物理化学练习题上.docx

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物理化学练习题上

物理化学练习题

一、选择题

1.理想气体模型的基本特征是

（A）分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中

（B）各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等

（C）所有分子都可看作一个质点,并且它们具有相等的能量

（D）分子间无作用力,分子本身无体积

2.理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。

该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是

　（A）波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律

　（B）波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律

　（C）阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律

　（D）分压定律、分体积定律和波义尔定律

3．热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于

（A）单纯状态变化（B）相变化

（C）化学变化（D）封闭物系的任何变化

4．关于焓的性质,下列说法中正确的是

（A）焓是系统内含的热能,所以常称它为热焓

（B）焓是能量,它遵守热力学第一定律

（C）系统的焓值等于内能加体积功

（D）焓的增量只与系统的始末态有关

5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数

（A）理想溶液（B）稀溶液（C）所有气体（D）理想气体

6．下列过程中,系统内能变化不为零的是

（A）不可逆循环过程（B）可逆循环过程

（C）两种理想气体的混合过程（D）纯液体的真空蒸发过程

7．第一类永动机不能制造成功的原因是

（A）能量不能创造也不能消灭

（B）实际过程中功的损失无法避免

（C）能量传递的形式只有热和功

（D）热不能全部转换成功

8．下面的说法符合热力学第一定律的是

（A）在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化

（B）在无功过程中,内能变化等于过程热,这表明内能增量不一定与热力学过程无关

（C）封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时,系统所做的功与途径无关

（D）气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中,其内能的变化值与过程完成的方式无关

9．关于热平衡,下列说法中正确的是

（A）系统处于热平衡时,系统的温度一定等于环境的温度

（B）并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件

（C）若系统A与B成热平衡,B与C成热平衡,则A与C直接接触时也一定成热平衡

（D）在等温过程中系统始终处于热平衡

10．在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则

（A）∑Qi=0（B）∑Qi－∑Wi=0（C）∑Wi=0（D）∑Qi＋∑Wi=0

11．关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是

（A）可逆过程不一定是循环过程

（B）在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小

（C）在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小

（D）可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达

12.对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：

13.一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。

（A）V1V2（D）无法确定

14.某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变H:

（A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能确定

15.某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：

（A）一定升高（B）一定降低（C）一定不变（D）不一定改变

16.体系的状态改变了，其内能值：

（A）必定改变（B）必定不变（C）不一定改变（D）状态与内能无关

17.一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离:

（A）较长（B）较短（C）一样（D）不一定

18.在恒定温度、压力条件下，反应aA+Bb=mM+nN达到化学平衡的条件是:

（A）μA=μB=μM=μN（B）aμA=bμB=mμM=nμN

（C）aμA+bμB=mμM+nμN（D）μA+μB=μM+μN

19.ΔG=0的过程应满足的条件是

（A）等温等压且非体积功为零的可逆过程

（B）等温等压且非体积功为零的过程

（C）等温等容且非体积功为零的过程

（D）可逆绝热过程

20.在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵

（A）不变（B）可能增大或减小（C）总是减小（D）总是增大

21.下列各式哪个表示了偏摩尔量：

（A）

（B）

（C）

（D）

22．氮气进行绝热可逆膨胀

（A）ΔＵ＝0（B）ΔＳ＝0（C）ΔA＝0（D）ΔＧ＝0

23．关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的

（A）热不能自动从低温流向高温

（B）不可能从单一热源吸热做功而无其它变化

（C）第二类永动机是造不成的

（D）热不可能全部转化为功

24．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是

（A）该方程仅适用于液-气平衡

（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡

（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积

（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体

25．氢气进行不可逆循环

（A）ΔＵ＞０（B）ΔＳ＝０（C）ΔＳ＞０（D）ΔＳ＜０

26.理想气体在自由膨胀过程中,其值都不为零的一组热力学函数变化是

（A）ΔU、ΔH、ΔS、ΔV（B）ΔS、ΔA、ΔV、ΔG

（C）ΔT、ΔG、ΔS、ΔV（D）ΔU、ΔA、ΔH、ΔV

27．一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转,当工作物质为气体时,热机效率为42%,若改用液体工作物质,则其效率应当

（A）减少（B）增加（C）不变（D）无法判断

28.理想气体绝热向真空膨胀，则

（A）dS=0，dW=0（B）dH=0，dU=0

（C）dG=0，dH=0（D）dU=0，dG=0

29.1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为：

（A）19.14J·K-1,-19.14J·K-1,0（B）-19.14J·K-1,19.14J·K-1,0

（C）19.14J·K-1,0,19.14J·K-1（D）0,0,0

30.理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：

（A）ΔS=nRTln（P1/P2）（B）ΔS=nRTln（V2/V1）

（C）ΔS=nRln（P2/P1）（D）ΔS=nRln（V2/V1）

31.理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳态，此变化中的体系熵变ΔS体及环境熵ΔS环应为：

