1191学年度第一学期期末考试.docx
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1191学年度第一学期期末考试
鞍山市第十三中学
2008～2009学年度第一学期期末考试
高二化学
命题人：
注意：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共10页，24道题。
满分值：
100分，考试时间：
90分钟。
考生只交第Ⅰ卷答题卡和第Ⅱ卷答题纸。
第Ⅰ卷（选择题，共57分）
一、选择题。
本大题共19小题，每题3分，共57分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
、下列说法或表示方法正确的是（）
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B、由C（石墨）→C（金刚石）：
ΔH=+119kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8kJ·mol-1
D、在稀溶液中：
H++OH－===H2O；ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
2、化学反应2X（g）=2Y（g）＋Z（g）（吸热反应），要使正反应速率降低，X的浓度增大应采取的措施是（）
A．减少Z的浓度B．减压C．降温D．加压
3、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是（）
A．Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-B．A13+、Fe3+、HCO3-、SO32-
C．Ca2+、H+、C1-、NO3-D．H+、K+、CI-、SO42-
4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
A.加热B.改用硝酸
C.滴加少量CuCl2溶液D.不用铁片,改用铁粉
5、能影响水的电离平衡，并使溶液中c（H+）>c（OH-）的措施是（）
A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小块金属钠
C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体
6、下列反应完全后没有沉淀的是（）
A．Ca（OH）2溶液与FeCl2溶液搅拌
B．Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸
D．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
7、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）
A．氯化铝B．碳酸氢钠
C．亚硫酸钠D．硫酸镁
8、下列事实与电化学无关的是（）
A．铁制自来水管不能与铜制水龙头连接
B．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层
C．白铁表面有划损时，也能阻止铁被腐蚀
D．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍
9、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应式是
．根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被氧化
D．电池放电时，
是负极
15℃2×105Pa
10、在密闭容器中进行下列反应:
X（g）+Y（g）
Z（g）+2W,该反应中Z的百分组成在不同条件下的变化如图所示,下列说法正确的是（）
A.
50℃2×105Pa
正反应为放热反应,W为气体
B.
15℃2×106Pa
正反应为放热反应,W为固体
C.
0
正反应为吸热反应,W为固体或液体
D.正反应为放热反应,W为固体或液体
11、下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是（）
A.含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合
B.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合
C．pH=3的某酸和pH=11的某碱等体积混合
D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合
12、有关右图装置的叙述正确的是（）
A．该装置中Fe为阴极，
电极反应为：
Fe－3e－＋3OH－=Fe（OH）3
B．这是电解NaOH溶液的装置
C．这是一个原电池装置
D．该装置中Pt为负极，电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－=4OH－
13、银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。
有关叙述不正确的是（）
A．溶液中的OH-离子向负极移动
B．在银表面上的反应为:
Ag2S+2e-=2Ag+S2-
C．在铝表面的反应为:
Al-3e-=Al3+
D．在铝表面的反应为:
Al+4OH—-3e-=AlO2-+2H2O
14、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为（）
①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D（OH）2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：
E2++2e-=E，B-2e-=B2+
A．E2+>B2+>A2+>D2+B．D2+>A2+>B2+>E2+
C．D2+>E2+>B2+>A2+D．A2+>B2+>D2+>E2+
15、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：
Pb＋SO42＝PbSO4＋2e
正极：
PbO2＋4H+＋SO42＋2e＝PbSO4＋2H2O
今若制得Cl20.10mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）
A.0.20molB.0.050molC.0.10molD.0.025mol
16、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：
，达平衡时测得A的浓度为
，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到两倍，使再达平衡，则得A的浓度降低为0.3
。
有关判断正确的是（）
A．x+y B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低
D．C的体积分数上升
17、PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）
A.AgNO3B.H2SO4C.NaOHD.K2SO4
18、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）
①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：
Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：
4OH--4e-=O2↑+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥
19、下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现
上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）
A．a为直流电源的负极
B．e极发生还原反应
C．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
D．f电极为锌板
第Ⅱ卷（非选择题，共43分）
二、填空题。
本大题共3小题。
20、（8分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：
__________________________________、
__________________________________、
__________________________________。
（2）溶液中共有种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.1mol/L的是，浓度为0.02mol/L的是。
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是_______________________________________。
21、（10分）有X、Y、Z三种短周期非金属元素。
元素X、Z、Y的原子序数依次递增，X元素主族序数等于周期数，Z原子的质子数比Y原子的质子数少9。
实验室常用X、Y形成的化合物的浓溶液与某黑色固体R共热制取Y的单质气体。
请回答以下问题：
（1）写出实验室制取Y单质的化学方程式（用元素符号表示，下同）：
。
（2）比较Z、Y离子半径的大小：
。
（3）以Pt为电极电解Y的钠盐饱和溶液（装置如图所示），B极有
无色气体产生，则B电极是（填电极名称），
A电极上的电极反应是
电解的总反应方程式为。
（4）欲除去Y的钠盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________（选填a、b、c）。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH；后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
22、（8分）现有下列仪器或用品：
①铁架台（含铁圈、各种铁夹）②锥形瓶③酸式滴定管与碱式滴定管④烧杯（若干）⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平（含砝码）⑧滤纸⑨量筒⑩过滤漏斗；现有下列药品：
⑾NaOH固体⑿标准NaOH溶液⒀未知浓度盐酸⒁蒸馏水⒂碳酸钠溶液。
试回答下列问题：
（1）过滤时，应选用的上述仪器是（填编号）
（2）配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是。
（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的是。
（4）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是：
（A）酸式滴定管（B）碱式滴定管（C）50mL量筒（D）锥形瓶
23、（10分）已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。
反应②在催化剂和加热条件下进行，是工业上制取C的反应之一。
根据下列关系，试回答：
（1）E的化学式：
F的电子式：
。
（2）反应①的离子方程式：
。
（3）写出C、D反应的化学方程式：
。
（4）反应②每生成1molK，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：
。
（提示：
背后有题）
三、计算题。
（共7分）
24、以铁为阳极,铜为阴极对足量NaOH溶液电解,一段时间得到了共0.2molFe（OH）3固体，
（1）、请写出两极的电极反应。
（2）、计算此间共消耗了水多少克？
鞍山市第十三中学
2008-2009学年度第一学期期末考试
高二化学参考答案
一、选择题（本大题共19小题，每题3分，共57分。
）
1、D2、C3、D4、B5、C6、D7、D
8、B9、D10、A11、B12、C13、C14、A
15、A16、C17、C18、B19、C
二、填空题：
20、（共8分）
（1）（各1分）
NH3·H2O
NH4＋＋OH－；NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋；
H2O
H＋＋OH－
（2）七（1分）
（3）Cl－；K＋（各1分）
（4）NH4＋、NH3·H2O（2分）
21、（共10分）
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）O2—＜Cl—（2分）
（3）阴极（1分）
2Cl—-2e－＝Cl2↑（1分）
（2分）
（4）b、c（2分）
22、（共8分，每空2分）
（1）①④⑤⑧⑩；
（2）容量瓶；（3）指示剂；（4）CD。
23、（共10分，每空各2分）
（1）O2
（2）2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+
（3）Cu+2H2SO4（浓）
SO2↑+CuSO4+2H2O
（4）SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）；△H=－98.3kJ/mol。
三、计算题：
（共7分）
24、解:
阳极Fe-2e=Fe2+…1分
阴极2H++2e=H2↑…1分
总式:
Fe+2H2O=Fe（OH）2+H2↑
由4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
424
2XX0.2
解得X=0.1mol…2分
之前Fe+2H2O=Fe（OH）2+H2
21
Y2X
解得Y=0.4mol…2分
合计用水0.5mol,即9克。
…1分
答：
共用水9克。
化学Ⅱ卷答题纸
二、填空题。
本大题共3小题。
20、（8分）
（1）用方程式表示的三个平衡体系：
__________________________________、
__________________________________、
__________________________________。
（2）共有种不同的粒子。
（3）浓度为0.1mol/L的粒子是，浓度为0.02mol/L的粒子是。
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是_______________________________________。
21、（10分）
（1）实验室制取Y单质的化学方程式（用元素符号表示，下同）：
。
（2）比较Z、Y离子半径的大小：
。
（3）B电极是（填电极名称），A电极反应是
电解的总反应式为。
（4）合理顺序为___________（选填a、b、c）。
22、（8分）
（1）过滤时，应选用仪器是（填编号）
（2）配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是。
（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的是。
（4）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是：
23、（10分）
（1）E的化学式：
F的电子式：
（2）反应①的离子方程式：
。
（3）写出C、D反应的化学方程式：
。
（4）反应②的热化学方程式为：
。
三、计算题。
（共7分）
24、
（1）、请写出两极的电极反应。
（2）、计算此间共消耗了水多少克？
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