高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题四 化学实验基础综合检测学案文档格式.docx

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B

C

D

准确量取

19．01mL水

新制氯水

测定0.1mol/L

Na2CO3溶液的pH

分离水和

乙酸乙酯

选C。

滴定管的测量精度为0.01mL，A项符合实验要求；

新制氯水见光易分解，易挥发，且具有强氧化性，所以应该用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放，B项符合实验要求；

测定溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取待测液于试纸上，再和标准比色卡对比来测定，而不能用镊子，C项不符合实验要求；

水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液的方法进行分离，故需用分液漏斗，D项符合实验要求。

4．下列制取物质的方案中，最合理的是（　　）

A．用过量的铁与稀硫酸反应制绿矾（FeSO4·

7H2O）

B．铜与浓硫酸反应制CuSO4

C．过量的Fe与Cl2反应制FeCl2

D．MnO2与稀盐酸反应制Cl2

选A。

A中Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；

B中Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O，产生污染性气体SO2；

C中2Fe＋3Cl2

2FeCl3，无法制得FeCl2；

D中MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2与稀盐酸不反应。

5．（xx·

湖南十三校联考）下列关于物质的检验方法正确的是（　　）

A．向某种无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO

B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或溴水

C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO

或HCO

D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH

A项，可能有Ag＋干扰，错误；

B项，该溶液还有可能是碘水，错误；

C项，能使澄清石灰水变浑浊的气体除了CO2之外还有SO2，故原固体中可能有SO

或HSO

，错误；

D项正确。

6．（xx·

广东肇庆高三二模）用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是（　　）

选项

试剂和操作

现象

向AlCl3溶液中滴入过量的氨水

溶液中先有白色沉淀，后来沉淀消失

向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡

白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀

向Ca（ClO）2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液

溶液先变浑浊，加入品红溶液后红色不褪去

向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入过量NO2

先生成沉淀，后来沉淀消失

选B。

Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强碱，但不溶于弱碱氨水，所以不管氨水过量与否，都只能产生白色沉淀，A项错误；

由于常温下Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI），故AgCl可以逐渐转化为AgI，B项正确；

由于碳酸的酸性强于次氯酸，故可发生反应Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，次氯酸具有漂白性，加入的品红会褪色，C项错误；

盐酸的酸性大于亚硫酸，BaCl2溶液中通入SO2时没有明显现象，通入NO2后SO2被氧化为SO

，因此当通入NO2时会产生BaSO4沉淀，D项错误。

7．下列有关实验的说法不正确的是（　　）

A．A装置气密性良好，B装置不能说明其是否漏气

B．实验室测定市售食醋酸度时，需要对食醋进行10倍稀释，以减少测定中可能带来的误差

C．火柴头中含有KClO3，将火柴头点燃，燃烧产物浸泡于水中，然后再加入AgNO3溶液、稀HNO3，可检验其中的氯元素

D．实验室需要245mL2.0mol·

L－1的Na2CO3溶液，需要称取140.1gNa2CO3·

10H2O

由于B装置中有一连通导管，漏气与不漏气时漏斗中的液体均能滴下，A项正确；

对食醋进行稀释后能使滴定过程中溶液的pH变化变得更明显，有助于终点的判断，减小误差，B项正确；

将火柴头点燃后，KClO3分解会生成KCl，生成的Cl－再用AgNO3溶液检验，C项正确；

配制过程中要用到250mL容量瓶，即需要0.5molNa2CO3，则Na2CO3·

10H2O的质量为143.0g，D项错误。

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

8．（10分）“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO＋NaCl＋H2SO4

Na2SO4＋Cl2↑＋H2O），为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。

请回答下列问题：

（1）从下图①②③装置中选择合适的制气装置（A处）________（填序号）。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________________________________________________________________，

说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式：

（4）将氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：

盐酸>

碳酸>

次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有____________。

本题考查了氯气的制备及性质的检验，意在考查学生运用科学的方法了解化学变化的规律并对化学现象提出科学合理解释的能力。

（1）根据给出的化学方程式可知反应物为液体，所以不能选用装置①；

反应需要加热，所以只能选装置②。

（2）氯气中混有水蒸气时，会生成具有漂白性的HClO；

为了检验具有漂白性的是次氯酸，而不是氯气，通入装置B中的应是干燥的氯气，因此需加干燥装置。

（3）氯气通入亚硫酸钠溶液中，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，氯气被还原为氯离子。

（4）酸性：

次氯酸，所以盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，而次氯酸与碳酸氢钠溶液不反应。

答案：

（1）②

（2）产生的氯气中含有水蒸气，两者反应生成次氯酸　在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）

（3）Cl2＋SO

＋H2O===SO

＋2Cl－＋2H＋

（4）HCl

9．（16分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）工业上用黄铁矿（FeS2）在高温下和氧气反应制备SO2：

