新教材高中化学全程质量检测新人教版必修第二册.docx
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新教材高中化学全程质量检测新人教版必修第二册
全程质量检测
A卷—学业水平达标仿真检测
一、选择题（本部分共25题，每小题只有一个正确选项）
1．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（）
A．用高度白酒进行皮肤消毒
B．用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO）3C．用食用碱（NaCO溶液）洗涤餐具上的油污32D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
答案：
B
2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
A．硅可用作半导体材料
B．氯气可用于制取漂白粉
C．二氧化硅可用于制造光导纤维
D．浓硫酸可以干燥NH、H等23解析：
选D浓HSO与NH反应。
3423．下列属于氮的固定的是（）
A．植物从土壤中吸收氮肥
B．大豆的根瘤将含氮的化合物转变为蛋白质
C．将空气中的氮气转变为氮的化合物
D．硝酸和氨气反应生成氮肥硝酸铵
解析：
选C氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。
4.如图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应为（）
A．放热反应B．吸热反应
D．氧化反应C．还原反应
解析：
选B由图知反应物能量小于生成物能量，该反应属于吸热反应。
5．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）
A．SO与OB．NO与NO222DNO与．NO与O．C222解析：
选DSO与O通常情况下不反应，在有催化剂、加热条件下反应生成SO；NO2322．
与NO不反应；O与N常温下不反应，在电火花条件下反应生成NO；NO与O混合即反应：
2222NO＋O===2NO。
226．下列关于金属冶炼的说法正确的是（）
A．金属Mg只能用热还原法制备
B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石
C．电解AlCl制金属Al3D．用热还原法制金属Na
解析：
选B镁是活泼金属应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，A错误；高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石，采用的是热还原法，B正确；氯化铝是分子晶体，氯化铝熔融状态不能电离出阴阳离子而导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，C错误；钠是很活泼金属，采用电解其熔融盐的方法冶炼，D错误。
7．关于材料的下列说法不正确的是（）
A．纸质书本属于无机材料
B．钢笔属于合金材料
C．塑料笔盒属于高分子材料
D．羽毛球拍属于复合材料
解析：
选A纸质书本属于有机材料。
8．实验室用大理石和盐酸反应制取CO，下列措施能增大该反应速率的是（）2A．增加反应时间B．降低反应温度
C．减小盐酸浓度D．减小大理石颗粒粒度
解析：
选D增加反应时间不能提高反应速率，A错误；降低反应温度与减小盐酸浓度都是减小反应速率，B、C错误；减小大理石颗粒粒度，从而增大反应物接触面积，能增大反应速率，D正确。
9．环境污染已严重危害人类的生活。
引起污染环境的主要物质对应关系不正确的是（）
A．温室效应——CO2B．酸雨——NO2C．南极臭氧层空洞——SO2D．光化学烟雾——NOx解析：
选C造成臭氧空洞是氟利昂。
10．互为同分异构体的一组化合物是（）
A．氯乙烯与聚氯乙烯B．乙烯与乙烷
C．正丁烷与异丁烷D．乙醇与乙酸
符合题意。
C同分异构体是指相同分子式不同结构，只有C解析：
选．
）SO，造成环境污染。
下列说法不正确的是（11．煤在燃烧时会产生2是形成酸雨的主要气体A．SO2．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染B排放C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2单质硫难溶解于水，除去煤中的硫主要加入生石灰。
解析：
选D
，可以设计出一种原电池，该原电池工作是===FeCl＋Cu12．利用化学反应Fe＋CuCl22）
（
．Cu为负极．Fe为正极BAD．正极上发生氧化反应C．负极上发生氧化反应负极发生氧化反应，Cu作正极，C原电池中活泼金属Fe作负极，不活泼金属解析：
选正极发生还原反应。
）（13．下列过程能同时生成两种盐的是A．碳在空气中燃烧溶液吸收ClB．NaOH2O中燃烧，产物用水吸收C．硫在2反应，产物用水吸收．在一定条件下H和ND22两种盐；NaClO反应生成NaCl、CO碳在空气中燃烧生成CO和；NaOH与Cl解析：
选B22反应生成NH，溶于水得氨水。
HSO；N和H溶于水生成S燃烧产物SO322232）（14．民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素C．使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶1∶2（CaOD．面粉生产中禁止添加的过氧化钙）中阴阳离子个数比为2错误；邻苯二甲A解析：
选B二氧化硫有毒，但在葡萄酒的生成及保存中需要添加，酸酯主要用于聚氯乙烯材料，令聚氯乙烯由硬塑料变为有弹性的塑胶，起到增塑剂的作用，1∶1，D错误。
）C错误；过氧化钙（CaO中阴阳离子的个数比为2）
．检验氨气可选用（15B．干燥的红色石蕊试纸A．湿润的蓝色石蕊试纸．湿润的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D氨气溶于水显碱性，故氨气能使红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊D解析：
