什么是原子半径Word格式文档下载.docx
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请写出过程。
在二氧化硅晶体中，每个硅原子连接有4个氧原子，而每个氧原子连接2个硅原子，则硅和氧的原子个数比为1/4:
1/2，即1:
2
为什么二氧化硅的化学式仅表示硅、氧原子个数之比
因为二氧化硅是原子晶体，没有具体小分子，所以只能表示出二氧化硅中硅、氧原子个数之比。
单质硅有多少化学键
4个共价键，呈正四面体形状
请问单晶硅与硅单质一样吗?
熔融的单质硅在凝固时硅原子以金刚石晶格排列成许多晶核，如果这些晶核长成晶面取向相同的晶粒，则这些晶粒平行结合起来便结晶成单晶硅。
单晶硅具有准金属的物理性质，有较弱的导电性，其电导率随温度的升高而增加，有显著的半导电性。
超纯的单晶硅是本征半导体。
在超纯单晶硅中掺入微量的ⅢA族元素，如硼可提高其导电的程度，而形成p型硅半导体；
如掺入微量的ⅤA族元素，如磷或砷也可提高导电程度，形成n型硅半导体。
单晶硅的制法通常是先制得多晶硅或无定形硅，然后用直拉法或悬浮区熔法从熔体中生长出棒状单晶硅。
si原子有几个si-si键?
问题一:
（为什么是4个si-si键）
问题二:
在这里为什么是2个si-si键?
1molSi晶体含有NA个Si原子,Si晶体是金属石结构,即每个Si原子分
别与4个Si原子形成4个Si-Si键,每条Si-Si键为两个Si原子共用,因此
共有的Si-Si键数是4NA/2=2NA个.
1molSiO2中,共有NA个Si原子,SiO2是原子晶体,基本结构单元是
SiO4四面体,它通过共用角顶氧原子连接而成,每个基本结构单元SiO4
中含有4个Si-O键,因此共有的Si-O键是4NA个.
1个Si原子通过4个共价键连着4个Si原子,看起来好像1molSi晶体中应该有4molSi-Si键,但是每个键是2个硅原子共有的,所以1"
人"
只有1半,因此每个Si原子实际拥有2个键,1molSi晶体有2molSi-Si键
工业上高硅可通过下列反应制取:
SiCl4+2H2=Si+4HCl该反应热＝？
（Si-Cl=360k焦H－H＝436k焦Si-Si=176k焦H－Cl=431k焦
SiCl4+2H2=Si+4HCl
键数：
Si-Cl：
4H－H：
2Si-Si：
2H－Cl：
4
△H=360KJ*4+436LJ*2-176*2-431*4=236KJ
硫单质与氢氧化钠反应产物是什么?
这个反应有什么用途?
钙沸石Ca（Al2Si3O10）.3H2O将其写成用氧化物的形式表示,下面
Al2O3.CaO.3SiO2.3H2O
冷：
6NaOH+2S===2Na2S+Na2SO3+3H2O
热：
6NaOH+2S===△2Na2S+Na2SO3+3H2O
其中当硫较多时：
Na2S+S=△Na2s2
Na2S+2S=△Na2S3（更多）
Na2S+3S=△Na2S4（更更多）
Na2S+4S=△Na2S5（过量）
而：
Na2SO3+S=△Na2S2O3（硫代硫酸钠）
其溶液会因为Na2Sx，x不断增大溶液由黄变成橙红。
得到的产物，可以用来制高能电池的电解液，制显影粉和合成某些有机材料等等。
（直接点说就是为了制Na2SO3、Na2S和Na2Sx）
因为用氧化物的形式表示，需要按中心原的金属性来排
而金属性Ca>
Al>
Si>
H
所以应写成CaO·
Al2O3·
3SiO2·
3H2O
硫和浓氢氧化钠怎么反应?
那硫和浓硝酸呢?
硫会和浓硫酸反应吗?
S+6HNO3（浓）====H2SO4+6NO2↑+H2O
S+2H2SO4（浓）====3SO2↑+2H2O（须加热，若不加热则反应相当缓慢）
溶质质量分数分别为A%和5A%的硫酸溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中硫酸的质量分数为几？
＞3A%。
若是等质量混合，质量分数为（A+5A）%/2=3A%.
