老师用竞赛辅导专题四解析Word文档下载推荐.docx
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酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C.KNO3晶体（NaCI）:
蒸馏水，结晶D.C2H5OH（CH3COOH）:
加足量CaO，蒸馏
HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了新的杂质HCI，因此
应加入硝酸钡溶液过滤，A错误；
SO2有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸除去，B正确；
硝
酸钾的溶解度随温度升高而迅速变大，但NaCI的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，
C错误；
乙酸能和氧化钙反应生成不挥发的醋酸盐，但乙醇不与氧化钙反应，且乙醇易挥发，故加足量
氧化钙蒸馏可以分离两者，D正确。
5.（2010上海高考T224分）由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在
高温下和Fe2O3反应。
若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是（）
A.4:
3B.3:
2C.3:
1D.2:
l
【规范解答】选B、Co分析题给信息，混合物在高温下发生反应，可知当发生反应Fe2O3+Fe====3FeO
时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3,则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3:
2;
当发温反应：
4Fe2O3+Fe====3Fe3O4时，反应后混合物中含有3molFeO、1molFe2O3,贝UFeO与Fe2O3的物质的量之比
咼温
为3:
1;
当两反应均存在时，FeO与Fez°
3的物质的量之比处于两者之间，故B、C均可能。
6.（2010上海高考T133分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCb溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
【规范解答】选BoNO2通入水后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，生成的硝酸将亚铁盐氧化为铁
盐，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，排除A;
CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合题意选B;
NH3通入水后转化为氨水，氨水和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C;
SO2通入酸化的硝酸钡中，SO2被硝酸氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。
7.（2011北京高考10）25C、101kPa下：
1
（1）2Na（s）+—02（g）====Na2O（s）AH1=-414kJmol-1
2
（2）2Na（s）+O2（g）====Na2O2（s）AH2=-511kJmol-1
下列说法正确的是（D）
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25C、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）====2Na2O（s）H=-317kJmol-1
8.（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（A）
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
9.（2011山东高考12）AI、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是（C）
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C.制备AICI3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AICI3、FeCb、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
10.（2012重庆高考7）下列叙述正确的是（C）
A.Fe与S混合加热生成FeS2B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
11.（2012四川高考13）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应住成
NO和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是（）
A.Cu与CU2O的物质的量之比为2:
1B.硝酸的物质的量浓度为2.6molL-1
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
【解题指南】解答本题时可以按照以下流程
【解析】选B。
根据题意得到的金属离子的沉淀为氢氧化铜0.4mol,根据元素守恒可以确定原混合物中有
铜0.2mol,有氧化亚铜0.1mol,将溶液变成中性时消耗氢氧化钠1mol,沉淀铜离子只消耗了0.8mol,因此反
应过程中硝酸过量0.2mol,由于固体混合物与硝酸的反应为氧化还原反应，该反应过程中铜元素的化合价
均升高为+2价,化合价升高了0.4+0.2=0.6（moI），硝酸中氮原子的化合价由+5价降低为+2价,因此生成的一氧化氮的物质的量为0.2mol,根据氮元素守恒可以判断原溶液中硝酸的物质的量为1.2mol,浓度为2.4
molL-1。
12.（2012上海高考20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：
2CuFeS2+O—Cu2S+2FeS+SO2下列说法正
确的是（）
A.SO2即是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化
【解析】选A、D。
反应中化合价发生改变的元素是铜由+2价变成+1价,氧由0价变成-2价，一个硫离子由-2价变成+4价，因此反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，二氧化硫既是氧化产物又是还原产物；
每生
成1molCu2S,有1mol硫被氧化。
13.（2012福建高考6）下列做法不正确的是（C）
A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.在50mL量筒中配制0.1000molL-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
14.（2012北京高考6）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（B）
A
B
C
D
用品
■*1
■
J
L
有效成分
NaCl
Na2CO3
Al（OH）3
Ca（ClO）
