沈阳市度九年级上学期期末化学试题II卷Word文档下载推荐.docx
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C．尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为60g
D．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40%
3.区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是（）
物质
选用的方法或试剂
A
空气和氮气
燃着的木条
B
葡萄糖和绵白糖
灼烧看颜色
C
氧气和二氧化碳
通入澄清石灰水
D
硬水和软水
肥皂水
A．A
B．B
C．C
D．D
4.MnO2中Mn元素的化合价为
A．
B．
C．
D．
5.下列对催化剂描述正确的是
A．只有分解反应才需要催化剂
B．催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变
C．二氧化锰是所有化学反应的催化剂
D．使用催化剂可以增加生成物的质量
6.
某物质
完全燃烧生成
，化学方程式是
，则由此得出下列结论，完全正确的一组是（）
①
由碳、氢两种元素组成
②
中碳元素的质量分数是
③
燃烧还生成了
④
的相对分子质量等于
A．①②
B．③④
C．①④
D．②③
7.下列实验操作中，不正确的是（）
加热液体
检查装置气密性
验满二氧化碳
验纯氢气
8.在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）,可在燃气泄漏时及时发现,其燃烧的化学方程式为
，则X的化学式为（）
A．SO
B．CO
C．H2S
D．SO2
9.小雨同学依据描述书写的化学符号：
①3个锌原子：
3ZN；
②两个氢分子：
2H2；
③两个氢氧根离子：
2OH-；
④原子结构示意图
，对应的粒子：
Mg2+；
⑤氯化亚铁的化学式：
FeCl2；
⑥-2价的氧元素：
O2-。
其中正确的有（）.
A．②③⑤
B．①⑤⑥
C．②③④
D．①③⑤
10.上海市垃圾分类实行的“四分类”标准，废荧光灯管属于（）
11.元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法错误的是
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．两种元素原子的相对原子质量之比等于两原子的实际质量之比
D．水中氧原子的化合价为-2
12.下列常见物质中，属于纯净物的是（）
A．新鲜空气
B．氧气
C．澄清的石灰水
D．河水
13.下列物质的用途是利用其物理性质的是（）
A．氧气用于炼钢
B．氧化钙用作干燥剂
C．铜用于制造电线和电缆
D．纯碱用作发酵粉
14.研究人员发明了世界上最黑的物质“超级黑”，它是用比头发丝细一万倍的碳纳米管（碳单质）制造的，其导热效率为铜的七倍，坚固程度为钢的十倍。
下列说法正确的是（）
A．“超级黑”说明碳单质都是黑色
B．“超级黑”的结构和性质与金刚石相似
C．“超级黑”在一定条件下能够燃烧
D．“超级黑”是一种新型的金属材料
15.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是
A．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有间隔
D．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
二、填空题
16.如图是硫化氢（H2S）在氧气中完全燃烧反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式_____。
（2）参加反应的甲和乙的质量比是多少_____？
（3）从微观的角度解释，为什么化学反应前后物质的总质量守恒？
_____
三、实验题
17.请根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的符号表达式是：
_____________
。
所选用的发生装置是_____________
（填序号），可选用装置E收集氧气，其原因是_____________
若用装置C收集氧气，检验氧气已经收集满的方法是____________。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气。
将装置A和E连接，实验操作有：
a．停止加热
b．固定试管
c．将导管从水槽中取出
d．装药品并在试管口处放一小团棉花
e．加热，收集氧气
①用高锰酸钾制取氧气的反应的符号表达式是___________________，基本反应类型是：
____________
②上述操作中缺少的一步是___________，该操作编号为f，则正确的操作顺序是______________（填序号）。
（4）实验室若用氯酸钾制取氧气，其反应的符号表达式是：
___________用如图所示装置收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端导入。
18.某同学利用下图所示的装置制取CO并用CO和CuO在G装置中反应，通过观察固体颜色变化验证CO的还原性，同时得到单质Cu。
（已知：
H2O（气）+C
H2+CO）
试回答下列问题：
（1）连接好装置，检查装置是否漏气的操作方法为_____________，向A装置中加入药品的操作方法是__________；
（2）装置C中浓硫酸用来干燥气体，若没有C装置对实验带来的主要影响是__________
（3）写出A、H中反应的化学方程式：
A______________、H_______________；
（4）在H中观察到_______现象可证明CO具有还原性，除此之外，还可以通过观察___________现象可证明CO具有还原性；
（5）该装置中有一明显不足之处，请指出并提出改进方法__________
（6）实验结束时应首先熄灭________________
处酒精灯（填装置字母编号）。
19.水是生命的源泉。
①净水器可以净化自来水，净水器中装有活性炭，其作是_______；
净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同，其作用_______。
②如图表示电解水的简易装置。
请回答下列问题：
Ⅰ.a试管中产生的气体是_______；
检验b试管中气体的方法是_______；
a试管和b试管中产生气体的体积比约等于_______；
电解水反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型是_______。
Ⅱ.如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图所示的位置。
实验过程中可以观察到的现象是_______,C中发生反应的化学方程式是_______。
Ⅲ.能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是_______。
a.水的净化b.水的蒸发c.水的电解
d.氢气在氧气中燃烧
四、计算题
20.某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用一定质量分数的NaOH溶液吸收已除去CO₂的空气样品。
当用5gNaOH溶液恰好完全吸收样品中的SO₂，测得反应后溶液质量为5.32g。
计算：
①被吸收的SO₂的质量为_______g。
②计算NaOH溶液的质量分数（请写出计算过程）。
五、综合题
21.硫酸亚铁铵（（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O）俗称摩尔盐，可用于净水和治疗缺铁性贫血。
工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑（含有少量杂质Fe2O3）为原料制备（如图）。
某化学兴趣小组拟用下列方案制备硫酸亚铁铵并进行相关探究。
查阅资料：
（1）FeSO4易被氧气氧化为Fe2（SO4）3，影响硫酸亚铁铵的等级。
（2）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（3）在0～60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。
（探究一）用如上图所示装置制备硫酸亚铁铵。
实验步骤如下：
①制备FeSO4溶液：
先关闭止水夹A，再打开止水夹B和C，从分液漏斗滴加稀硫酸至三颈烧瓶2中，此装置中发生的化学反应主要有（用化学方程式表示）______、_______和
该过程中氢气的作用是______。
②待装置中的铁屑快反应完时，关闭止水夹_______，打开止水夹_______，观察到的现象是_______。
实验时为防止三颈烧瓶2中剩余铁屑通过导管进入三颈烧瓶3中，可采取的措施是_______。
③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体，从中获得硫酸亚铁铵晶体的主要实验操作为过滤、洗涤、干燥。
为洗涤（NH4）2SO4·
6H2O粗产品，下列方法中最合适的是______。
A用冷水洗
B先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C用30%的乙醇溶液洗
D用90%的乙醇溶液洗
（探究二）探究硫酸亚铁铵样品的纯度取5g硫酸亚铁铵晶体溶于50mL水配成溶液，等分成两份，分别进行实验。
方案一：
（1）实验中加入过量BaCl2溶液的目的______。
（2）利用方案一测得的数据，计算该硫酸亚铁铵样品的纯度（列出具体计算步骤）。
（（NH4）2SO4·
6H2O的相对分子质量：
392）__________
方案二：
如图所示，向另一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到NH3
（3）（NH4）2SO4与NaOH反应的化学方程式为_______。
（4）实验中需不断通入高温水蒸气，其作用是_______。
（5）在实际测量中，利用方案二测得的样品纯度总是低于方案一测得的数值，可能的原因是______。
（探究三）对硫酸亚铁铵（（NH4）2SO4·
6H2O）晶体进行热重分析，温度与TG%的关系如下图所示
已知：
温度低于200℃，只有结晶水失去。
TG%=
TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是_______
试计算AB段物质的化学式______________
参考答案
1、
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4、
5、
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10、
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12、
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