选试纸检验氨气，D项正确。
（g）达平）无色I（g）H．在一温度和体积固定的密闭容器中，16可逆反应＋2HI（g）（22）
（衡状态，该状态下，说法不正确的是
浓度不再变化A．可逆反应停止B．I2．混合气体颜色不再变化C．HI浓度不再变化D解析：
选A可逆反应达到的平衡状态是动态平衡，反应没有停止。
宜采取的方法17．工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜，为节约原料和防止污染，）
是（
（浓）―→Cu（NO）CuA．＋HNO233→Cu（NO）稀）―＋B．CuHNO（233）→CuO―Cu―→Cu（NOC．23）→CuSO―→Cu（NOD．Cu―243项，制NO，故不选；B解析：
选CA项，制取Cu（NO）既浪费HNO又会产生污染气体2323，HNO项，NO，故不选；C制取Cu（NO）能充分利用既浪费取Cu（NO）HNO又会产生污染气体322333既浪费硫酸又产生污染物二氧化硫，故不选。
且无污染，故选；D项，制取Cu（NO）23）
18．下列关于硫的叙述中不正确的是（
A．在自然界中既有化合态的硫又有以游离态的形式存在的硫B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D．硫是黑火药的主要成分之一．硫元素在自然界中既有单质也有化合物，硫元素在自然界中既有游离CA解析：
选硫微C.态，又有化合态，正确；B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，正确；黑火药的成分是木D.溶于酒精，实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄，不正确；炭、硫粉和硝酸钾，正确。
－－；石墨电2OH．已知空气-锌电池的电极反应如下：
锌电极：
Zn＋－2e===ZnO＋HO1921－－）
（＋O＋HO2e===2OH极：
。
可以判断石墨电极是222A．负极，发生还原反应B．正极，发生氧化反应C．负极，发生氧化反应．正极，发生还原反应D空气-锌电池中，失去电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的一D解析：
选极是正极，发生还原反应。
催化剂，下列说法错误的是2SO2SO20．工业生产硫酸时，其中之一的反应是＋O322△）
（
．增大氧气的浓度可提高反应速率A．升高温度可提高反应速率B．
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且等于零
解析：
选D达到化学平衡时，正、逆反应速率相等但不等于零。
21．下列关于药物使用的说法正确的是（）
A．因碘酒使蛋白质变性，故常用于皮肤消毒
B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D．用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱
解析：
选A碘酒能使蛋白质变性。
22．下列方法不可用于金属防护的是（）
A．利用原电池原理
B．涂油漆
C．给金属镀一层保护金属
D．置于潮湿环境
答案：
D
23.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）
A．分子式为CHO567B．1mol该物质能与4molNa发生反应
C．分子中含有两种官能团
＋H．在水溶液中羧基和羟基均能电离出D需要注意不存在苯环，，CHO解析：
选B根据该有机物的结构简式可确定其分子式为5107正确；由结B4mol1mol羧基，能与钠反应，故3molA故错误；1mol该物质有羟基和＋，错误；在水溶液中羧基可以电离出H构可知有三种官能团：
羧基、羟基、碳碳双键，故C错误。
羟基不能发生电离，故D。
）省略夹持和净化装置．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示24（）
（仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
中的物质c中收集的气体d选项a中的物质b中的物质
OHANHCaO浓氨水23NaSO溶液NaOH浓硫酸SOB232OCu稀硝酸CNOH22溶液浓盐酸D
NaOHClMnO22由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型，收集方法为向上B解析：
选C收集用向下排空气法，不符合；A项，NH排空气法，防倒吸尾气处理方式的气体的制取。
3D溶液，不符合；NO的吸收不能用水，可以用反应不能产生项，铜与稀HNONONaOH，且223需要加热，不符合。
MnO反应制Cl项，用浓盐酸与22－10.10.4mol·L和的物质的量浓度分别是混合液中，HNO和HSO25．在某100mL4231－假设反应前后溶液体积。
向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后（mol·L＋2）
的物质的量浓度是（不变），所得溶液中Cu11－－B．0.225mol·LA．0.15mol·L－11－．0.45mol·LDC．0.35mol·L
解析：
选B因稀硫酸不与铜粉反应，本题很容易按HNO的量直接进行计算，而忽视了3＋－＋－H或仍具有与溶液中的HHNO的性质，可以继续与铜反应，直至NO能够提供HSOH，NO33243＋之一反应完全。
本题若用离子方程式解题，既快又准，解题过程如下：
＋－2＋O＋2NO===3Cu＋2NO↑＋4H3Cu＋8H233382
0.06mol0.04mol
．03mol0＋－Cu与H的量进行计算，则：
NO均过量，应按显然，33＋2n0.0225mol，）＝×0.06mol＝（Cu80.0225mol1＋－2c）＝（Cu＝0.225mol·L。
0.1L二、非选择题（本部分共4题）
26．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）。
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）NaSO是重要的化工原料。
