广东省佛山市顺德区届九年级月考化学试题附答案840656Word文档格式.docx
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C.黄金和黄铜（铜锌合金）——观察颜色
D.硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解
7．下列叙述正确的是（ ）
A.用小苏打治疗胃酸过多
B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液
D.用食盐水除去热水瓶中的水垢
8．下列图示实验能达到目的的是（）
20℃
10g酒精
木炭
水
NH4Cl
溶液
5mL3%
H2O2溶液
ABCD
A．探究溶剂种类对物质溶解性的影响B．测定空气中氧气的含量
C．鉴别NH4Cl溶液和NH4NO3溶液D．探究MnO2的催化作用
9．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤
B
H2（CO）
灼热CuO
洗气
C
NaCl（Na2SO4）
过量BaCl2溶液
过滤
NaCl（Na2CO3）
足量稀盐酸
蒸发结晶
10．几种物质的溶解度曲线如右图。
则下列说法正确的是（）
A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出
晶体最多。
11．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。
则下列说法正确的是（）
温度／℃
10
20
30
40
50
KCl
30g
33g
35g
38g
41g
KNO3
21g
31g
45g
65g
88g
A．KNO3比KCl的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间
C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33．3％的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中，充分溶解，均有固体剩余
12.下列推理正确的是（）
A．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质是含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质
C．氧化物是含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．在活泼金属中加入稀盐酸产生气泡，加稀盐酸产生气泡的固体一定是活泼金属
13．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（ ）
实验目的
实验方案
验证金属的活动性是
Fe>
Cu>
Ag
将两根铁丝分别伸到CuSO4溶液和AgNO3溶液中，观察两根铁丝表面均有固体附着
除去NaCl中的Na2SO4
加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶
检验NaOH是否变质
取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
鉴别化肥KNO3
和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
14．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（）
第Ⅱ卷（非选择题共72分）
二、填空题（本题包括5小题，共22分。
）
15．（4分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：
A．O2B．KNO3C．KIO3D．浓琉酸E．生石灰
F．不锈钢G．玻璃钢
（1）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝 和H2O．
（2）钢筋混凝土、机动车轮胎和 均属于复合材料．
（3）除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用 ，因为它具有吸水性．
（4）碘是人体必需的微量元素，在食盐中添加 能为人体补碘．
氮原子
16.（4分）某化学反应的微观示意图如下。
氧原子
碳原子
氢原子
请回答：
（1）C为尿素[CO（NH2）2]，农业上常用作（填“氮”“磷”或“钾”）肥
（2）上图所示物质中属于氧化物的是（填字母序号）
（3）该反应的化学方程式是。
17．（3分）回答生活、生产中的有关问题：
（1）厨房中的下列物质加入足量的水，能形成溶液的是（选填序号）
A．食用油B．味精C．面粉
（2）生活中的下列做法你认为安全的是（选填序号）
A．用甲醛溶液浸泡保鲜海鲜品B．酒精着火燃烧时应立即浇水灭火
C．用碳酸氢钠焙制糕点D．煤气泄漏时要马上关闭阀门，打开窗户
（3）多吃水果、蔬菜能补充的营养素是。
18．（7分）右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）A不可能是______（填标号）。
a．Mgb．Fec．Agd．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为
______。
（3）若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。
②D与盐酸反应的化学方程式为______（写一个）。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有______种。
19．（4分）下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
50g25%
NaCl溶液
（1）应称量gNaCl，需加水mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应直到天平平衡。
（3）取上述溶液20g加入蒸馏水，稀释到g，可得到5%的NaCl溶液。
三、（本题包括2小题，共17分）
20．（8分）A～F是碳单质、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠六种物质中的某一种，A、B都是黑色固体，E属于盐，它们之间的相互关系如右图所示（实连线“—”表示物质间能反应，虚连线“”表示物质间不能反应）。
请回答下列问题：
⑤
（1）C的化学式是。
（2）B与F反应的化学方程式为。
（3）E与F反应的化学方程式为。
（4）上图关系中（从①～⑤中选填序号）的反应属于中和反应。
（5）在上图中，三个虚线连接中存在转化关系的有（填物质化学式）：
→；
→。
21．（9分）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：
（1）Ca（OH）2俗称：
_______，其溶液的pH7（选填“＞”“＜”或“＝”）。
步
①反应的化学方程式为。
（2）步骤②操作a的名称是。
步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的和（填化学式）。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有。
（4）将精盐水制成食盐晶体的方法是。
四、（本大题包括2小题，共19分）
