九年级化学下册教案101 常见的酸和碱精品教育docWord下载.docx
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如我们可以说“氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红”,而不能说“酚酞溶液使氢氧化钠溶液变红色”。
3.不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。
如氢氧化铜(一种难溶性的碱)就不能使酸碱指示剂变色。
【反思小结】 初中阶段必须掌握的指示剂是紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
【针对训练】
1.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后无变化,向该溶液中滴入紫色石蕊溶液,则(B)
A.一定显红色 B.可能仍为紫色,也可能显红色
C.可能显蓝色D.一定显无色
2.一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来,可选用(A)
A.紫色石蕊溶液 B.无色酚酞溶液 C.盐酸 D.二氧化碳
几种常见的酸
2.盐酸、硫酸的特性、用途:
盐酸
硫酸
颜色、状态
无色、液态
打开瓶盖后的现象
白雾
无现象
气味
刺激
无气味
盐酸的用途__挥发性__重要化工产品__。
硫酸的用途__吸水性__重要化工原料__。
3.浓硫酸有强烈的__腐蚀__性,能使含碳的物质发生“碳化”现象,有__脱水__作用。
浓硫酸还有__吸水__性,在实验室常用它做__干燥__剂。
4.浓硫酸的稀释:
将__浓硫酸__沿器壁慢慢注入__水中__,并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将__水__倒进__浓硫酸__里。
如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即__用大量水冲洗__,然后__涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液__。
【教师点拨】 1.打开装有浓盐酸的瓶盖,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴,从而呈现白雾。
说明浓盐酸有挥发性,且氯化氢气体极易溶于水。
2.学习过程中要注意浓硫酸与稀硫酸的一些区别:
①浓硫酸溶于水时放了大量的热,而稀硫酸溶于水时无明显现象;
②浓硫酸有吸水性,而稀硫酸没有;
③浓硫酸有脱水性,而稀硫酸没有。
3.浓硫酸的吸水性和浓硫酸的稀释原理相似,发生的都是物理变化,而其脱水性属于化学变化。
【反思小结】 初中阶段需要掌握的酸是硫酸和盐酸,其中盐酸一定是混合物。
3.浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中,浓H2SO4质量会__增加__,因为__具吸水性__;
浓HCl质量会__减少__,因为__具挥发性__。
4.胃液中含有少量的酸,该酸可以帮助消化,该酸是(D)
A.醋酸B.碳酸C.硫酸D.盐酸
【典例精讲】
小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。
小明用较稀的盐酸,小华用较浓的盐酸。
他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应,并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成右图。
试回答下列问题:
(1)烧杯中物质总质量减小的原因是________________________________________________________________________;
(2)表示小明实验结果的是图中的曲线________________________________________________________________________;
(3)请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因是________________________________________________________________________。
思路点拨:
(1)锌能与盐酸反应生成氢气逸出,从而使烧杯内物质的总质量减小。
(2)小明用的是稀盐酸,反应较慢,相同时间内生成氢气较少;
稀盐酸挥发性较小。
因此相同时间内烧杯内物质的总质量比用浓盐酸时剩余的多。
表现在图象上就是锌与稀盐酸反应的曲线比与浓盐酸的高。
(3)图中的曲线②与曲线①不同的原因是:
浓盐酸,易挥发,与锌反应速度较快,故其质量减小较快。
答案:
(1)生成了氢气逸出;
(2)①;
(3)浓盐酸,易挥发,与锌反应速度较快,故其质量减小较快。
归纳:
注意盐酸具有挥发性,浓度越大,挥发越快;
同时,浓度越大,与金属反应越剧烈。
四、总结梳理 内化目标
1.酸碱指示剂:
酸溶液
碱溶液
2.常见的酸有:
盐酸、硫酸、硝酸和醋酸等。
3.盐酸的性质:
挥发性。
4.浓硫酸的性质:
吸水性、腐蚀性等。
5.浓硫酸的稀释方法。
6.浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法。
【易错易混提示】 1.酸的化学式与酸根的区别。
如:
硫酸:
H2SO4 硫酸根离子:
SO 碳酸:
H2CO3 碳酸根离子:
CO。
2.变色的是酸碱指示剂,而不是酸或碱溶液。
3.具有挥发性的是浓盐酸,稀盐酸没有挥发性;
具有吸水性、脱水性、强氧化性的是浓硫酸,稀硫酸没有这三个性质。
五、达标检测 反思目标
1.关于酸和碱的描述正确的是(A)
A.浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂
B.生石灰与熟石灰都属于碱
C.酸就是有酸味的物质
D.碱就是有腐蚀性的物质
2.下列物质敞口放置在空气中较长时间后,质量会减少的是(B)
A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.熟石灰
3.下列实验操作正确的是(A)
A.倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心
B.称量药品时用手取砝码
C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
4.下列酸与铁作用不放出氢气的是(D)
A.稀盐酸B.浓盐酸C.稀硫酸D.浓硫酸
5.盐酸的质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B,则A__>
__B;
浓硫酸的质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B,则A__<
__B。
见学生用书课后作业部分。
________________________________________________________________________
第2课时
1.了解酸的通性及原理。
2.能书写有关的化学方程式。
3.通过对酸的性质的梳理,学习归纳方法;
感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
酸的化学性质。
酸与金属氧化物的反应。
工人师傅在电焊时,通常先用稀盐酸或硫酸对焊接面进行清洗,以使焊接后的接头更牢固。
为什么用稀盐酸、硫酸清洗而不用水清洗呢?
