物理化学下册课堂练习1.docx
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物理化学下册课堂练习1
物理化学下册课堂练习
（1）
第七章电化学
选择题
1.描述通过的电量与电极反应的产物的量之间的关系是（）。
A.欧姆（ohm）定律B.离子独立运动定律C.法拉第（Faraday）电解定律D.能斯特定律
2.电解质溶液的摩尔电导率之和，这一规律只适用于（）。
A.强电解质B.弱电解质C.无限稀溶液D.浓度为1mol·dm-3的溶液
3.科尔劳施认为电解质溶液的摩尔电导率与其浓度开方成线性关系，
，这一规律适用于（）。
A.弱电解质溶液B.强电解质稀溶液C.无限稀溶液D.浓度的1mol·dm-3的溶液
4.在HAc电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的（）。
A.电导率B.电阻C.摩尔D.电离度
5.291K时纯水的
为4.89×10-2S·m2·mol-1，水中CH+=COH-=7.8×10-8mol·dm-1，则291k时纯水的电导率
为：
（）S·m-1。
A.3.81×10-6B.3.81×10-8C.3.81×10-7D.3.81×10-5
6.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·dm-3和0.1mol.dm-3的不同价型电解质溶液，其电阻分别为1000Ω，500Ω，则它们的摩尔电导率之比为（）。
A.1：
5B.5：
1C.1：
20D.20：
1
7.在298K无限稀释的水溶液中，离子电导率（S·m2·mol-1）最大的是（）。
A.
La3+B.
Mg2+C.NH4+D.H+
8.在298K无限稀释的水溶液中，离子电导率（S·m2·mol-1）最大的是（）。
A.CH3COO—B.Br—C.Cl—D.OH—
9.科尔劳施离子独立运动定律适用于（）。
A.强电解质溶液B.弱电解质溶液C.无限稀电解质溶液D.理想稀溶液
10.电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响，当温度一定时，其主要的影响因素是
A.离子的本性B.电解质的强弱C.共存的它种离子的性质D.离子浓度及离子电荷数
11.离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数，因此，离子的运动速度直接影响离子的迁移数。
它们的关系是
A.无论什么离子，它们的运动速度愈大，迁移的电量就愈多，迁移数也愈大
B.同一种离子的运动速度是一定的，故它在不同的电解质溶液中，迁移数相同
C.在只含某种电解质的溶液中，离子运动的速度愈大，迁移数就愈大
D.在任何电解质溶液中，离子运动的速度愈大，迁移数就愈大
12.采用对消法（或称补偿法）测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。
这种标准电池所具备的最基本条件是
A.电极反应的交换电流密度很大，可逆性大B.高度可逆，电动势温度系数小，稳定
C.电池可逆，电势具有热力学意义D.电动势精确已知，与测量温度无关
13.为了测量双液电池的电动势，在两电极之间需要用盐桥来联接，在下列各种溶液中可作盐桥溶液的是
A.可溶性惰性强电解质溶液B.正负离子的扩散速度几乎相同的稀溶液
C.正负离子的扩散速度几乎相同的浓溶液D.正负离子的扩散速度接近，浓度较大的惰性盐溶液
14.为了测定电极的电极电势，需将待测电极与标准氢电极组成电池，这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。
按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定，待测电池符号应是
A.（+）标准氢电极‖待测电极（-）B.（-）待测电极‖标准氢电极（+）
C.（-）标准氢电极‖待测电极（+）D.（+）待测电极‖标准氢电极（-）
23.在用对消法测定电池的电动势时，需要选用一个标准电池作为电动势的量度标准。
下列电池中可作为标准电池的是
A.丹聂尔电池B.伏打电池C.韦斯登电池D.伽法尼电池
15.在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是：
A.1F； B.1.5F； C.2F； D.4F
16.若向摩尔电导率为1.4×10-2sm2-1的CuSO4溶液中，加入1m3的纯水，这时CuSO4摩尔电导率为：
A.降低； B.增高； C.不变； D.不能确定
17.某电池反应可写成
（1）H2（p1）+Cl2（p2）=2HCl或
（2）1/2H2（p1）+1/2Cl2（p2）=HCl，这两种不同的表示式算出的E、E、
和
的关系是：
A.
