黑龙江省大庆市中考化学模拟大考卷一Word下载.docx

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2Al+3O2═2Al2O3

B．用双氧水制氧气：

H2O2

H2↑+O2↑

C．配制波尔多液：

CaO+H2O+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2↓

D．小苏打治疗胃酸多：

Na2CO3+2HCI═2NaCI+CO2↑+H2O

6．下列说法正确的是（　　）

A．空气是成分固定不变的气体

B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质

7．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（　　）

物质及其杂质

检验试剂

除杂

A

NaOH（Na2CO3）

稀盐酸

适量氢氧化钙溶液

B

CO2（H2O）

无水硫酸铜粉末

生石灰

C

NaCl（Na2SO4）

氯化铜溶液

硝酸钡溶液

D

H2（HCl）

湿润的蓝色石蕊试纸

饱和NaHCO3溶液

A．AB．BC．CD．D

8．下列图象正确的是（　　）

①表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图

②表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图

③表示向CaCl2（含少量HCl）溶液中滴加K2CO3溶液

④等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应

A．①②③B．②③C．②④D．③④

9．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（　　）

A．只有MgCl2，没有NaCl

B．肯定没有CuCl2，可能有Na2CO3

C．肯定有MgCl2和KNO3

D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成

10．含硫煤燃烧会产生SO2造成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以得到化工产品，下列叙述不正确的是（　　）

A．该流程中可得到化工产品H2SO4

B．该流程中化合价发生改变的元素为Fe和S

C．流程中涉及到的反应之一为：

Fe（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4

D．该工艺流程中Fe2（SO4）3溶液可以循环使用

二、填空题（本大题包括5小题，共29分）

11．（4分）水是人类宝贵的自然资源。

（1）“水”有很多种。

下列“水”属于纯净物的是　　（填字母序号）。

A．河水B．自来水C．矿泉水D．蒸馏水

（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。

如图为太阳能海水淡化装置示意图。

①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是　　（填字母序号）。

A．分子质量B．分子种类C．分子间隔

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会侧　　（填“变大”、

“变小”或“不变”）

（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）

X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为　　。

12．（6分）金属在生产和生活中具有广泛的应用。

（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是　　（填字母序号）。

A铁锅B铜导线C铝箔

（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。

实验室用赤铁矿和一氧化碳炼铁的反应的现象为　　。

（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是　　。

（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。

某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）。

请回答下列问题：

①溶液D中的溶质为　　；

②检验C过量的方法是　　；

③A～G七种物质中含铁元素的物质有　　（填字母序号）。

13．（7分）食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。

请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的水溶液显　　性（填“酸”、“碱”或“中”）。

碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为　　。

（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者　　后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。

用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。

试剂a、b分别是　　（填序号）

A．Na2CO3、BaCl2　　B．BaCl2、Na2CO3　　C．BaCl2、Na2SO4

（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生成氯气和烧碱。

资料一：

Cl2+H2O＝HCl+HClO

资料二：

初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣＝H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子反应，离子方程式的书写一般按以下步骤：

（以Na2SO4与BaCl2反应为例）

①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：

②把易溶于水，易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成，2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝BaSO4↓+2Na++2Cl﹣

③删去方程两边不参加反应的离子：

Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓：

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

⑤某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理　　（用离子方程式表示）

资料三：

化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。

氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。

⑥工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。

反应方程式如下：

8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，该反应　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为　　（若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答）

14．（6分）如图表示某些物质间的转化关系。

甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。

（1）写出化学式：

甲　　，H　　；

（2）农业上常用B和C混合配制农药，B的俗称为　　。

（3）写出反应①、②的化学方程式：

①　　

②　　

（4）A和甲反应生成醋酸好水，反应中A和甲的质量比为　　（最简比）

15．（6分）硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。

查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）固体A的成分为　　，滤液B中的金属阳离子为　　；

（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式　　；

其基本反应类型为　　；

（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应　　；

（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式　　。

三、实验题（本大题包括2小题，共23分）

16．（11分）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。

Ⅰ．制备纯碱：

先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图1所示装置制取NaHCO3，得到的另一种产品NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（1）写出仪器a的名称　　，装置丙中反应的化学方程式为　　。

