B、石墨不如金刚石稳定
C、石墨具有的能量比金刚石低
D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
二、非选择题
15、列举下列能量转变在生产或生活中实际应用的例子，并写出有关反应的化学方程式
（1）化学能转变为热能；
（2）热能转变为化学能；
（3）化学能转变为电能；
（4）电能转变为化学能。
16、拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ，946kJ：
则1molN2生成NH3热量（填：
吸收或放出）kJ；
1molH2生成NH3热量（填：
吸收或放出）kJ；
理论上，每生成1molNH3，热量（填：
吸收或放出）kJ；
事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
。
17、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是
②哪一段时段的反应速率最小，原因是
③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是。
18、现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（2）如果不能，说明其原因
（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称
。
19．城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。
煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。
试回答：
（1）写出制取水煤气的主要化学方程式，
该反应是反应（填吸热、放热）。
（2）设液化石油气的主要成分为丙烷
（C3H8），其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比。
）
寒假作业2电解原理习题
命题人：
杨德强
时间：
120分钟
一、选择题
1．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl
2．下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
3．电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是（）
A．NaOHB．CuSO4C．H2SO4D．KNO3
4．当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是（）
A．只有银B．银和氧气C．只有氢气D．上述都不对
5．有a、b、c、d四种金属。
将a、b用导线连接，浸在稀硫酸中，在a表面上有氢气放出，b逐渐溶解。
将含有a、c两种金属阳离子的溶液进行电解时，阴极上先析出c；把d置于b的盐溶液中有b析出。
这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（）
A．a＞b＞c＞dB．d＞b＞a＞cC．c＞d＞a＞bD．b＞c＞d＞a
6．用惰性电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（）
A．10mnB．10mC．10nD．40mn
7．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）
A．1：
2：
3B．3：
2：
1C．6：
3：
1D．6：
3：
2
8．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
9．用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极上析出ag金属，同时在阳极上放出0.8g气体，如果该金属的相对原子质量为b，则其化合价是（）
A．a·bB．
C．
D．
10．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，
以Na＋导电的β″—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：
2Na＋xS
Na2Sx，以下说法正确的是（）
A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，钠极发生还原反应
C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连
D．充电时，阳极发生的反应是：
S
－2e－===xS
二、填空题
11．采用惰性电极从NO
、H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－等离子中，选出适当的离子，组成电解质，对其溶液进行电解：
①两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是_________________。
②阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是___________。
③两极分别放出气体，且体积比为1：
1，电解质的化学式是___________。
12．工业上采用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4。
①电解时，应以___________作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会___________（增大、减小、不变）。
②阳极反应式为___________。
③电解的总化学方程式为___________。
13．在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。
解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在10－9m～10－7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_____________________________，阴极聚集___________，理由是_______________________________________________________。
三、计算题
14．
（1）当电源通过2L6%的KOH溶液（ρ=1.05g/mL）时，溶液的浓度改变了2%，此时阳极析出的物质是什么？
质量为多少克？
（2）若电解后溶液不小心混入KCl杂质，为了除去杂质又进行电解，当有5.6L（标态）Cl2析出，可认为电解作用是完全的，求最后所得溶液中KOH的质量分数为多少？
寒假作业3原电池的练习题
命题人：
杨德强
时间：
120分钟
一、选择题
1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是
ACu、Cu、稀硫酸BZn、Cu、蔗糖
CCu、Zn、酒精DZn、Cu、CuSO4溶液
2．有a、b、c、d四种金属。
将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。
将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。
将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
（）
AdcabB.dabcC.dbacD.badc
3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是
A时快时慢B先慢后快C先快后慢D保持不变
4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是（）
A.负极有Cl逸出，正极有H+逸出B.负极附近Cl的浓度减小
C.正极附近Cl的浓度逐渐增大D.溶液中Cl的浓度基本不变
5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能发生的现象是（）
A碳棒上放出氯气B.碳棒近旁产生OH－C.碳棒上放出氧气
D.铁钉上放出氢气E.铁钉被氧化
6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A2H+＋2e－＝H2B.Fe2+＋2e－＝FeMCE975
C.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.Fe3+＋e－＝Fe2+
7．某原电池的总反应是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是（）
A.B.C.D.