（A）ΔS体>0,ΔS环<0（B）ΔS体<0,ΔS环>0

（C）ΔS体>0,ΔS环=0（D）ΔS体<0,ΔS环=0

32.理想气体从状态P1,V1,T等温膨胀到P2,V2,T，此过程的ΔA与ΔG的关系为

（A）ΔA>DG（B）ΔA<ΔG（C）ΔA=ΔG（D）无确定关系

33.在α，β两相中均含有A和B两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的：

34.热力学第三定律可以表示为：

（A）在0K时，任何晶体的熵等于零

（B）在0K时，任何完整晶体的熵等于零

（C）在0℃时，任何晶体的熵等于零

（D）在0℃时，任何完整晶体的熵等于零

35.在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为

（A）μ（水）＝μ（汽）（B）μ（水）＜μ（汽）（C）μ（水）＞μ（汽）（D）无法确定

36．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性

（A）凝固点降低（B）沸点升高（C）渗透压（D）蒸气压升高

37．98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1＞k2，则当P1＝P2时，A、B在水中的溶解量C1和C2的关系为

（A）C1＞C2（B）C1＜C2（C）C1＝C2（D）不能确定

38．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起

（A）沸点升高（B）熔点升高（C）蒸气压升高（D）都不对

39.定义偏摩尔量时规定的条件是

（A）等温等压（B）等熵等压

（C）等温,溶液浓度不变（D）等温等压,溶液浓度不变

40.关于偏摩尔量,下面的说法中正确的是

（A）偏摩尔量的绝对值都可求算

（B）系统的容量性质才有偏摩尔量

（C）同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关

（D）没有热力学过程就没有偏摩尔量

41.两液体的饱和蒸汽压分别为p*A、p*B，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若p*A>p*B，则：

（A）yA>xA（B）yA>yB（C）xA>yA（D）yB>yA

42.2molA物质和3molB物质在等温等压下混和形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3·mol-1,2.15×10-5m3·mol-1,则混合物的总体积为：

（A）9.67×10-5m3（B）9.85×10-5m3（C）1.003×10-4m3（D）8.95×10-5m3

43.主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫

（A）一般特性（B）依数性特征（C）各向同性特征（D）等电子特性

44.下面的叙述中违背平衡移动原理的是

（A）升高温度平衡向吸热方向移动

（B）增加压力平衡向体积缩小的方向移动

（C）加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动

（D）降低压力平衡向增加分子数的方向移动

45.已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为：

（A）4　（B）0.5　（C）2　（D）1

46.在1100℃时，发生下列反应：

（1）C（s）+2S（s）=CS2（g）K1=0.258

（2）Cu2S（s）+H2（g）=2Cu（s）+H2S（g）K2=3.910-3

（3）2H2S（g）=2H2（g）+2S（s）K3=2.2910－2

则1100℃时反应C（s）+2Cu2S（s）=4Cu（s）+CS2（g）的K为:

