届新高三鲁科版化学一轮专项练习无机物的推断.docx

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届新高三鲁科版化学一轮专项练习无机物的推断

无机物的推断

一．选择题（共20小题）

1．短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。

由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mo/L水溶液pH如表，丙、丁为二元化合物。

甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。

下列说法一定正确的是（　　）

0.1mol/L水溶液

甲

乙

丙

丁

pH

13

11

5

1

A．W和Q形成的化合物只含有离子键

B．Y和Z的氢化物沸点：

Y＜Z

C．离子半径：

r（Q）＞r（R）＞r（Z）

D．Y和Q氧化物的水化物酸性：

Q＞Y

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

各元素形成的单质依次为A、B、C、D．甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，且丙为共价化合物，丁为淡黄色固体。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．离子半径：

W＞X＞Y＞Z

B．甲、乙、丁均只含有离子键

C．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两皆能反应

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素组成的常见化合物，己是元素C的单质。

已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图所示。

下列说法不正确的是

（　　）

A．甲和乙加入水中都能促进水的电离平衡

B．乙和戊都是离子化合物

C．离子半径：

C＞D＞A

D．A、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性

4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

A是元素Y的单质。

常温下A遇甲的浓溶液钝化。

丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．丁和戊中所含化学键类型完全相同

B．简单离子的半径大小：

X＞Y

C．简单阴离子的还原性：

X＞Z

D．Y与Z的简单化合物不与水反应

5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h是这些元素形成的物质，其中h是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物，其浓溶液在空气中易形成白雾。

下列说法正确的是（　　）

A．Y与X属于同一主族，与Z属于同一周期

B．单质的沸点：

X＞Z

C．常温常压下，W的氧化物为液态

D．X的氧化物均能用向上排空气法收集

6．已知X、Y、Z是三种质子序数依次增大的短周期元素。

甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。

它们之间转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

Z＞Y＞X

B．X与Y形成的化合物只含极性键

C．Y有多种同素异形体，且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质

D．气态氢化物的稳定性：

A＜C

7．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。

其中X是金属元素，灰黑色晶Y的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，几种元素组成的物质间的转化关系如图所示，通常情况下YW4呈气态。

下列说法不正确的是（　　）

A．元素的非金属性：

Z＞Q＞W＞Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z＞Y

C．最简单离子的半径：

Z＞Q＞X

D．最简单氢化物的稳定性：

Q＞Z＞Y

8．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是（　　）

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性

B．若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用

C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火

D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

9．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20．Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。

甲是W、X两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，乙是Y元素的单质。

在工业生产中它们有如下转化关系。

下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径的大小W＜X＜Y＜Z

B．戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

2

C．Y与Z形成的所有化合物中只存在离子键

D．X元素的氧化物对应的水化物均为强酸

10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃）。

它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是（　　）

A．B晶体中阴、阳离子个数比为1：

2

B．等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D

C．0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA

D．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

11．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。

b是10电子分子，g是18电子分子。

下列说法正确的是（　　）

A．同温同浓度的e和f溶液，后者pH较大

B．含X、R、Z三种元素的化合物只有一种

C．0.1mol的d与足量的e溶液反应转移电子数约为1.204×1023

D．e和f含化学键类型相同

12．如图是M元素高中常见物质的价类二维图。

其中A到D、D到E的转化都可以加同﹣种物质实现，且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，下列说法正确的是（　　）

A．汽油燃料中主要含有M元聚，所以汽车尾气中通常含有大量D而导致环境问题

B．检验Ⅰ中阳离子的方法：

向其样品中加强碱，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放

D．物质B可用作火箭燃料，其电子式为

13．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是（　　）

A．当A为铁单质时，C的溶液与KSCN溶液反应，生成红色沉淀

B．当B为CO2时，A只能为Ca（OH）2

C．当A为Cl2时，反应①可能产生白烟

D．当A为AlCl3，反应②得到无色溶液

14．单质能发生如下图转化关系的元素是（　　）

A．氯B．硫C．铝D．铁

15．分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。

其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是（　　）

A．原子半径的大小m＞q＞n＞p

B．元素非金属性q＞n＞p

C．Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶

D．n的氧化物的水化物一定为强酸

16．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。

下图是晶体Y的一种制备路线图。

有关说法正确的是（　　）

A．标准状况下，WZ为液态

B．原子半径大小为W＜X＜Y

C．YQ2和YW4均只含极性共价键

D．氢化物的稳定性为Q＞Y＞Z

17．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol•L﹣1戊溶液的pH大于2．上述物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

Z＞Y＞X＞W

B．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D．比较XZ非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．原子半径：