等体积混合时，两溶液的质量是不相等的。
混合浓度与平均值稍有差异，若浓溶液质量大，则大于平均值，若稀溶液质量大，小于平均值。
对于硫酸溶液，其密度与浓度成正比，所以本题中的答案是>
3A%。
若是氨水或酒精溶液，因溶液密度与浓度成反比，则答案就是<
溶质质量分数为3a%和a%的两种硫酸溶液等体积混合，混合后的溶液中溶质质量分数为多少？
？
解:
设每种体积为V,第一种密度为p1,第二种密度为p2
（显然p1>
p2）
则溶质总质量=3a%p1V+a%p2V=a%V（3p1+p2）
溶液总质量=V（p1+p2）
溶质质量分数
=a%（3p1+p2）/（p1+p2）
=a%[2+（p1-p2）/（p1+p2）]
>
2a%
至于具体质量分数是无法求出的
回答补充：
（3p1+p2）/（p1+p2）=[2（p1+p2）+p1-p2]/（p1+p2）=2+（p1-p2）/（p1+p2）
质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；
质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%，的大小关系（）A.a>
b>
cB.b>
a>
cC.c>
bD.无法比较
选B.
硫酸的密度大于水，所以硫酸溶液的浓度越高，密度越大。
设浓度大的硫酸浓度是m%，小浓度的是n%，当两种硫酸溶液质量相等时，a%=（m%+n%）/2.
当等体积混合时，浓度大的质量大，浓度小的质量小，b%＞a%.
乙醇的密度比水小，所以其浓度越高，密度越小。
等体积混合时，浓度大的质量小，浓度小的质量大，所以c%＜a%。
所以b>
c
电子式书写规则
在元素符号周围用“•”和“×
”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1.原子的电子式
由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
2.金属阳离子的电子式
金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na+；
镁离子的电子式为Mg2+，其他复杂离子，如铵根离子就比较复杂，因为原子团内部存在共价键也得画出来！
3.非金属阴离子的电子式
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“〔〕”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
4.共价化合物的电子式
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
5.离子化合物的电子式
先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并
6.用电子式表示物质的形成过程
①离子化合物的形成过程
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。
②共价化合物或非金属单质的形成过程
表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。
燃烧热的数值前要加正负号吗
当描述反应热中的某些具体类别时，由于反应的吸热或者放热是确定的，比如中和热、燃烧热均属于放热，所以不需要带“-”符号。
而“反应热”“焓变”“△H”须带“+”“-”符号，因为他们是一个整体，符号均具有数学意义，参与大小比较。
小结：
当问到“反应热”“焓变”“△H”是多少时，必须答为“△H=+（或-）xxxkJ/mol
若问某反应的“中和热”、“燃烧热”等是多少时，答为“xxxkJ/mol”即可；
而问的是某个反应放出或吸收的热量是多少时，则应答成“xxxkJ”。
（其中xxx代表具体热量数值，应该特别注意“+”，“-”号和单位的区分应用）。
比较反应热加正负号么？
因为中和热和燃烧热都是负的。
所以比较是一般不加负号。
直接比较，而焓变，反应热要加正负号。
如题目问反应吸收或放出的热量或热值，不加正负直接比较。
而，如果反应热。
则加正负号比较
静息电位（RestingPotential,RP）
概念：
静息电位是指细胞未受刺激时，存在于细胞膜内外两侧的外正内负的电位差。
由于这一电位差存在于安静细胞膜的两侧，故亦称跨膜静息电位，简称静息电位或膜电位。
形成机理：
静息电位产生的基本原因是离子的跨膜扩散，和钠-钾泵的特点也有关系。
细胞膜内K+浓度高于细胞外。
安静状态下膜对K+通透性大，K+顺浓度差向膜外扩散，膜内的蛋白质负离子不能通过膜而被阻止在膜内，结果引起膜外正电荷增多，电位变正；
膜内负电荷相对增多，电位变负，产生膜内外电位差。
