《共价键模型》习题1Word文档格式.docx
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4．下列有关σ键和π键的说法错误的是（ ）。
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 由于相同条件下π键的键能小于σ键的键能，所以反应时π键易断裂，
A项正确；
在分子形成时为了使其能量最低，必须首先形成σ键，根据原子
的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D错误；
像H、Cl
原子跟其他原子只能形成σ键。
5．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是（ ）。
A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键
C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键
答案 A
6．（2011·
安徽蚌埠高二月考）最近，中国科学技术大学的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在－268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图象。
下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（ ）。
A．HClOB．C2H6O
C．COCl2D．H2O2
解析 至少含有双键才能同时存在σ键和π键。
A的结构式为H—O—Cl，
B的结构简式为CH3OCH3或CH3CH2OH，C的结构式为
，D的
结构式为H—O—O—H。
7．下列关于化学键的说法正确的是（ ）。
A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键
答案 B
考查点四 共价键极性强弱的判断
8．CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（ ）。
A．CH4、NH3、H2O、HF
B．HF、H2O、NH3、CH4
C．H2O、HF、CH4、NH3
D．HF、H2O、CH4、NH3
解析 两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就大（或从
非金属性强弱上来判断）。
由于电负性：
F>
O>
N>
C，因此四种元素与H形成
的共价键的极性：
F—H>
O—H>
N—H>
C—H。
考查点五 共价键的表示方法
9．下列关于H2O分子中的共价键表示方法错误的是（ ）。
A．H·
·
HB．H·
×
，H·
C．H＋[·
]2－H＋D．
10．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M如下图（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），则下列判断错误的是（ ）。
A．G是最活泼的非金属单质
B．L分子内的化学键是极性键
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色
D．M化学性质活泼
解析 本题不仅考查考生的观察能力，而且还有效考查了考生的思维应变能
力和快速判断能力。
在中学化学所学知识范围内，由原子序数均小于10的
元素组成的空间结构呈三角锥形的分子应该是氨分子，结合题给信息不难推
知，M应该为氮气分子，而氮气是一种非常稳定即化学性质较“惰”的气
体质（因为N2分子中有一个三键：
一个σ键，两个π键，三键键能很大）。
根据题给图中球的大小不等可知，E、L为化合物，G、M为单质，结合组
成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10的题给条件可大胆联想，E
为氨气G为氟气，L为氟化氢，M为氮气，据此可以判断该反应为：
NH3
＋F2―→HF＋N2，本题应选D。
11．有以下物质：
①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN（HCN），其中，只含有极性键的是________________；
只含有非极性键的是______________；
既有极性键，又有非极性键的是______________；
只有σ键的是________________；
既有σ键又有π键的是________________；
含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________________；
含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________________；
含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________________。
答案 ①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨⑦
①③⑤⑥⑧⑨ ②④⑤⑥⑧⑨
12．
（1）判断下列各对化合物中键的极性大小，并说明原因。
ZnO和ZnS；
HI和HCl；
H2S和H2Se；
H2O和OF2。
（2）某有机物分子的结构简式为
，该分子中有________
个σ键，________个π键，有________种极性键，________（填“有”或“没
有”）非极性键。
（3）用电子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。
解析
（1）化合物中键的极性大小一般根据成键原子的电负性差值的大小来
判断，电负性的差值越大，则键的极性越强。
（2）
，有3个C—Hσ键，2个C—Cσ键，2个C—Oσ
键，1个O—Hσ键；
C＝C和C＝O中分别有1个π键；
有C—H、C＝O、
C—O、O—H4种极性键，还有C＝C、C—C非极性键。
答案
（1）Zn—O>
Zn—S，O的电负性比S的大，前者电负性差值大；
H—I<
H—Cl，I的电负性比Cl的小，前者电负性差值小；
H—S>
H—Se，S的电负性比Se的大，前者电负性差值大；
H—O>
F—O，O与F的电负性差值小，前者电负性差值大。
（2）8 2 4 有
第二课时
考查点一 键参数及其应用
1．下列分子中键角最大的是（ ）。
A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2
2．从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是（ ）。
A．氟气B．氮气C．氯气D．氧气
解析 每个氮气分子中含有一个叁键，键能很大。
键能越大，化学键就越牢固，含有该键的分子就越稳定，越不易发生化学反应。
3．下列分子中键能最大的是（ ）。
A．HFB．HClC．HBrD．HI
解析 元素原子半径越小，形成化学键的键长越短，键能越大。
4．下列各说法中正确的是（ ）。
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463kJ·
mol－1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能
量为2×
463kJ
解析 A错误，键能越大，键长越短，分子越稳定；
B正确，元素周期表中
的ⅠA族（除H外）元素的原子最外层只有一个电子，为活泼金属，在反应中
易失电子，形成阳离子，ⅦA族元素的原子最外层有七个电子，为活泼非金
属，在反应中易得电子，形成阴离子，所以它们之间不能形成共价键；
C错
误，水分子为V形，分子中键角为104.5°
；
D错误，应改为18克H2O（g）
分解成H原子和O原子时，消耗能量为2×
463kJ。
5．（2012·
广东惠州高二月考）下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z5种元素的叙述中，正确的是（ ）。
X
W
Y
R
Z
A.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键