学完本课题我们就会明白其中的道理。
自读课本P54,完成下列问题。
1.紫色石蕊遇到酸溶液显__红__色,遇到碱溶液显__蓝__色。
2.回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应,写出化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
3.回忆前面所学的制取二氧化碳的反应,并写出化学方程式。
化学方程式
大理石+稀盐酸
碳酸钠+稀盐酸
碳酸钠+稀硫酸
酸的化学性质
1.结合自主预习1分析结论:
酸能与__指示剂__反应。
2.结合自主预习2分析稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式,我获得的信息有:
__酸能与活泼金属反应__。
观察实验:
铁锈与稀HCl、稀H2SO4,CuO与稀HCl、稀H2SO4反应,填表,完成讨论。
现象
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
氧化铜+硫酸
氧化铜+盐酸
①上面反应的生成物有什么共同之处?
生成物都是盐和水。
②利用上面的反应可以除去金属表面的锈,除锈后能否将铁制品长时间浸泡在酸中?
为什么?
不能。
铁又会和酸溶液反应。
3.结合自主预习3分析可得结论:
__酸可以和一些盐反应生成CO2__。
归纳总结酸的化学性质:
①__酸+指示剂__、②__酸+金属__、③__酸+金属氧化物__、④__酸+盐__。
【教师点拨】 1.在与金属反应时,盐酸、稀硫酸与金属反应可以生成氢气;
浓硫酸、硝酸具有很强的氧化性,与金属反应不能生成氢气。
2.铁与稀盐酸、稀硫酸反应,生成物分别是氯化亚铁[FeCl2]和硫酸亚铁[FeSO4],其中铁元素化合价为+2价,且溶液为浅绿色;
铁锈中铁元素化合价为+3价,与稀盐酸、稀硫酸反应后,生成物分别是氯化铁[FeCl3]和硫酸铁[Fe2(SO4)3]。
3.除锈时不能将金属制品长时间浸入酸中,因为金属制品表面的锈被除去后,金属会和酸继续反应,从而使金属制品被腐蚀。
【反思小结】 酸能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碳酸盐发生反应。
1.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,这是利用它们化学性质中的(B)
A.能与金属反应 B.能与金属氧化物反应 C.能与指示剂作用 D.能与碱反应
2.稀盐酸与稀硫酸都能与金属氧化物发生反应,将一根生锈的铁钉放在盛有稀盐酸或稀硫酸的试管里,过一段时间后我们会观察到,铁钉表面的锈__消失__,溶液则由__无__色转变成__黄__色,该反应的化学方程式是:
__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__或__Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O__。
你认为这样的反应有什么具体的应用?
