内蒙古包头市初中升学考试调研理综化学试题 答案和解析.docx

内蒙古包头市初中升学考试调研理综化学试题 答案和解析.docx

《内蒙古包头市初中升学考试调研理综化学试题 答案和解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古包头市初中升学考试调研理综化学试题 答案和解析.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

内蒙古包头市初中升学考试调研理综化学试题答案和解析

【最新】内蒙古包头市初中升学考试调研理综化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列现象或过程中，利用的是物质化学性质或发生的是化学变化的是（）

A．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点

B．饮料罐隔离层中的利用硝酸铵和水混合后摇动制冷

C．利用膜法从海水中获得淡水

D．工业上从空气中分离出氧气

2．下列有关物质的组成、结构、性质及变化规律，分析正确的是（）

A．CO、Fe2O3、Na2SO4等物质都含有氧元素、都属于氧化物

B．稀盐酸与稀硫酸化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同

C．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同

D．浓硫酸、烧碱都有吸水性、都可以用来干燥CO2气体

3．下列说法正确的是（）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．

可与含

离子的盐溶液反应来制备一种熔点很低的金属

C．由于酸具有通性，浓硫酸敞口久置也会变稀且质量减轻

D．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应降低肥效

4．下列有关实验操作，物质的分离、除杂、鉴别中，正确的是（）

A．将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液浓度变为20%，将溶液倒出一半即可达到目的

B．某无土栽培营养液中含有NH4C1和CuSO4，还可能大量存在的溶质有KNO3和氨水

C．FeCl3、H2SO4、NaNO3、KOH不用其他试剂即可鉴别

D．分离Zn和Al的固体混合物：

加适量的ZnCl2溶液，过滤即可达到目的

5．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：

（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。

根据上述实验判断，下列说法正确的是（）

A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠

B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠

C．向步骤

（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液颜色无明显变化

D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾

6．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）

A．

向一定碳酸钠溶液加入稀盐酸，溶液中氯化钠的质量分数随加入稀盐酸质量如图所示

B．

红磷和木炭的混合物在盛有空气的密闭容器中燃烧，容器内压强随时间变化如图所示

C．

t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

D．

向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的锌粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，其中B点溶液大量存在三种金属阳离子

二、填空题

7．

（1）用化学式填空

①金刚石、石墨与氧气完全燃烧的产物_______________。

②常用作补钙剂的难溶性盐_______________。

（2）【最新】5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功，它填补了国产卫星无法有效探测区域大气污染气体的空白。

①“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。

如图1是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。

则x的值为____________。

②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，其中甲物质在我国南海地区大量发现的可燃冰的主要成分，丙物质是空气中的一种气体，常用作食品保护气，写出图2所示反应的化学方程式________________。

（3）将镁粉和锌粉的混合物ag加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

①若将滤渣洗涤干燥后称量，其质量__________（选填“一定”或“可能”）大于ag。

②滤液中的溶质个数最多为________个。

（4）托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的且足量的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比为__________。

三、实验题

8．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）上述装置图中某装置有处明显的错误，请你找出错误并改正：

___________。

（2）实验室常选用C和F装置制取氧气，请写出其反应的化学方程式_________________，装置B与装置C还可以制取一种酸性气体，指出B装置与C比较的一个突出优点___________________。

（3）若用G装置收集

（2）中制得的酸性气体，则气体应从G裝置的___________口进，（选填“a”或“b”）。

四、推断题

9．

（1）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：

①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

根据上述实验可推断，原白色粉末的组成有___________种可能。

③为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_______________。

（2）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。

它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。

A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F为三种元素组成的化合物。

请回答：

①写出D转化为F的化学方程式_______________。

②图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是____________。

五、科学探究题

10．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

（提出问题）

废液中所含溶质是什么？

（猜想与假设）

猜想1：

废液中的溶质只有NaCl。

猜想2：

废液中的溶质是NaCl和HCl。

猜想3：

废液中的溶质是________________。

（1）小亮为验证猜想1，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想1正确。

请你判断他的结论正确与否并阐述理由______________、______________________。

（2）小美为验证猜想2，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想2正确。

对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是____________。

A方法不正确，结果偏小，结论正确

B方法不正确，结果偏大，结论正确

C方法正确，结果偏大，结论正确

D方法正确，结果偏小，结论不正确

（拓展与应用）

若废液中的溶质是NaC1和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行___________操作即可从废液中得到NaCl固体。

六、计算题

11．取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。

计算：

（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

参考答案

1．A

【解析】

【详解】

A、长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点，是铁生锈，属于化学变化；故选项正确；

B、饮料罐隔离层中的利用硝酸铵和水混合后摇动制冷是物质溶于水吸热，属于物理性质；故选项错误；

C、利用膜法从海水中获得淡水，属于物理变化；故选项错误；

D、工业上从空气中分离出氧气，属于物理变化；故选项错误；

故选：

A。

【点睛】

判断物理变化和化学变化的依据是：

是否有新物质生成；变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，一般加上能或不能、易或不易等。

2．B

【详解】

A、硫酸钠含有三种元素，不属于氧化物；故A错误；

B、稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都属于酸，两者的溶液中都含有氢离子；化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同，故正确；

C、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，不是碳原子结构不同，故错误。

D、浓硫酸、烧碱都有吸水性，都可做干燥剂，但烧碱能与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳气体，故错。

故选：

B。

3．D

【详解】

A、带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，不属于离子，故A错；

B、镁的活动性比钠弱，与钠离子的盐溶液不能反应，故B错；

C、浓硫酸具有吸水性，质量增加，故C错；

D、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应生成氨气，降低肥效，故D正确。

故选：

D。

4．C

【详解】

A．溶液是均一的，稳定的，将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液倒出一半后，溶液仍为10%，故A错误；

