高考试题化学江苏卷解析版Word下载.docx

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下列说法正确的是（）

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：

r（Mg2＋）>

r（Mg）

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

A、C还存在C60、C70等同素异形体，故A错误；

B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子

数越多，半径越大，r（Mg2＋）<

r（Mg），故B错误；

C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物

的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，故C正确；

D、部分转成热能，一部分转成光能，故D错误。

考查同素异形体、半径大小、能量转化、还原性强弱比较等知识。

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属

性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述

正确的是（）

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：

Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：

W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：

Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

X、Y、W

【答案】A

考查元素周期律及元素性质。

6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A．使酚酞变红色的溶液中：

Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B．

=1×

10－13mol·

L－1的溶液中：

NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C．与Al反应能放出H2的溶液中：

Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D．水电离的c（H＋）=1×

K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

【答案】B

A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A错误；

B、根据信息，此溶液中c（H＋）>

c（OH－），溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；

C、与

Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性

条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；

D、水电离的c（H＋）=1×

L－1的溶液，此物质对水电

离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D错误。

考查离子共存问题。

7．下列实验操作正确的是（）

A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次

C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D．用装置乙加热分解NaHCO3固体

考查实验基本操作。

8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A．粗硅

SiCl4

Si

B．Mg（OH）2

MgCl2（aq）

Mg

C．Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3

D．AgNO3（aq）

[Ag（NH3）2]OH（aq）

Ag

A、Si＋2Cl2SiCl4↑，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，故正确；

B、工业上制备Mg，是电

解熔融状态下的氯化镁，故B错误；

C、FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，故C错

误；

D、蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液反应，故D错误。

考查元素及其化合物的性质。

9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．氯气溶于水：

Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：

CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

考查离子反应方程式正误判断。

10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：

H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．电池工作时，CO32－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：

O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；

B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：

CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，故B错误；

C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；

D、根据电池

原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：

O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故D正确。

考查原电池的工作原理和电极反应式书写。

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是（）

A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×

6．02×

1023

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>

7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）

考查化学反应原理等知识。

12．己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述正确的是（）

A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

D．化合物Y中不含有手性碳原子

【答案】BC

考查有机物官能团的性质、手性碳原子等知识。

13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A．制备Al（OH）3悬浊液：

向1mol·

L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·

L－1NaOH溶液

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe3＋：

取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：

在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

【答案】BD

A、Al（OH）3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊

液，错误；

B、乙酸的酸性强于碳酸钠，饱和碳酸钠除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然

后分液即可，故正确；

C、氯水具有强氧化性，可能把Fe2＋氧化成Fe3＋，也会出现上述现象，故错误；

D、

两试管做对比实验，如果第二支试管冒出气泡多与第一支，说明FeCl3是催化剂，加快反应速率，故正确。

考查实验方案的评价。

14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．向0.10mol·

L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：

c（NH4＋）=c（HCO3－）＋c（CO32－）

B．向0.10mol·

L－1NaHSO3溶液中通入NH3：

c（Na＋）>

c（NH4＋）>

c（SO32－）

C．0.10mol·

L－1Na2SO3溶液通入SO2：

c（Na＋）=2[c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）]

D．0.10mol·

L－1CH3COONa溶液中通入HCl：

c（CH3COOH）=c（Cl－）

考查离子浓度大小比较。

15．在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，

在不同温度下反应CO2（g）＋c（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如

图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。

A．反应CO2（g）＋c（s）2CO（g）△S>

0、△H<

B．体系的总压强P总：

P总（状态Ⅱ）>

2P总（状态Ⅰ）

C．体系中c（CO）：

c（CO，状态Ⅱ）<

2c（CO，状态Ⅲ）

D．逆反应速率V逆：

V逆（状态Ⅰ）>

V逆（状态Ⅲ）

A、C和CO2反应是吸热反应，△H>

0，故A错误；

B、Ⅰ这条曲线，是通入0.1molCO2，Ⅱ这

条曲线是通入0.2molCO2，状态Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此时的压强相等，再通入0.1molCO2加入平衡不

移动，此时的压强等于2倍P总（状态Ⅰ），但要求CO2的浓度相等，应对此加热使反应向正反应方向移动，

气体物质的量增加，因此P总（状态Ⅱ）>

2P总（状态Ⅰ），故正确；

C、状态Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此时

两者CO的浓度相等，在通入0.1molCO2，加入平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，

相当增大压强，平衡右移，消耗CO，因此c（CO，状态Ⅱ）<

2c（CO，状态Ⅲ），故正确；

D、温度越高，反应

速率越快，V逆（状态Ⅰ）<

V逆（状态Ⅲ），故错误。

考查熵变、焓变、勒夏特列原理、等效平衡知识。

非选择题

16．（12分）以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3。

（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42－）随时间变化见由右图。

清液pH>

11时CaSO4转化的离子方程式_____________；

能提高其转化速率的措施有____（填序号）

A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃

C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率

（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。

滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________（填化学式）；

检验洗涤是否完全的方法是_________。

（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2＋）增大的原因___________。

【答案】

（1）CaSO4＋2NH3·

H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－，AC；

（2）SO42－、

HCO3－，取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，

则表明已洗涤完全；

（3）浸取液温度上升，溶液中c（H＋）增大，促进固体中Ca2＋浸出。

考查工艺流程等方面的知识。

17．（15分）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物A中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）。

（2）化合物B的结构简式为________；

由C→D的反应类型是：

_______。

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。

Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢

（4）已知：

，请写出以

为原料制备化合物X（结构简式见右图）的合成路线流

程图（无机试剂可任选）。

合成路线流程图示例如下：

（1）醚键、醛基；

（2）

，取代反应；

（3）

、

；

（4）

。

考查有机物官能团、有机物反应类型、同分异构体书写、有机合成等知识。

18．（12分）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备

MnSO4·

H2O，反应的化学方程式为：

MnO2＋SO2=MnSO4

（1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L（标准状况）SO2。

（2）已知：

Ksp[Al（OH）3]=1×

10－33，Ksp[Fe（OH）3]=3×

10－39，pH=7．1时Mn（OH）2开始沉淀。

室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度小于1×

10－6mol·

L－1），需调节溶液pH范围为________。

（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·

H2O晶体，需控制结晶温度范围为_______。

（4）准确称取0．1710gMnSO4·

H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使

Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c（Fe2＋）=0．0500mol·

L－1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3＋被还原为

Mn2＋），消耗Fe2＋溶液20．00mL。

计算MnSO4·

H2O样品的纯度（请给出计算过程）

（1）4．48；

（2）5．0<

pH<

7．1；

（3）高于60℃；

（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：

n（Mn3＋）×

1=n（Fe2＋）×

1=20．00×

10－3×

0．0500mol=1．00×

10－3mol，根据Mn元素守恒，

m（MnSO4·

H2O）=1．00×

169g=0．169g，纯度是：

0．169/0．1710×

100%=98．8%。

（1）根据反应方程式，n（SO2）=n（MnO2）=17．4/87mol=0．2mol，合0．2×

22．4L=4．48L；

制备MnSO4，再根据信息，pH小于7．1，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH：

10－33=c（Al3＋）×

c3（OH－），c（Al3＋）=1×

L－1，得出：

c（OH－）=1×

10－9mol·

L－1，c（H＋）=Kw/c（OH－）=10－5，pH=5，同理计

算出Fe（OH）3完全变成沉淀时，pH约为3．5，故范围是：

5．0<

（3）从MnSO4和MgSO4混合溶

液中结晶MnSO4·

H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4·

H2O的溶解度减小，而MgSO4·

6H2O的

溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃，这样可以得到纯净的MnSO4·

H2O；

（4）根据氧化还原反

应中得失电子守恒：

考查化学反应计算、溶度积的计算、除杂问题。

19．（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水

处理剂K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶

液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成

Fe（OH）3和O2。

（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________。

将制备的Cl2通过装置B可除去______________（填化学式）。

（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。

在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。

（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为_______。

（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：

将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·

L－1KOH溶液中，_____（实验中须使用的试剂有：

饱和KOH溶液，乙醇；

除常用仪器外须使用的仪器有：

砂芯漏斗，真空干燥箱）。

（1）2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋5Cl2↑＋8H2O，HCl；

（2）缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴；

（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中；

（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰

水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2－3次后，

在真空干燥箱中干燥。

考查氧化还原反应方程式的书写、除杂、混合等知识

20．（14分）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、Nox

的含量。

O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO（g）＋O3（g）=NO2（g）＋O2（g）△H=－200．9kJ·

mol－1

NO（g）＋1/2O2（g）=NO2（g）△H=－58．2kJ·

SO2（g）＋O3（g）=SO3（g）＋O2（g）△H=－241．6kJ·

（1）反应3NO（g）＋O3（g）=3NO2（g）的△H=_______mol·

L－1。

（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：

n（NO）的变化见右图。

①当n（O3）：

n（NO）>

1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。

②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_________。

（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：

___________。

（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32－）=________[用c（SO42－）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；

CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。

（1）－317.3；

（2）①O3将NO2氧化成更高价氮氧化物；

②SO2与O3的反应速率慢；

（3）SO32－＋

2NO2＋2OH－=SO42－＋2NO2－＋H2O；

（4）Ksp（CaSO3）×

c（SO42－）/Ksp（CaSO4），CaSO3转化为CaSO4使溶液中

SO32－的浓度增大，加快SO32－与NO2的反应速率。

考查反应热的计算、氧化还原反应、溶度积的计算等知识

21．（12分）

【选做题】本题包括A、B两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，

则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr（H2O）6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；

配合物[Cr（H2O）6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是

________（填元素符号）。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；

1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为______。

（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；

H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

（1）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3，O；

（2）sp3、sp2，7mol或7NA；

（3）H2F＋，H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。

考查物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识。

B．[实验化学]

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。

其实验步骤为：

步骤1：

将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：

将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。

有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：

经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：

减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。

（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。

（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______（填化学式）。

（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。

（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。

附表相关物质的沸点（101kPa）

物质

沸点/℃

溴

58．8

1，2-二氯乙烷

83．5

苯甲醛

179

间溴苯甲醛

229

（1）冷凝回流，NaOH；

（2）AlCl3；

（3）Br2、HCl；

（4）除去有机相的水；

（5）间溴苯甲醛被氧化。

考查实验仪器、除杂等知识。