__用酸除去铁锈__。
3.白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是(B)
A.镀锌水管B.铜制塑像
C.大理石栏杆D.铝合金门窗
烧水的铝壶中常结有一层水垢(主要成分是碳酸钙),用适量的________可以除去它。
反应的化学方程式是____________________________。
但如果该物质用量过多,浸泡时间过长,会产生不良后果。
原因是________________________________。
(用化学方程式表示)。
碳酸钙可与盐酸反应生成可溶性的氯化钙,因此用盐酸可将水垢除去。
但盐酸也能与铝发生反应,所以,如果用量过多或浸泡时间过长,会造成铝壶被腐蚀。
稀盐酸、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分,我常采用范读,让幼儿学习、模仿。
如领读,我读一句,让幼儿读一句,边读边记;
第二通读,我大声读,我大声读,幼儿小声读,边学边仿;
第三赏读,我借用录好配朗读磁带,一边放录音,一边幼儿反复倾听,在反复倾听中体验、品味。
酸能与碳酸盐、活泼金属发生反应。
1.盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色。
2.活泼金属+酸——盐+氢气
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
3.金属氧化物+酸——盐+水
CuO+2HCl===CuCl2+H2O CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
4.碳酸盐+酸——盐+水+二氧化碳
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
【易错易混提示】 1.铁与盐酸或硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁。
因为在置换反应中,铁一般显+2价。
2.氧化铁与盐酸、硫酸反应生氯化铁或硫酸铁;
氧化亚铁与盐酸、硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁,因为在复分解反应(两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应)中,元素化合价不变。
1.白蚁会腐蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,还能腐蚀很多建筑材料,下列建筑材料中不容易被白蚁腐蚀的是(D)
A.大理石B.铝合金C.钢筋D.铜制品
2.能与盐酸反应,但不能产生气体的是(C)
A.CuB.FeC.CuOD.CaCO3
3.用稀硫酸除去金属表面的锈,是利用了稀硫酸(B)
A.与金属的反应B.与金属氧化物的反应
C.与碱反应D.与某些盐反应
4.下列关于盐酸的用途中,不能用稀H2SO4代替的是(C)
A.与锌粒反应制取氢气
B.清除金属表面的锈
C.与石灰石反应制取二氧化碳
D.与碳酸钠溶液作泡沫灭火器的反应物
5.在一定条件下,下列转化不能一步实现的是(D)
A.CO2→CaCO3B.HCl→NaCl
C.Fe→FeSO4D.Fe→Fe2(SO4)3
第3课时
1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,归纳酸、碱相似化学性质及其原因。
碱的化学性质。
碱与非金属氧化物的反应。
介绍明代爱国将领于谦写的《石灰吟》:
“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲;
粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。
”从化学角度看,你知道这首诗中包含了哪些化学反应吗?
这就是今天我们要研究的内容。
自读课本P55-P57,完成下列问题。
1.写出下列几种常见的碱的化学式。
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化铜
NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
2.回忆酸的某些化学性质。
(1)酸能与酸碱指示剂反应:
紫色石蕊溶液遇到酸溶液变________色,无色酚酞溶液遇到酸溶液________色。
(2)酸能与活泼金属反应,例如:
________+________=________+________
(3)酸能与金属氧化物反应,例如:
(4)酸能与某些盐反应,例如:
几种常见的碱
语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。
如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。
现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。
结果教师费劲,学生头疼。
分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。
造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。
常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。
久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。
探究1:
结合教材P55实验10-5,回答:
家庭是幼儿语言活动的重要环境,为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作,孩子一入园就召开家长会,给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。
我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长,要求孩子回家向家长朗诵儿歌,表演故事。
我和家长共同配合,一道训练,幼儿的阅读能力提高很快。
1.氢氧化钠俗称__苛性钠__、__火碱__或__烧碱__。
氢氧化钠在空气中易吸收__水分__而潮解,因此氢氧化钠固体可用作某些气体的__干燥剂__。
2.氢氧化钠的用途:
见教材P55。
单靠“死”记还不行,还得“活”用,姑且称之为“先死后活”吧。
让学生把一周看到或听到的新鲜事记下来,摒弃那些假话套话空话,写出自己的真情实感,篇幅可长可短,并要求运用积累的成语、名言警句等,定期检查点评,选择优秀篇目在班里朗读或展出。