从氧化还原反应的角度分析，下列制备NaSO的方案理323222论上可行的是________（填字母）。
a．NaS＋Sb．NaSO＋S322dSO．NaSO＋NaSOc．SO＋Na4423222－1（5）已知NaSO能被KCrO氧化为NaSO，则24mL0.05mol·L的NaSO溶液与20mL3742232221－。
Cr元素在还原产物中的化合价为________0.02mol·L的KCrO溶液恰好反应时，722价。
4价、＋6S元素的化合价有－2价、0价、＋解析：
既有还原性又有、NaSO、
（1）具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，即SOHSO33222氧化性。
===3S＋SO反应的化学方程式为生成淡黄色S和水，2HSH
（2）将S与SO混合，SO氧化HS222222的物质的量之比为1∶2。
，则该反应的氧化剂SO与还原剂HS＋2HO222浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应（3）△。
SO↑＋2HO（Cu＋2HSO浓）=====CuSO＋的化学方程式为24422元素的化合S元素化合价为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S（4）NaO中S322、，选项c选项a中S的化合价都小于2，价必须一种物质中的大于2，另一种物质中的小于2b符合题意。
，所以只有选项d中S的化合价都大于23－aL×0.05根据电子转移守恒，则24×10（5）假设Cr元素在生成物中的化合价为＋价，1－3－1－aa。
＝L×0.02mol·L×（6－mol·L4）＝20×10×2×（6－，解得）3SO、答案：
（1）SOH、Na
（2）1∶2SO33222△＋CuSO浓（SO＋（3）Cu2H）=====2HSO↑＋O242423
＋（5）（4）b
27．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl：
3高温Si＋3HCl（g）=====SiHCl＋H（g）
23③SiHCl与过量H在1000～1100℃反应制得纯硅：
23高温SiHCl（g）＋H（g）=====Si（s）＋3HCl（g）
23已知SiHCl能与HO剧烈反应，且在空气中易自燃。
23用SiHCl与过量H反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）
23
（1）装置B中的试剂是________。
（2）反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________________________。
（4）为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是___________。
（填字母代号）
a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液
e．NaSO溶液32解析：
（1）由于SiHCl能与HO剧烈反应，所以生成的氢气需要干燥，选用浓硫酸作干23燥剂。
（2）在高温下氢气将硅置换出来，生成单质硅，因此在装置D中有固体物质生成。
因为反应的温度很高，在该反应温度下，普通玻璃会软化，所以装置D不能采用普通玻璃。
（3）由于在高温下硅和氧气可以化合生成二氧化硅，所以必须排尽装置中的空气。
（4）铁和盐酸反应生成的是亚铁离子，所以要知有铁的存在，在加入KSCN溶液之前，还需要加入氧化剂氯气，把亚铁离子氧化成铁离子，所以答案选bd。
答案：
（1）浓硫酸
（2）有固体物质生成在该反应温度下，普通玻璃会软化
（3）排尽装置中的空气（4）bd
28．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
．
。
（1）写出A的化学式：
____________________写出下列反应的化学方程式：
（2）反应①___________________________________________________________________；反应②________________________________________________________________；反应③_______________________________________________________________；反应④______________________________________________________________。
比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同。
（3）相同点：
_________________________________________________________________；不同点：
____________________________________________________________。
②为乙醇的燃烧反解析：
由图示转化关系可推断A为乙醇，①为乙醇与金属钠的反应，应，③为酯化反应，④属于乙醇的催化氧化反应。
O
答案：
（1）CH62↑ONa＋H→2CH
（2）①2CHCHOH＋2Na―CH23223点燃O3H2CO＋＋②CHCHOH3O――→22232浓硫酸O
＋CHCOOH＋CHHCHCOOCHCHOH③CH2233323△催化剂O2H2CHCHO＋→④2CHCHOH＋O――23223△乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平（3）都有无色气泡产生，都有热量放出稳．能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
291－。
化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ·mol）
（1）下表中的数据表示破坏1molClH—Cl—HH化学键Cl—431
键能243
436