这个电位差阻止K+进一步外流，当促使K+外流浓度差和阻止K+外流的电位差这两种相互对抗的力量相等时，K+外流停止。
膜内外电位差便维持在一个稳定的状态，即静息电位。
测定静息电位的方法：
插入膜内的是尖端直径＜1μm的玻璃管微电极，管内充以KCl溶液，膜外为参考电极，两电极连接到电位仪测定极间电位差。
静息电位都表现为膜内比膜外电位低，即膜内带负电而膜外带正电。
这种内负外正的状态，称为极化状态。
静息电位是一种稳定的直流电位，但各种细胞的数值不同。
哺乳动物的神经细胞的静息电位为-70mV（即膜内比膜外电位低70mV），骨骼肌细胞为-90mV，人的红细胞为-10mV。
静息电位的产生与细胞膜内外离子的分布和运动有关。
正常时细胞内的K+浓度和有机负离子A-浓度比膜外高，而细胞外的Na+浓度和Cl-浓度比膜内高。
在这种情况下，K+和A-有向膜外扩散的趋势，而Na+和Cl-有向膜内扩散的趋势。
但细胞膜在安静时，对K+的通透性较大，对Na+和Cl-的通透性很小，而对A-几乎不通透。
因此，K+顺着浓度梯度经膜扩散到膜外使膜外具有较多的正电荷，有机负离子A-由於不能透过膜而留在膜内使膜内具有较多的负电荷。
这就造成了膜外变正、膜内变负的极化状态。
由K+扩散到膜外造成的外正内负的电位差，将成为阻止K+外移的力量，而随着K+外移的增加，阻止K+外移的电位差也增大。
当促使K+外移的浓度差和阻止K+外移的电位差这两种力量达到平衡时，经膜的K+净通量为零，即K+外流和内流的量相等。
此时，膜两侧的电位差就稳定于某一数值不变，此电位差称为K+的平衡电位，也就是静息电位。
其具体数值可按Nernst公式计算。
计算所得的K+平衡电位值与实际测得的静息电位值很接近，提示静息电位主要是由K+向膜外扩散而造成的。
如果人工改变细胞膜外K+的浓度，当浓度增高时测得的静息电位值减小，当浓度降低时测得的静息电位值增大，其变化与根据Nernst公式计算所得的预期值基本一致。
但是，实际测得的静息电位值总是比计算所得的K+平衡电位值小，这是由于膜对Na+和Cl-也有很小的通透性，它们的经膜扩散（主要指Na+的内移），可以抵销一部分由K+外移造成的电位差数值。
某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca（OH）2杂质,要得到纯净KNO3的方法是
某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca（OH）2杂质,要得到纯净KNO3的方法是:
先加热溶解，然后降温结晶，过滤、洗涤干燥后得到KNO3晶体。
因为KNO3溶解度受温度影响远远大于氯化钠，降温时大量硝酸钾析出，而氯化钠几乎不析出。
氢氧化钙溶解度随降温变大，因而不会析出
扦插枝条的两个重要步骤是什么？
1、制作插条
以1年生苗木最好（1年或2年生枝条形成层细胞分裂能力强、发育快、易成活）
将枝条的形态学上端为平面，下端削成斜面，这样在扦插后可以增加吸收水分的面积，促进成活。
每一枝条留3-4个芽。
2、处理插条
①浸泡法：
把插条的基部浸泡在配置好的溶液中，深约3cm，处理几小时或一天。
处理完毕就可以扦插了。
这种处理方法要求溶液的浓度较低，并且最好是在遮荫和空气湿度较高的地方进行处理。
②沾蘸法：
把插条的基部在浓度较高的药液中蘸一下（约5s），深约1.5cm即可。
扦插枝条为什么要涂上硫黄
应该是防腐、杀虫，以提高扦插成活率的作用吧。
真菌细胞壁的主要成分是什么
真菌细胞壁中主要成分为几丁质
真菌细胞壁厚约100~250nm,它占细胞干物质的30%。
细胞壁的主要成分为多糖，其次为蛋白质、类脂。
在不同类群的真菌中，细胞壁多糖的类型不同。
真菌细胞壁多糖主要有几丁质（甲壳质）、纤维素、葡聚糖、甘露聚糖等，这些多糖都是单糖的聚合物，如几丁质就是由N-乙酰葡萄糖胺分子，以b-1，4葡萄糖苷键连接而成的多聚糖。
低等真菌的细胞壁成分以纤维素为主，酵母菌以葡聚糖为主，而高等真菌则以几丁质为主。
一种真菌的细胞壁组分并不是固定的，在其不同生长阶段，细胞壁的成分有明显不同。
真菌一定都有细胞壁。
真菌，酵母菌的细胞壁为什么与细菌的不同
细菌细胞壁主要成分是肽聚糖。
肽聚糖存在于原核生物细胞壁的大分子聚合物，是由乙酰氨基葡萄糖、乙酰胞壁酸与四五个氨基酸短肽聚合而成得多层网状大分子结构。
红细胞吸收葡萄糖和小肠上皮细胞吸收葡萄糖属于什么跨膜运输方式
红细胞吸收葡萄糖是协助扩散，需要载体不耗细胞代谢产能；
小肠上皮细胞吸收葡萄糖属于主动运输，需要载体、消耗细胞代谢产能。
红细胞吸收无机盐和葡萄糖的共同点是
吸收无机盐属于主动运输，消耗能量和需要载体。
吸收葡萄糖属于协助扩散，需要载体和浓度差
原生质层是否相当于一层半透膜?
