学年第一学期期末测试 初三化学Word文档格式.docx
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24
D．大苏打中硫元素的化合价为+2
5．将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。
下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是
6．发展离不开能源，下列说法错误的是
A．煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料
B．煤是工业的粮食，石油是工业的血液
C．西气东输工程让苏州居民用上天然气，对改善苏州环境有利
D．石油、天然气、氢能、核能等都是迫切需要人们开发的新能源
7．下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是
A．分子数比为1:
1的CO和O2B．分子数比为1:
1的H2和O2
C．质量比为1:
5的CH4和O2D．质量比为1:
2的C和O2
8．冬季天气干燥常会发生火灾，消防人员常用高压水枪灭火，水在灭火中的主要作用是
A．降低可燃物的着火点B．防止燃烧产物污染空气
C．降低温度到可燃物的着火点以下D．水分解出不助燃的物质
9．氧气跟世间万物如影随形。
下列关于氧气说法正确的是
A．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生
C．氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等
D．用带火星的木条可以检验氧气
10．NaCl和KNO3溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，50gKNO3可完全溶解在100g水中
D．NaCl溶液的溶质质量分数与KNO3溶液的溶质质量分
数不可能相等
11．你经常做家庭小实验吗？
根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是
A．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑B．用铜丝等材料探究铜生锈的条件
C．用碳酸饮料做二氧化碳性质实验D．用糖块和水证明微粒间有空隙
12．分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下
反应前后的变化如右图所示：
下列叙述中错误的是
A．Z分子组成的物质是化合物B．化学反应前后分子种类发生改变
C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．该反应为化合反应
13．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）
A．KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶
C．Na2SO4（Na2CO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．CaCO3（CaCl2）加水溶解、过滤、洗涤、干燥
14．下列物质发生的变化与空气的成分无关的是
A．钢铁在空气中生锈B．碳酸氢铵露置在空气中质量减少
C．生石灰在空气中变质D．露置在空气中的澄清石灰水表面出现一层白膜
15．从下列实验现象所获得的实验结论正确的是
A．紫色石蕊试液滴入某无色溶液后变红，说明溶液呈碱性
B．无色气体在空气中燃烧产生蓝色火焰，说明气体为一氧化碳
C．盛放无色气体的试管靠近火焰产生爆鸣声，说明无色气体是氢气和氧气
D．铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的汞，说明铜比汞活泼
16．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收极易溶于水的气体，且易产生倒吸（溶液进入气体发生装置中）的是
17．下列说法正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性
C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D．不锈钢就是永不生锈的钢
18．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
D．实验室用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集气体，实验结束时先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯
19．推理是化学学习中常用的思维方法。
以下4个推断正确的是
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应
C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．单质中只含有一种元素，所以含有一种元素的纯净物一定是单质
20．以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
第Ⅱ卷（主观题共60分）
21．（5分）在A．硝酸铵、B．明矾、C．不锈钢、D．氢气、E．干冰中选择适当的物质用其序号填空。
⑴用于制造医疗器械、炊具的是▲；
⑵溶于水时能使水温下降的是▲；
⑶可用于人工降雨的物质是▲；
⑷最理想的燃料是▲；
⑸净化水时可作絮凝剂的是▲。
22．（6分）学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件。
（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会发生▲作用；
冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点▲。
（填“升高”或“降低”）
（2）不同的铁制品所采取的铁的保护方法有所不同。
如自行车的链条常采用▲的方法防锈，自行车的车身常采用▲的方法防锈。
（3）不同的火灾所采取的灭火方式有所不同。
如扑灭火势凶猛、蔓延迅速的森林火灾时通常采取▲的方法使森林中的树木与燃烧区隔离；
扑灭用电线路老化而引起的火灾时应先▲，再进行灭火。
23．（9分）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。
请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。
资料在线：
铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2Na0H=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。
可供选择的实验用品：
烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；
可供选择的药品：
稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、氨水。
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设
假设1：
该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。
假设2：
该混合金属粉末中除铝外还含有▲。
假设3：
该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在▲。
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是▲
，反应的化学方程式为▲。
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。
实验步骤
实验操作（说明仪器和试剂）
实验现象
结论
①
▲
仅除去铝
②
证明含有铁
③
将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体
剩余固体呈紫红色
证明含有铜
24．（9分）现有以下实验仪器，请按要求填空：
b
a
①②③④⑤⑥⑦⑧
（1）仪器⑤的名称是
▲
；
用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有
▲
（填序号），还缺少的仪器是
（填名称）；
如果用双氧水与二氧化锰混合制取氧气，可选上述仪器中的
（填序号）组合成制备气体的发生装置，反应的化学方程式为▲。
（2）某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。
当装满水用排水集气法收集甲烷（甲烷难溶于水、比空气轻）时，气体应从仪器①的
▲
（填“a”或“b”）通人；
集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的
（填“a”或“b”）导入。
（3）利用上述仪器还能完成的实验是
（填序号）。
①用浓硫酸配置一定质量分数的稀硫酸；
②木炭在氧气中燃烧；
③粗盐提纯；
④实验室制备二氧化碳（不需收集）；
⑤实验室制备氢气（不需收集）。
25．（8分）生石灰是一种常用的干燥剂，它可由石灰石高温煅烧后得到，写出这个反应的化学方程式▲；
生石灰起干燥作用时也发生化学反应，化学方程式为▲；
该反应▲热。
取少量生石灰于水中，搅拌后取上层的清夜，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈▲（填“酸性”、“中性”或“碱性”），该清液敞口放置于空气中会发生变质，发生反应的化学方程式为▲。
26．（4分）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：
NaMgAlSiPSClAr
（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成_▲___（填“阴”或“阳”）离子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的______▲_______数关系密切；
（3）从原子结构方面看：
同一周期的元素具有相同的_____▲_______数；
（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：
______▲_______数依次递增。
27．（4分）（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解。
若两题都解，则以a小题计分）
a．把100克20℃时A物质的饱和溶液蒸干，得到20克A固体。
则；
（1）20℃时A物质的溶解度是多少克?