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
15.（2012海南高考2）下列说法正确的是（A）
A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠
C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸
16.（2012海南高考8）两种盐的固体混合物：
①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐
酸。
满足上述条件的混合物是（）
A.BaCl2和（NH4）2SO3B.AaNO3和NH4Cl
C.FeCl3和NaHC03D.KCl和Na2CO3
【解析】选A、CoA选项有铵盐，加热产生气体，溶解得到BaSO3沉淀且溶于盐酸;
B选项溶解得到的
AgCl不溶于盐酸;
C选项有碳酸氢盐，加热产生气体，溶解得到Fe（OH）3可溶于盐酸;
D选项溶解得不到沉淀。
17.（2012江苏高考7）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
IAliOj-一E——*MAlOjiaq}-—fAlfOlth
=（V丈幔MjU
-S►SOj~-ll2SO4
iis店WaOMq）亠土丄4JsMlCTh丄4h屯CQ
1阻角hctljnq）占丁无朮Fei'
l、
5旧肛：
秋*q）‘‘5°
“MgO
扎腕履FL唱）③jG莎4⑤加即⑤
【解析】选A。
对于①：
第一步转化Al2O3+2NaOH^2NaAIO2+H2O,
第二步转化2NaAlO2+CO2+3H2O——2Al（OH）3J+N2CO3或NaAIO2+CO2+2H2O—Al（OH）3J+NaHCO;
对于②：
第一步转化不能一步实现，第二步转化SO3+H2O=H2SO4;
对于③：
第一步转化NaCI+CO2+NH3+H2O一NaHCO3J+NHCI,
第二步转化2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2f
对于④：
第一步转化Fe2O3+6HCI——.2FeCl3+3H2O,
第二步转化,FeCl3水解，得不到无水FeCb;
对于⑤：
第一步转化Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2J+CaQI,
第二步转化Mg（OH）2丄MgO+H2O;
所以选A。
18.（2012天津高考2）下列单质或化合物性质的描述正确的是（C）
A.NaHSO4水溶液显中性B.SQ2与酸、碱均不反应
C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCb和FeCl3
19.（2012天津高考1）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误.的是（C）
A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C.明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
20.（2012江苏高考5）下列有关物质的性质与应用不.相对应的是（C）
A.明矶能水解生成Al（OH）3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
21.（2012山东高考12）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（D）
A.CI2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有S
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCI、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水
22.（2012江苏高考5）下列有关物质的性质与应用不.相对应的是（C）
A.明矶能水解生成AI（OH）3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
23.（2012广东高考12）下列陈述I、n正确并且有因果关系的是（D）
选项
陈述I
陈述n
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
24.（2013山•东高考9）足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（A）
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸
25.（双选）（2013广东高考23）下列实验的现象与对应结论均正确的是（A、C）
操作
现象
结论
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显现象
Al与浓硝酸不反应
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
26.
非选择题
（2013浙江高考26）氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加
热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的Hq已折算成标准状况）。
甲与水反应也能放出
H2,同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和
另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25gL-1。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式是；
乙的电子式是。
（2）甲与水反应的化学方程式是。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）。
⑷乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式
有人提出产物Cu中可能还混有CU2O,请设计实验方案验证之
。
（已知：
CU2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
⑸甲与乙之间（填可能”或不可能”发生反应产生H2,判断理由是。
H：
X:
H
答案：
（1）AIH3
（2）2AIH3+6H2O=2AI（OH）3J+6Hf（3）Mg3N2
⑷2NH3+3CuO—N2+3CU+3H20取样后加稀硫酸,如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O。
反之则无Cu2O（5）可能AlH3中H的化合价为-1价,NH3中H的化合价为+1价,因而有可能发生氧化还原反应生成H2
27.（2010四川高考T2615分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件
下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸，也能溶于强碱。
E在足量
空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液
F。
溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液
显黄色。
