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硫及其化合物

高考试题

考点一硫及其氧化物　环境污染与保护

1.（2013年四川理综,1,6分）化学与生活密切相关,下列说法不正确的是（　　）

A.二氧化硫可广泛用于食品的增白

B.葡萄糖可用于补钙药物的合成

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

解析:

二氧化硫有毒,工业上常用于漂白纸浆、丝、麻等材料或产品,不能用于食品增白,A错误;葡萄糖可转化合成葡萄糖酸钙,B正确;聚乙烯塑料无毒无害,可用作食品包装,C正确;次氯酸钠可吸收空气中的CO2,反应生成有强氧化性、漂白性的次氯酸,用于环境的消毒杀菌,D正确。

答案:

A

2.（2013年上海化学,7,3分）将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是（　　）

选项

X

Y

A

SO2

H2S

B

Cl2

CO2

C

NH3

CO2

D

SO2

Cl2

解析:

将SO2通入BaCl2溶液中,只发生反应:

SO2+H2O

H2SO3,不会产生沉淀,此时若再通入H2S则发生反应:

2H2S+H2SO3

3H2O+3S↓;若通入Cl2,则发生反应:

H2SO3+Cl2+H2O

H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2HCl,故A、D项X、Y满足题意。

将NH3通入BaCl2溶液中只发生反应NH3+H2O

NH3·H2O,无沉淀生成,若再通入CO2,则:

CO2+2NH3·H2O

（NH4）2CO3+H2O,（NH4）2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NH4Cl,故C项X、Y满足题意。

答案:

B

3.（2012年广东理综,12,4分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

解析:

A.漂白是指有机质颜色褪去,SO2使溴水褪色,是利用SO2的还原性,不是漂白性。

B.SiO2不具有导电性,但用SiO2所制成的玻璃纤维对光具有全反射性,常用于光纤通讯。

C.浓H2SO4干燥H2、CO是利用其具有吸水性,不是利用浓H2SO4的强氧化性。

D.Fe3+具有强氧化性,可以发生反应:

2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+,所以D正确。

答案:

D

4.（2012年海南化学,6,2分）光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:

据此,下列判断中正确的是（　　）

A.该溶液中存在着SO2分子

B.该溶液中H+浓度是S

浓度的2倍

C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

解析:

题述反应是可逆反应,题述的几种物质一定同时存在,A正确;溶液中还有水的电离H2O

H++OH-,依据电荷守恒c（H+）=c（OH-）+c（HS

）+2c（S

）,可知B错误;氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应,不会生成SO2,C错误;向上述溶液加入过量NaOH可得到Na2SO3,无NaHSO3。

D错误。

答案:

A

5.（2010年北京理综,9,6分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是（　　）

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色

解析:

上下移动铜丝可改变与浓H2SO4接触的铜丝的量,进而控制生成SO2的量,A正确;SO2的检验用品红溶液,B正确;过量SO2可用NaOH溶液吸收,C正确;由于浓硫酸过量,而浓H2SO4遇水会放出大量热量,要确认CuSO4生成,应取①中溶液少许倒入水中并搅拌,并观察颜色,D错误。

答案:

D

6.（2010年海南化学,1,2分）下列物质中,可形成酸雨的是（　　）

A.二氧化硫B.氟氯代烃

C.二氧化碳D.甲烷

解析:

二氧化硫可形成酸雨,氟氯代烃破坏臭氧层,二氧化碳、甲烷是温室气体,所以只有A项符合。

能形成酸雨的物质还有氮的氧化物,NO、NO2等。

答案:

A

7.（2011年江苏化学,16,12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下:

回答下列问题:

（1）在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）,该反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　　　　;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为　。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是　　　　　　　　　　　　　　、　。

（3）通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 　。

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为　　　　　　　　（写化学式）。

解析:

工艺流程中的主要反应有:

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2,Fe2O3用盐酸溶解:

Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O,若硫铁矿未完全燃烧转化为Fe2O3,则此时滤液中含有Fe2+,用Cl2将Fe2+氧化:

Cl2+2Fe2+

2Cl-+2Fe3+;将FeCl3溶液蒸发结晶时,保证酸性环境,防止FeCl3水解。

过程中产生的尾气中含有Cl2、HCl,可用碱液吸收。

答案:

（1）

　SO2+NaOH

NaHSO3

（2）提高铁元素的浸出率　抑制Fe3+水解

（3）Cl2+2Fe2+

2Cl-+2Fe3+　Cl2、HCl

8.（2011年北京理综,27,15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）。

实验操作和现象:

操作

现象

关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热

A中有白雾生成,铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸

均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是　。

（2）C中白色沉淀是　　　　,该沉淀的生成表明SO2具有　　　　性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 　。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点,在原实验基础上:

甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是　。

②进行实验,B中现象:

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。

结合离子方程式解释实验现象异同的原因:

　。

（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。

B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是 

　。

解析:

（2）SO2进入C中,在酸性条件下N

将SO2氧化成S

所以C中的沉淀是BaSO4。

（3）N

将SO2氧化成S

的同时,本身被还原成NO,NO与O2反应生成NO2而使气体呈浅棕色。

（4）①甲认为是空气参与了反应,要证明这个问题需要将装置中的空气排走;乙认为是白雾参与反应就需要除去白雾。

②由B中的现象可知甲、乙两同学的观点都是正确的,两实验产生白色沉淀的量不同说明氧气和白雾的量不同,白雾的量多于O2的量。

（5）合并（4）中两同学的方案进行实验,通入B中的气体只有SO2（有N2但不发生反应）,B中无沉淀,证明了SO2不与BaCl2发生反应。

答案:

（1）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）BaSO4　还原

（3）2NO+O2

2NO2

（4）①通N2一段时间,排除装置中的空气　饱和NaHSO3溶液　②甲:

S

+

BaSO4↓,乙:

2

+2SO2+O2+2H2O

2BaSO4↓+4H+　白雾的量远多于装置中O2的量

（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

9.（2010年新课标全国理综,27,15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题:

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　　　　,其中发生反应的化学方程式为　 

　; 

（2）实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是　　　　　　　　、　　　　　　　　,这些现象分别说明SO2具有的性质是　　　　和　　　　;装置B中发生反应的离子方程式为　; 

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象　; 

（4）尾气可采用　　　　溶液吸收。

解析:

（1）制备SO2的仪器有蒸馏烧瓶、分液漏斗等,反应方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）

Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）SO2具有还原性,能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。

SO2又具有氧化性,当SO2气体通入Na2S溶液中时,SO2与S2-发生氧化还原反应生成了单质硫,所以会产生黄色浑浊。

（3）SO2与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物,当受热后发生分解,溶液又会变为红色。

因此,当溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复红色,证明了该反应的可逆性。

（4）SO2有毒,泄漏到空气中会污染环境,通常用NaOH溶液吸收SO2气体。

答案:

（1）蒸馏烧瓶　Na2SO3+H2SO4（浓）

Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性

5SO2+2Mn

+2H2O

2Mn2++5S

+4H+

（3）品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色　（4）NaOH

考点二硫酸　硫酸盐

1.（2011年上海化学,6,3分）浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质

是（　　）

A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性

解析:

浓H2SO4首先吸收蔗糖中的水分,表现吸水性,然后使蔗糖碳化,生成蜂窝状的黑色固体碳（脱水性）,同时有刺激性气味的气体（SO2）产生[C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O表现强氧化性]

答案:

A

2.（双选题）（2011年广东理综,23,6分）下列实验现象预测正确的是（　　）

A.实验Ⅰ:

振荡后静置,上层溶液颜色保持不变

B.实验Ⅱ:

酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去

C.实验Ⅲ:

微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色

D.实验Ⅳ:

继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应

解析:

Br2可以和NaOH反应,故振荡后静置,上层颜色变浅或褪去,A项错误;浓H2SO4滴在蔗糖上可以产生SO2,SO2会使酸性KMnO4溶液褪色,B项正确;稀硝酸与Cu反应产生NO气体,NO遇空气被氧化为NO2,广口瓶内会变为红棕色,C项错误;向沸水中滴FeCl3饱和溶液至变为红褐色,该混合物是Fe（OH）3胶体,可以产生丁达尔效应,D项正确。

答案:

BD

3.（2013年江苏化学,16,12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 　　　　　　　　　。

（2）加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为 　。

（3）滤渣2的成分是　　　　　　　（填化学式）。

（4）煅烧过程存在以下反应:

2MgSO4+C

2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C

MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C

MgO+S↑+3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是　　　　（填化学式）。

②B中盛放的溶液可以是　　　　（填字母）。

a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液

c.稀硝酸d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:

　。

解析:

（1）MgCO3与稀硫酸发生复分解反应。

写离子方程式时注意MgCO3不可拆分。

（2）加入H2O2在酸性环境中可以将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3。

（3）结合流程图可知加入NH3·H2O调节pH≈4是为了沉淀Fe3+,因此滤渣2的成分为Fe（OH）3。

（4）①煅烧后产生的气体为S（g）、SO2、CO2、CO的混合物,结合装置特点及气体性质可知:

A收集S（g）,B、C分别吸收CO2、SO2中的一种,D收集CO。

②结合SO2、CO2性质的差异,分别吸收时应先吸收SO2,再吸收CO2,试剂a、b会将两者同时吸收,c与SO2反应时产生NO杂质气体;d能将SO2氧化吸收,而不与CO2反应,故B中应盛放试剂d。

③S与热的NaOH溶液反应时,结合氧化还原反应规律,及信息提示（产物中元素最高价态为+4）可知产物应为Na2S、Na2SO3,据此可写出反应的离子方程式为3S+6OH-

2S2-+S

+3H2O。

答案:

（1）MgCO3+2H+

Mg2++CO2↑+H2O

（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4

Fe2（SO4）3+2H2O

（3）Fe（OH）3　（4）①CO　②d

③3S+6OH-

2S2-+S

+3H2O

4.（2010年福建理综,25,16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

【探究一】

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是　。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。

若要确认其中的Fe2+,应选用　　　　（选填序号）。

a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液

c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中,发生反应:

SO2+Br2+2H2O

2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为　　　　。

【探究二】

分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。

为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是　。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是  

（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在,需在装置中添加M于　　　　（选填序号）。

a.A之前b.A～B间c.B～C间d.C～D间

（6）如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是 　。

（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mLH2）,除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?

做出判断并说明理由 　。

解析:

（1）铁钉在冷浓硫酸中发生钝化,表面生成一层致密氧化膜,故不会与CuSO4发生反应。

（2）①由于X中有Fe3+,加入KSCN溶液已呈红色,再加氯水虽可氧化Fe2+,但溶液颜色仍为红色,无法判断Fe2+的存在,故a不可选。

b项:

加入Fe粉,发生反应Fe+2Fe3+

3Fe2+,生成了新的Fe2+,故也不合理。

c项:

Fe3+、Fe2+都会与NH3·H2O生成沉淀,但Fe（OH）3的红褐色掩盖了Fe（OH）2白色的观察,故也不合理。

而d项利用了Fe2+的还原性,若存在Fe2+,则酸性KMnO4溶液的紫红色褪去,故可选用。

②n（BaSO4）=

=0.01mol=n（SO2）,

所以V（SO2）=0.01mol×22.4L·mol-1=224mL,

SO2体积分数为

×100%≈66.7%。

（3）铁钉为碳素钢,故加热后碳与浓硫酸反应可产生CO2、SO2和H2O,当浓硫酸变稀后,会产生H2,所以混合气体有SO2、CO2、H2。

能对品红溶液产生作用的只有SO2,所以品红溶液的作用是检验SO2是否在前一洗气瓶中被除尽。

（4）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（5）检验CO2要用澄清石灰水,应放在SO2被除尽之后进行,因SO2与澄清石灰水也可先出现浑浊现象后又变澄清。

（6）H2还原CuO（黑色）得Cu（红色）,生成的水被无水CuSO4吸收,颜色由白变蓝。

（7）28mLH2只能使固体质量减小0.02g,微小质量变化用托盘天平无法测量。

答案:

（1）铁钉表面被钝化　

（2）①d　②66.7%

（3）检验SO2是否除尽

（4）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O　（5）c

（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

（7）否,用托盘天平无法准确称量D或E的差量（或可,用分析天平称量D或E的差量）

模拟试题

考点一硫及其氧化物　环境污染与保护

1.（2013北京东城区模拟）将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是（　　）

A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性

C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性

D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸

解析:

SO2与KMnO4发生氧化还原反应,只能证明SO2有还原性,A错;品红褪色说明SO2具有漂白性,B错;SO2通入Ba（NO3）2溶液后,被氧化为S

生成BaSO4白色沉淀,C正确;试管d中碱性条件下生成的是BaSO3,加入硝酸后将把BaSO3氧化为BaSO4,BaSO4不溶于稀硝酸,D错。

答案:

C

2.（2012安徽淮南模拟）下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的组合是（　　）

①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤次氯酸钠　⑥双氧水

A.①②④B.②③⑤

C.②④⑤⑥D.③④⑥

解析:

漂白原理分三种类型:

