普通化学习题集docx.docx
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普通化学习题集docx
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无机化学学习指导
无机化学练习册
基础化学教学部
.
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前言
《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，
也是考研深造的必考科目之一。
为帮助广大学生学好这门基础课程，
我们化学教研室老师特编写了这本习题册。
本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。
题型
有判断题、选择题、填空题以及计算题。
习题紧扣教材内容，可作为
学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的
得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。
由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请
同学批评指正。
化学教研室
.
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目
录
第一章
气体和溶液⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（
4）
第二章
化学力学基⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
（10）
第三章
化学平衡原理⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
（21）
第四章
化学反速率⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
（30）
第五章
酸碱反⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
（42）
第六章
沉淀溶解反⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
（54）
第七章
原子构⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
（61）
第八章
化学与分子构⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
（68）
第九章
氧化原反⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
（75）
第十章
配位化合物⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
（87）
《普通化学》期末考模卷
（一）以及参考答案⋯⋯⋯
（95）
《普通化学》期末考模卷
（二）以及参考答案⋯⋯⋯
（104）
《普通化学》期末考模卷（三）以及参考答案⋯⋯⋯
（114）
模研究生入学考（Ⅰ）以及参考答案⋯⋯⋯⋯⋯⋯（122）
模研究生入学考（Ⅱ）以及参考答案⋯⋯⋯⋯⋯⋯（127）
模研究生入学考（Ⅲ）以及参考答案⋯⋯⋯⋯⋯⋯（135）
各章答案⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（144）
.
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第一章气体和溶液
一、选择题
1.下列溶液的性质属于依数性的是（）.
A.颜色B.比重C.渗透压D.导电性
2.下列说法不正确的是（）
A、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等
于外界大气压.
B、水在100℃时（标准状态下）由液态变成气态,rGm=0.
C、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.
D、由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都
很高.
3.0.18%的葡萄糖（分子量为180）溶液的凝固点与（）溶液的凝固点近似相等.
A.0.1mol.kg-1的蔗糖B.0.01mol.kg-1的尿素
C.0.02mol.kg-1的NaClD.0.01mol.kg-1的KCl
4.下列关于稀溶液的通性说法不正确的是（）
A、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分
数.
B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.
C、稀溶液的Kf（Kb）只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关.
D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.
5.在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（）
A.Al2（SO4）3B.MgSO4C.Na3PO4D.KCl
.
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6.含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）
（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（）
A．π=π=π
B.π=π>π
IIIIII
IIIIII
C.πI>πII>πIII
D.πI=πII<πIII
.
-1
7.含有3.2mL的7.2molL
H2SO4溶液,ρ=1.4g/mL，其中1/2H2SO4
的物质的量，H24
及
2
的摩尔分数是
（）
SO
HO
A.0.046、0.116、0.84
B.0.036、0.20、0.80
C.0.034、0.80、0.20
D.0.030、0.30、0.70
8.下列溶液中蒸汽压最高的是（）
A．0.01mol.kg-1C3H8O3溶液
B、0.01mol.kg-1
H2SO4溶液
.-1
C
HO
溶液
C、0.1molkg
6
12
6
D、0.1mol.kg-1NaCl溶液
9.将30克某难挥发非电解质溶于120克水中,使水的凝固点下降到
－1.86℃,该物质的摩尔质量是（）（已知Kf=1.86）
A.30B.120C.186D.250
10.某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值
为0.051℃,该物质的摩尔质量为（）（Kb=0.51）
A.50B.100C.150D.200
11.0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为（）
A.等于1B.
接近于2
C.接近于3
D.无法判断
.
-1
.-1
AgNO3溶液混合制
12.等体积的0.015molL
KI溶液与0.012molL
.
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备AgI溶液，下列电解质中，对该溶胶的聚沉值最小的是（）
A．NaClB.Na2SO4C.Mg（NO3）2D.Ca（NO3）2
13.35mL0.008mol.L-1NaCl溶液与45ml0.005mol.L-1AgNO3溶液混
合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是（
）
A.Na
+
B.Cl
-
+
-
C.Ag
D.NO3
14.As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（）A、正极一端毛细管液面升高.B、负极一端毛细管液面升高.C、正极附近颜色变深
D、负极附近颜色变深
15.Fe（OH）3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中
对
Fe（OH）3溶胶的聚沉能力最大的是（
）
A、NaPO
B、NaSO
C、MgSO
4
D、NaCl
3
4
2
4
16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（）
A、0.1mol/L的KClB、0.1mol/L的蔗糖
C、0.1mol/L的HClD、0.1mol/L的K2SO4
17、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？
A、凝固点下降B、沸点升高
C、蒸气压下降D、渗透压
18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO（NH2）2四种稀溶液蒸气
压相等的是（）
A.NaCl和C6H12O6
B.NaCl和BaCl2
C.CO（NH2）2和C6H12O6
D.CO（NH2）2和BaCl2
.
