初三化学的所有化学方程式文档格式.docx

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21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO

27、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：

30、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2.铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

5.氢气中空气中燃烧：

6.红磷在空气中燃烧：

7.硫粉在空气中燃烧：

8.碳在氧气中充分燃烧：

9.碳在氧气中不充分燃烧：

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

11.甲烷在空气中燃烧：

12.酒精在空气中燃烧：

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：

17.碳酸不稳定而分解：

18.高温煅烧石灰石：

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

20.木炭还原氧化铜：

21.焦炭还原氧化铁：

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：

24.一氧化碳还原氧化铁：

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

73．生石灰溶于水：

74．氧化钠溶于水：

Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·

5H2O加热CuSO4+5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

5H2

化学方程式反应现象应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

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初三常见化学方程式集

方程式名称

化学方程式

反应现象

应用

01.镁在空气中燃烧

2Mg+O2点燃2MgO

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

白色信号弹、闪光弹

02.氢气还原氧化铜

CuO+H2ΔCu+H2O

黑色的氧化铜变成红色光亮的铜单质,试管内壁有小水珠产生

03.铝在氧气中燃烧

4Al+3O2点燃2Al2O3

银白金属变为白色固体

04.铁在氧气中燃烧

3Fe+2O2点燃Fe3O4

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

4Fe+3O2高温2Fe3O4（烤蓝）

05.碳在氧气中充分燃烧

C+O2点燃CO2

剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

06.硫在氧气中燃烧

S+O2点燃SO2

剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

07.氢气氧空气中燃烧

2H2+O2点燃2H2O

淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）

高能燃料

08.磷在氧气中燃烧

4P+5O2点燃2P2O5

剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

证明空气中氧气含量

09.甲烷在氧气中燃烧

CH4+2O2点燃2H2O+CO2

蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和无水CuSO4变蓝的液体（水）

甲烷和天然气的燃烧

10.氯酸钾制取氧气

2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑

生成使带火星的木条复燃的气体

实验室制备氧气

11.高锰酸钾制取氧气

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体

12.通电电解水

2H2O通电2H2↑+O2↑

水通电分解为氢气和氧气

电解水

13.实验室制取取氢气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解

实验室制备氢气

14.铁和硫酸制取氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

15.镁和硫酸制取氢气

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

16.铝和硫酸制取氢气

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

17.氢气还原三氧化二铁

Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O

红色逐渐变为银白色、试管壁有液体

冶炼金属、利用氢气的还原性

18.氢气还原四氧化三铁

Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O

黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体

19.硫酸铜和氢氧化钠反应

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液

质量守恒定律实验

20.碳在氧气中不充分燃烧

2C+O2点燃2CO

煤气中毒原因

21.一氧化碳在氧气中燃烧

2CO+O2点燃2CO2

蓝色火焰

煤气燃烧

22.碳在高温下还原氧化铜

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

冶炼金属

23.碳在高温还原三氧化二铁

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

24.碳在高温还原四氧化三铁

Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑

25.二氧化碳通过灼热碳

C+CO2高温2CO

碳在高温下变成一氧化碳

26.水和二氧化碳反应

CO2+H2O=H2CO3

碳酸使石蕊变红

证明碳酸的酸性

27.碳酸分解

H2CO3=CO2↑+H2O

石蕊红色褪去

28.二氧化碳通入澄清石灰水

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

澄清石灰水变浑浊

应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

29.小苏打受热分解

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

小苏打蒸馒头

30.高温煅烧石灰石

CaCO3高温CaO+CO2↑

工业制备二氧化碳和生石灰

31.实验室制取二氧化碳气体

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

实验室制备二氧化碳、除水垢

32.碳酸钠和硫酸反应

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

泡沫灭火器原理

33.碳酸钠和盐酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

34.一氧化碳还原氧化铜

CuO+COΔCu+CO2

黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

35.一氧化碳还原三氧化二铁

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

冶炼金属原理

36.一氧化碳还原四氧化三铁

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

37.乙醇在氧气中燃烧

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热

酒精的燃烧

38.古代湿法冶铜

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

银白色金属表面覆盖一层红色物质

湿法炼铜、镀铜

39.铜和硝酸银反应

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

红色金属表面覆盖一层银白色物质

镀银

40.锌和硫酸铜反应

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

青白色金属表面覆盖一层红色物质

镀铜

41.盐酸除铁锈

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色

铁器除锈

42.三氧化二铝和盐酸反应

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固体溶解

43.氧化铜和盐酸反应

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

44.氢氧化钠和盐酸反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

45.氢氧化铜和盐酸反应

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

蓝色固体溶解

46.氢氧化镁和盐酸反应

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

47.氢氧化铝和盐酸反应

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

胃舒平治疗胃酸过多

48.氢氧化铁和盐酸反应

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

49.氢氧化钙和盐酸反应

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

50.盐酸和硝酸银反应

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验Cl—&

shy;

的原理*

51.硫酸除铁锈

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

52.三氧化二铝和硫酸反应

Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

53.氧化铜和硫酸反应

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

54.氢氧化钠和硫酸反应

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

55.氢氧化铜和硫酸反应

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

56.氢氧化铝和硫酸反应

2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

57.氢氧化铁和硫酸反应

2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

58.氢氧化钡和硫酸反应

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

检验SO42—&

的原理

59.氯化钡和硫酸反应

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

60.硝酸钡和硫酸反应

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

检验SO42&

—&

61.氢氧化钠和硝酸反应

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

62.氢氧化铜和硝酸反应

Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O

63.氢氧化铁和硝酸反应

Fe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O

64.氢氧化钠和二氧化碳反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2、

65.氢氧化钠和二氧化硫反应

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

处理硫酸工厂的尾气（SO2）

66.氯化铁和氢氧化钠反应

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

67.氯化铝和氢氧化钠反应

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl

有白色沉淀生成

68.氯化铜和氢氧化钠反应

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

69.氧化钙和水反应

CaO+H2O=Ca（OH）2

白色块状固体变为粉末、

生石灰制备石灰浆

70.氢氧化钙和二氧化硫反应

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O

初中一般不用

71.氢氧化钙和碳酸钠反应

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

工业制烧碱、实验室制少量烧碱

72.氢氧化钡和碳酸钠反应

Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO