第2讲 氧族 教师Word格式.docx
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化合态：
硫矿石、硫酸盐煤、石油、等都含硫元素
（2）化学性质：
硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
点评：
硫的化合价
氧化性（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）：
与H2NaFeCu
与Fe反应：
思考：
哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？
常温与Hg反应：
（生活和实验室汞的除去）
还原性：
与O2
与硫酸：
S+2H2SO4（浓）△2SO2↑+2H2O
3歧化反应：
与热的碱液反应：
3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3+3H2O
1只生成SO2绝不生成三氧化硫。
2歧化反应提示硫离子与亚硫酸根碱性条件可以共存酸性条件则发生归中反应。
3试管有硫单质可以用热的碱液和CS2
（3）用途：
大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
（1硫2硝3木炭）
二二氧化硫
一、物理性质
有________气味的____毒气体____色，密度比空气____，____液化，____溶于水，酸雨的罪魁祸首。
和氯气的溶解度相比容易液化不用把温度降到很低。
氮气零下190几。
二、化学性质
1.酸性氧化物的通性
（1）与水反应：
__________________________________________________________。
（2）与碱反应：
与NaOH溶液反应1______________________________________：
2_______________________________________。
与澄清石灰水溶液反应1______________________________________：
（3）与碱性氧化物反应如CaO_____________________________________
（4）二氧化硫的制取：
_________________________________
固硫法煤中加碳酸钙和二氧化碳对比最后2个怎么区分用石磊澄清石灰水有毒吗那个把我毒住了如果题目说有刺激性气味那就是。
那还有什么方法呢？
2．还原性
SO2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________性又有__________性，一般表现为________性。
二氧化硫被氧化它无路可走只能是正六价
有强还原性：
常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应
如：
（1）与氧气：
与H2O2
（2）与三价铁：
（3）可使氯水、溴水、碘水褪色：
1三种酸都是强酸。
2弱酸怎么制强酸啦。
这是氧化还原反应3可以区分二氧化碳和二氧化硫了
（3）可使高锰酸钾褪色
3、氧化性：
刚才我们说亚硫酸根和硫离子在碱性条件下能共存，但是酸性条件下就不能共存。
为什么。
4．漂白性
SO2与某些有色物质生成__________的无色物质，但这种无色物质易______而使有色物质恢复到原来的颜色。
与氯气相比：
A相同点：
B不同点：
1二氧化硫不会指示剂褪色。
都通入湿润的蓝色石磊试纸2区分二氧化碳和二氧化硫切记不用澄清石灰水。
3将二者同时通入漂白性争强不。
4二氧化碳证明有二氧化硫除去二氧化硫
（4）含有正四价的硫具有相同的性质：
如H2SO3、Na2SO3
总结：
SO2的化学性质
与H2O反应：
与NaOH（足量）反应：
酸性氧化
物的通性
O2：
Cl2＋H2O：
氧化性（如与H2S溶液反应）：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
SO2
还原性
漂白性：
可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定
的化合物
特别提醒 中学常见的四大还原性离子
S2－>
SO
>
I－>
Fe2＋
（1）易被空气中的O2氧化而变质。
（2）易被KMnO4（H＋）、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋（不氧化Fe2＋）、漂白粉溶液等氧化。
（3）SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：
H2SO3>
SO2。
（4）同理：
H2S、S2－、HS－均有强还原性。
三、用途
（1）用于______纸浆、毛、丝、草帽辫等。
（2）用于____________。
知识点1 二氧化硫的氧化性与还原性
1．下列反应中，SO2表现氧化性的是（ ）
A．2SO2＋O2
2SO3
B．SO2＋H2O===H2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
2．SO2溶于水后，所得溶液的性质是（ ）
A．有氧化性，无还原性，无酸性
B．有氧化性，有还原性，有酸性
C．有还原性，无氧化性，无酸性
D．有还原性，无氧化性，有酸性
知识点2 二氧化硫的漂白性
3．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是（ ）
A．氯水B．溴水
C．品红溶液D．酸性KMnO4溶液
4．下列说法，正确的是（ ）
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果
C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色
知识点3 二氧化硫的酸性氧化物的性质
5．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ）
A．澄清的石灰水B．品红溶液
C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液
（2011·
上海卷）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．Na2SD．BaCl2
发散思维：
1．下列实验能证明SO2存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成
A．都能证明B．只有⑤能证明
C．③④⑤能证明D．都不能证明
2．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A．通过品红溶液
B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
3．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。
由此得出的结论是（ ）
