）
（1分）
19.（15分）
（1）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（2）用约80℃水浴加热（2分）逐出生成的Cl2（2分）
（3）减少碘的升华损失（2分）
（4）溶液变为无色（2分）
（5）向溶液中加入适量KOH溶液中和KH（IO3）2（至溶液呈碱性），在不断搅拌下向溶液中滴加CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加少量CaCl2溶液，直至没有沉淀产生，在室温下过滤、用冰水洗涤固体2～3次（5分）
20.（14分）
（1）①Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑（2分）
②4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）
（2）－75（2分）
（3）①cd（2分）②2c（SO32－）+c（HSO3－）（2分）
③pH较小时，H+浓度大，抑制了H2SO3的电离，导致SO2溶解度减小（或pH较小时，溶液中含硫离子几乎都是HSO3－，对SO2的吸收有抑制作用）（2分）
pH过大会造成液相中NH3的挥发，形成气溶胶（2分）
21.（12分）
【选做题】
A.[物质结构与性质]
（1）3∶2（2分）三角锥（2分）sp和sp2（2分）
（2）①O22－（或ClO－等）（2分）②4（2分）
（3）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2分）
B.[实验化学]
（1）100mL容量瓶和胶头滴管（2分）
（2）2Cu2++2CO32－+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑（2分）
防止碱式碳酸铜分解（2分）
（3）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）
（4）边滴加边搅拌，滴入最后一滴醋酸时，固体全部溶解（2分）
（5）在不断搅拌下，向溶液中滴加0.03mol·
L－1水合肼溶液，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、蒸馏水洗涤2～3次，再用乙醇洗涤2～3次（2分）
本卷中所有合理答案均参照给分
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