物质的量选择题.docx

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物质的量选择题

选择题A组

1．下列关于摩尔的认识，正确的是（）

（A）摩尔是物质数量的单位

（B）摩尔是物质质量的单位

（C）摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位

（D）摩尔是物质的量的单位

2．氧气的摩尔质量是（）

（A）32g（B）16g（C）32g/mol（D）16g/mol

3．在国际单位制中，物质的量的基本单位是（）

（A）kg（B）mol（C）m3（D）g/mol

4．下列关于摩尔质量的论述正确的是（）

（A）氢的摩尔质量是1g/mol

（B）1个氮分子的摩尔质量为28g

（C）水的摩尔质量为18g

（D）

的摩尔质量为62g/mol

5．下列说法错误的是（）

（A）6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

（B）1mol12C的质量是12g

（C）含阿伏加德罗常数个微粒是1mol

（D）1mol氧含有6.02×1023个氧原子

6．物质的量为a为CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl－离子与H2O分子的物质的量之比为1：

10，则a为（）

（A）0.05mol（B）0.1mol（C）0.5mol（D）10mol

7．能从水溶液中还原6molH＋的是（）

（A）2molFe（B）6molOH－（C）6molI－（D）6molLi

8．现有A、BC沙中化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成。

已知D的相对分子质量为106。

现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为（）

（A）1mol（B）0.5mol（C）0.275mol（D）0.25mol

9．20g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为（）

（A）2（B）4（C）40（D）20

10．某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy＋3yFe＝yFe3O4＋2xN2的反应式进行反应。

