届人教版物质的量在化学实验中的应用单元测试.docx
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届人教版物质的量在化学实验中的应用单元测试
物质的量在化学实验中的应用
[基础题]
1．在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（设NA为阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）
A．1mol·L－1 B．2.5mol·L－1
C．5mol·L－1D．2mol·L－1
解析：
硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3：
2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2（SO4）3，所以该盐的物质的量浓度是
＝2.5mol·L－1，故选B。
答案：
B
2．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于（ ）
A．0.37molB．0.63mol
C．0.74molD．1.50mol
解析：
c（Mg2＋）＝
＝
mol·L－1≈2.5mol·L－1
c（Cl－）＝2.5mol·L－1×2＝5.0mol·L－1
n（Cl－）＝5.0mol·L－1×0.3L＝1.50mol。
答案：
D
3．将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是（ ）
A．浓度为0.03mol·L－1
B．从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1
C．含NaOH0.6g
D．从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol
解析：
溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
答案：
D
4．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，要用到的仪器是（ ）
①250mL容量瓶；②托盘天平；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦试管；⑧药匙
A．①④⑤⑥B．①②④⑤
C．①②④⑤⑥⑧D．全部
解析：
由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
答案：
A
5．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是（ ）
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
解析：
A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。
答案：
B
6．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H＋）＝0.1mol·L－1，c（Al3＋）＝0.4mol·L－1，c（SO
）＝0.8mol·L－1，则c（K＋）为（ ）
A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1
C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1
解析：
根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝2c（SO
）＋c（OH－），而溶液中c（OH－）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝2c（SO
），所以：
c（K＋）＝2c（SO
）－3c（Al3＋）－c（H＋）＝2×0.8mol·L－1－3×0.4mol·L－1－0.1mol·L－1＝0.3mol·L－1，C正确。
答案：
C
7．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：
质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位g·m－3或g·L－1。
现有一种20℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2g·cm－3，质量—体积浓度为200g·L－1，则对此溶液的说法不正确的是（ ）
A．该溶液的质量分数为16.7%
B．该溶液的物质的量浓度为1.25mol·L－1
C．在20℃时，硫酸铜的溶解度为20g
D．在20℃时把200gCuSO4·5H2O溶解于1L水中恰好得到饱和溶液
解析：
根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；S∶100g＝200g∶（1000mL×1.2g·cm－3－200g），所以S＝20g，C正确；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200g×
＝128g，该溶液的质量分数＝
×100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，D错误。
答案：
D
8．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1
C.
mol·L－1D.
mol·L－1
解析：
注意混合溶液分成了两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、Ba2＋＋SO
===BaSO4↓可知，原溶液中含有n（Mg2＋）＝
mol＝amol、n（SO
）＝2bmol，依据电荷守恒可知，原溶液中n（K＋）＝2n（SO
）－2n（Mg2＋）＝2（2b－a）mol，故c（K＋）＝
mol·L－1。
答案：
D
9．用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正确的是（ ）
A．标准状况下体积为1.12L的氨气溶于500mL水中
B．将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于水配成500mL溶液
C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中
D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液
解析：
A项和C项形成溶液的体积不是500mL，D项不能配制，因为题目提供的容量瓶的体积是500mL而不是1000mL。
答案：
B
10．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质mg。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是（ ）
A．c＝
B．m＝Vρw
C．w＝
D．ρ＝
解析：
已知：
c＝
或c＝
。
A项，c＝
，正确；B项，
＝
，m＝1000ρwV，错误；C项，w＝
，错误；D项，ρ＝
，注意w与w%的区别，错误。
答案：
A
11．下列溶液配制实验的描述完全正确的是（ ）
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用浓盐酸配制1∶1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器）
C．配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
解析：
A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D项，少定量仪器量筒。
答案：
C
12．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B．1molZn与足量该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol·L－1
解析：
A项，c＝
＝18.4mol·L－1；B项，Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体；C项，200mL×4.6mol·L－1＝x·18.4mol·L－1，x＝50mL；D项，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以当浓H2SO4与水等质量混合时，其体积大于浓H2SO4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2mol·L－1。
答案：
C
13．有Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。
一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO
完全沉淀。
反应中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。
据此得知原混合溶液中的c（Na＋）（mol·L－1）为（ ）
A．（4b－2a）/VB．（2b－2a）/V
C．（2b－a）/VD．（b－2a）/V
解析：
根据题意Al3＋的物质的量为a/3mol，SO
的物质的量为bmol，因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na＋的物质的量为xmol，则根据电荷守恒可知，a/3×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c（Na＋）＝（4b－2a）/Vmol·L－1。
答案：
A
14．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。
（1）配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g__________。
（2）配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g__________。
（3）配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确__________。
（4）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒__________。
（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数__________。
（6）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容__________。
（7）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线__________。
（8）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线__________。
（9）定容时仰视刻度线__________。
（10）定容摇匀后少量溶液外流__________。
（11）容量瓶中原有少量蒸馏水__________。
（12）未洗涤烧杯及玻璃棒__________。
答案：
（1）偏小
（2）偏小 （3）偏小 （4）偏小 （5）偏大 （6）偏大 （7）偏小 （8）偏小 （9）偏小
（10）无影响 （11）无影响 （12）偏小
15．
（1）指出使用下列仪器（已洗净）或用品的第一步
石蕊试纸检验气体
容量瓶
集气瓶收集氨气
（2）配制物质的量浓度为0.2mol·L－1的NaOH溶液500mL，填空并回答下列问题：
应称量NaOH的质量/g
已给仪器
还需要的其他仪器
烧杯、托盘天平、药匙
（3）下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏高的是__________（填编号）。
A．称量NaOH固体时，露置在空气中的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线
解析：
（1）用石蕊试纸检验气体时，要先用蒸馏水润湿；使用容量瓶前要先检查是否漏水；氨气极易溶于水，收集前要先将集气瓶干燥。
（2）n（NaOH）＝0.2mol·L－1×0.5L＝0.1mol，
m（NaOH）＝0.1mol×40g·mol－1＝4.0g，
配制500mL0.2mol·L－1的NaOH溶液时，应称取4.0gNaOH，需要的仪器有药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等。
（3）根据c＝
＝
，A项，NaOH潮解，使m偏低，c偏低；B项，容量瓶内有少量蒸馏水对m和V都无影响，对c无影响；C项，溶解后未冷却至室温，直接将溶液注入容量瓶中，V偏低，c偏高；D项，定容时仰视容量瓶刻度线，V偏高，c偏低。
答案：
（1）
用蒸馏水润湿
检查是否漏水
干燥集气瓶
（2）
4.0
500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
（3）C
[能力题]
16．工业上黄铜矿（主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的盐）为确定X的化学式，通过以下实验测定：
①准备称取11.04g样品，全部溶于200mL的浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至2L时测得其pH为0；
②将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加5.75mol·L－1的NaOH溶液，当加入的NaOH溶液体积为200mL时，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加0.600mol·L－1Ba（NO3）2溶液，当加入的Ba（NO3）2溶液体积为100mL时，正好沉淀完全。
答案：
原溶液中SO
的物质的量为
100mL×0.600mol·L－1×2＝0.12mol
加入NaOH的物质的量：
200mL×5.750mol·L－1＝1.15mol
沉淀原溶液中金属离子需要消耗NaOH物质的量为
1．15mol×2－2L×1mol·L－1＝0.3mol
设Cu元素的物质的量为x，Fe元素的物质的量为y
x＝0.06mol y＝0.06mol
化学式为CuFeS2。
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