普通高等学校招生统一考试化学试题江苏卷文档格式.docx

普通高等学校招生统一考试化学试题江苏卷文档格式.docx

《普通高等学校招生统一考试化学试题江苏卷文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通高等学校招生统一考试化学试题江苏卷文档格式.docx（31页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

5．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

Br-+Ag+=AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：

（）

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c（H+）=10-12mol·

L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+

7．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

8．下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：

H2O＞HF＞H2S②原子半径：

Na＞Mg＞O

③酸性：

H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：

OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③B．②④C．①④D．②③

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为1mol·

L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

10．下列装置或操作能达到实验目的的是

11．以下实验或操作不能达到目的的是

A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B．准确称取0.4g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01mol/L的溶液

C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

12．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2O

Cd（OH）2+2Ni（OH）2。

有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：

Ni（OH）2－e—+OH-="

NiOOH"

+H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

三、填空题

13．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：

2SO2+O2

2SO3（正反应放热）。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；

再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________________。

（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是______________。

a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂d．生高温度

（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）______________。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀___________g？

四、实验题

14．金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M（CN）nm-的形式存在于水中。

测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：

水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：

将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定

Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-

终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

（1）水样预处理的目的是_______________________________。

（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了______________________。

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是________________________。

（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将__________（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。

（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·

L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。

此水样中含氰化合物的含量为_____________mg·

L-1（以CN-计，计算结果保留一位小数）。

五、有机推断题

15．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

__________________________。

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：

______________________________、___________________________。

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

_________________________________。

（4）由E制备的E（C2H5）2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。

但早期人们却错误地认为它的结构为：

。

核磁共振法能够区分这两种结构。

在核磁共振氢谱中，正确的结构有_______种峰，错误的结构有_______种峰。

16．布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。

它的工业合成路线如下：

（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是__________________________。

（2）有A到B的反应通常在低温时进行。

温度升高时，多硝基取代副产物会增多。

下列二硝基取代物中，最可能生成的是_________。

a．

　　b．

　　c．

　　d．

（3）在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是_________。

a. 

b. 

c. 

d. 

（4）F的结构简式_____________________。

（5）D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是________________。

高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是___________________。

六、原理综合题

17．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。

查表得

BaSO4（s）+4C（s）

4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ·

mol-1①

BaSO4（s）+2C（s）

2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ·

mol-1②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。

Na2S水解的离子方程式为____________。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，

=__________。

[Ksp（AgBr）=5.4×

10-13，Ksp（AgCl）=2.0×

10-10]

（3）反应C（s）+CO2（g）

2CO（g）的△H=________kJ·

mol-1。

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_______________________________________，_____________________________________________。

18．“温室效应”是全球关注的环境问题之一。

CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。

因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：

________。

a．减少化石燃料的使用b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术d．利用太阳能、风能

（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。

CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2+6H2O

C6H12O6b．CO2+3H2

CH3OH+H2O

c．CO2+CH4

CH3COOHd．2CO2+6H2

CH2==CH2+4H2O

以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是___________。

（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。

CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：

CO2

HCOOH

CH4

①写出产生H2的反应方程式______________________________________。

②由图可知，镍粉是______。

a．反应的催化剂

b．反应的催化剂

c．反应的催化剂

d．不是催化剂

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是_________。

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应ⅠⅡ的速率均不变

d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

19．A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。

其中A、B、C是同一周期的非金属元素。

化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

AC2为非极性分子。

B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。

E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：

（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________。

（2）B的氢化物的分子空间构型是____________。

其中心原子采取_________杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式____________；

一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____________。

（4）E的核外电子排布式是_____________，ECl3形成的配合物的化学式为_______。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________________________________________。

B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。

实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

NaBr+H2SO4

HBr+NaHSO4①

R-OH+HBr

R-Br+H2O②

可能存在的副反应有：

醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。

有关数据列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·

cm-3

0．7893

1．4604

0．8098

1．2758

沸点/℃

78．5

38．4

117．2

101．6

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是_______。

a．圆底烧瓶b．量筒c．锥形瓶d．布氏漏斗

（2）溴代烃的水溶性_______（填“大于”、“等于”或“小于”）；

其原因是_______________________________________________________________________。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在________（填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是___________。

a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是___________。

a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____________；

但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是___________________________。

参考答案

1．AC

【详解】

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合，酸和碱发生反应后的溶液中存在的离子有：

H+、M+、OH-、A-，无论酸碱的相对多少如何，溶液总是呈电中性的，根据电荷守恒有：

c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），A正确；

B.同浓度的CH3COONa、NaOH、Na2CO3三种溶液中，pH的比较为NaOH>

Na2CO3>

CH3COONa，所以pH相同时，三种溶液的浓度由小到大为：

NaOH<

Na2CO3<

CH3COONa，B错误;

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，即混合溶液中CH3COOH和CH3COONa物质的量相等，为了分析的方便，不妨假设它们的物质的量均为1mol，溶液中存在以下三个平衡：

CH3COOH⇌CH3COO-+H+，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，H2O⇌H++OH-