B．X、Z元素都能够形成双原子分子
C．键能W—H>
Y—H，键的极性Y—H>
W—H
D．键长X—H<
W—H，键能X—H<
解析 X、W、Y、R、Z对应的元素如下图：
X（N）
W（P）
Y（S）
R（Ar）
Z（Br）
考查点二 键能与反应热的相互换算
6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（ ）。
A．920kJB．557kJ
C．436kJD．188kJ
解析 本题考查化学反应的能量变化与化学键的能量变化。
因为1g氢气完
全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，所以1molH2与
molO2完全燃烧生
成1mol水蒸气时放出热量242kJ。
而化学反应中之所以存在能量的变化是
因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要
吸收能量而新键的形成需要放出能量。
发生上述反应H2（g）＋
O2（g）===
H2O（g） ΔH＝－242kJ·
mol－1时所发生键的变化为断裂1molH—H键和
molO===O键、形成2molO—H键，从而可得出断裂1molH—H键
时吸收的热量为－242kJ＋463×
2kJ－
496kJ＝436kJ。
7．下列说法正确的是（ ）。
A．键角决定了分子的结构
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同
D．
中的键能是C—C中的键能的两倍
解析 分子结构是由键角和键长共同决定的，A错；
CH4、CCl4分子均为正
四面体形结构，它们的键角相同，键长不等，C错；
中的双键由
一条σ键和一条π键构成，通常而言σ键键能大于π键键能，故
中
的键能应小于C—C键键能的两倍，D错。
8．氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3－存在，N3－的电子排布式为________________。
（2）NN叁键的键能为942kJ·
mol－1，N—N单键的键能为247kJ·
mol－1。
计算
说明N2中的________键比________键稳定（填“σ”或“π”）。
解析
（1）N3－的电子排布式为1s22s22p6。
（2）N—N单键为σ键，NN中有2个π键和一个σ键，减去一个σ键键能后
剩余2个π键键能，分别为
kJ·
mol－1＝347.5kJ·
mol－1，故N2中π
键比σ键稳定。
答案
（1）1s22s22p6
（2）π σ
9．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。
②E元素的电离能数据见下表（kJ·
mol－1）：
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
③B与F同主族。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式
________________、________________。
（2）B2A2分子中存在________个σ键，________个π键。
解析 由题意可知，E为碱金属，能与D形成1∶2或2∶1的化合物，说明
D为O，E为Na，A为H。
B、C能与O形成1∶1或1∶2的化合物则B
为C，C为N。
B与F同主族，F为Si。
（1）H、C、O、Na四种元素可组成NaHCO3或CH3COONa等盐。
（2）一个C2H2分子中含有一个叁键和两个单键，有3个σ键和2个π键。
答案
（1）NaHCO3 CH3COONa（或其他有机酸的盐）
（2）3 2
10．已知H2、O2、Cl2、N2分子中共价键的键能依次为436kJ·
mol－1、497kJ·
mol－1、243kJ·
mol－1、946kJ·
mol－1，
（1）下列叙述正确的是（ ）。
A．N—N键键能为
946＝315.3kJ·
mol－1
B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短
C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的
D．氮分子比氯分子稳定
（2）计算反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl（EN－H＝391kJ·
mol－1，EH－Cl＝432
kJ·
mol－1）的反应热。
解析
（1）N≡N键由一个σ键和两个π键构成，N—N键为σ键，不等于总
键能的
，所以A不正确。
N≡N键键能比H—H键键能大，但由于H原子
的原子半径小，所以N≡N键的键长大于H—H键的键长，O2中氧原子间
是以双键结合，C不正确。
键能越大，分子越稳定，故D正确。
（2）ΔH＝3ECl－Cl＋6EN—H－EN≡N－6EH－Cl＝3×
243kJ·
mol－1＋6×
391kJ·
mol－1－946kJ·
mol－1－6×
432kJ·
mol－1＝－463kJ·
答案
（1）D
（2）ΔH＝－463kJ·
11．Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；
B溶于A后所得的物质可电离出C和D；
A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：
（1）用化学符号表示四种微粒：
A________，B________，C________，
D________。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
______________________
________________________________________________________________。
Ⅱ.
（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别
是________、________、________；
其中CH3＋中四个原子是共平面的，三
个键角相等，则键角应是________。
（2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。
N3－叫做叠氮离子，请写出由三个
原子构成的含有与N3－的电子数相同的粒子的化学式（3种）________、
_______、_______。
解析 Ⅰ.以Ne为基本出发点，依题意找出等电子微粒解答。
Ⅱ.
（1）由电子式书写规则写出电子式，
（2）利用等电子原理找出符合题意的物
质。
答案 Ⅰ.
（1）H2O NH3 NH4＋ OH－
（2）Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al（OH）3↓＋3NH4＋或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===
Mg（OH）2↓＋2NH4＋
（2）CO2 N2O BeF2
12．1919年，langmuir提出等电子原理：
原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的
是：
________和________；
________和________。
（2）此后，等电子原理又有发展。
例如：
由短周期元素组成的物质中，与
NO2－互为等电子体的分子有：
__________、__________。
解析
（1）仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共
价分子，N2与CO均为10个价电子，N2O与CO2均为16个价电子，符合
题意。
（2）依据等电子原理的发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也
相同，即可互称为等电子体。
NO2－是三原子组成的离子，最外层电子数（即
价电子）之和为5＋6×
2＋1＝18，SO2、O3也是三原子，价电子总数分别也
为6＋6×
2＝18、6×
3＝18。
答案
（1）N2O CO2 N2 CO
（2）SO2 O3
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