mol根据以上信息可知，1氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量________。
KOH、空气、。
以
（2）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为CHCH44为电燃构极为石料为溶液原，墨电可成料池应极负的电该。
池反式________________________________________________________________________
。
________________________________________________________________________
的L（3）工业上有一种方法是用CO来生产燃料甲醇，可以将CO变废为宝。
在体积为122OH（g）molCO和3H，一定条件下发生反应：
CO（g）＋3H（g）CH密闭容器中，充入1mol32222的浓度随时间变化如图所示。
和CHOH（g）O（g）＋H，测得CO（g）322
αv＝（CHOH）＝______的平均反应速率；H的转化率）（H①从反应开始到平衡，CHOH2332。
________O（g）
＋②若反应CO（g）＋3HH（g）CHOH（g）2232在四种不同情况下的反应速率分别为：
11－－v＝0.15mol·L·minA．）（CO211－－v）＝0.01mol·LB．·s（H21－－1v＝0.2mol·L·minC．（CHOH）31－－1v＝0.45mol·L·minD．（HO）2。
________（该反应进行由快到慢的顺序为填字母）1－molkJ·mol436×1Cl（g）===2HCl（g），反应物断键吸收的总能量为（g）解析：
（1）H＋2211－－862＝kJ＋243kJ·mol×1mol＝679，生成物成键释放的总能量为431kJ·mol×2mol
（2）kJ,1mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量862kJ－679kJ＝183kJ。
8eCH－甲烷、空气、氢氧化钾溶液形成原电池，负极甲烷失电子发生氧化反应，反应式为41－－－－2c，＝0.75mol·L。
（3）①根据图可知，反应达到平衡时，Δ（CHOH）＋10OH===CO＋7HO3321－0.75mol·L1－1－cv＝（H）应。
根据反关系可知，Δ＝（CHOH）＝0.075mol·L·min2310min1－－1－1nc2.25（H）＝2.25mol·L×1L＝3ΔOH）（CH＝0.75mol·L×3＝2.25mol·L，Δ232.25mol1－α·minmol·L②将反应速率的单位统一为mol，H的转化率）（H＝×100%＝75%。
223molv?
CO?
21－＝A项，，将各物质的速率除以该物质所对应的化学计量数，然后比较比值的大小。
1vvv?
HOH?
O?
H?
?
0.01×60?
CH232＝0.15，B＝0.2，项，＝＝0.2，CD项，项，0.42。
该反应进行1133由快到慢的顺序为D>C＝B>A（或D>B＝C>A）。
答案：
（1）183kJ
－2－－O＋===CO7H8e
（2）CH－＋10OH2431－1－75%·min①0.075mol·L（3）C>A）
②D>C＝或B>A（＝D>B卷—选考等级考试综合检测B．
一、选择题（本部分共25题，每小题只有一个正确选项）
1．关于基本营养物质的说法正确的是（）
A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别
B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
解析：
选D只有含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸才有颜色反应，A错误；单糖、双糖、油脂都属于小分子，B错误；蛋白质除了含有C、H、O三种元素，还含有N、S、P等元素，C错误；油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，油脂在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸盐，D正确。
2．下列关于食品添加剂的说法不正确的是（）
A．食品添加剂必须按卫生部门的规定使用
B．食品添加剂必须用天然植物制造
C．柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽
D．醋可用作防腐剂和调味品
解析：
选B食品添加剂有的是化学合成的，有的是天然的，所以B项错。
3．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）
A．NaHCO、NaCO、（NH）CO三种固体受热后均能生成气体342233B．SO具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色2C．实验室可用NaOH溶液处理NO和SO废气22D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
解析：
选CNaHCO、（NH）CO受热易分解，但NaCO受热难分解，A项错误；SO使酸2233432性高锰酸钾溶液褪色表现了SO的还原性，B项错误；NO、SO均可与NaOH反应：
2NO＋22222NaOH===NaNO＋NaNO＋HO，SO＋2NaOH===NaSO＋HO，C项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能2232232将木炭氧化，D项错误。
4．乙烯的相关转化关系如图。
下列有关说法正确的是（）
A．甲与CHOCH互为同分异构体33B．X为Cl2C．聚乙烯是纯净物
D．甲→乙的反应类型为取代反应
解析：
选A乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成甲（CHCHOH），甲（CHCH与OH）2323．
，故CHCHCl在一定条件下发生加成反应生成CHO
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