精选3份合集辽宁省葫芦岛市学年高二化学下学期期末监测试题Word下载.docx

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A

熔沸点较高

可用作耐火材料

B

次氯酸是弱酸

次氢酸见光易分解

C

溶解度：

D

Si熔点高硬度大

Si可用作半导体

A．AB．BC．CD．D

7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）

A．这个反应是氧化还原反应B．金刚石属于金属单质

C．另一种化合物为NaClD．制造过程中元素种类没有改变

8．R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。

X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍。

Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。

下列推断正确的是

A．R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

B．Y的气态氢化物热稳定性比R的强

C．常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色

D．X和Z组成的化合物属于共价化合物

9．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）

B．c（K+）+c（S2—）=0.3mol/L

C．c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）

D．c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）

10．已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2（SO4）3、CuSO4的1L混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是

A．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

B．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+离子

C．当1≤a＜2时，溶液中n（Fe2+）＝（2+a）mol

D．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜

11．已知断裂1molH2（g）中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2（g）中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O（g）中的1molH—O键能放出462.8kJ的能量。

下列说法正确的是（　　）

A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量

B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－480.4kJ·

mol－1

C．2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝471.6kJ·

D．H2（g）＋0.5O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－240.2kJ·

12．已知

（异丙烯苯）+

（异丙苯），下列说法错误的是

A．异丙烯苯的化学式为

B．该反应属于加成反应

C．可用酸性

溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯

D．异丙苯的一氯代物有5种

13．下列说法正确的是

A．正四面体烷

与立方烷

的二氯代物数目相同

B．淀粉的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再进一步水解可得酒精

C．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者都使蛋白质变性

D．甘氨酸和丙氨酸混合物发生缩合只能形成2种二肽

14．人造空气（氧气与氦气的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。

标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是（　　）

A．1∶1B．2∶1C．1∶4D．2∶3

15．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：

“绿矾形似朴消（Na2SO4·

10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

”下列相关说法中正确的是

A．绿矾的化学式为FeSO4，易溶于水形成浅绿色溶液

B．朴消（Na2SO4·

10H2O）也叫明矾，可用作净水剂

C．流出的液体中可能含有硫酸

D．上文中描述的是碳与绿矾反应生成“高温铁水”

16．下列有关物质变化和分类的说法正确的是

A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应

D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物

17．向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol·

L－1的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1＝3∶2，则下列说法中正确的是

A．b点的数值为0.6

B．该碳酸钠溶液中含有1molNa2CO3

C．b点时生成CO2的物质的量为0.3mol

D．oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

18．下列物质与NaOH醇溶液共热可制得烯烃的是（）

A．C6H5CH2ClB．（CH3）3CCH2Br

C．CH3CHBrCH3D．CH3Cl

19．（6分）某有机物的结构为

，下列有关说法正确的是（）

A．1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2molBr2

B．1mol该物质最多能与2molNaOH反应

C．1mol该物质最多能与3molH2加成

D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰

20．（6分）有关天然物质水解叙述不正确的是（）

A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全

C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）Ⅰ、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2-二溴乙烷。

在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化，产生CO2、SO2，并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。

如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：

B经A①插人A中，D接A②；

A③接_______接_____接_____接______。

（2）装置C的作用是________________；

（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为____________________；

Ⅱ、某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－

溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。

请回答下列问题：

（1）两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从_________（填字母代号）进入，B装置中冷水从________（填字母代号）进入。

（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先稍须进行稀释，其目的是________。

（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．水是反应的催化剂

（3）为了进一步提纯1－溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：

物质

熔点／℃

沸点／℃

1－丁醇

－89.5

117.3

1－溴丁烷

－112.4

101.6

丁醚

－95.3

142.4

1－丁烯

－185.3

－6.5

则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至_________收集所得馏分。

（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。

请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？

________为什么？

答：

________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）按要求完成下列各题。

（1）羟基的电子式__________，（CH3）3COH的名称__________（系统命名法）

（2）从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

酸：

_________酯：

_________醚：

_________酮：

_________

（3）下列各组物质：

①O2和O3②乙醇和甲醚；

③淀粉和纤维素；

④苯和甲苯；

⑤

和

；

⑥

⑦CH3CH2NO2和

A．互为同系物的是___________，B．互为同分异构体的是__________，C．属于同一种物质的是______________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。

（l）基态铁原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为____________________________；

在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为____________。

（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+___Fe3+（填“大于”或“小于”），原因是___________。