Z＞Y＞X

B．最简单气态氢化物的稳定性：

Y＞X

C．m、n、r都含有离子键和共价键

D．m、n、t都能破坏水的电离平衡

19．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（　　）

甲

乙

丙

戊

①

NH3

O2

NO2

H2

②

Cl2

H2O

HCl

KMnO4

③

Fe

HCl

FeCl3

Zn

④

Na2O2

CO2

O2

Na

A．①③B．②③C．②④D．①④

20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。

m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。

室温下，0.01mol/Ls溶液pH为12．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径大小：

W＜X＜Y

B．简单离子半径大小：

Y＜Z

C．简单氢化物沸点高低：

Z＜Y＜X

D．Y、Z形成的化合物均含离子键

二．填空题（共5小题）

21．A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是　　；工业上冶炼A的化学反应方程式是　　．

（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是　　；1molC完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则C完全燃烧的热化学方程式是　　．A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是　　．

22．含同一元素的常见A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）：

（1）当甲是KOH时，白色沉淀B为　　．

（2）当甲为H2O时，气体B为　　．

（3）当A为Na时，单质甲为　　．

（4）当A为NH3时，气体单质B为　　．

23．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图所示的反应关系：

（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：

　　．

（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置：

　　．

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：

　　．

（4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：

　　．

（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．B与C可反应生成A．请写出B的电子式　　．

24．下列有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700℃，催化剂”）．G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体．请回答下列问题：

（1）E的化学式为　　．

（2）A的电子式为　　．

（3）写出反应①的离子方程式为　　．

（4）写出反应②的化学方程式为　　．

25．单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由其氧化物X经三步反应制取，X和镁条在加热条件下生成两种原子个数比分别为1：

1和1：

2的化合物A和B，B和盐酸反应生成Z的氢化物Y，再加热分解Y制得Z，回答下列问题：

（1）写出单质Z的一种工业用途　　；

（2）由X制备B的化学方程式为　　．

（3）由B生成Y的化学反应方程式为　　，Y分子的结构式为　　．

三．解答题（共5小题）

26．某研究小组，以CaCl2和H2为原料反应，得到的产物中只有两种化合物甲和乙

化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%，46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。

请回答：

（1）CaCl2的电子式是　　

（2）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是　　

（3）甲与水反应可得H2，其化学方程式是　　

27．某些物质的转化可用下图表示

请回答下列问题

（1）完成反应方程式：

　　Ca（OH）2+　　NaHCO3（过量）＝　　+　　+　　H2O

（2）若A、C均含有铝元素：

①当B为盐酸时，C为　　；

②当B为NaOH时，C为　　。

（3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。

写出该反应的化学方程式　　。

（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是　　。

（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是　　

A．加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥

B．在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃

C．在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥

D．加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥

（6）若A为S单质，D为Na2SO3：

①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　。

②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是　　。

28．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。

完成下列问题：

（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。

①写出E转变为C的化学方程式　　。

②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为　　。

（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

①A的电子式为　　。

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为　　。

③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式　　。

29．已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

已知：

步骤②中消耗KI0.15mol

请回答：

（1）X的化学式是　　，黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是　　。

（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式：

　　。

30．某同学用固体X（四种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：

请回答：

（1）X的化学式是　　。

（2）步骤①的化学方程式是　　。

（3）一定条件下，往溶液丙中加入H2O2，观察到溶液黄色褪去，并产生无色无味的气体，写出该反应的离子反应方程式　　。

参考答案

一．选择题（共20小题）

1-20:

ABDBCDABBDDCCBBCCACD

二．填空题（共5小题）

21．【分析】

（1）A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，应为Na，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，工业冶炼Na用电解熔融的NaCl的方法；

（2）既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C2H2或H2O2，其中能燃烧的是C2H2，则A为CaC2，与水反应生成C2H2和Ca（OH）2，与B的溶液反应生成C2H2、水和碳酸钙，

则B为Ca（HCO3）2，结合物质的化学性质和题目要求解答该题．

【解答】解：

（1）A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，应为Na，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，

Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，工业冶炼Na用电解熔融的NaCl的方法，反应的化学方程式为2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑，

故答案为：

Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑；

（2）既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C2H2或H2O2，其中能燃烧的是C2H2，则A为CaC2，与水反应生成C2H2和Ca（OH）2，与B的溶液反应生成C2H2、水和碳酸钙，

则B为Ca（HCO3）2，

1molC2H2完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则2molC2H2完全燃烧放出2600kJ的热量，

所以完全燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣2600kJ•mol﹣1，

故答案为：

CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣2600kJ•mol﹣1；Ca（HCO3）2．

22．【分析】含同一元素的常见A、B、C，根据转化关系，

（1）当甲是KOH时，B为白色沉淀，则A应为铝盐，B为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成C为偏铝酸钾，偏铝酸钾与铝盐生成氢氧化铝；