在一个特定实验2zhongmol该氧化物通过500g（铁过量）红色的铁，生成1molN2和1molFe3O4。

该氧化物的化学式为（）

（A）NO（B）NO2（C）N2O（D）N2O4

11．O2、SO2、SO3三者的质量比为2：

4：

5时，它们的物质的量之比为（）

（A）2：

4：

5（B）1：

2：

3（C）1：

1：

1（D）2：

2：

12．下列物质中，物质的量为0.5mol的是（）

（A）27gH2O（B）61.25gKClO3（C）8gO2（D）44gCO2

13．下列物质中所含原子数目相等的是（）

（A）2gO2和3gO3（B）2gO3和3gO2

（C）5gCO和5gN2（D）1gH2和2gO2

14．0.1molKClO3和0.1emolKCl中，含有相等微粒个数的是（）

（A）氯原子（B）氯离子（C）钾原子（D）钾离子

15．对H2SO4和H3PO4两种纯净物而言，下列叙述正确的是（）

（A）二者质量相等

（B）二者所含分子数和氧原子数都相等

（C）摩尔质量相等且都为98g

（D）等质量的H2SO4和H3PO4分子中所含氧原子数相同。

16．三硝酸甘油酯是一种烈性炸药，广泛应用于军事，开矿等方面，它爆炸时的反应为：

4C3H5（ONO2）3→aN2＋bCO2＋dH2O（气）＋eO2，在产生的气体中物质的量最大的是（）

（A）N2（B）CO2（C）H2O（气）（D）O2

17．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。

制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是（）

（A）SiO2的摩尔质量是60

（B）1molSiO2中含有1molO2

（C）1.5molSiO2中含有18.06×1023个氧原子

（D）1molSiO2的质量是60g/mol

18．当前有许多科学家认为“温室效应”将导致地球表面温度缓慢升高，为了保护人类赖以生存的环境，必须密切关注。

造成“温室效应”的原因是人类向大气排放了大量的二氧化碳。

下列说法错误的是（）

（A）由于森林绿化面积的迅速递减，使得自然界吸收二氧化碳的能力降低

（B）大量燃烧含碳的燃料使二氧化碳含量增加

（C）一个二氧化碳分子的质量约为

（D）4.4gCO2中含有0.1mol质子

19．质量相等的下列物质中分子数最少的是（）

（A）N2（B）SO2（C）SO3（D）H2

20．0.1molMgCl2跟0.1molAgNO3发生反应，生成AgCl沉淀为（）

（A）0.1mol（B）0.2mol（C）14.35g（D）28.7g

21．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）

①0.5mol氨气；②4g氦气；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4

（A）①④③②（B）④③②①

（C）②③④①（D）①④②③

22．5gNaOH与多少克氨气含有的电子个数之比为2：

1（）

（A）5g（B）1.7g（C）2.125g（D）3.2g

23．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）

（A）21.6（B）28（C）14（D）31

24．绿色化学是当今社会提出的一个新概念。

在绿色化学工业中理想状态是指反应中原子全部转化为欲制备的产物，即原子利用率为100％，原子的利用率越高，意味着生产过程中废物的排放量越少，对环境的影响也越小。

在用

合成CH2＝C（CH3）COOCH3（“＝”表示两个碳原子间共用两对电子）的过程中，欲使原子利用率达最高，还需利用的反应物组合是（）

（A）H2和CO2（B）CO和CH3OH

（C）CO2和H2O（D）CH3OH和H2

25．设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R原子的相对原子质量为（）

（A）12a/b（B）12b/a（C）aNA（D）bNA

26．向含有amolBa（OH）2的稀溶液中滴入少许紫色石蕊试液后，再向其中加入bmolNa2SO4固体振荡充分反应后，溶液颜色为（）

（A）蓝色（B）紫色（C）红色（D）无法判断

27．等质量的下列物质，所含分子数最多的是（）

（A）KCl（B）CH3COOH（C）SiO2（D）P4

28．如果测得ag水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为（）

（A）9n/a（B）a/9n（C）a/18n（D）18n/a

29．下面关于摩尔的说法中不正确的是（）

（A）摩尔是国际单位制的一种基本单位

（B）摩尔是表示物质微粒数量的单位

（C）摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位

（D）摩尔是表示物质质量的单位

30．下面有关氧的相对原子质量叙述正确的是（）

（A）氧的相对原子质量也可以称为氧的原子量

（B）氧的相对原子质量是用1个氧原子的质量与12C的质量的

相比较而得的数值

（C）氧的相对原子质量就是1mol氧原子的质量

（D）氧的相对原子质量就是1个氧原子的质量

31．下列说法正确的是（）

（A）1mol氢的质量是2g

（B）1mol氯化氢含有6.02×1023个微粒

（C）如果有6.02×1023个麦粒，则可以说这些麦粒的物质的量为1mol

（D）32g氧气含2mol氧原子

32．下列物质中，物质的量为0.5mol的是（）

（A）3.01×1023个铁原子

（B）8g氧气

（C）61.25g氯酸钾

（D）1.51×1023个氧分子

33．下列各指定微粒的数目不等于阿伏加德罗常数的是（）

（A）2g氢气所含的原子数

（B）4g氦气所含的原子数

（C）12.6gHNO3所含的原子数

（D）0.5mol氧气所含的原子数

34．下列说法正确的是（）

（A）物质的量相同的不同物质所含微粒数一定相等

（B）含有相同分子数的二氧化碳和氧气，它们的物质的量相等

（C）5mol水的质量等于5molH2SO4的质量

（D）2mol氮气的质量等于2mol一氧化碳的质量

35．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，该气体的式量是（）

（A）64（B）32（C）96（D）32g

36．金属K、Na、Ca各1g，它们所含原子个数由大到小的顺序是（）

（A）Na>Ca>K（B）Na>K>Ca

