届四省八校高三第一次教学质量检测考试 化学文档格式.docx

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不按以上要求作答无效。

7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16P31K39Cr52Fe56

第I卷（共126分）

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是

A.可溶性铜盐有毒，但铜元素是生命不可缺少的微量元素

B.光电池中高纯二氧化硅，能将太阳光能转化为电能

C.CO2水溶液显酸性，但大气中CO2浓度增大不是形成酸雨的原因

D.“地沟油”可用来生产肥皂和生物柴油，生物柴油是一种可再生清洁能源

8.下列有关实验叙述正确的是

A.将过量硼酸（H3BO3）溶液加入Na2CO3溶液中，无明显现象，但发生了反应

B.根据密度的不同，用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离

C.用右图装置蒸干溶液，可制得无水MnCl2固体

D.冷却Cu与浓硫酸反应后的液体，向其中加入水以观察CuSO4溶液的颜色

9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中错误的是

A.1mol铜与足量硫反应时转移电子数目为NA

B.31g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键数目为1.5NA

C.1molNa与一定量O2完全反应，生成Na2O和Na2O2混合物含有离子总数1.5NA

D.标准状况下，1mol氦气含有的质子数目为4NA

10.表示下列反应的离子方程式正确的是

A.NaHS溶液中滴入少量CuSO4溶液：

HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋

B.铅蓄电池放电时负极反应：

PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O

C.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：

2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

D.NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液：

NH4＋＋HCO3－＋3H2O＋2AlO2－＝2Al（OH）3↓＋NH3·

H2O＋CO32－

11.a、b、c、d、e、f、g是短周期中原子序数依次递增的主族元素，a、b元素最高正价与最低负价之和均为O、d、f是同主族元素，f元素原子序数是d元素原子序数的2倍，e元素原子半径是短周期中最大的。

下列说法错误的是

A.e与a形成的化合物熔沸点高于e与g形成的的化合物

B.b的氧化物的水化物酸性弱于g的氧化物的水化物酸性

C.b、c、d与a均可形成含非极性键的二元化合物

D.d与e、f、g均可形成有漂白性的二元化合物

12.肉桂醛（

）是一种食用香精，广泛应用丁牙膏、糖果及调味品中。

苯甲醛和乙醛生成肉桂醛过程如下：

下列说法正确的是

A.1molCH3CHO和环氧乙烷（

）混合物中含共用电子对数日为7NA

B.肉桂醛和苯甲醛互为同系物

C.肉桂醛中所有原子不可能在同一平面上

D.检验乙醛中是否有肉桂醛的方法：

加入溴水，看是否褪色

13.三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，对于反应2SiHCl3（g）

SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g），应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

B.a、b处反应速率大小：

va大于vb

C.温度一定时使用更优质催化剂，可使k正、k逆增大，k正与k逆的比值增大

D.343K时反应的平衡常数

第II卷（共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26.（14分）FeCl3在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。

经查阅资料得知：

无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图及操作步骤如下：

请回答下列问题：

（1）装置A中g管的作用是；

装置B中的试剂是；

E处左方选用较粗玻璃管的原因是；

装置F中盛碱石灰干燥管的作用是。

（2）检验装置的气密性；

点燃A处的酒精灯。

写出装置A中发生反应的离子方程式。

当h中充满黄绿色气体时点燃D处铁屑下方的酒精灯。

反应结束，将收集器h密封。

（3）检验收集器h收集到的是FeCl3而木是FeCl2步骤是：

①取收集器中的少量样品溶于少量浓盐酸，加水稀释，将溶液分为两份；

②一份溶液检验出三价铁离子；

③另一份溶液不能检验出二价铁离子。

①中盐酸的作用是；

②中检验出三价铁离子的离子方程式。

③检验无二价铁离子的方法是。

27.（l4分）氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。

（1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：

CH2（g）＋2H2O（g）

CO2（g）＋4H2（g）△H＝＋165.0kJ·

mol－1

已知反应器中存在如下反应过程：

I.CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）△H1＝＋206.4kJ·

II.CO（健）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）△H2

根据上述信息计算：

a＝、△H2＝。

（2）某温度下，4molH2O和lmolCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n（CO）＝bmol、n（CO2）＝dmol，则该温度下反应I的平衡常数K值为（用字母表示）。

（3）欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。

A.适当增大反应物投料比武n（H2O）：

n（CH4）

B.提高压强

C.分离出CO2

（4）H2用于工业合成氨：

N2＋3H2

2NH3。

将n（N2）：

n（H2）＝1：

3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ（NH3）关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数φ（NH3）先增大后减小的原因是。

某温度下，n（N2）：

3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×

l07Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为，气体分压（p分）＝气体总压（p总）×

体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝（分压列计算式、不化简）。

28.（15分）重铬酸钾（K2Cr2O7）为用途极广的铬化合物，供制铬矾。

火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·

Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如下图所示：

根据题意回答下列问题：

（1）锻烧时，铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2，同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应，其中Al2O3发生反应的化学方程式是。

（2）NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣l的反应离子方程式是。

（3）滤液1和滤液2均需调节溶液pH，滤液1调节pH为7－8目的是，滤液2调节PH约为5目的是。

物质

溶解度/（g/100g水）

0℃

40℃

80℃

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O7晶体。

此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是：

；

为了从溶液中得到较多K2Cr2O7晶体的操作过程是：

、过滤、洗涤、干燥。

将得到的K2Cr2O7晶体进一步纯化操作是：

。

（5）K2Cr2O7性质：

往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小，反应离子方程式是。

（6）K2Cr2O7产品含量测定：

准确称取试样2.5g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶，加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗处5min，另加100mL水，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色，再加3mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。

平行三次实验，平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00mL。

K2Cr2O7产品的纯度为。

有关反应如下：

K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4＝Cr2（SO4）3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O

2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

（二）选考题（共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答）

35.【化学——选修3：

物质结构与性质】

（15分）

镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。

回答下列问题：

（1）镁、铝第一电离能大小的关系是I1（Mg）I1（Al），金属镁、铝熔点大小关系是MgAl。

（填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）氯化铝加热时易升华，实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其结构简式如图所示。

其中处于中间的Cl原子杂化轨道类型为杂化，分子中所有原子（能、不能）在同一平面上。

（3）硝酸铁和尿素在乙醇中生成[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁]。

产物是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。

基态Fe3＋的核外电子排布式为。

尿素分子中σ键与π键的数目之比为。

NO3－的空间构型为，经测定N2O5晶体中存在NO2＋和NO3－，NO2＋中氮原子为杂化

（4）碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构如图所示。

晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有个，该物质的化学式为。

若晶体密度为dg·

cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm（阿伏加德罗常数的值为NA表示，写出简化后的计算式即可）。

36.【化学——选修5：

有机化学基础】

卡托普利（E）是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。

合成路线如下：

（1）A的名称是，B中官能团的名称是。

C→D的反应类型是。

（2）D与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为。

（3）卡托普利E的分子中有个手性碳原子，下列关于E说法不正确的是。

a.卡托普利的水溶液呈酸性b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2

c.E的分子式为C9H16NO3Sd.E存在属于芳香族化合物的同分异构体

（4）A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为、。

M加聚反应生成高分子化合物N的结构简式为。