B．氨水呈碱性，CuSO4在碱性溶液中会生成蓝色沉淀，即CuSO4和氨水不能共存，故B错误；

C．溶液呈黄色的是FeCl3溶液，分别取另外三种溶液然后分别滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成的原溶液是KOH溶液；把剩下的两种溶液分别往产生沉淀的这支试管内滴加，使试管内沉淀消失的是H2SO4溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故C正确；

D．在金属活动顺序中，铝排在锌的前面，加适量的ZnCl2溶液能把铝除去，而不是把铝和锌分开，故D错误。

故选：

C。

【点睛】

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

5．D

【分析】

氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以

取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；

取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，

另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀

氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：

由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠。

【详解】

A、由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，该A错误；

B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，该B错误；

C、向步骤

（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红色，故C错误；

D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，该D正确。

故选：

D。

6．C

【详解】

A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸完全反应后，氯化钠的质量最多，但是继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数逐渐减小，故A错误；

B、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，木炭和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳是气体，故反应后装置内的压强减小应明显小于五分之一，故B错误；

C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以小于t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故C正确；

D、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的锌粉，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，B点溶液大量存在锌离子、铜离子两种金属阳离子，故D错误。

故选：

C。

【点睛】

本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。

7．CO2CaCO32

可能33:

1

【详解】

（1）①金刚石、石墨都是由碳元素组成的，和氧气完全燃烧生成二氧化碳；

②常用作补钙剂的难溶性盐是碳酸钙；

（2）①要原子中，核内质子数等于核外电子数，x=28-2-8-16=2；

②通过题干所给信息可知甲是甲烷，丙是氮气，化学方程式为：

CH4+2NO2

N2+2H2O+CO2；

（3）由金属活动性顺序可知，金属的活动性是：

镁＞锌＞铁＞铜，将镁粉和锌粉的混合物ag加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，镁先与硫酸铜反应生成了硫酸镁和铜，硫酸铜反应完成后镁再与硫酸亚铁反应生成了硫酸镁和铁，镁反应完成后，锌再先后与硫酸铜、硫酸亚铁反应。

充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能含有锌、镁，因此：

①由反应的质量关系可知，镁与硫酸铜、硫酸亚铁反应会使滤渣的质量增大，锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应会使滤渣的质量减小，由于镁、锌的质量不能确定，所以若将滤渣洗涤干燥后称量，其质量可能大于ag；

②由上述分析可知，滤液中一定含有硫酸镁，可能有硫酸锌、硫酸亚铁、一定没有硫酸铜，溶质个数最多为三种；

（4）由于反应后天平仍然平衡，设产生氢气的质量为2g，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有

x=24g

y=18g

铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为24g-18g=6g，所以铝和铜的质量比为18g：

6g=3：

1。

故答案为：

（1）①CO2；②CaCO3；

（2）①2；②CH4+2NO2

N2+2H2O+CO2；

（3）①可能；②3；

（4）3：

1。

8．A中试管口应该略向下倾斜

可以随时控制反应的发生和停止a

【详解】

（1）A中，给试管中的固体加热时，为了防止冷凝水倒流、炸裂试管，试管口要略向下倾斜；故填：

A中试管口要略向下倾斜；

（2）装置C适用于固液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，B装置与C比较的一个突出优点是可以随时控制反应的发生与停止；故填：

2H2O2

2H2O+O2↑；可以随时控制反应的发生与停止；

（3）装置C可制备二氧化碳这种酸性气体，二氧化碳的密度比空气大，用装置G来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入；故填：

a。

9．5BaCl2、NaOH

分解反应

【详解】

（1）①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；说明白色粉末中一定没有硫酸铜；②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明一定有碳酸钙；因此原白色粉末可能是：

CaCO3、BaCl2；CaCO3、Na2SO4；CaCO3、NaOH；CaCO3、BaCl2、NaOH；CaCO3、Na2SO4、NaOH五种可能。

故答案为：

五；BaCl2、NaOH；

（2）A是使用最广泛的金属，因此A是铁；C是常用的食品干燥剂，因此C是氧化钙；E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此E是硫酸铜；F为三种元素组成的化合物；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此D是氢氧化钙，F是氢氧化钠。

铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；因此没有分解反应。

故答案为：

①Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；②分解反应。

10．NaCl、Na2CO3错误含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色B蒸发

【详解】

碳酸钠和盐酸反应，当碳酸钠和盐酸恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质是氯化钠；当碳酸钠过量时，反应后的溶液中溶质是碳酸钠和氯化钠；当盐酸过量时，反应后的溶液中的溶质是盐酸和氯化钠；

实验与结论

（1）小亮的结论是错误的，因为无色酚酞试液在中性和酸性溶液中都显无色；

（2）

（2）用湿润的pH试纸测试会使酸溶液的浓度降低，酸性减弱，pH增大，故选B；

[拓展与应用]

盐酸的溶质是氯化氢气体，加热蒸发溶剂，氯化氢气体就会挥发掉，所以对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体。

故答案为：

[猜想与假设]NaCl、Na2CO3；

（1）错误；无色酚酞试液在中性和酸性溶液中都显无色；

（2）B；

[拓展与应用]蒸发。

11．

（1）94.7%；

（2）4.6%

【解析】

试题分析：

生成硫酸钡的质量：

15g+180g+100g﹣271.7g=23.3g

设硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142233117

x23.3gy

=

=

x=14.2g

y=11.7g

（1）该混合物中硫酸钠的质量分数：

×100%=94.7%；

（2）反应后所得滤液中氯化钠的质量为：

11.7g+（15g﹣14.2g）=12.5g

反应后所得滤液中溶质的质量分数：

×100%=4.6%。

考点：

溶液的计算