根据电荷守恒：

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）①

根据物料守恒：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）②

将①代入②消去2c（Na+）即得：

c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），C正确；

D.0.1moL/L的NaHA溶液中存在三个平衡：

H2O⇌H++OH-，HA-+H2O⇌H2A+OH-，HA-⇌H++A2-

已知其pH=4，说明HA-的电离强于水解，即c（A2-）>

c（H2A），D错误；

故合理选项为AC。

2．BD

A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2＋＋2C1—+2H2O

C12↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；

B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-

CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，，故B正确；

C.苯酚钠溶液中通入少量的离子反应为CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C错误；

D.溶液使酸性溶液褪色的离子反应为5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正确；

答案选BD。

3．D

A.浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；

两种现象的原理不同，A错误；

B.氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；

两种现象的原理不同，B错误；

C.漂白粉和水玻璃均与空气中的CO2反应，但漂白粉反应生成CaCO3和HClO，HClO对热不稳定，会再分解为HCl和O2，水玻璃是反应生成了H2SiO3和Na2CO3，C错误；

D.乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔与Br2发生了加成反应，它们的原理相同，D正确；

故合理选项为D。

4．B

A.该过程涉及的化学方程式有：

，

，A错正确；

B.Fe在Cl2中燃烧，只会生成FeCl3，B错误；

C.该过程涉及的化学方程式有：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，C正确；

D.该过程涉及的化学方程式有：

2NH3·

H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，NH3·

H2O+SO2=NH4HSO3，D正确；

故合理选项为B。

5．D

A.要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3中和NaOH溶液，再加入AgNO3，A错误；

B.CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能拆写，B错误；

C.离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒，C错误；

D.D正确；

6．C

A.该溶液显碱性，铁离子不能大量存在，A错误；

B.该溶液显酸性，在酸性条件下，NO3-能氧化Fe2＋，则这两种离子此时不能共存，B错误；

C.该溶液显碱性，这四种离子可以大量共存，C正确；

D.碳酸氢根离子和氢离子不能共存，D错误；

故合理选项为C。

7．B

A.用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，减少污染物的排放，有利于环境保护，所以A选项是正确的；

B.食品添加剂不全对人体有害，但对人体有害的应严格控制用量，并不是一盖杜绝，故B错误；

C.废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属元素，对人体有害，应积极开发废电池的综合利用技术，充分回收利用，所以C选项是正确的；

D.塑料袋的主要分成为聚乙烯，难以降解，易导致白色污染，应控制使用，所以D选项是正确的。

答案选B。

【点睛】

化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。

历年试题的难度多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。

8．B

①元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：

F＞O>

S，所以HF＞H2O>

H2S，故①错误；

②同周期元素的原子半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故②正确；

③元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：

Cl＞S＞P，酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；

④H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：

HCl>

CH3COOH>

H2O，结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-，故④正确；

综上可知，排序正确的为②④，故本题正确答案为B。

9．C

A.n（Al）=1mol，不在标准状况下，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol，故A错误；

B.己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用Vm＝22.4L/mol计算，故B错误；

C.含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O21mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为2NA，故C正确；

D.CO32－为弱酸根离子，水解后使得CO32－的物质的量小于1mol，CO32－的个数小于NA，故D错误。

答案选C。

10．C

【解析】在收集氨气时需要在集气瓶口塞一团棉花，A不正确。

锌电极所在的电解质应是硫酸锌，铜电极所在电解质是硫酸铜，B不正确。

收集二氧化碳需要向上排空气法，因此D装置中应是长导管通二氧化碳。

11．C

A.溴水与乙醇混合不反应也不分层；

溴水与苯混合，发生萃取作用后液体分层，有色层在上层；

溴水与四氯化碳混合后发生萃取作用，有色层在下层，三种液体于溴水混合，现象各不相同，因此能用溴水鉴别，A正确；

B.0.4g的NaOH固体的物质的量是0.1mol，配成1000mL溶液，其物质的量浓度为0.01mol/L，B正确；

C.苯酚与溴水生成白色三溴苯酚能溶于苯中，应根据苯酚有弱酸性，能够与NaOH溶液反应产生可溶于水的苯酚钠溶液，而苯与水互不相容，然后分液，就可以达到除杂净化的目的，C错误；

D.胶体具有丁达尔现象，淀粉溶液属于胶体，因此用激光笔照射淀粉溶液，可产生丁达尔现象，D正确；

故合理选项是C。

12．A

A项，充电时，镍元素失电子，化合价升高，Ni（OH）2作阳极，阳极反应式为：

Ni（OH）2－e-+OH- 

=NiO（OH）+H2O，故A项正确；

B项，充电过程实质是电解反应，电能转化为化学能，故B项错误；

C项，放电时负极Cd失去电子生成Cd（OH）2，消耗OH- 

使负极附近溶液pH减小，故C项错误；

D项，放电时Cd在负极消耗OH- 

，OH- 

向负极移动，故D项错误。

综上所述，本题