（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为（标出配位键）______________。

（4）金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。

则金属钛晶胞的俯视图为___________。

A．

B．

C．

D．

（5）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。

①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为__________；

Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为____________。

②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为____________。

（用a、b表示）

③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____________________。

24．（10分）周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中只有1个未成对电子，C基态原子中有7种不同运动状态的电子，D的最外层电子数是其所处周期数的3倍，E与D同主族，F的一价阳离子最外层有18个电子。

回答下列问题：

（1）F在周期表中的位置是_____________，它的基态原子的电子排布式为_____________

（2）A元素与其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是_________，该酸的中心原子的杂化方式为_________

（3）CA3极易溶于水，试从下图中判断CA3溶于水后形成CA3·

H2O的合理结构为_____（填字母代号），推理依据是___________

（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的电离方程式为H3BO3+2H2O

[B（OH）4]一+H3O+

①基态B、D原子的第一电离能由小到大的顺序为__________（用元素符号表示）

②[B（OH）4]一中B原子的杂化类型为_______________

③写出一种与H3O+互为等电子体的分子的化学式：

___________

④H3BO3晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为__________________

参考答案

1．B

【解析】

【详解】

A.醋酸钠溶液中，醋酸根离子发生水解导致溶液呈碱性，与水解有关，故A错误；

B.实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉是为发防止Fe2+被氧化，与水解无关，故B正确；

C.加热蒸干氯化铁溶液，由于促进了Fe3+的水解，最终得到氢氧化铁固体，不能得到氯化铁晶体，与水解有关，故C错误；

D.TiCl4遇水发生水解反应；

TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加热生成TiO2，与水解有关，故D错误；

答案选B。

2．C

达到平衡后移走1.0molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡，可以等效为开始加入1.0molPCl3和0.50molCl2达到的平衡，与原平衡比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物转化率减小，故达到平衡时，PCl3的物质的量大于原平衡的一半，即达到平衡时PCl3的物质的量大于1.6mol×

=0.8mol，但小于1.6mol，故选项C正确；

答案选C。

3．B

【分析】

苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构，以此来解答。

①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，①正确；

②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，②正确；

③根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，难溶于水，③错误；

④根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，则可溶于苯中，④正确；

⑤中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，不能与苯环反应，⑤错误；

⑥苯环和碳碳双键都可以与氢气发生加成反应，所以苯乙烯可与H2发生加成反应，最多需要4molH2，⑥正确；

可见合理的说法是①②④⑥，

故正确选项是B。

【点睛】

本题考查苯乙烯的性质，熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，并学会利用苯和乙烯的物理性质和化学性质来分析解答。

4．B

有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成π键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成σ键的重叠程度小得多。

两个碳原子之间形成的σ键比π键牢固，σ键的键能通常大于π键。

A.乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键，乙烷中两个碳原子间存在一个σ键，乙烯中C＝C的键能应当大于乙烷中C－C的键能且小于乙烷中C－C的键能的2倍，故A错误；

B.氮气分子中有三个共价键，1个σ键和2个π键，故B正确；

C.形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；

N原子与O原子吸电子能力的差值小于C与O吸电子能力的差值，N－O键的极性比C－O键的极性小，故C错误；

D.在NH4+中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N－H键的键能键长键角都相等，故D错误；

综上所述，本题选B。

通过物质的结构式，可以快速有效判断键的种类及数目；

判断成键方式时，需要掌握：

共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和1个π键，三键中有一个σ键和2个π键，且σ键比π键稳定。

5．A

A.由题意分析可得在电解池的阴极电极反应为：

2H++2e-=H2↑，阳极电极反应为：

4OH--4e-=2H2O+O2↑，则在阴极得到氢气，在阳极得到氧气，故A正确；

B.若该酸为盐酸，则阳极为氯离子放电产生氯气，由电子转移守恒可得两极产生气体和体积之比为1:

1，故B错误；

C.电解过程相当于电解水，电解后酸溶液的浓度会增大，溶液的酸性增强，故C错误；

D.阳极为阴离子放电，电极反应式为：

4OH--4e-=2H2O+O2，故D错误；

答案选A。

6．A

A项、氧化铝溶沸点高，可用作耐火材料，故A正确；

B项、次氯酸不稳定，见光易分解，故B错误；

C项、碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故C错误；

D项、硅元素位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，故D错误；

故选A。

7．B

A．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，A项正确，不符合题意；

B．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误，符合题意；

C．根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确，不符合题意；

D．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确，不符合题意；

本题答案选B。

8．A

【解析】分析：

X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍，则R为碳，X为镁，Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀为为Y的氧化物的水化物，最终沉淀不溶解，因此沉淀为硅酸，故Y是硅。