（1）化合型,如SO2。

（2）氧化型,如HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、O3。

（3）吸附型,如活性炭。

在题中的6种情况下,①是吸附型脱色,与其他5种试剂的原理不同,③也与其他5种原理不同,其余的②④⑤⑥属于同一类,是氧化型漂白,故C选项符合题意。

答案:

C

3.（2013山东临沂模拟）如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。

下列说法错误的是（　　）

A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

C.整个过程的反应可表示为:

2SO2+2CaCO3+O2

2CaSO4+2CO2

D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标

解析:

经过这种废气处理装置后,SO2转变为CaSO4,可减少酸雨的形成,A正确;装置内发生的反应有SO2与CaO的化合,CaCO3的分解,CaSO3被氧化为CaSO4,没有置换反应的发生,B错;把整个过程的三个反应相加就可得到2SO2+2CaCO3+O2

2CaSO4+2CO2,C正确;SO2有还原性,可通过酸性高锰酸钾溶液来检验尾气中是否存在SO2,D正确。

答案:

B

考点二硫酸　硫酸盐

4.（2013安徽蚌埠质检）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一,对下列实验现象或实验操作解释正确的是（　　）

选项

现象或操作

解释及结论

A

将胆矾放入坩埚中加热脱水,晶体由蓝色变为白色

胆矾晶体易失结晶水

B

苯酚中滴加溴水有白色沉淀

苯酚与溴发生了加成反应

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

说明该溶液中含有S

D

蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

此位置指示的是被蒸馏物质的沸点

解析:

胆矾由蓝色变为白色是在加热条件下,常温下颜色不变,所以不能说明胆矾晶体易失结晶水,A错;苯酚中滴加溴水有白色沉淀,是苯酚与溴发生了取代反应生成了三溴苯酚,B错;C中无法排除S

和Ag+的干扰,C错。

答案:

D

5.（2012安徽马鞍山质检）以下每个选项中的两组物质都能反应,且能放出同一种气体的是（　　）

A.铜与稀硫酸,铜与浓硫酸

B.铁与稀硫酸,铁与浓硫酸

C.硫化钠与稀硫酸,亚硫酸钠与稀硫酸

D.硫化钠与稀硫酸,硫化钠与稀盐酸

解析:

铜与稀硫酸不反应,A项错误;铁与稀硫酸生成H2,铁与浓硫酸生成SO2,B项错误;硫化钠与稀硫酸生成H2S,亚硫酸钠与稀硫酸生成SO2,C项错误;D项都生成H2S气体。

答案:

D

6.（2013重庆垫江一中模拟）硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:

（1）在100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是　　　　（填写代号）; 

A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L

（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式:

　。

解析:

（1）n（H2SO4）=0.1L×18mol·L-1=1.8mol,根据反应:

2H2SO4（浓）+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O,硫酸完全反应,将有0.9mol的H2SO4被还原为SO2气体,体积为20.16L,但实际上随反应的进行,硫酸浓度变小,不能与铜反应,则生成的SO2体积小于20.16L,可能是AB。

（2）加入NaNO3后,剩余的稀硫酸与N

相当于存在稀硝酸,发生稀硝酸与Cu的反应:

3Cu+2N

+8H+

3Cu2++2NO↑+4H2O。

答案:

（1）AB

（2）3Cu+2N

+8H+

3Cu2++2NO↑+4H2O

综合演练

7.（2013广东惠州一模）下列相关化学与生活、生产的叙述错误的是（　　）

A.用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

B.采用催化设施,将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

解析:

硫酸钡难溶于盐酸（胃酸）,可用作钡餐,A正确;在催化剂作用下可以发生反应:

CO+NO

CO2+N2,B正确;常温下,浓硫酸可以使铁发生钝化,所以可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸,C正确;用SO2漂白纸浆,是因为SO2的漂白性而非氧化性,D错。

答案:

D

8.（2013广东潮州质检）下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（　　）

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

把SO2通入紫色石蕊试液中

紫色褪去

SO2具有漂白性

B

把浓硫酸滴到pH试纸上

试纸变红

浓硫酸具有酸性

C

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变浅

反应2NO2

N2O4的ΔH<0

D

向AgCl沉淀中滴加KI溶液

白色沉淀

变为黄色

溶度积:

AgI比

AgCl更小

解析:

A项,SO2不能漂白酸碱指示剂,只能表现酸酐的性质,所以现象应是变红,A错;B项,现象应该是先变红后变黑,变红是酸性的