①白色沉淀是BaSO4 ②白色沉淀是BaSO3 ③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 ④FeCl3被SO2还原为FeCl2
A．①③B．②④
C．②③D．①④
4．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应生产二氧化硫气体。
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
试回答：
（1）在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________
（2）①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是________气体。
（3）②中的品红溶液______，证明SO2有________。
（4）③中的实验现象是________，证明SO2有________性。
（5）④中的实验现象是________________，证明SO2有____________性。
（6）⑤的作用是________________，反应的化学方程式为_______________________
第2课时 硫酸的制备和性质
一、硫酸的制备
1．接触法制硫酸
三步骤
三原料
三设备
三反应原理
造气
S或FeS2
沸腾炉
4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3
接触氧化
O2
接触室
2SO2＋O2
SO3吸收
98.3%
浓H2SO4
吸收塔
SO3＋H2O===H2SO4
二、硫酸的性质和用途
1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时________大量热。
a．H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出__________，浓H2SO4稀释的方法是将____________沿__________缓缓倒入________并____________________。
2．稀H2SO4的化学性质
硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为__________________________。
具有酸的通性，完成下列离子方程式：
——
3．浓硫酸的特性
实验操作
实验现象
实验结论
蓝色晶体变成白色粉末
浓H2SO4具有____性
①蔗糖__________________________________
②品红溶液__________
浓硫酸具有______性，且能氧化碳单质，本身被还原为________
①铜片逐渐__________
②铜片表面有______产生；
③试管中溶液逐渐______；
④品红溶液__________
浓硫酸具有______性
（1）吸水性：
浓硫酸具有很强的吸水性，可用作________。
1但是不能干燥氨气溴化氢碘化氢硫化氢2那氯化氢可以吗3为什么三者的还原性比较4氢气和一氧化碳二氧化硫呢
（2）脱水性：
浓硫酸按________，夺取某些有机物中的______________元素形成________。
浓硫酸不管是滴在纸上，木头上都变黑。
如果滴在手上怎么办呢？
先用大量的水冲洗，在涂上碳酸氢钠
（3）强氧化性：
浓硫酸—
金属与浓硫酸反应不生成氢气。
归纳：
浓硫酸具有强氧化性，能与金属反应。
（1）不活泼金属（如Cu）
①开始产生SO2（加热）。
②浓度变小，稀H2SO4不再与Cu反应。
（2）常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化。
（3）活泼金属（如Zn）
①开始产生SO2。
②浓度变小后，产生H2。
（4）SO42－的检验
检验SO
的正确操作方法：
被检液
取清液
有无白色沉淀（判断有无SO
先加稀盐酸的目的是__________________________________________________________，
再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：
____________________、
________________________________________________________________________、
____________________________________________________________________。
防止CO2－3、SO2－3、Ag＋干扰 CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
知识点1 浓硫酸的性质
1硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：
（1）锌和稀H2SO4制H2________；
（2）浓硫酸作干燥剂________；
（3）浓硫酸与蔗糖的炭化实验（黑面包实验）________；
（4）实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；
（5）乙酸乙酯的水解________；
（6）纤维素的水解________；
（7）浓硫酸与铜的反应________；
（8）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。
上海卷）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性
知识点2 硫酸根离子（SO
）的检验
3．检验某待测溶液中是否含有SO
，下列实验方法最合理的是（ ）
A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．先加稀H2SO4酸化，再加Ba（NO3）2溶液
4．向盛有白糖的小烧杯中滴入浓硫酸，白糖变黑，并迅速膨大，俗称“黑面包”，同时有气体逸出，若将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列叙述中不正确的是（ ）
A．浓硫酸的作用：
脱水剂、强氧化剂
B．“黑面包”的主要成分：
C
C．迅速膨大是因为产生了气体
D．气体的主要成分：
CO2
5．某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。
根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：
编号
a
b
c
装置
（1）实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。
则A瓶溶液的作用__________________，C瓶溶液的作用______________。
（2）装置b中所加的液体是____________，装置b可验证的产物是__________。
（3）甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：
