上海市静安区届九年级上学期期末质量调研化学试题附答案850824Word格式文档下载.docx
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D.
10.能增大二氧化碳在水中溶解度的方法是（）
A.升高温度B.增加二氧化碳的体积
C.增加水的质量D.增大压强
11.下列属于纯净物的是（）
A.糖水B.大理石C.加碘食盐D.五氧化二磷
12.造成温室效应的主要气体是（）
A.二氧化硫B.一氧化碳C.二氧化碳D.氧气
13.属于化合反应的是（）
A.
C.
D.
14.不能形成溶液的一组物质是（）
A.二氧化碳和水B.粉笔灰和水C.酒精和碘D.蔗糖和水
15.正确的化学方程式是（）
D.
16.粗盐提纯实验中，图示操作错误的是（）
A.称量
B.溶解
C.过滤
D.蒸发
17.下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是（）
①3Hg②
③
④
A.表示分子个数的是③B.表示化合价的是②
C.表示原子个数的是④D.表示一个分子中含有某种原子个数的是①
18.既含游离态氧元素又含化合态氧元素的物质是（）
A.氧气B.空气C.二氧化碳D.水
19.一杯饱和氯化钠溶液长期敞口放置会析出晶体，下列说法正确的是（）
A.溶质减少B.溶解度减小
C.浓度减小D.饱和溶液变成不饱和溶液
20.下列说法中正确的是（）
A.水由一个氧元素和两个氢元素组成B.水由氢、氧两种元素组成
C.水由氢气和氧气两种单质组成D.水分子由氢分子和氧原子构成
21.有关物质的量的说法中正确的是（）
A.物质的量的单位是n
B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C.水的摩尔质量是18g
D.1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子
22.用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液，全部用到的一组仪器是（）
A.天平、量筒、烧杯、酒精灯B.烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
C.天平、药匙、量筒、烧杯D.量筒、烧杯、试管、玻璃棒
23.下列物质的俗名错误的是（）
A.固体二氧化碳干冰B.硫酸铜胆矾
C.氢氧化钙熟石灰D.氧化钙生石灰
24.已知
，则X的化学式为（）
A.NOB.
C.
25.如图是生活中常见洗涤用品的pH，显酸性的是（）
A.洁厕灵B.肥皂水C.消毒液D.炉具清洁剂
26.关于分子、原子的叙述正确的是（）
A.分子和原子在不停的运动B.分子能构成物质，原子不能构成物质
C.原子是不能再分的最小微粒D.分子之间有间隙，原子之间没有间隙
27.石墨烯是从石墨中分离出来的单原子层石墨，它具有超强导电、导热的性能。
下列关于石墨烯的说法中，一定错误的是（）
A.和金刚石互为同素异形体B.属于一种新型的化合物
C.可做新型电池的电极D.在一定条件下能与氧气反应
28.下图是构成气体微粒的示意图，图中的“●”和“○”，分别表示不同的原子，其中表示化合物的是（）
A
B
C
D
29.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）
①纯净物与混合物属于包含关系②含氧化合物与氧化物属于包含关系
③单质与化合物属于交叉关系④金属元素与非金属元素属于并列关系
⑤化合反应与分解反应属于交叉关系
A.①②B.③④C.①⑤D.②④
30.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数
与温度（T）的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）
A.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C.25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃
D.t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液
2、
填空题（30分）
31.已知乳酸的化学式为C3H6O3，乳酸是由_____种元素组成的，其中C、H元素的质量比为______；
乳酸的摩尔质量是______g/mol；
0.1mol乳酸中约含有___________个乳酸分子。
（用科学计数法表示）
32.水是生命之源
①用如图A装置进行电解水的实验，a、b两管中都收集到气体，体积比为______，b中的气体是______，打开活塞，点燃b中气体，产生的现象是________，写出电解水反应的化学方程式___________________。
②图B所示是净化水的简易装置，其中能起到吸附作用的是___________，小卵石和砂子起到_____作用。
③氢气在氧气中燃烧的实验也能证明水的组成，该反应的化学方程式是_______________。
④小刚发现一些化学实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同，有关下列实验指定容器中水的作用说法正确的是_______。
（填序号）
A.铁丝在氧气中燃烧，瓶内预先放少量水：
防止溅落的熔化物炸裂瓶底
B.排水法收集气体：
水先将瓶内的空气排净，以便得到较纯的气体
C.硫在氧气中燃烧，瓶内预先放少量水：
用于吸收二氧化硫，防止污染空气
33.图1表示向20℃时100g水中加入20g硝酸钾进行的系列实验，①—⑤表示实验所得溶液；
图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
①0℃时溶解度较大的物质是________，20℃时硝酸钾的溶解度是_____g/100g水，③是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其溶质的质量分数为_________（列式即可）。
②50℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是______________（写一种即可）。
③50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：
w1_____w2（选填“>
”“=”或“<
”）。
④已知②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是________（填序号）。
a.①、②均为不饱和溶液b.②→③的过程中溶质质量分数变大
c.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g
⑤除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：
加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→____________→过滤→洗涤→干燥→KNO3。
34.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
①利用下列各组试剂在密闭容器内进行实验，可以验证质量守恒定律的是_________（填序号）。