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19.浓度为0.01mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了
0.0359K，那么该溶液的电离度为（）
A.0.93B、0.52C、0.48D、93
二、填空题
1.称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为
-0.186℃,该有机物的摩尔质量为_____________，此有机物溶液的沸
点为______________
K.
2.
3
.-1
含HCl37.23%，ρ=1.19g/cm
的浓HCl溶液，今配制0.1molL
的稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________mL。
3.
.
-1
.-
KBr溶液等体积混合后，
将0.01molL
的AgNO3溶液和0.005molL
形成溶胶的胶团结构式__________________________________
4.Fe（OH）3胶体,是通过将FeCl3溶液滴入煮沸的水中，其胶团结构式
______________________________________________________________。
5.相同质量的尿素（M=60）和葡萄糖（M=180）分别溶于水而成1升溶液,则相同温度下,尿素和葡萄糖的渗透压之比
_________________________________________________________________
6.用酒石酸锑钾和饱和H2S溶液（过量）制成的溶胶胶团结构式
________________________________________________________
7.取分子量为M的某物质a克,溶于b克水中,形成密度为ρ（g/mL）的
溶液,则此溶液的质量摩尔浓度:
__________________摩尔浓度
_________________,百分比浓度_____________,溶质的摩尔分数
______________________________________________
8.将1.00克硫溶于20.0克萘中,可使萘的凝固点降低1.28℃已知萘的
Kf=6.8,则硫的分子量_____________,分子式________________.
.
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9.在26.6克氯仿（CHCl3）中溶解了0.402克萘（C10H8）的溶液，其沸点比纯氯仿的沸点高0.455℃,则氯仿的摩尔沸点升高常数
__.
10.某水溶液的沸点为100.13℃,则它的凝固点为_______________，在25℃时
候的渗透压为_______________.
11.两种溶液,一为3.6克葡萄糖（C6H12O6）溶于200克水中,另一为20克未知物溶于500克水中,这两种溶液在同温度下结冰,则未知物摩
尔质量___________________.
三、计算题
1、20mL氯化钠饱和溶液重24克,将其蒸干后得NaCl6.34克。
试计算：
（1）氯化钠的溶解度
（2）质量分数（3）物质的量的浓度（4）质量摩尔浓度（5）摩尔分数
2、苯的冰点为5.50℃（在1atm），其Kf=5.12.现将1.00克某物质溶于
86.0克苯中,溶液的冰点变为5.30℃,又知此单质的原子序数为33,
原子量为75.
（1）求此单质在苯中的存在形式
（2）该苯溶液的沸点（1atm下）
（已知Kb=2.5苯的沸点（1atm）为80.2℃）.
.
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3、200克水中含有250克难挥发的非电解质的溶液，已知密度为
3
1.08g/cm,沸点为100.26℃,计算:
（1）溶质的相对分子量；
（2）溶液的
蒸汽压；（3）溶液的凝固点；（4）溶液的渗透压；（纯水在25℃时，
蒸汽压为3.18Kpa）.
4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂，试
计算：
（1）已知25℃时纯水蒸汽压是3.18Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压；
（2）溶液的正常沸点；
（3）溶液将在什么温度下凝固。
.
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第二章化学热力学基础
一、判断题
1、放热反应是自发的。
（）
2、反应的ΔrHm就是反应的热效应。
（）
3、反应的rSm为正值，该反应是自发的。
（）
4、如果反应的rHm和rSm皆为正值，升温时rGm减少。
（
5、化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。
（）
θθθ
6．指定温度下，元素稳定单质的fHm=0、fGm=0、Sm=0
）
。
（）
7、应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的rHm,还可计算
r
U
m、
r
G
m
、
S等。
（）
rm
8、对于
θ
>0
的反应，标准状态下，高温时正向反应可能自
rS
m
发进行。
（）
9、能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。
（）
二、选择题
1、下列各组均为状态函数的是（）
A．U、H、S、P、V、TB．U、H、S、W、Q、G
C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG
D．Q、Q
、W、P、V、T
P
V
2、下列物质中，
θ
的是（）
fGm=0
A.Br
（g）
B.Br
（l）C.Br（aq）
D.Br（aq）
2
2
2
–
.
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2
（g）+3H
2
3
rHm=–92.2KJ·mol
-1，其中mol-1
是
3、已知N
（g）=2NH（g）,
指（
）
A.每molNH3
B.每molH2
C.每molH2
D.每mol上述反应
4、具有最小摩尔熵的物质是（
）
A.Br（l）
B.NaCl（s）
C.