，
，
，
；
B.
，
，
，
；
C.
，
，
，
D.
，
，
，
18.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:
A.正向进行； B.逆向进行；C.不可能进行； D.反应方向不确定
19.为求AgCl的活度积，应设计电池为
A.Ag，AgCl|HCl（aq）|Cl2（p）（Pt）；B.（Pt）Cl2（p）|HCl（aq）||AgNO3（aq）|Ag；
C.Ag|AgNO3（aq）||HCl（aq）|AgCl，Ag；D.Ag，AgCl|HCl（aq）|AgCl，Ag
填空题
1.通常是利用测定电导池溶液的电阻，然后求电阻的倒数即得到溶液的电导。
2.科尔劳施得出在极稀强电解质溶液中，摩尔电导率与浓度之间的关系式为。
3.电解质溶液的电导受温度的影响较大。
在一般室温时，若升高温度则溶液的电导。
4.在25℃无限稀释的含阳离子溶液中，离子的摩尔电导率为最大。
5.原电池两极，用导线联接上，立刻产生电流，电子的流动是从极（即极）经导线进极（即极）。
6.在电解池中，电解质正离子通过溶液向极迁移，负离子向
极迁移，与此同时，极上总是发生氧化反应极上总是发生还原反应。
第十章表面现象
1.表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如（）
A.气体在固体上的吸附B.微小固体在溶剂中溶解C.微小液滴自动呈球形D.不同浓度的蔗糖水溶液混合
2.对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是（）
A.表面能B.比表面吉布斯函数C.表面张力D.附加压力
3.表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关（）
A.温度B.压力C.组成D.表面积
4.对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是（）
A.大于平面液体的蒸气压B.小于平面液体的蒸气压
C.大于或小于平面液体的蒸气压D.都不对
5.常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是（）
A.过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致
B.过热液体形成的原因是新相种子──小气泡的附加压力太小
C.饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小
D.人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成
6.物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是（）
A.物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用B.物理吸附有选择性，化学吸附无选择性
C.物理吸附速率快，化学吸附速率慢D.物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层
7.以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是（）
A.固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同B.吸附分子层可以是单分子层或多分子层
C.被吸附分子间有作用，互相影响D.吸附热与吸附的位置和覆盖度有关
8.Langmuir吸附等温式有很多形式，而最常见的是θ＝bp/（1+bp），但它不适用于（）
A.多种分子同时被强吸附B.单分子层吸附C.物理吸附D.化学吸附
9.溶液表面的吸附现象和固体表面的吸附现象的明显区别是（）
A.固体表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小B.固体表面的吸附与压力有关，溶液表面的吸附与压力无关
C.溶液表面可以产生负吸附，固体表面不产生负吸附D.溶液表面的吸附量大，固体表面的吸附量小
10.表面活性剂在结构上的特征是（）
A.一定具有磺酸基或高级脂肪烃基B.一定具有亲水基C.一定具有亲油基D.一定具有亲水基和憎水基
11.表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是（）
A.乳化作用B.增溶作用C.降低表面张力D.增加表面张力
12.液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是（）
A.θ=0°时，液体对固体完全不润湿B.θ=180°时，液体对固体完全润湿
C.θ=90°时，是润湿与不润湿的分界线D.0°<θ<90°时，液体对固体润湿程度小
13.弯曲液面（非平面）所产生的附加压力（）
A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.一定小于零
14.微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的？
（）
A.微小晶体的蒸气压较大B.微小晶体的熔点较低C.微小晶体的溶解度较小 D.微小晶体不稳定
15.对物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？
（）
A.吸附速度较快B.吸附层可以是单分子层或多分子层C.吸附热较小D.吸附力来源于化学键力
16.一定条件下液体在毛细管中上升的高度与毛细管的半径（）
A.无关B.成正比C.成反比D.不确定
17.若多孔性物质能被水润湿，则当水蒸气含量较大时，可首先在该多孔性物质的孔隙中凝结，这是因为（）
A.平液面的蒸气压小于凸液面的蒸气压B.平液面的蒸气压大于凸液面的蒸气压
C.平液面的蒸气压大于凹液面的蒸气压D.平液面的蒸气压小于凹液面的蒸气压
18.物理吸附与化学吸附的根本区别在于（）
A.吸附力不同B.吸附速度不同C.吸附热不同D.吸附层不同
19.当在空气中形成一个半径为R的小气泡时，泡内压力与泡外压力之差为（）
A.