原生质层是成熟植物细胞内的特有结构:
细胞膜,液泡膜和之间的细胞质.
膜结构有选择透过性,相当与半透膜.所以原生质层也可以相当于半透膜.
但是,生物膜结构的功能强于半透膜.
可溶性脂蛋白枣血浆脂蛋白在动物体内脂质的运输方面起重要作用，脂
蛋白中的脂质还能与细胞膜的组分相互交换，参与细胞脂质代谢的调节；
此外，血浆脂蛋白与动脉粥样硬化型心血管疾病之间有密切关系，低脂蛋白血和高脂蛋白血也都是血浆脂蛋白异常的疾病。
不溶性脂蛋白是各种生物膜（如细胞膜、细胞器膜）的主要组成成分。
脂蛋白内的蛋白质组分称为载脂蛋白。
高密度脂蛋白的合成和分泌在肝脏和肠内进行。
人体脂蛋白代谢的任一环节的失调都可能导致高脂血症或高脂蛋白血症。
高密度脂蛋白：
它运载周围组织中的胆固醇，再转化为胆汁酸或直接通过胆汁从肠道排出，动脉造影证明高密度脂蛋白胆固醇含量与动脉管腔狭窄程度呈显著的负相关。
所以高密度脂蛋白是一种抗动脉粥样硬化的血浆脂蛋白，是冠心病的保护因子。
俗称“血管清道夫”。
极低密度脂蛋白结构模型 极低密度脂蛋白：
运输肝脏中合成的内源性甘油三酯。
无论是血液运输到肝细胞的脂肪酸，或是糖代谢转变而形成的脂肪酸，在肝细胞中均可合成甘油三酯。
在肝细胞内，甘油H酯与APOB100、胆固醇等结合，形成VLDL并释放入血。
在低脂饮食时，肠粘膜也可分泌一些VLDL人血。
VLDL人血后的代谢，大部分变成低密度脂蛋白（LDL）。
由于VLDL在血中代谢较慢，半衰期为6～12小时，故空腹血中仍有一定含量的VLDL。
VLDL由于携带的胆固醇相对较少，且它们的颗粒相对较大，故不易透过动脉内膜。
因此，正常的VLDL一般没有致动脉粥样硬化的作用。
但是，由于VLDL中甘油三酯占50％～70％，胆固醇占8％～12％，所以一旦VLDL水平明显增高时，血浆中除甘油三酯升高外，胆固醇水平也随之增高。
水培法是指种植植物而无需土壤。
植物生长所吸收的不是土壤,而是土壤中含有的矿物质。
水培法种植即是通过水直接向植物提供其生长所需要的矿物质。
理想的水培法种植技术是循环使用每一滴水,没有残液,施用有机肥料。
用中学常用的普通光学显微镜观察,发现最容易染色的结构
细胞壁在细胞外面，染色剂不需要进入细胞也能被染上颜色。
例如用稀释的红墨水去染色，细胞壁也能染上红色，但细胞核是染不上颜色的。
因为细胞不吸收红色的色素分子。
但要注意观察的是否动物细胞，因为动物细胞是没有细胞壁的。
没有细胞壁的动物细胞，最容易染色的才是“细胞核”。
细胞核核膜几层
有两层
核膜各自概要
1:
核外膜：
面向胞质，附有核糖体颗粒，与内质网相连。
2:
核内膜：
面向核质，表面上无核糖颗粒，膜上有特异蛋白，为核纤层提供结合位点。
蛋白质水解是耗能还是放能？
所以蛋白质水解，也就是肽键水解，是先断键，这是吸收能量的，然后生成新键，这是放出能量的，对于蛋白质的水解来说，新键放出的能量大于肽键断裂的能量，所以总体是放能的。
蛋白质降解：
食物中的蛋白质要经过蛋白质降解酶的作用降解为多肽和氨基酸的过程叫做蛋白质降解。
蛋白质在生物体内降解的场所可以在细胞外（如人体外、人体消化道内），也可以在细胞内。
在细胞外降解不需要消耗ATP，其能量来自蛋白质降解生成多肽、水和氨基酸过程所释放的能量，在细胞内降解需要消耗能量
1.KHCO3溶液与石灰水反应.
2.Na2SO3溶液与盐酸.