（A）8.99×10-8（B）8.99×10-5（C）3.69×10-5（D）3.69×10-8

47.一单相体系,如果有3种物质混合组成,它们不发生化学反应,则描述该系统状态的独立变量数应为

（A）3个（B）4个（C）5个（D）6个

48．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为

（A）1（B）2（C）3（D）4

49．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中

（A）ΔS=0（B）ΔG=0（C）ΔH=0（D）ΔU=0

50.NaCl（s）,NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时,系统的自由度

（A）F=0（B）F=1（C）F=2（D）F=3

51.如果只考虑温度和压力的影响,纯物质最多可共存的相有

（A）P=1（B）P=2（C）P=3（D）P=4

52.二组分系统的最大自由度是

（A）F=1（B）F=2（C）F=3（D）F=4

53.对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线：

（A）p对T（B）lg（p/Pa）对T（C）lg（p/Pa）对1/T（D）1/p对lg（T/K）

54．离子独立运动定律适用于

（A）强电解质溶液（B）弱电解质溶液

（C）无限稀电解质溶液（D）理想稀溶液

55.电解质溶液的摩尔电导率随浓度的增加而

（A）增大（B）减小（C）先增加后减小（D）先减小后增加

56.法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。

它说明的问题是

（A）通过电解池的电流与电势之间的关系

（B）通过电解池的电流与超电势之间的关系

（C）通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系

（D）电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系

57．电解CuSO4溶液，通电量为1F，在阴极能析出Cu多少克：

A.32g；　　B.16g；　C.64g；　　D.128g

58．若向摩尔电导率为1.4×10-2s·m2·mol-1的CuSO4溶液中,加入1m3的纯水,这时CuSO4摩尔电导率为：

A.降低；　　B.增高；　　C.不变；　　D.不能确定

59.对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是

（A）表面能（B）比表面吉布斯函数

（C）表面张力（D）附加压力

60.对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是

（A）大于平面液体的蒸气压

（B）小于平面液体的蒸气压

（C）大于或小于平面液体的蒸气压

（D）都不对

61.物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是

（A）物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用

（B）物理吸附有选择性，化学吸附无选择性

（C）物理吸附速率快，化学吸附速率慢

（D）物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层

62.以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是

（A）固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同

（B）吸附分子层可以是单分子层或多分子层

（C）被吸附分子间有作用，互相影响

（D）吸附热与吸附的位置和覆盖度有关

63.表面活性剂在结构上的特征是

（A）一定具有磺酸基或高级脂肪烃基

（B）一定具有亲水基

（C）一定具有亲油基

（D）一定具有亲水基和憎水基

64.表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是

（A）乳化作用（B）增溶作用

（C）降低表面张力（D）增加表面张力

65.液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是

（A）θ=0°时，液体对固体完全不润湿

（B）θ=180°时，液体对固体完全润湿

（C）θ=90°时，是润湿与不润湿的分界线

（D）0°<θ<90°时，液体对固体润湿程度小

66.弯曲液面（非平面）所产生的附加压力

（A）一定等于零（B）一定不等于零（C）一定大于零（D）一定小于零

67.一定条件下液体在毛细管中上升的高度与毛细管的半径

（A）无关（B）成正比（C）成反比（D）不确定

68.物理吸附与化学吸附的根本区别在于

（A）吸附力不同（B）吸附速度不同（C）吸附热不同（D）吸附层不同

69.当在空气中形成一个半径为r的小气泡时，泡内压力与泡外压力之差为

（A）

（B）

（C）

（D）0

70.表面活性剂是

（A）能降低溶液表面张力的物质

（B）能增加溶液表面张力的物质

（C）溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质

（D）溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质

71.关于化学反应速率的各种表述中不正确的是

（A）反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关

（B）反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关

（C）反应速率可为正值也可为负值

（D）反应速率与反应方程式写法无关

72.反应A+2B=Y，若其速率方程为

或

，则

与

的关系为：

（A）

=

（B）

=2

（C）2

=

（D）无法确定

73.某反应,无论反应物初始浓度为多少,在相同时间和温度时,反应物消耗的浓度为定值,此反应是

（A）负级数反应（B）一级反应（C）零级反应（D）二级反应

74.温度对反应速率的影响很大,温度变化主要改变