（C）Ca>Na>K（D）K>Na>Ca

37．下列各组物质中，所含电子总数相等的是（）

（A）等物质的量的NO和CO

（B）等物质的量的CO和N2

（C）等物质的量的的CO2和CO

（D）等物质的量的Mg和Al

38．0.1molNaOH跟1molCuSO4发生反应，生成Cu（OH）2沉淀为（）

（A）1mol（B）0.5mol（C）49g（D）98g

39．对于相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）

（A）含氧原子个数比为2：

3（B）含硫原子个数比为1：

（C）含氧元素质量比为5：

6（D）含硫元素质量比为5：

40．下列叙述正确的是（）

（A）1mol氧（B）2mol氧分子

（C）4molO2（D）3mol氧气

41．下列解释正确的是

（A）物质的量就是物质的质量

（B）物质的量就是物质的数量

（C）物质的量可以认为是物质量

（D）物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体

42．下列关于摩尔的说法中，正确的是

（A）摩尔是表示物质质量的单位

（B）摩尔是国际单位制的七个基本单位之一

（C）摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

（D）用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称

43．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

（A）阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位

（B）阿伏加德罗常数就是6.02×1023

（C）阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数

（D）阿伏加德罗常数的近似值为：

6.02×1023mol-1

44．下列表示方法中，错误的是

（A）2mol氮（B）1molH2O（C）4mole－（D）0.5molH2SO4

45．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O④0.2molH3PO4

（A）①④③②（B）④③②①（C）②③④①（D）①④②③

46．0.012kg14C含有的碳原子数

（A）等于NA（B）小于NA（C）大于NA（D）无法判断

47．含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为

（A）1:

1（B）1:

2（C）2:

3（D）2:

48．mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为

（A）2n（B）16n/m（C）32n/m（D）n

49．1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为

（A）1（B）12（C）16（D）23

50．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为

（A）1:

1（B）2:

3（C）6:

5（D）5:

51．下列叙述正确的是

（A）同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多

（B）Na2O2的摩尔质量为78g

（C）0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023

（D）1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子

参考答案：

1．D（此题考查对于摩尔的认识。

）

2．C

3．B

4．D

5．D（选项D中没有指明粒子的种类。

）

6．A（因为1molCaCl2溶于水后产生1molCa2＋和2molCl－。

）

7．D（还原6molH＋需要6mole－，而选项A中铁与水常温不反应，炽热的铁与水蒸气高温下反应生成3Fe＋4H2O

Fe3O4＋4H2↑，2molFe只能还原

molH＋，生成

molH2，因此A不选。

B选项中与氢离子发生酸碱中和反应非氧化还原反应。

C选项中碘离子不与氢离子反应。

D选项中1molLi最多而且只能失去1mole－，故6molLi可失去6mole－置换水中6molH＋。

8．D（此题首先应该分析已知条件，根据质量守恒定律，可以得知40gA与22gB反应生成了9gC和53gD。

利用这一关系可以计算。

22gA是过量的，利用B的质量进行计算，可以生成26.5gD，又已知D的相对分子质量是106，所以D的物质的量为26.5÷106＝0.25mol。

）

9．C（0.5NA个原子为0.5mol原子，根据

）

10．B（根据原子守恒：

解得x＝1，y＝2。

即NO2）

11．C

12．B

13．C

14．D（KClO3晶体中，有不能自由移动的K＋和

，而无Cl－）

15．D（

）

16．B（根据质量守恒定律可以分别求出a、b、d、e的值。

其中a＝6；b＝12；d＝10；e＝1。

因此应选B。

）

17．C

18．D

19．C（分子数最少的就是物质的量最小的。

由于质量相等，因此本题只要找出摩尔质量最大的就可以了。

当然答案就一目了然。

）

20．A、C（此题容易出错。

关键要看清题。

反应的实质是Cl－＋Ag＋＝AgCl↓，显然本题中Cl－过量，因此产生沉淀应该是0.1mol，质量是14.35g。

）

21．A（0.5mol氨气含有2mol原子；4g氦气含有1mol原子；4℃时9mL水含有1.5mol原子；0.2molH3PO4含有1.6mol原子。

因此原子个数由大到小的顺序是①④③②。

）

22．C（5gNaOH含有的电子为

，下面要求多少克氨气含有电子1.25mol。

。

）

23．C（2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，因此X2O5的物质的量为0.1÷5＝0.02mol，X2O5的摩尔质量为：

2.16÷0.02＝108g/mol，X的相对原子质量为

。

）

24．B（由

合成CH2＝C（CH3）COOCH3，比较反应物（C3H4）与生成物（C5H8O2）的分子组成来看，生成物分子组成较反应物分子组成多C2H4O2，因此，C3H4、CO和CH4O可以物质的量之比1：