4FeS2＋11O2

8SO2＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）。

当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。

（2）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）。

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是________________________________________________________________________。

②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________________________________________________________________________

③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是______________（用含字母的代数式表示，不用化简）。

（3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如图实验装置。

B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为______________；

C中反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

D中的实验现象为________________________；

E装置的作用是________________________________________________________________________。

（1）元素化合价升高，发生氧化反应，由反应方程式可知，被氧化的元素为S和Fe；

当反应中转移2.75mol电子时，有0.5molSO2生成，标准状况下体积为11.2L。

（2）①通过分液漏斗滴加浓硫酸时，可先打开分液漏斗上端的活塞，然后旋开分液漏斗下端的旋塞，缓慢滴加即可。

②为使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被完全吸收，在熄灭酒精灯后应继续通入一段时间的氧气。

③由于三氧化硫熔点较低，故D装置中增加的mg为SO3的质量，可计算出转化的SO2的物质的量为

mol，SO2通入E装置后与Ba（NO3）2溶液反应生成BaSO4，其质量为ng，由BaSO4的质量可计算出未转化的SO2的物质的量为

mol，最后计算出二氧化硫的转化率为

×

100%。

（3）检验SO2的漂白性常用品红溶液；

碘水具有强的氧化性，可将SO2氧化，其反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO

＋2I－＋4H＋；

H2S具有还原性，可与SO2发生氧化还原反应生成S，即2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，使D装置的试管中出现淡黄色沉淀；

为避免SO2污染空气，可用氨水进行吸收，并且倒置漏斗防止倒吸。

（1）S、Fe　11.2

（2）①打开分液漏斗上端的活塞，旋开分液漏斗下端的旋塞，缓慢滴加

②使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收

③

100%

（3）品红溶液　SO2＋I2＋2H2O===SO

＋2I－＋4H＋

　试管中有淡黄色沉淀生成　吸收尾气，防止倒吸

10．（12分）（xx·

高考江苏卷）磷酸铁（FePO4·

2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。

实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。

反应加热的目的是________________________________________________________________________。

（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。

为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

Cr2O

＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、__________________和__________________。

②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·

L－1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c（Fe2＋）＝________mol·

L－1。

③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________（填序号）。

A．加入适当过量的H2O2溶液

B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

C．加热，使反应在较高温度下进行

D．用氨水调节溶液pH＝7

（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·

2H2O。

若反应得到的FePO4·

2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。

（1）温度越高反应速率越快，因此加热可以加快反应的速率。

（2）①滴定管要先用蒸馏水洗涤，再用待装液体润洗。

②根据题给离子方程式可知，n（Fe2＋）＝6n（Cr2O

），c（Fe2＋）＝

＝

mol·

③加入过量的H2O2，可以使Fe2＋充分被氧化；

缓慢滴加H2O2并搅拌，可以使反应更充分；

加热会使H2O2发生分解；

加入氨水会使Fe2＋转化为沉淀。

故答案为AB。

（3）因为碱性溶液中Fe3＋反应生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，从而使得到的FePO4·

2H2O固体呈棕黄色。

（1）加快铁与稀硫酸反应的速率

（2）①用蒸馏水洗净　用K2Cr2O7标准溶液润洗2～3次

②

　③AB

（3）Fe（OH）3（或氢氧化铁）

11．（20分）（xx·

苏北四市联考）硼位于第ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。

三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂。

【查阅资料】　①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；

②2B＋6HCl

2BCl3↑＋3H2↑；

③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

【设计实验】　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代装置A中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同。

写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：

（2）装置E的作用是________________________________________________________________________；

如果拆去装置B，可能的后果是________________________________________________________________________

（3）写出装置D中发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________；

实验中可以用一个盛装________（填试剂名称）的干燥管代替装置F＋G，使实验更简便。

（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：

实验室保存三氯化硼的注意事项是________________________________________________________________________。

（5）为了顺利完成实验，正确的操作是________（填序号），并解释原因：

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

③同时点燃A、D处酒精灯

（6）请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：

（2）三氯化硼的沸点低，易挥发，需要冷却产品。

装置B的作用是吸收Cl2中混有的HCl，由题给资料知，硼与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气和氯气的混合气体，易发生爆炸。