（A）活化能（B）指前因子（C）物质浓度或分压（D）速率常数

75.下列哪种说法不正确

（A）催化剂不改变反应热（B）催化剂不改变化学平衡

（C）催化剂具有选择性（D）催化剂不参与化学反应

76.质量作用定律适用于

（A）对峙反应　（B）平行反应（C）连串反应　　（D）基元反应

77.质量数为210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。

此同位素的半衰期为

（A）3.6天（B）270.8天（C）7.2天（D）135.9天

78.反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为

，则该反应的表观活化能与各基元反应活化能的关系是（）

（A）

（B）

（C）

（D）

79.关系式

=常数，只适应于（）

（A）理想气体的可逆过程（B）理想气体的绝热过程

（C）理想气体的绝热可逆过程（D）任何气体的绝热过程

80.液态水在373K及100KPa下气化为水蒸气，则该过程（）

（A）ΔH＝0（B）ΔS＝0（C）ΔA＝0（D）ΔG＝0

81.科尔劳施（Kohlrausch）定律认为电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系，

，这一规律适用于（）

（A）弱电解质溶液（B）强电解质稀释溶液

（C）无限稀溶液（D）浓度的1mol·dm-3的溶液

82.下列各式中哪个既是偏摩尔数量又是化学势（）

（A）

（B）

（C）

（D）

83.由纯物质组成的理想液态混合物（理想溶液），则有（）

（A）ΔmixH＝0（B）ΔmixS＝0（C）ΔmixA＝0（D）ΔmixG＝0

84.在抽空密闭容器中加热NH4HS（s），它有一部分分解成NH3（g）和H2S（g），当系统建立平衡时，其组分数C和自由度F是（）

（A）C=1,F=1（B）C=2,F=2（C）C=3,F=3（D）C=2,F=2

85.标准氢电极是指（）

（A）Pt|H2[p（H2）=100kPa]|OH－（a=1）（B）Pt|H2[p（H2）=100kPa]|H+（a=10-7）

（C）Pt|H2[p（H2）=100kPa]|OH+（a=1）（D）Pt|H2[p（H2）=100kPa]|H+（a=1）

86.某反应速率常数的单位是mol·dm-3·s-1，该反应的级数为（）

（A）三级反应（B）一级反应（C）零级反应（D）二级反应

87.增液固体，表面不被液体所润湿，其接触角（）

（A）=0（B）>90°（C）<90°（D）可为任意值

88.理想气体向真空膨胀，则（）

（A）ΔＵ＝0（B）ΔＳ＝0（C）ΔH＝0（D）ΔＧ＝0

89.在298K下反应2H2（g）+O2（g）=H2O（g）的

，则298K时（）

（A）H2的标准燃烧热为-286.3kJ·mol-1（B）H2O的标准燃烧热为-572.6kJ·mol-1

（C）H2O的标准生成热为-572.6kJ·mol-1（D）上述结论都不对

90.两种液体混合形成理想液态混合物，则（）

（A）ΔmixV＝0ΔmixH＝0ΔmixS＝0ΔmixG＝0

（B）ΔmixV>0ΔmixH<0ΔmixS>0ΔmixG<0

（C）ΔmixV<0ΔmixH>0ΔmixS<0ΔmixG>0

（D）ΔmixV＝0ΔmixH＝0ΔmixS>0ΔmixG<0

91.2molA和1molB组成理想溶液，p*A、p*B分别为90kPa和30kPa，其气相物质的量分数yA:

yB将为（）

（A）2:

1（B）4:

1（C）6:

1（D）8:

1

92.理想气体熵变公式：

ΔS=nCv,mln（T2/T1）+nRln（V2/V1）只适用于（）

（A）可逆过程（B）不可逆过程（C）绝热可逆和不可逆过程（D）任意过程

93.已知A（g）、B（g）的生成热分别为ΔH1和ΔH2，B物质的汽化热为ΔH3，则

的反应热为（）

（A）ΔH=2ΔH2-ΔH1-2ΔH3（B）ΔH=2ΔH2-ΔH1+2ΔH3

（C）ΔH=2ΔH2+ΔH1-2ΔH3（D）ΔH=ΔH2-ΔH1-ΔH3

94.在室温和常压下无催化剂存在时，N2和H2可视为不起反应的，今在任一容器中任意充入N2、H2、NH3三种气体，则该系统中物种数S和组分数C是（）

（A）S=3C=1（B）S=3C=2（C）S=3C=3（D）S=2C=3

95.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·dm-3和0.1mol·dm-3的不同1-1价型电解质溶液，其电阻分别为1000和500，则它们的摩尔电导率之比为（）

（A）1:

5（B）5:

1（C）1:

20（D）20:

1

96.两个活化能不同的化学反应，在相同的升温区间内升温时，具有活化能较高的反应，其反应速率增加的倍数比较低的反应增加的倍数（）

（A）大（B）小（C）相等（D）无法判断

97.设某化合物与水作用时，其起始浓度为1mol·dm-3，1小时后，其浓度为0.5mol·dm-3，2小时后，其浓度为0.25mol·dm-3，则此反应级数为（）

（A）三级（B）一级（C）零级（D）二级

98.溶液对溶质B发生吸附，若CB（表）>CB（内），则（）

（A）称为正吸附，表面张力降低（B）称为无吸附，表面张力不变

（C）称为负吸附，表面张力增加（D）称为负吸附，表面张力降低

99.当水中加入表面活性剂后，将发生（）

（A）

，正吸附（B）

，正吸附

（C）

，负吸附（D）

，负吸附

100.对大多数液体，其表面张力随着温度的变化率

是（）

（A）

（B）

（C）

（D）无一定的变化规律

101.焓是系统的状态函数，定义H=U+PV，若系统发生了状态变化，则焓变化为ΔH＝ΔＵ+Δ（PV），式中Δ（PV）的含义是（）

（A）Δ（PV）=ΔPΔV（B）Δ（PV）=P2V2-P1V1

（C）Δ（PV）=PΔV+VΔP（D）Δ（PV）=P2V1-P2V1

102.某物质的标准摩尔燃烧热为

（298.15K）=-200kJ·mol-1，则该物质B燃烧时的标准摩尔反应热

（298.15K）为（）

（A）-200kJ·mol-1（B）0（C）200kJ·mol-1（D）40kJ·mol-1

二、填空题

1.根据国际标准规定，系统对环境做功，功为值，环境对系统做功，功为