（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。
该项反应的氧化产物为，当生
成2mol二氧化氯时，转移电子的物质的量为mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。
（1）3当A
（2）2Al+2NaOH+2H2O====2NaAIO2+3H2T
（3）硫酸钠（或Na2SO4）2
（4）4Na2S+O2+2H2O====4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O====4NaOH+2S,
Na2S+S====Na2S2）
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
28.（2010海南高考T159分）A是自然界存在最广泛的HA族元素，常以化
合物F存在。
从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:
请回答下列问题:
（1）A与水反应的化学方程式为,E与水反应的化学方程式为
⑵F的化学式为,G和D的电子式分别为和
（3）D与H反应可能生成的盐有（填化学式）;
⑷实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法
（1）Ca+2H2O====Ca（OH）2+H2f,NaH+H2O====NaOH+H2T
29.（2011全国卷I27）如图中,
CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就可制得单质Ca。
A、B、C、D、E是单质，G、H、丨、F是B、C、D、E分别和A形成的
二元化合物。
已知：
1反应C+G超葺B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
2I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为；
（2）化合物I的电子式为，它的空间结构是;
（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写离子方程式和计算过程）
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，
反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是。
（1）2AI+FQ2O3高温2Fe+AI2O3
（2）£
丄E直线形
（3）Fe2O3+6H*====2Fe3++3出02Fe3++Cu====2Fe2++Cu2
n（Cu）=n（Fe2O3）==0.01mol，至少需铜粉的质量为O.OImol64g/mol=0.64g
160g/mol
（4）2Al+2OH+2H2O====2AlO2+3H2f
AIO2「+CO2+2H2O====Al（OH）3J+HCO3一OH「+CO2====HCO3「
（5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体
30.（2011重庆高考-26）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为;
Al与NaOH溶液反应的离子方程式为.
（2）30Si的原子的中子数为;
SiO2的晶体类型为
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是。
（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、AI2O3、SQ2）,加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；
滤液中
加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；
则此熔渣中Al2O3的质量分数为。
【精讲精析】
（3）根据Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，可推知Y为F,回答沸点时要考虑到
HF中含有氢键；
5）在熔渣中加入盐酸，发生的反应为：
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O,Al2O3+
6HCl====2AlCl3+3H2O,11.0g为SiO2的质量。
在滤液中加入过量NaOH溶液，发生的反应为：
FeCb+
3NaOH====Fe（OH）3J+3NaClAlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O，所得21.4g固体为Fe（OH）3,根据关系式：
2Fe（OH）3〜Fe2O3
214
214・160m=16g
21.4gm
由此可知：
AI2O3的质量=36.0g—11.0g-16.0g=9.0g,故Al2O3的质量分数=仝0?
100%25%。
36.0g
；
2AI+2OH-+2H2O====2AIO2-+3H2T
（2）16原子晶体
（3）HCI（4）CO2（5）25%
31.（2012四川高考26）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图
所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质；
E、H、
I为氧化物,E为黑色固体，1为红棕色气体；
M为红褐色沉淀。
—S
请回答下列问题
（1）B中所含元素位于元素周期表中第周期,族。
⑵A在B中燃烧的现象是。
⑶D+E——B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是。
（4）G+J:
M的离子方程式。
（5）Y受热分解的化学方程式是。
答案:
（1）3WA
（2）产生苍白色火焰（3）2:
1（4）3AlO2-+Fe3++6H2O—3Al（OH）3J+Fe（OHO
（5）4Fe（NO3）3丄2Fe2O3+12NO2f+3
（2）T
32.（2012海南高考14）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下
I向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
n:
向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
Ksp[Fe（OH）3]=4.0W38
回答下列问题：
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为;
⑵过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分
离出铜需采用的方法是
（3）过程n中发生反应的化学方程式为
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）加收铜Cu和Fe加盐酸反应后过滤
（3）FeCl2+Ca（OH）2.——Fe（0H）2J+CaQ4Fe（OH）2+O2+2H2O一4Fe（OH）3
（4）c（Fe3+）=4.0杓-38琨10-9）3——4.0XO-11（mol/L）
33.
（2011江苏高考16）以硫铁矿（主要成分为Fe9）为原料制备氯化铁晶体（FeCb6H2O）的工艺流程如下:
（1）在一定条件
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