KHCO3溶液过量2HCO3-+Ca（2+）+2OH-=CO3（2-）+CaCO3+2H2O
石灰水过量HCO3-+Ca（2+）+OH-=CaCO3+H2O
Na2SO3溶液过量SO3（2-）+H+=HSO3-
盐酸过量SO3（2-）+2H+=SO2+H2O
在含有氢氧化钾和石灰水的混合溶液中，不断通入二氧化碳，生成物有四种
产生顺序:
1.CaCO3碳酸钙
2.K2CO3碳酸钾
3.KHCO3碳酸氢钾
4.Ca（HCO3）2碳酸氢钙
理由:
1.CO2通入碱液,与OH-反应得到CO32-,因为钙离子与碳酸根反应得到的是碳酸钙沉淀,Ksp小,先沉淀下来.
2.碳酸盐变碳酸氢盐时,因为碳酸钾本身就处于离子状态,所以反应先.后才有碳酸钙被溶解.
DNA的基本骨架由什么构成
1、DNA分子中的磷酸分子和脱氧核糖通过交替连接排列在分子外侧,构成基本骨架,
2、碱基在内侧.两条链上的碱基通过氢键连接,并且遵循互补配对原则
布朗运动
悬浮在流体中的微粒受到流体分子与粒子的碰撞而发生的不停息的随机运动。
在显微镜下看起来连成一片的液体，实际上是由许许多多分子组成的。
液体分子不停地做无规则的运动，不断地随机撞击悬浮微粒。
悬浮的微粒足够小时，受到的来自各个方向的液体分子的撞击作用是不平衡的。
在某一瞬间，微粒在另一个方向受到的撞击作用强，致使微粒又向其它方向运动。
这样，就引起了微粒的无规则的布朗运动。
悬浮微粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动
醋酸钠与浓硫酸加热反应蒸馏产物是什么？
是醋酸。
利用了浓硫酸的不挥发性和强酸性。
CH3COONa+H2SO4=CH3COOH+NaHSO4
乙酸的沸点比较低，被蒸馏出来。
多肽、氨基酸能使双缩脲显色吗
多肽可以，氨基酸不行。
与双缩脲产生显色反应的是肽键，而氨基酸没有肽键。
DNA分子杂交的基础是，具有互补碱基序列的DNA分子，可以通过碱基对之间形成氢键等，形成稳定的双链区。
在进行DNA分子杂交前，先要将两种生物的DNA分子从细胞中提取出来，再通过加热或提高pH的方法，将双链DNA分子分离成为单链，这个过程称为变性。
然后，将两种生物的DNA单链放在一起杂交，其中一种生物的DNA单链事先用同位素进行标记。
如果两种生物DNA分子之间存在互补的部分，就能形成双链区。
由于同位素被检出的灵敏度高，即使两种生物DNA分子之间形成百万分之一的双链区，也能够被检出。
氨基酸显酸性还是显碱性
常见氨基酸多为α-氨基酸，都含有，-COOH与-NH2。
-COOH电离出H+呈酸性，-NH2与水结合成-NH3和-OH呈碱性，因此氨基酸具有两性。
通常这两种基团电离程度相当，使氨基酸溶液呈中性。
当氨基酸分子中-COOH多于-NH2时，呈酸性；
而当氨基酸分子中-NH2多于-COOH时，呈碱性。
常见酸性氨基酸有：
天冬氨酸、谷氨酸
常见碱性氨基酸有：
赖氨酸、精氨酸、组氨酸
：
浸出
用水或其他溶剂析出食物中含有的某种成分的过程。
经洗涤或渗滤从固体混合物中萃取可溶性化合物。
溶剂选择性地溶解固体中某组分的工艺过程。
矿物原料浸出的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
浸出的矿物原料一般为难以用物理选矿法处理的原矿、物理选矿的中矿、不合格精矿、冶金过程的中间产品等。
两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应。
在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。
同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。
浸取
用溶剂浸渍固体混合物以分离可溶组分及残渣的单元操作。
又称固液萃取。
浸取所处理的物料，有天然的或经火法处理的矿物，也有生物物质，如植物的根、茎、叶、种子等。
浸取可分为物理浸取、化学浸取和细菌浸取。
物理浸取是单纯的溶质溶解过程，所用的溶剂有水、醇或其他有机溶剂。
化学浸取用于处理矿物，常用酸、碱及一些盐类的水溶液，通过化学反应，将某些组分溶出。
细菌浸取用于处理某些硫化金属矿，靠细菌的氧化作用，将难溶
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