B.
C.-
D.0
20.若天空云层中小水滴的大小发生变化时，一定是（）
A.大水滴变大，小水滴变小B.大水滴变小，小水滴变大C.大小水滴都变大D.大小水滴都变小
21.表面活性剂是（）
A.能降低溶液表面张力的物质B.溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质
C.溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质D.能增加溶液表面张力的物质
填空题
1.弯曲液面下附加压力的存在是由于的作用。
若液滴不是圆球，则附加压力表达式为。
2.Langmuir吸附等温式为。
3.用玻璃管将两个大小不同的肥皂泡连通，将会看到。
4.形成一定形状的胶束所需的表面活性物质的最低浓度称为。
5.物理吸附的吸附层是。
化学吸附的吸附层是。
6.液体能润湿固体表面其接触角。
7.加入表面活性剂，将使液体的表面张力。
8.与具有平面的液体相比，液滴越小，其饱和蒸汽压越，而液体中的气泡越小，泡内液体的饱和蒸汽压越。
9.液滴大小与其蒸汽压关系的开尔文公式为。
10.溶液表面发生吸附时，表面层溶质的浓度大于本体溶液内部的浓度是吸附，小于本体溶液内部的浓度是吸附。
第十一章化学动力学
1.关于反应级数的各种说法中正确的是（）
A.只有基元反应的级数是正整数B.反应级数不会小于零
C.反应总级数一定大于对任一反应物级数D.反应级数都可通过实验来确定
2.关于反应分子数的不正确说法是
A.反应分子数是个理论数值B.反应分子数一定是正整数
C.反应分子数等于反应式中的化学计量数之和D.现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应
3.某反应,无论反应物初始浓度为多少,在相同时间和温度时,反应物消耗的浓度为定值,此反应是（）
A.负级数反应B.一级反应C.零级反应D.二级反应
4.温度对反应速率的影响很大,温度变化主要改变（）
A.活化能B.指前因子C.物质浓度或分压D.速率常数
5.对于一般化学反应,当温度升高时应该是（）
A.活化能明显降低B.平衡常数一定变大C.正逆反应的速度常数成比例变化D.反应达到平衡的时间缩短
6.下列哪种说法不正确（）
A.催化剂不改变反应热B.催化剂不改变化学平衡C.催化剂具有选择性D.催化剂不参与化学反应
7.质量作用定律适用于（）
A.对峙反应 B.平行反应C.连串反应 D.基元反应
8.某化学反应的反应物消耗3/4所需时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍，则反应的级数为（）
A.零级B.一级C.二级D.三级
9.某反应速率常数单位是mol·dm-3·s-1，该反应级数为（）
A.3级B.2级C.1级D.0级
10.某反应物反应了3/4所需时间是反应了1/2所需时间到倍，则该反应的级数为（）
A.0级B.1级C.2级D.3级
11.一反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，那么该反应的级数为（）
A.0级B.1级C.2级D.不能确定
12.某反应在指定温度下，速率常数k=4.62×10-2min-1，反应物初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为（）
A.15minB.30minC.150minD.不能求解
13.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是（）
A.简单反应B.单分子反应C.复杂反应D.上述都不对
14.任何化学反应的半衰期与初始浓度c0，速率常数k的关系是（）
A.与k、c0都有关系B.与c0有关，与k无关C.与k有关D.与c0无关，与k有关
15.某反应进行时，反应物浓度与时间成线形关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度的关系是（）
A.成正比B.成反比C.平方成反比D.无关
16.某复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为：
，则表观活化能Ea与各基元反应活化能Ei之间关系是（ ）
A.Ea=E2＋
（E1－2E4）B.Ea=E2＋
（E1－E4）C.Ea=E2＋（E1－E4）1/2D.Ea=E2×
（
）
17.零级反应A→B的半衰期t1/2与A的起始浓度c0及速率常数之间的关系为（）
A.t1/2=2k/c0B.t1/2=2kc0C.t1/2=c0/2kD.t1/2=1/2kc0