22．（8分））糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：
用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与____________对比，读出其pH值约为10。
由此得出的结论是：
碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：
取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为________________________。
结论：
碳酸氢钠能与盐酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：
取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。
限选试剂及仪器：
稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含________
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加________
____________
产物不含NaOH
（4）请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由____________________。
（5）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
_________________。
稀硫酸
23．（11分）小明、小芳二位同学为探究稀硫酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是
，反应后试管B中一定有的阳离子是
（写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为
。
（3）试管D中反应的化学方程式为
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，过滤，得到白色沉淀和无色滤液，她决定对白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。
【作出猜想】I．BaSO4；
II．BaCO3；
III．。
【拓展与反思】猜想II不成立，原因是__________________。
【实验方案】
实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；
向白色沉淀中加入盐酸至过量
①若沉淀全部不溶解；
猜想Ⅰ成立；
②若 ，且有气泡产生，猜想III成立，其化学反应方程式为 。
五．（本大题包括2小题，共14分）
24.（5分）某复合肥的部分说明书如图所示。
（1）从肥效的角度看，共有种有效元素_______种。
（2）该复合肥的有效成分之一是硫酸铵[（NH4）2SO4]，
则硫酸铵中氮、氢、氧的原子个数比为___________。
（3）一袋该化肥至少含N___________kg。
（4）从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是
___________，化学性质是___________（写一种）。
25.（9分）
已知：
Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：
Al（OH）3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O
现向100
gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
（1）原混合溶液中HCl的质量分数是__________。
（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？
（3）m2=______________。
化学试卷参考答案及评分标准
说明：
1.化学专用名词中出现错别字均不给分。
2.化学方程式每个2分，其它错误每个扣0.5分。
3.若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
答案
二、填空题（本大题包括5小题，共22分）
15．（4分）
（1）A；
（2）G；
（3）D；
（4）C。
16.（4分）
（1）氮
（2）B、D（3）
17．（3分）
（1）B；
（2）CD（少选1个给0.5分）（3）维生素
18．（5分）
（1）C
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）①复分解反应②NaOH+HCl=NaCl+H2O[合理均给分]③3
19．（4分）
（1）12.537.5
（2）继续向左盘添加氯化钠（3）80
三、（本大题包括2小题，共17分）
20．（8分）
（1）CO2
（2）H2SO4+CuO===CuSO4+H2O
（3）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑（4）⑤
（5）CuO→CO2；
NaOH→Na2CO3（或者Na2CO3→NaOH）[两个都填对才给1分]
21．（9分）
（1）熟石灰或消石灰＞MgCl2+Ca（OH）2==CaCl2+Mg（OH）2↓
（2）过滤NaOHNa2CO3（3）CaCl2（4）蒸发结晶
四、（本大题包括2小题，共19分）
22．（8分）
【探究实验一】标准比色卡（比色卡）
【探究实验二】固体溶解并产生气泡（或产生气泡）
【探究实验三】
（3）①Na2CO3 ②酚酞溶液 溶液显无色（或溶液不变色）
（4）如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定样品中是否含有氢氧化钠
（5）2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑
23.（11分）
（1）溶液变为红色Fe2+
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（3）BaC（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
【作出猜想】BaSO4和BaCO3
【拓展与反思】废液中一定有硫酸钠，白色沉淀一定有硫酸钡。
②若 沉淀部分溶解，且有气泡产生，猜想III成立．其化学反应方程式BaCO3+2HCl=Ba2Cl3＋H2O＋CO2↑。
五、（本大题包括2小题，共14分）
24.（3分）
（1）
（2）1：
4：
2（3）7.5（4）易溶于水；
受热易分解
25.（9分）
（1）3.65%（1分）
（2）设与HCl反应生成NaCl的质量为x，与AlCl3反应生成NaCl的质量为y（0.5分）
NaOH+HCl==NaCl+H2O（1分）
4058.5
20g×
20%x
＝x＝5.85g（1分）
3NaOH＋AlCl3==3NaCl＋Al（OH）3↓（1分）
3×
58.578
x7.8g
＝y＝17.55g（1分）
m（NaCl）＝17.55g＋5.85g＝23.4g（1分）
答:
沉淀达到最大值是生成NaCl的质量为23.4g（0.5分）
（3）m2＝100（2分）
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