1：

1完全反应使原子利用率最高。

）

25．B、D（按原子相对质量可选B，1molR原子的质量数值上等于R原子的相对质量即b·NA选D。

）

26．A（与所加Na2SO4无关，因反应前后均为碱性溶液。

）

27．B（本题要求找出分子数最多的，其实就是物质的量最大的。

）

28．A（

，因此选A。

）

29．B、D（此题考查对摩尔的理解，它是物质的量的单位。

）

30．A、B（相对原子质量和摩尔质量数值上相等，区别是摩尔质量有单位。

）

31．D（选项A中没有指明微粒的种类。

选项B中应该指明微粒就是分子。

选项C也是错误的。

因为麦粒是宏观物体。

而物质的量是联系微观和宏观的桥梁。

）

32．A、C（选项B中氧气的物质的量为8÷32＝0.25mol。

选项D中1.51×1023/6.02×1023=0.25mol，与题意不符。

）

33．A

34．B、D（选项A的描述是错误的，物质的量相同的物质，所含微粒数不一定相等。

例如1molO2和1molCO2所含的原子数不同。

选项C中由于H2O和H2SO4的摩尔质量不同，因此既便物质的量相同，质量也不相同。

）

35．A（通过微粒数计算出物质的量为0.1mol，又已知质量是6.4g，因此摩尔质量为64g/mol。

式量为64。

）

36．B（由于质量相等，因此摩尔质量小的，原子个数就大，因此由大到小的顺序为Na>K>Ca。

）

37．B（选项B中电子总数是相等的。

）

38．B、C（可以判断出硫酸铜过量，没有完全反应，因此生成沉淀的量又氢氧化钠决定，因此沉淀的物质的量为0.5mol，质量为49g。

）

39．C、D（含氧原子个数比为：

，因此氧原子的质量比也是5：

6。

硫原子的个数比为：

，因此硫元素质量比也是5：

4。

）

40．C（使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。

）

41．D（考查物质的量的概念）

42．BD（考查对摩尔的理解，它是物质的量的单位）

43．CD（考查阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系）

44．A（使用物质的量和摩尔时必须指明微粒的种类，且用化学式表示）

45．A（注意题目所问的是原子个数的大小顺序，不是分子个数。

）

46．B（按照规定0.012kg12C所含的原子的物质的量为1mol。

此题问的是0.012kg14C，它的物质的量肯定不足1mol，因此原子个数小于NA）

47．B（氧原子个数相同的二氧化碳和一氧化碳，其分子个数之比为1：

2，因此物质的量之比也是1：

2）

48．B（求出1molO原子中含有多少个氧原子,

得到是O2的物质的量，而O原子的物质的量为

，个数是n，因此

）

49．C（考查摩尔质量和相对原子质量之间的关系，二者数值上相等，单位不同）

50．D（二者质量比为1：

1，物质的量之比为：

，O原子的物质的量之比为：

51．A（综合考查物质的量、微粒数、摩尔质量之间的关系）

选择题B组

1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确是（）

（A）2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA

（B）2g氢所含原子数目为0.2NA

（C）7gNH3所含电子数目为10NA

（D）NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：

2．若2g氧气中含n个氧分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是（）

（A）

（B）

（C）16n（D）32n

3．03mol氯气与足量某金属反应，生成0.2molMCln，则n等于（）

（A）3（B）2（C）4（D）5

4．在乙醇（C2H6O）的水溶液中，当乙醇和水的分子中氢原子个数相同时，溶液中乙醇的质量分数为（）

（A）50％（B）23％（C）46％（D）72％

5．0.1molNa2CO3溶解在多少摩尔水中，才能使50个H2O分子中含有一个Na＋离子（）

（A）0.1mol（B）1mol（C）10mol（D）100mol

6．将8gSO3加入xg水中，所形成的溶液中

和H2O的个数比是1：

5。

则x等于（）

（A）9g（B）10.8g（C）27g（D）90g

7．某金属的氯化物相对分子质量为m，硝酸盐相对分子质量为n，则该金属元素所表现的化合价是（）

（A）

（B）

（C）

（D）

8．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生反应时转移的电子数为6.02×1023个，则生成氧气的物质的量为（）

（A）0.25mol（B）0.5mol（C）1mol（D）2mol

9．把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1g和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。