甲的装置顺序：
c、b、a，乙的装置顺序：
c、a、b
你认为合理的是（填“甲”或“乙”）__________。
25．（15分）
为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I反应产物的定性探究
按下图装置（固定装置已略去）进行实验
（1）F烧杯中的溶液是。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。
（5）为说明浓硫酸中的水会否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。
实验方案为
。
实验Ⅱ反应产物的定量探究
（2010·
福建卷）25.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是
（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于
（选填序号）。
a.A之前
b.A－B间
c.B－C间
d.C－D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
25．
（1）铁锭表面被钝化（或其它合理答案）
（2）①d
②66.7%（或其它合理答案）
（3）检验SO2是否除尽（4）C＋H2SO4（浓）
CO2↑＋SO2↑＋2H2O
（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
第3课时 硫和含硫化合物的相互转化
含硫化合物之间的相互转化
含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。
1、通过氧化还原反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；
2、通过非氧化还原反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。
试完成下列转化关系的化学方程式：
规律方法：
2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降
如：
H2
O3
H2S＋H2SO4（浓）
S升高2价↓＋S降低2价O2↑＋2H2O
3．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
4．含硫物质的连续氧化
硫元素
【例1】 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；
当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。
请回答：
（1）A是________，Y是________，Z是________。
（2）当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：
__________________。
（3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：
___________________。
【例1】
（1）（NH4）2S O2 H2O
（2）H2SO4 2H2S＋3O2
2SO2＋2H2O
（3）HNO3 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
学科思想：
多步反应的关系法计算
【例4】 某化工厂使用一种含杂质为25%的黄铁矿生产硫酸，已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2。
（1）根据硫酸工业生产中各步反应的化学方程式，分析1molFeS2完全转化为____molSO2，假设SO2与氧气在一定条件下完全反应能生成____molSO3，SO3被水完全吸收后能生成____molH2SO4。
（2）写出用黄铁矿生产硫酸的关系式：
__________________________________________。
（3）若取1t该矿石，可制得98%的浓硫酸多少吨？
（假设生产过程中硫的损失不计）
归纳总结 关系法计算的适用范围及建立关系式的方法
（1）关系法计算的适用范围,凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物再反应时，均可用关系式法。
（2）建立关系式的方法有①利用方程式中化学计量数间的关系建立关系式。
②叠加化学方程式来找关系式。
③可利用原子守恒思想（在化学反应过程中，原子的种类和数目不变）直接找出参与反应的FeS2与硫酸间的定量关系。
S原子守恒可得：
S～H2SO4，一个FeS2中含有两个S原子，故FeS2～2H2SO4。
（2011·
福建卷）I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是____________。
1．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（ ）
①SO2 ②SO3 ③H2S ④H2
A．①②B．①③C．①④D．只有①
2．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（）
A.FeSB.CuSC.SO2D.SO3
3既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）
A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO
4.下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（）
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；
②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；
④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液；
A.①③④B.①③④C.①②③④D.②③④
5．（2010·
课标全国卷，27）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；
装置B中发生反应的离子方程式为________；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；
（4）尾气可采用________溶液吸收。
5．
（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO
＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋ （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4）NaOH
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