分析：
解此类题，应从构造原理入手，判断出能级的能量高低。
基态原子的电子在排布时应先进入能量低的能级，填满后再进入能量高的能级。
12．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是（ ）
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
答案：
C
解析：
解答：
虽然氩原子与硫离子的核外电子排布相同，但它们的质子数不同，对电子的作用力不同，所以各能级电子的能量不同、离核距离不同、化学性质也不同。
分析：
决定化学性质的是元素原子的最外层电子数。
13．X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是（ ）
A．X可能为稀有元素
B．X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2
C．X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2
D．X2＋的最外电子层上有6个电子
答案：
B
解析：
解答：
X原子应比X2＋多2个电子，故电子排布式为1s22s22p63s2，X为镁元素，Mg2＋的最外层有8个电子。
分析：
根据离子的核外电子排布确定元素后再进行分析即可。
14．已知三种微粒（原子或离子）的电子排布式如下：
11X：
1s22s22p6 19Y：
1s22s22p63s23p6 20Z：
1s22s22p63s23p6
若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是（ ）
答案：
C
解析：
解答：
分析A～D微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子，故正确答案为C。
分析：
本题主要考查了认识电子排布式和原子、离子结构示意图的水平，以及对物质分类的能力。
分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知，三种微粒都是金属阳离子。
15．下列表达式错误的是（ ）
A．甲烷的电子式：
B．氮原子的L层电子的电子排布图：
C．硫离子的核外电子排布式：
1s22s22p63s23p4
D．碳－12原子：
C
答案：
C
解析：
解答C项是硫原子的核外电子排布式，而不是硫离子的，硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。
：
分析：
本题考查电子式、电子排布图、核外电子排布等化学用语。
16．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（ ）
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
答案：
A
解析：
解答：
Mg原子要从外界吸收能量才能由1s22s22p63s2（基态）变为1s22s22p63p2（激发态），A对，B错；转化后位于p能级上的两个电子处于不同轨道，且自旋方向相同，C错；硅原子有14个电子，处于激发态的镁原子的电子数为12个，D错。
分析：
本题考查元素原子核外电子的激发态和基态的分析。
17．下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是（ ）
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
答案：
C
解析：
解答：
A中3p能级有一个空轨道，根据洪特规则，只能为
，又根据能量最低原理，能量低于3p能级的轨道均已充满，即电子排布式为1s22s22p63s23p2，故二者为同种元素原子；B中2p能级有一个未成对电子且无空轨道，即为
，其电子排布式为1s22s22p5，故二者也为同种元素原子；C中M层有s、p、d三个能级，全充满应为3s23p63d10，与核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子不属于同种元素的原子；D中最外层电子排布式为4s24p5，其原子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数为7，核外电子总数为35，故二者为同种元素原子。
故正确答案为C。
分析：
本题考查元素原子的核外电子的能层和能级以及电子排布等，熟练掌握常见化学用语是解题的关键。
18．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
答案：
D
解析：
解答：
A项错误，2s轨道应排满2个电子，且自旋方向相反；B项错误，2p轨道的2个电子自旋方向要相同；C项错误，2p轨道的2个电子应分占2个轨道，且自旋方向相同；D项正确，2p的3个轨道能量是相同的。
分析：
本题考查元素原子核外电子的电子排布图，熟练掌握原子结构的硅藻原理是解题的关键。
19．某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（ ）
A．0B．1
C．2D．3
答案：
D
解析：
解答：
质子数＝质量数－中子数＝51－28＝23，该原子为V，核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d34s2，其中只有3d能级未充满电子，其余全充满，3d能级有5个原子轨道，
，其中3个轨道各有1个电子。
分析：
本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系以及电子排布式和排布图。
20．下列微粒中，未成对电子数最多的是（ ）
A．C：
1s22s22p2
B．S：
1s22s22p63s23p4
C．Cr：
1s22s22p63s23p63d54s1
D．Fe：
1s22s22p63s23p63d64s2
答案：
C
解析：
解答：
A、C有2个未成对电子。
B．S有2个未成对电子。
C．Cr有6个未成对电子。
D．Fe有4个未成对电子。
分析：
根据核外电子排布是确定未成对电子的数值是解题的关键。
二、非选择题：
21．有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层。
B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断：
（1）A是_______，B是_______，C是________，D是_______。
（填元素名称）
（2）B－的电子排布式________，A＋的结构示意图________，D原子的轨道表示式__________________。
（3）在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是_____，其离子还原性最强的是________。
（填离子符号）
（4）用电子式表示化合物AB的形成过程________________。
答案：
（1）钠 氯 氮 硫
（2）1s22s22p63s23p6
（3）Na＋ S2－
解析：
解答：
B原子的3p轨道应有5个电子，B的电子排布式为1s22s22p63s23p5，B为氯，则A为钠，C原子的np轨道含有3个电子，为VA族中的原子核外电子构型，由其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，可知C为氮，D为ⅥA族元素，相对原子质量为32，质子数等于中子数，其质子数为16，D为硫。
分析：
根据题目中的信息结合电子排布式、原子轨道中填充的电子数等准确判断各种元素是解题的关键。
22．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后得到C和一种白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）用化学符号表示下列四种微粒：
A：
________，B：
________，C：
________，
D：
________。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
__________________________。
答案：
（1）H2O NH3 NH
OH－
（2）Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg（OH）2↓＋2NH
）
解析：
解答：
根据五种粒子都含有10个电子，并结合它们之间的反应情况即可推出答案。
常见10e－的阴离子有OH－、F－、O2－、N3－。
常见10e－的阳离子有NH
、Na＋、Mg2＋、Al3＋。
常见10e－的分子有H2O、NH3、CH4、HF。
分析：
熟练掌握10电子微粒是解题的关键。
23．根据下列叙述，写出元素名称及核外电子排布式。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：
________。
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍：
________。
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：
________。
（4）D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的
：
________。
答案：
（1）硅 1s22s22p63s23p2
（2）硼 1s22s22p1
（3）氟1s22s22p5 （4）氖1s22s22p6
解析：
解答：
A原子的L层排满有8个电子，故M层有4个电子；B原子次外层电子数只能为2，故最外层电子数为3；C元素为F,2F2＋2H2O===4HF＋O2；D元素最外层电子数为8，次外层电子数为2。
分析：
根据元素原子的电子层结构和单质的性质判断原子核外电子排布式的书写即可。
24．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________。
写出该物质的一种主要用途：
________________________。
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：
______________________。
（4）写出D元素原子的价电子排布式________________。
答案：
（1）H O Al S K（写元素名称也可）
（2）KAl（SO4）2·12H2O 净水剂
（3）1s22s22p63s23p1 （4）3s23p4
解析：
解答：
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以可得B、D的外围电子层排布为ns2np4，所以B为氧元素、D为硫元素；而A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，所以A为氢元素，E为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，所以C的外围电子层排布为ns2np1，即C为铝元素。
分析：
合理推断出各种元素是解题的关键，注意原子的外围电子排布规律。
25．下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：
（1）s电子的原子轨道呈______状，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________状，每个p能级有________个原子轨道。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是____________，它的氢化物的电子式是__________。
若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号应为__________，核外电子排布图为__________。
答案：
（1）球 1 哑铃 3
（2）2p 三个互相垂直的伸展 氮 HH
H S
解析：
解答：
（1）ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃状的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。
（2）因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n＝2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，X是氮元素；当元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1时，有n－1＝2，则n＝3，那么X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，X是硫元素。
分析：
本题考查元素原子核外电子的排布、能层与能级、轨道表示式等。
升级会员 