正极ZnCuZnCu
负极CuZnCuZn
电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2
8．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是
A2H+＋2eH2B2H2O＋O2＋4e4OH
CFe―2eFe2+D4OH―4e2H2O＋O2
9．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）
10．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。
其总反应的化学方程式为：
2H2＋O2＝2H2O该电池的负极反应式为可表示为（）
A.2H+－4e－＝4H+B.4H+＋4e－＝2H2
C.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.4OH－－4e－＝2H2O＋O2
11.下列现象与电化学腐蚀无关的是（）
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C.铁制器件配有铜制配件，在接触处容易生锈D.银制奖牌（纯银制成）久置后表面变暗
12.某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液．该电池的总反应是：
Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO，下列说法正确的是（）
A．Zn极为负极，其电极反应为：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO+H2O
B．Ag2O极为负极，其电极反应为：
Ag2O+H2O－2e－＝2Ag＋2OH－
C．电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大
D．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染
二、填空题
13．用锌和稀硫酸反应制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O），问：
（1）现有纯锌和含杂质的锌，你认为应该使用_____________；
（2）如果锌中混有少量Fe和Cu的杂质，对产品质量________（填有或无）影响，原因是___________________________________；
（3）如果稀硫酸中混有少量CuSO4，对产品纯度_________（填有或无）影响，原因是____
_________________________________；
（4）制备ZnSO4·7H2O时，①使锌过量，②使硫酸过量，③锌和硫酸按相同物质的量反应，你认为应该采用_________；原因是__________________________________________；
（5）写出制备ZnSO4·7H2O的六个操作步骤，并指出每一步操作的目的：
①_____________，_______________________________________________________；
②_____________，_______________________________________________________；
③_____________，_______________________________________________________；
④_____________，_______________________________________________________；
⑤_____________，_______________________________________________________；
⑥_____________，_______________________________________________________。
14．有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。
该电池中通甲烷的铂丝为______极，发生的电极反应为____________________________________________；该电池工作时（放电）的总化学方程式为__________________________________________；电池工作时溶液的pH值将（填“不变”、“变大”、“变小”）_____________。
15．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。
它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。
请写出两极反应的方程式。
正极__________________________________，
负极__________________________________。
16．A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡缓慢，C、D产生气泡较剧烈。
把A、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从A金属片析出。
把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由CD。
根据实验可知：
A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是。
寒假作业4化学反应的限度
命题人：
吕帅
时间：
120分钟
一.选择题
1．一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是（）
A．2A＋B
2CB．A＋B
2C
C．2A＋B
CD．A＋B
3C
2．将2molA和1molB充人某密闭容器中发生反应：
2A（g）十B（g）
xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a。
假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（）
A．若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
B．若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
C．若在恒温恒压下，当x=3时，1molA、1molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
D．若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3
3．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：
2A（g）+B（g）
xC（g）,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%。
平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合
变化的是（）
ABCD
4．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。
两容器中均充入2molSO2、1molO2，初始时两容器的温度体积相同。
一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）
A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的SO3气体
C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强
5．将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。
此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为（）
A．小于0.15molB．0.15molC．0.3molD．大于0.15mol,小于0.3mol
6．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）
A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
7．（2003大综）恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）
N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）
A不变 B增大 C减小D无法判断
8．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：
2X（?
）＋Y（?
）
aZ（g）。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:
3:
2，则下列说法一定正确的是（）
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：
Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：
Ⅰ＞Ⅱ
C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL
9．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；△H>0，达到平衡。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）
A．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
10、（10分）有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）+B（g）
xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。
（2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“
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