硫酸和高氯酸都是强电解质，Z可能是硫、氯。

据此分析解答。

详解：

A.碳的氢化物属于烃类，烯烃等能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；

B.碳的非金属性比硅强，甲烷比硅烷稳定，故B错误；

C.Z的单质可能是硫，也可能是氯气，只有氯气呈黄绿色，故C错误；

D.硫化镁、氯化镁都是离子化合物，故D错误；

9．D

A、根据电荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），A错误；

B、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，所以c（K+）+c（S2－）＜0.3mol/L，B错误；

C、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，C错误；

D、根据质子守恒可知c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），D正确。

答案选D。

10．C

物质的量浓度均为1mol/L的Fe2（SO4）3、CuSO4的1L混合液中含有Fe3+的物质的量为 

1mol/L×

1L×

2=2mol，Cu2+的物质的量为 

1L=1mol，因氧化性 

Fe3+＞Cu2+，加入铁粉后，铁先与Fe3+反应，Fe3+完全反应后，铁再与Cu2+反应。

A．加入铁粉后，铁先与Fe3+反应，混合溶液中Fe3+的物质的量为 

2=2mol，根据2Fe3++Fe=3Fe2+，当 

a≤1 

时，Fe粉只能将Fe3+还原，不能发生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu的反应，故A错误；

B．当固体有剩余时，说明铁与Fe3+完全反应后，铁还与Cu2+反应，因此溶液中一定不存在Fe3+离子，故B错误；

C．当 

1≤a＜2 

时，Fe3+全部被还原，还发生了Fe+Cu2+＝Fe2++Cu的反应，反应后铁完全反应，根据铁元素守恒，可得溶液中n（Fe2+）=（2+a）mol，故C正确；

D．若有固体剩余，说明铁与Fe3+完全反应后，铁还与Cu2+反应，Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，则固体中一定有铜，当铁粉过量时，还会含有铁，故D错误；

根据氧化性或还原性判断反应的先后顺序是解题的关键。

本题的易错点为B，只要有固体剩余，剩余的固体中一定含有铜或铁，因此一定没有Fe3+存在。

11．B

A．生成H2O（g）中的1mol 

H-O键能放出462.8KJ的能量，则断裂1 

mol 

H2O（g）中的化学键需要吸收热量462.8KJ×

2=925.6 

KJ，但并未说明水的状态，故A错误；

B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=（436.4KJ/mol）×

2+（498KJ/mol）-2×

2×

（462.8KJ/mol）=-480.4 

KJ•mol-1，故B正确；

C.2H2O（g）=2H2O（l）△H=-88KJ/mol，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，可知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+568.4 

KJ•mol-1，故C错误；

D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，则H2（g）+

O2（g）═H2O（l）△H=-284.2KJ•mol-1，故D错误；

故选B。

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键。

注意气态水转化为液态水为放热；

焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反。

12．C

A.由结构简式可确定异丙苯的化学式为C9H10，故A正确；

B.反应中碳碳双键反应生成碳碳单键则发生的是加成反应，故B正确；

C.丙烯苯和异丙苯都可被高锰酸钾氧化，则不能用高锰酸钾鉴别，可用溴水鉴别，丙烯苯可以使溴水褪色，异丙苯不能使溴水褪色，故C错误；

D.异丙苯分子中含5种氢原子，则一氯代物共有5种，故D正确；

故选C。

13．C

A.正四面体烷

的二氯代物有1种，立方烷

的二氯代物有3种，故A错误；

B.葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，不属于水解反应，故B错误；

C.乙醇、福尔马林均可使蛋白质变性，则75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，故C正确；

D.甘氨酸和丙氨酸混合物，若同种氨基酸脱水，生成2种二肽；

若是异种氨基酸脱水：

可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；

也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故D错误。

14．B

气体的物质的量为n=

=0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算。

=0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，则根据二者的物质的量、质量得联立方程式：

x+y=0.25和32x+4y=2.4，解得x=0.05和y=0.2，则氧气与氦气的质量比=（32g/mol×

0.05mol）：

（0.2mol×

4g/mol）=1.6g：

0.8g=2：

1，故选B。

15．C

由信息可知，绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答。

A．绿矾形似朴消（Na2SO4•10H2O），绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，易溶于水形成浅绿色溶液，选项A错误；

B、