（3）硼与氯气在加热条件下反应生成三氯化硼。

装置F用于吸收水蒸气，避免装置G中的水蒸气进入U形管。

装置G盛装氢氧化钠溶液吸收尾气。

故实验中可以用一个盛装碱石灰的干燥管来代替装置F＋G。

（4）因硼与铝的性质相似，硼酸的化学式为H3BO3，类似铝酸（H3AlO3）。

因三氯化硼遇水能反应，故实验室应密封保存三氯化硼。

（5）若不先排尽装置中的空气，O2会与硼粉反应：

4B＋3O2

2B2O3。

（6）由题给材料知硼与氢氧化钠溶液反应：

2B＋2H2O＋2NaOH===2NaBO2＋3H2↑，三氯化硼溶于氢氧化钠溶液发生反应：

BCl3＋4NaOH===NaBO2＋2H2O＋3NaCl。

（1）2MnO

＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑

（2）冷却和收集三氯化硼　硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸

（3）2B＋3Cl2

2BCl3　碱石灰

（4）BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl↑　密封保存

（5）①　用氯气排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3

（6）取少量样品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；

若无气泡产生，则样品中无硼粉

（卷二）

1．下列说法正确的是（　　）

A．用广范pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2

B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液浓度偏小

C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作

D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液

A.广范pH试纸测得pH为整数，精密pH试纸测得pH为小数点后一位数字，且不能用pH试纸测氯水的pH，错误；

B.定容时仰视刻度线会使溶液体积变大，溶液浓度偏小，正确；

C.锥形瓶不能用待测液润洗，错误；

D.中和反应热测定实验中，为避免热量损失，要将盐酸快速加入烧碱溶液，错误。

2．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（　　）

A项，收集装置不能带胶塞，图中装置无法将空气排出；

B项，灼烧固体物质在坩埚中进行；

C项，分液时下层液体应从下口放出，而不能从上口倒出。

3．（xx·

辽宁五校高三联考）下列实验装置用途正确的是（　　）

A．装置①用于I2与NH4Cl混合物的分离

B．装置②用于收集HCl气体

C．装置③用于HCl的吸收，以防倒吸

D．装置④用于制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

碘单质易升华，加热后形成碘蒸气，在烧瓶外壁受冷凝华，氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，在烧瓶外壁又生成氯化铵，A项错误；

HCl气体的密度大于空气的密度，收集HCl气体的导管应长进短出，B项错误；

若倒吸，则液体进入烧瓶，但随着HCl的继续通入和重力作用，液体会重新流下，故能防止倒吸，C项正确；

装置④欲生成Fe（OH）2，根据电解原理，Fe应作阳极，而图中Fe作阴极，D项错误。

4．下列实验与所得结论相符的是（　　）

A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中

B．用润湿的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性

C．向某溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成特征蓝色的沉淀，原溶液中含有Fe2＋

D．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体

乙醇和碘水互溶，故不能用乙醇萃取碘，A项错误；

pH试纸润湿后，相当于稀释了原溶液，若测定结果偏小，则说明原溶液呈碱性，B项错误；

K3[Fe（CN）6]与Fe2＋反应生成蓝色沉淀，C项正确；

因Fe3＋易水解，故FeCl3溶液加热蒸干得不到纯净的FeCl3固体，D项错误。

5．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。

将X通入适量的氯水中时，X恰好完全溶解，没有任何气体剩余。

将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3溶液与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。

下列推论正确的是（　　）

A．X中一定有CO2

B．X中一定有SO2

C．X中一定有HBr

D．X中一定有HCl

由“没有任何气体剩余”可推出X中一定没有CO2；

由“所得的无色溶液”可推出X中一定没有HBr；

由与酸性BaCl2溶液作用有白色沉淀生成知X中一定含有SO2；

因氯水中含有Cl－，所以不能确定X中是否含有HCl。

6．下列做法不正确的是（　　）

A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．在50mL量筒中配制0.1000mol·

L－1碳酸钠溶液

D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

易燃试剂往往具有非常强的还原性，遇到强氧化剂时易燃烧，A项正确；

氨气溶于水后溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，B项正确；

量筒只能用来量取一定体积的液体而不能用来配制溶液，C项错误；

金属钠以及燃烧生成的过氧化钠都易与水和二氧化碳反应，故着火时用细沙灭火，D项正确。

7．（xx·

广西贺州高三二模）下列设计的各实验能达到证明对应反应的热效应的是（　　）

A．①②③　　　　　　　　　B．①②④

C．②③④D．①②③④

①滴几滴水，棉花会燃烧，说明反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑放热；

②加入NaOH溶液后饱和石灰水变浑浊，说明酸碱中和反应放热；

③搅拌使NH4Cl和Ba（OH）2·

8H2O充分混合反应，烧杯与玻璃片会因为水结冰而粘连在一起，说明NH4Cl与Ba（OH）2·

8H2O反应吸热；

④O2、NH3在Pt丝表面反应，使