Na（s）D.Cl
（g）
2
2
θ
-1
，由此可推断该反应（
）
5、若某反应的ΔrGm
=10KJ.mol
θ
θ
B.不能自发进行
A、ΔrHm>0ΔrSm<0
C.在标准状态下不能自发进行
D.在非标准状态下一定不能自发进行
6、在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学
函数变化为零的是（）
θ
θ
θ
A．rHm
B.rGm
C.rSmD.rUm
7、已知HCl的
θ
.
-1
，则可判断下列反应：
fHm=431KJmol
H（g）+Cl
（g）=2HCl（g）
的
H
θ
为：
（）
2
2
r
m
A.–431KJ.mol-1
B.862KJ.mol-1
C.–862KJ.mol-1
D.无法判断
8、表示CO2的标准摩尔生成焓的反应是（
）
A.CO（g）+
1
/2O2（g）=CO2（g）
θ
.
-1
rHm=－283.0KJmol
B.C（金刚石）+O（g）=CO
（g）
H
θ
.
-1
r
m
=－395.38KJmol
2
2
C.2C（石墨）+2O（g）=2CO（g）
H
θ
.
-1
r
m
=－787.0KJmol
2
2
D.C（石墨）+O2（g）=CO2（g）
θ
.
-1
rHm
=－393.5KJmol
9、按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（
）
A.C（金刚石）
B.O（g）
C.Br
2
（l）
D.I
（g）
3
2
10、下列反应中哪个是表示
fH
θ
（AgI,s）的反应式（）
m
.
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A.Ag+（aq）+
I-（aq）
=
AgI（s）
B.
2Ag（s）
+
I2（s）
=
2AgI（s）
C.
2Ag（s）
+
I2（g）
=
2AgI（s）
D.
Ag（s）
+
1
2
2
=
AgI（s）
/
I（s）
11、已知C（石墨）+O2
（g）=CO2（g）
fH
θ
=－393.5KJ.mol
-1
m
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）
θ
.
-1
fHm
=－395.8KJmol
则：
C（石墨）
C（金刚石）的
θ
rH
m等于（）
A.–789.3KJ.mol-1
B.2.3KJ.mol-1
C.–2.3KJ.mol-1
D.789.3KJ.mol-1
12、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的（）
A、NaCl晶体从溶液中析出
B、反应C（s）+1/2O2（g）=CO（g）
C、CuSO4·5H2O晶体溶于水
D、固态I2的升华
13、反应MgCl2（s）=Mg（s）+Cl2（g）,
θ
rHm>0,标准状态下，此反应：
（）
A.低温自发
B.高温自发
C.任何温度均自发
D.任何温度均不可能自发
14、氨的分解反应：
2NH3（g）=
N2（g）+3H2（g），
高温下为自发反
应，在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的
θ
rHm
和
θ
rSm为（）
A.
θ
θ
rHm>0
rSm>0
B.
θ
θ
rHm>0
rSm<0
A.
θ
θ
rHm<0
rSm<0
B.
θ
θ
rHm<0
rSm>0
15、在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温
.
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下仍为非自发反应的是（）（不必计算）
A.Ag2O（s）=2Ag（s）+1O2（g）
2
B.N2O4（g）=2NO2（g）
31
C.Fe2O3（s）+C（s）=2Fe（s）+CO2（g）
22
D.6C（s）+6H2O（g）=C6H12O6（s）
16、如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG，焓
变为ΔH，则该反应的熵变为（）
A、G
H
B、
H
G
T
T
C、
T（ΔG-H）
D、T（ΔH-
G）
、已知
2
6和
2
O（l）
的
f
m
（298.15K）分别为+31.4KJmol·
-1
和–286
17
B
H（g）
H
H
KJ·mol-1,又已知B2H6（g）的燃烧热为–2153KJ·mol-1，则可求得B2O3（g）
的fHm（298.15K）为（
）
A.
-1836KJmol·-1
B.-1264KJmol·-1
C.
+2153KJ·mol-1
D.+1264KJ·mol-1
18、CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）在250C及101KPa时是自发反应，
高温时逆反应为自发，这表明反应：
（）
A.
θ
θ
B.
θ
θ
rHm<0
rSm<0
rHm>0
rSm>0
C.
θ
θ
D.
θ
θ
rHm<0
rSm>0
rHm>0
rSm<0
19、标准状态下，H2（g）与O2（g）反应生成2.0molH2O（l）时放热QkJ，
则H2O（l）的
θ
fHm值为（）
A.Q
B.Q/2C.Q/18
D.Q/36
20、已知反应
（1）MnO（s）+1/2O2（g）=MnO2（s）的rHm1
.
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