18.反应A→B，当实验测得其其反应物A的浓度cA与时间t成线性关系时，该反应为（）
A.1级B.2级C.分数级D.0级
19.在基元反应中，（）
A.反应级数与反应分子数总是一致的B.反应级数总是大于反应分子数
C.数总是小与反应分子数D.反应级数不一定与反应分子数总是一致的
20.下面描述的一级反应的特征，哪一点是不正确的（）
A.lnC对时间t作图将为一条直线B.半衰期与反应物初始浓度成正比
C.同一反应，当反应物消耗的百分数相同时，所需的时间一样D.速率常数的单位为（时间）-1
21.对于其速率方程式具有幂乘积形式的一般化学反应，哪种情况下不适用通式－－
=kcAn来表示（）
A.只有一种反应物的反应B.反应的各组分初浓度之比等于计量系数比
C.数种反应物以任意比例相混的反应D.除一种反应物外，其余组分保持大量过剩
22.对于TK时，某一级反应A→B，为了使A的浓度改变1/5，需时4s，则反应的半衰期为（）
A.12.42sB.15.53sC.4.14sD.6.21s
23.对于任意给定的化学反应A+B→2D，在动力学研究中（）
A.表明它为二级反应B.表明它是双分子反应C.表示了反应的计量关系D.表明它为基元反应
24.对峙反应A
B，当温度一定时由纯A开始反应，下列说法中哪一点是不对的（）
A.起始时A的消耗速率最快B.反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差
C.k1/k-1的比值是恒定的D.达到平衡时正逆两向的速率常数相等
25.反应速率常数随温度变化的阿累尼乌斯经验式适用于（）
A.基元反应B.基元反应和大部分非基元反应C.对峙反应D.所有化学反应
30.下面关于链式反应的叙述中，哪点是错误的（）
A.链式反应一般都有自由原子或自由基参加
B.直链反应在进行过程中，链的传递物的生成和消失的速率相等
C.支链反应若在恒容容器中进行，最后将引起爆炸
D.所有链反应开始时的初始速率都很大
26.对于复杂反应,以下说法中不正确的是（）
A.复杂反应无反应分子数可言B.复杂反应至少包括两个基元步骤
C.复杂反应的级数不会是正整数D.反应级数为分数的反应一定是复杂反应
27.下面对于催化剂的特征描述，那一点是不正确的？
（ ）
A.催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B.催化剂不能改变平衡常数
C.催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变D.加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
28.某化学反应的速率常数k=5.0×10-5s-1Lmol-1，若浓度单位改为mol/cm3，时间单位改为min，则k的纯数值为（）
A.3B.8.33×10-10C.8.33×10-4D.3×10-3
29.关于对行反应的描述不正确的是
A.一切化学变化都是可逆反应,不能进行到底B.对行反应中正逆反应的级数一定相同
C.对行反应无论是否达到平衡,其正逆反应的速率常数之比为定值D.对行反应达到平衡时,正逆反应速率相同
30.一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是（）
A.反应速率快,迅速达到化学平衡态B.包含可逆反应且很快达到平衡,其后的基元步骤速率慢
C.中间产物浓度小,第二步反应慢D.第一步反应快,第二步反应慢
（二）填空题
1．某反应物反应掉3/4所需的时间是反应掉1/2所需时间的2倍，此反应的级数是。
2．一个二级反应，其速率常数k=5.0×10-5dm3·mol-1·s-1，若浓度用mol·cm-3，时间化为min为单位，则k的数值为。
3．零级反应的三个特征是、、。
4．某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1，初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为。
5．1/2级反应的速率常数单位是。
6．气相基元反应2A→B在一恒容的容器中进行，p0为A的初始压力，pt为时间t时反应体系的总压力，此反应的速率方程
=。
7．化学动力学是研究化学反应的和问题。
8．反应A
→2B在TK是，反应速率表示为
=kcA，则反应的半衰期为
9．二级反应速率常数的量纲。
10.链反应的三个步骤。
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