这样,即巩固了所学的材料,又锻炼了学生的写作能力,同时还培养了学生的观察能力、思维能力等等,达到“一石多鸟”的效果。
探究2:
结合教材P55实验10-6,回答:
氢氧化钙俗称__熟石灰__或__消石灰__。
氢氧化钙对皮肤、衣服等有__腐蚀__作用。
【教师点拨】 1.称量氢氧化钠固体时要放在玻璃器皿中,不能放在纸上,防止氢氧化钠固体潮解后腐蚀天平的托盘。
2.浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热,属于物理变化;
而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放了热,属于化学变化;
生石灰具有强烈的吸水性,可以作某些气体的干燥剂。
除了氢氧化钠、氢氧化钙两种碱外,常用的碱还有氧氢化钾KOH、氨水NH3·
H2O等。
【反思小结】 初中需要掌握的可溶碱一般有五个:
氢氧化钠、氢氧化钙(微溶)、氢氧化钾、氨水、氢氧化钡。
1.混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是(B)
A.SO2 B.H2 C.CO2 D.HCl
2.氢氧化钙是__白__色__微__溶于水的__固__体,溶解度随温度升高而__降低__,一般由__生石灰与水反应__制得,请你列举投入水中放热的有__NaOH、CaO__。
碱的化学性质
探究3:
结合教材P56“活动与探究”,回答下列问题。
3.紫色石蕊溶液遇到酸溶液显__红__色,遇到碱溶液显__蓝__色。
结论:
碱能与__酸碱指示剂__反应。
4.回忆检验二氧化碳的反应,写出化学方程式。
二氧化碳+石灰水
二氧化碳+氢氧化钠
二氧化硫+氢氧化钠
碱能与__非金属氧化物__反应,生成__盐__和__水__。
拓展:
写出三氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
__SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O__。
5.回忆氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应,并完成下表。
氢氧化钠+硫酸铜
氢氧化钠+氯化铁
石灰水+碳酸钠
碱能与__盐__反应,生成__另一种盐__和__另一种碱__。
【教师点拨】 1.与酸一样只有可溶性的碱溶液才能使指示剂变色,难溶性的碱是不能使指示剂变色的;
2.氢氧化钠密封的原因有两点:
一是会吸收空气中的水而潮解(物理变化),二是能与空气中的二氧化碳反应而变质(化学变化)。
此外,氢氧化钠还可作干燥剂,但不能干燥与它反应的气体,如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等。
【反思小结】 碱能与指示剂、非金属氧化物、酸发生反应。
3.有两瓶无色溶液,分别是NaOH和Ca(OH)2,怎么区别开?
通入CO2,看它是否变浑浊。
溶液的导电性
探究:
结合教材P57实验10-9及图10-10回答:
6.HCl在水中会解离出__H+__和__Cl-__(填离子符号,下同);
H2SO4在水中会解离出__H+__和__SO__;
NaOH在水中会解离出__Na+__和__OH-__;
Ca(OH)2在水中会解离出__Ca2+__和__OH-__。
7.像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的__H+__,所以,酸有一些__相似__的性质。
像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的__OH-__,所以,碱有一些__相似__的性质。
【教师点拨】 金属能导电是因为金属中存在自由移动的电子,溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子。
同时要注意:
能导电的可能是金属、溶液,还可能是石墨等物质。
【反思小结】 酸在水溶液中都能解离出氢离子,碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子。
4.对物质进行分类,是研究物质的基本方法。
在下面的四种化合物中,与另外三种不属于同一类别的物质是(C)
A.CuSO4B.FeSO4
C.HClD.Na2CO3
5.酸和碱的组成中一定含有的元素是(B)
A.氧元素B.氢元素
C.氮元素D.金属元素
在学习NaOH的性质时,老师将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中,同学们没有观察到明显现象。
CO2和NaOH发生反应了吗?
探究活动从这个疑问开始。
(1)明明同学认为两者发生了反应,他设计了一种方案,如图所示,加入适量NaOH溶液后,他可观察到的小气球的变化是______________,产生这种现象的原因是______________________________,反应的化学方程式是________________________________。
(2)另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应,因为NaOH溶液中有水,二氧化碳又能溶于水。
为使实验方案更完善,你认为还需要做什么实验来探究这个问题?
氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,生成的碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳气体,也可以与含钙离子或钡离子的物质结合产生沉淀。
(1)氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,气体被消耗,导致瓶内压强减小,在大气压的作用下,气球鼓起。
(2)氢氧化钠和二氧化碳生成的碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳气体,也可以与含钙离子或钡离子的物质结合产生沉淀,要证明二者发生了化学反应,只需证明生成了碳酸钠即可。
(1)气球胀大 CO2和NaOH反应使瓶内气压减小 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O;
(2)在反应后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液(或Ca(OH)2溶液);
或在反应后的溶液中滴入稀盐酸;
或取两个同样的试剂瓶充满CO2后,注入同体积的水和NaOH溶液,比较气球胀大的程度等。
CO2与NaOH反应生成Na2CO3没有明显现象,但可以通过证明CO2消失或有Na2CO3生成来说明