（2）装置乙的作用是　　。

为防止污染空气，尾气中的　　需要进行吸收处理。

（3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有　　、　　、　　。

Ⅱ．测定所得产品的组成

（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择如图2装置设计实验，并完成下表：

选择的装置（填编号）

实验现象

实验结论

样品中含NaHCO3

17．（12分）某兴趣小组对工业炼铁的相关知识进行了深入研究。

【知识回顾】工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，下列相关知识的归纳，正确的是　　。

A．工业炼铁得到的是纯铁

B．CO还原氧化铁的反应属于置换反应

C．焦炭燃烧放热，提高炉温，并转化成CO

D．炼铁高炉排放的废气对空气无污染

【提出问题】该小组同学发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处。

氢气、一氧化碳具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？

【查阅资料】1．无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。

2．铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成

【实验探究】为探究上述问题，设计如下装置并进行实验。

（1）实验开始时先通一段时间甲烷的目的是　　。

（2）加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到　　（填实验现象），说明有铁生成；

B中白色固体变蓝，说明有　　生成；

C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

【结论】甲烷有还原性。

若生成的黑色粉末全部是铁，甲烷还原氧化铁的化学方程式为　　。

【反思质疑】查阅资料得知：

酒精灯加热时达不到高温，生成物中可能混有铁的其他氧化物FexOy．为探究甲烷与氧化铁反应后所得黑色粉末的成分，继续进行如下实验：

（1）探究黑色粉末中单质铁的质量分数：

①将图1各装置按照一定顺序连接，接口顺序是a→　　→　　→d（填序号）。

②检查装置气密性，称取7.2g黑色粉末放入烧瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸。

打开分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至无气泡产生，通过测量量筒内水的体积得出氢气质量为0.05g。

计算黑色粉末中单质铁的质量分数。

（写出计算过程，结果保留到0.1%）

（2）确定黑色粉末中FexOy的化学式：

检查图2装置的气密性，另称取上述黑色粉末7.2g放入硬质玻璃管中，加热至完全反应，称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6g，经检验全都是铁。

若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种，则FexOy的化学式为　　。

从环保角度分析，图2装置存在的明显缺陷是　　。

四、计算题（共8分）

18．（8分）向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。

（不考虑CO2的溶解）

已知：

OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3

BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

请回答：

（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为　　g。

（2）A点对应溶液中溶质有　　（填化学式）。

（3）B点横坐标为　　（计算结果保留1位小数，下同）

（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。

（写出计算过程）

参考答案

1．A；

2．B；

3．B；

4．A；

5．C；

6．C；

7．A；

8．B；

9．D；

10．B；

11．D；

C；

变大；

MnCl2；

12．A；

红色粉末变成黑色，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊；

与水和氧气同时存在；

NaCl、FeCl2；

取溶液E少许放入洁净的试管中，加入锌粒，有气泡产生，则C过量；

ABDEG；

13．碱；

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑；

＜；

B；

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；

Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；

是；

3：

2；

14．H2；

CaO；

熟石灰（或消石灰）；

Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；

2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O；

11：

1；

15．Si、C；

Fe2+；

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑；

置换反应；

再过滤一次；

4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；

16．烧瓶；

NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；

除去二氧化碳中的氯化氢；

氨气；

过滤；

洗涤；

灼烧；

A、B；

B溶液变浑浊；

17．C；

排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸；

有气泡产生；

水；

4Fe2O3+3CH4

8Fe+6H2O+3CO2；

c；

b；

Fe3O4；

未进行尾气处理；

18．5.3；

Na2CO3、NaCl、NaHCO3；

36.5；