（2）当甲为H2O时，B为气体，则A应为碳，B为CO，CO与H2O反应生成C为CO2，CO2与C反应生成CO；

（3）当A为Na时，甲为单质，则甲为氧气，B为氧化钠，氧化钠与氧气反应生成C为过氧化钠，钠与过氧化钠反应生成氧化钠；

（4）当A为NH3时，B为气体单质，则甲为氧气，B为氮气，氧气与氮气反应生成C为NO，NO与NH3反应生成氮气，符合转化关系，据此答题．

【解答】解：

含同一元素的常见A、B、C，根据转化关系，

（1）当甲是KOH时，B为白色沉淀，则A应为铝盐，B为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成C为偏铝酸钾，偏铝酸钾与铝盐生成氢氧化铝，符合转化关系，

故答案为：

氢氧化铝；

（2）当甲为H2O时，B为气体，则A应为碳，B为CO，CO与H2O反应生成C为CO2，CO2与C反应生成CO，符合转化关系，

故答案为：

CO；

（3）当A为Na时，甲为单质，则甲为氧气，B为氧化钠，氧化钠与氧气反应生成C为过氧化钠，钠与过氧化钠反应生成氧化钠，符合转化关系，

故答案为：

氧气；

（4）当A为NH3时，B为气体单质，则甲为氧气，B为氮气，氧气与氮气反应生成C为NO，NO与NH3反应生成氮气，符合转化关系，

故答案为：

氮气．

23．【分析】

（1）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为C为NO、D为NO2．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N2，B为NH3；

（2）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则A为Al，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为Al（OH）3；

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，则A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为Na2CO3；

（4）若A是应用最广泛的金属，则A为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，则B为Fe2O3，C为FeCl3，D为FeCl2；

（5）若单质A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，则A为S、B为H2S、C为SO2，D为SO3．

【解答】解：

（1）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为C为NO、D为NO2．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则A为N2，B为NH3，B与C反应生成的化学反应方程式为：

4NH3+6NO

5N2+6H2O，故答案为：

4NH3+6NO

5N2+6H2O；

（2）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则A为Al，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为Al（OH）3，Al位于周期表中第三周期ⅢA族，

故答案为：

第三周期ⅢA族；

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，则A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，反应②的化学方程式为：

Si+2NaOH+2H2O＝Na2SiO3+H2↑，故答案为：

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑；

（4）若A是应用最广泛的金属，则A为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，则B为Fe2O3，C为FeCl3，D为FeCl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板的离子方程式为：

Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，故答案为：

Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+；

（5）若单质A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，则A为S、B为H2S、C为SO2，D为SO3，H2S的电子式为：

，故答案为：

．

24．【分析】G是常见的红色金属单质，则G为金属Cu；D是最常见的无色液体，则D为H2O；B、H是空气的主要成分，则B、H为N2、O2；F与Cu反应生成不同气体C、E，则F应该为HNO3，气体E与水反应生成硝酸，则E为NO2，C只能为NO气体；A与B反应生成H2O和NO，则A为NH3、B为O2，故H为N2，反应②的条件是“700℃，催化剂”，为NO与氨气反应生成氮气和水，据此进行解答．

【解答】解：

G是常见的红色金属单质，则G为金属Cu；D是最常见的无色液体，则D为H2O；B、H是空气的主要成分，则B、H为N2、O2；F与Cu反应生成不同气体C、E，则F应该为HNO3，气体E与水反应生成硝酸，则E为NO2，C只能为NO气体；A与B反应生成H2O和NO，则A为NH3、B为O2，故H为N2，反应②的条件是“700℃，催化剂”，为NO与氨气反应生成氮气和水，

（1）根据分析可知，E为二氧化氮，化学式为NO2，

故答案为：

NO2；

（2）A为氨气，氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为

，

故答案为：

；

（3）反应①为二氧化氮与水的反应，该反应的离子方程式为：

3NO2+H2O＝2H++2NO3﹣+NO，

故答案为：

3NO2+H2O＝2H++2NO3﹣+NO；

（4）反应②为一氧化氮与氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：

6NO+4NH3

5N2+6H2O，

故答案为：

6NO+4NH3

5N2+6H2O．

25．【分析】单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由其氧化物X经三步反应制取，Z为Si，X为SiO2，SiO2先与C反应生成Si，Si与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅再与氢气反应生成Si，X和镁条在加热条件下生成两种原子个数比分别为1：

1和1：

2的化合物A和B，A为MgO，B为Mg2Si，发生SiO2+4Mg

2MgO+Mg2Si，B和盐酸反应生成Z的氢化物Y，Y为SiH4，再加热分解Y制得Z，以此解答该题．

【解答】解：

单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由其氧化物X经三步反应制取，Z为Si，X为SiO2，SiO2先与C反应生成Si，Si与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅再与氢气反应生成Si，X和镁条在加热条件下生成两种原子个数比分别为1：

1和1：

2的化合物A和B，A为MgO，B为Mg2Si，发生SiO2+4Mg

2MgO+Mg2Si，B和盐酸反应生成Z的氢化物Y，Y为SiH4，再加热分解Y制得Z，

（1）硅具有导电性，可用于半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等，故答案为：

半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等任答一种；

（2）二氧化硅与镁在加热条件下反应，方程式为SiO2+4Mg