A.蔗糖和水B.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液C.白磷和空气
②在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示，从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为______________________，该反应的化学方程式为__________________，参加反应的氧气的质量为_______g。
③某反应的微观示意图如图2所示，从微观角度看，图中四种物质都是由______构成，从宏观的角度看，图示物质中属于氧化物的是__________（填字母序号），该反应中涉及的元素种类为_______种。
④以下应用守恒思想解决相关问题，其中推论正确的是_______。
A.50mL36%的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18%
B.聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧三种元素组成
C.水电解生成H2和O2的分子数比为2:
1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2:
1
3、简答题（40分）
35.根据下列装置，回答下列有关问题：
①装置图中仪器I的名称为______、II的名称为______。
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是________，发生反应的化学方程式是__________________；
也可采用D装置，利用双氧水制取氧气，分液漏斗的作用是_________，反应的化学方程式为___________，二氧化锰的作用是________，检验氧气是否收集满的方法是________，若用H装置装满水收集氧气，氧气应从______进（选填“k1”或“k2”）。
可选用E装置收集某气体时，说明该气体具备的性质是_____________________。
③实验室利用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是____________________，采用C装置的优点是______________，还可选用的发生装置是___________，可以收集二氧化碳的装置是_________。
36.用如图所示的三组实验来探究二氧化碳的性质：
①在实验一中，将一瓶二氧化碳沿烧杯内壁慢慢倒入小烧杯中，可以观察到的现象是_______________，由此可以得出二氧化碳的性质是__________________。
②实验二中，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，持续振荡一定时间，试管中发生反应的化学方程式是_________________，充分振荡后，试管内压强_______试管外大气压强（填“>
”或“=”或“<
③实验三中加入石蕊试液的目的是___________，然后向其中一支试管中通入二氧化碳，溶液变____色，反应的化学方程式为_______________；
本实验中用两只试管的目的是________________。
37.学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定。
他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置进行实验，至反应完全（杂质不参与反应，石灰水足量），测定的部分数据如图2所示：
①图1实验中存在的明显缺陷是_______，澄清石灰水的作用是________。
②用补救好的装置进行实验，加热前先通一会儿一氧化碳的目的是________________。
③图2中M点的含义是________。
④20-16.8=3.2，3.2克是_____的质量。
⑤该样品中氧化铜的质量分数为__________。
⑥如果将另一份含8克氧化铜样品完全反应，计算参加反应的一氧化碳的物质的量（根据化学方程式列式计算）___________
38.反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳还原氧化铜生成的气体种类，设计了下列实验（所有反应均充分进行，浓硫酸用以吸收水蒸汽）：
【提出问题】：
碳还原氧化铜生成的气体是什么？
【作出猜想】：
猜想①：
CO猜想②：
CO2猜想③：
CO2和CO
【实验设计】：
装置图如图
方案一：
从定性观察角度判断：
①实验时，A中出现________________的现象。
②若猜想①成立，B、D处的实验现象是：
B________________，D_________________。
方案二：
从定量计算角度判断：
测定表格中的四个数据：
反应前的质量
反应后的质量
A（试管+固体）
m1
m2
B+C（广口瓶+溶液）
m3
m4
③若猜想②成立，则（m4-m3）_____（m1-m2）（选填“>
”、“<
”、“=”）。
此时A中发生反应的化学方程式为____________________。
④若猜想③成立，且8gCuO全部参与反应，则碳的物质的量（n）的取值范围是____<
n<
_____。
参考答案
1、选择题
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
2、填空题
31.3（三）；
6:
1；
90；
6.02×
1022
32.①1:
2；
氢气（H2）；
有淡蓝色火焰；
2H2O
2H2↑+O2↑
②活性炭；
过滤③2H2+O2
2H2O④ABC
33.①NaCl；
31.6；
不饱和；
②加溶质（或减溶剂）③<
④b⑤冷却结晶
34.①BC②温度没有达到红磷的着火点；
4P+5O2
2P2O5；
8③分子；
BD；
4④C
3、简答题
35.①锥形瓶；
长颈漏斗
②A；
2KClO3
2KCl+3O2↑；
滴加双氧水并控制其滴加速率使反应平稳进行；
2H2O2
2H2O+O2↑；
催化，加快反应速率；
将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则已集满；
k2；
不溶于水且不与水发生化学反应
③CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；
可以随时控制反应的开始与停止；
B、D；
G、H
36.①下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；
密度比空气大，不可燃也不支持燃烧
②CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O；
<
③检验CO2是否与水发生化学反应；
红；
CO2+H2O→H2CO3；
对照
37.①无尾气处理装置；
通过其现象判断反应的开始与停止并吸收CO2
②除去装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸
③样品中的氧化铜已反应完全
④氧化铜中氧元素的质量⑤80%⑥0.1mol
38.①黑色固体逐渐变红②无明显现象；
气体燃烧，产生淡蓝色火焰
③=；
C+2CuO
2Cu+CO2↑④0.05mol<
n<
0.1mol
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