若m1＝m2，则a和b的质量关系是（）

（A）

（B）

（C）

（D）无法确定

10．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是（）

（A）1：

2（B）1：

3（C）1：

4（D）1：

11．将2.3g金属钠放入91.8g水中，反应完全后，溶液中Na＋与H2O分子的个数比为（）

（A）1：

50（B）1：

25（C）2：

75（D）1：

12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

（A）23g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为NA

（B）18g水所含的电子数目为NA

（C）8g氦气所含的分子数目为NA

（D）16g氧气和16g臭氧（O3）所含的原子数相等

13．一定量的MgCO3和Cu粉的混合物在空气中高温加热后，固体混合物的总质量仍然不变，则原混合物中MgCO3和Cu的物质的量之比为（）

（A）21：

44（B）8：

11（C）4：

11（D）21：

14．A、B两种化合物均由X、Y元素组成，已知A中Y元素的质量分数是0.44，B中Y元素的质量分数为0.345，A的化学式为YX2，则B的化学式为（）

（A）YX（B）Y2X2（C）YX3（D）YX4

15．V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应。

今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为（）

（A）1：

2（B）2：

1（C）3：

5（D）5：

16．将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K＋离子数与水分子数之比为1：

100，则a值为（）

（A）0.745（B）0.29（C）39（D）74.5

17．若规定12C的相对原子质量为100，下列各项发生变化且为原来数值的

的是（）

（A）氧的相对原子质量（B）H2O的摩尔质量

（C）阿伏加德罗常数（D）98g硫酸的物质的量

18．化学反应aM＋bN＝cW＋dE，已知20gM和10.5gN恰好完全反应，生成16.5gE，则M与W的摩尔质量比是（）

（A）10a：

7c（B）7a：

10c

（C）100c：

7a（D）7c：

10a

19．15gA与10.5gB恰好完全反应，生成7.2gC，1.8gD和0.3molE，则E的摩尔质量为（）

（A）11g/mol（B）55g（C）55g/mol（D）27.5g/mol

20．超氧化钾（KO2）用于急救供氧，4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2，若用4mol金属钾与氧气完全反应生成超氧化钾，再用此超氧化钾和二氧化碳完全反应可放出氧气的物质的量为（）

（A）3mol（B）1mol（C）32mol（D）0.5mol

21．FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等物质的量的铁元素相结合的氧化素的质量比是（）

（A）1：

3：

4（B）2：

3：

6（C）6：

9：

8（D）3：

8：

22．在含有7.4gCa（OH）2的澄清石灰水中通入amolCO2时生成5g沉淀，再通入bmolCO2后，共生成10g沉淀，再通入cmolCO2，还剩5g沉淀，再通入dmolCO2，沉淀恰好溶解，得到澄清溶液，则下列叙述正确的是（）

（A）a：

（b＋c＋d）＝1：

1.5（B）（a＋b）：

（c＋d）＝1：

（C）a＝b＝c＝d＝0.05mol（D）a＋b＋c＋d＝0.2mol

23．某结晶水合物M·xH2O1g。

加热完全失去结晶之后，剩余固体质量为0.64g，则该结晶水合物的式量为（）

（A）18x（B）32x（C）36x（D）50x

24．0.1mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增重7.1g，这种元素是（）

（A）P（B）Mg（C）Na（D）Fe

25．将足量的O2、CH4、Na2O2密封于一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气体。

反应结束后，若容器内压强为零（150℃），且残余物质溶于水，无气体产生，则三种物质的物质的量之比为（）

（A）1：

2：

3（B）1：

2：

（C）6：

2：

1（D）3：

2：

26．MgCl2、KCl、K2SO4三种盐配成混合溶液后，若溶液中K＋为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，Cl－为1.5mol，则

应为（）

（A）0.1mol（B）0.5mol（C）0.15mol（D）0.25mol

27．某＋2价的金属单质跟0.1mol的氯气充分反应，生成9.5g氯化物，该金属元素的原子量是（）

（A）24（B）40（C）64（D）65

28．0.4mol的强酸HxROn＋1溶液跟0.8mol的强碱M（OH）y溶液恰好中和，则

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