（2）若将75克A物质配成20℃时的饱和溶液，需加水多少克?
▲
b.某同学将12g石灰石置于重87g的烧杯中，向其中加入105．4g某浓度的稀盐酸，充分反应（杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）后，称得烧杯及其剩余物的总质量为200g。
则：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为____▲_____g；
（2）列式计算所得溶液的溶质质量分数。
28．（4分）纯碱（Na2CO3）是厨房中常用的物质，以下有关纯碱性质描述：
①是白色粉末状固体②易溶于水③能与食醋（主要成分是醋酸，化学式可以用HAc表示）作用放出大量的气泡。
其中，属于物理性质的是▲（填序号，下同），属于化学性质的是▲。
纯碱与食醋的反应类似于它和稀盐酸的反应，请写出纯碱与食醋反应的化学方程式▲。
29．（3分）某兴趣小组围绕着“氢气在空气中的爆炸极限”进行探究，记录的现象和数据如下表所示：
（1）下列说法正确的是：
▲
A．点燃氢气和空气的混合气体不一定会发生爆炸
B．点燃氢气前不一定要检验氢气的纯度
C．点燃空气中氢气的体积分数在30％的混合气体会发生爆炸
D．只有绝对纯净的氢气，点燃后才不会发生爆炸
（2）已知：
将氢气和氧气的体积按它们生成水时的化学计量数之比进行混合时，爆炸最剧烈。
现若设空气中氧气的体积分数为20％，其余都为氮气，则：
200L空气中混入▲升氢气时爆炸最剧烈。
30．
（8分）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。
使用时加入水，镁与水反应产生热量。
下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）。
实验1：
Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中的镁条重复以上实验，得图1中曲线b；
Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c。
⑴从能量变化角度看，该变化是▲能转化为▲能。
⑵观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是▲。
实验2：
将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌。
氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示。
⑶实验2中，当NaCl质量大于7.30g时，实验不再做的原因是▲。
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入更多的NaCl会降低反应速率
C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
⑷如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是▲。
⑸某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是▲。
A.2.40g镁粉、7.30gNaCl和28.00g铁粉B.2.40g镁条、7.30gNaCl和28.00g铁粉
C.2.40g镁粉、8.76gNaCl和28.00g铁粉D.2.40g镁条、8.76gNaCl和28.00g铁粉
理由是▲
。
2008—2009学年第一学期平江中学期末测试答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.（5分）C、A、E、D、B
22.（6分）
（1）乳化、降低；
（2）涂油、涂漆；
（3）开辟隔离带、切断电源
23.（9分）Ⅰ.Cu
Ⅱ
（1）用磁铁吸引；
（2）冒气泡；
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）①将一定量样品加入大试管中，再向其中加入足量氢氧化钠溶液；
现象：
冒气泡
②将所得混合物过滤，滤渣放入一个大试管向滤渣中加入足量稀盐酸；
MnO2
24.（9分）
（1）烧杯；
③④⑤⑦⑧；
药匙；
②⑥；
2H2O2=====2H2O+O2↑
（2）b；
a；
（3）①④⑤
高温
25.（8分）CaCO3===CaO+CO2↑；
CaO+H2O===Ca（OH）2，放；
碱性；
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
26.（4分）
（1）阳；
（2）最外层电子；
（3）电子层；
（4）核外电子等
27.（4分）a.
（1）S=25g；
（2）m（H2O）=300g
b.
（1）4.4g；
（2）ω（CaCl2）=11.1g/111g=10%
28.（4分）①②；
③；
Na2CO3+2HAc===2NaAc+CO2↑+H2O
29.（3分）
（1）A、C；
（2）80L
30.（8分）
（1）化学、热；
（2）镁的颗粒大小；
（3）C；
（4）59℃左右；
（5）A；
用镁粉而不用镁条是可以更快产生热量；
用7.3gNaCl时就沸腾了，所以用8.76gNaCl就浪费了。
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