氮元素及其化合物习题练习Word格式文档下载.doc

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2B．2：

3C．3：

1D．5：

3

3.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。

下图中能实现人工固氮的是

4将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4

例5（2010重庆卷27）．某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．

（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；

停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；

若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．

（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；

化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．

【专题突破】

1用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②B．③④C．③④D．②④

2（.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

3.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

A.反应速率，两者相同B.消耗硝酸的物质的量：

前者多，后者少

C.反应生成气体的颜色：

前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：

4.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体

C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D.N4的摩尔质量是56g

5（04广东2）.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法不正确的是

A.NO分子中有极性共价键B.NO是造成光化学烟雾的因素之一

C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.NO分子所含电子总数为偶数

6．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol

7．将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入NH3的体积（V）的关系正确的是

8．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ①（a+b）×

63g ②（a+b）×

189g ③（a+b）mol ④Vc-（9a+b）/3mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

9．镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。

若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为

A．16g B．9g C．40g D．0.2mol

10．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。

若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是

A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

11.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A.①＞②B.①＜②C.①＝②D.不能确定

12．足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是

A．60B.45C.30D.15

13．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为

A.3：

3：

2：

B.1：

1：

C.2：

D.无法比较

14.（河南省豫南九校2010年高考仿真模拟）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：

运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？

他们设计实验制取氨气并探究上述问题。

请你参与活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是（填编号）

①氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；

②固体氢氧化钠中滴加浓氨水；

③固态氯化铵

加热分解；

④固态硝酸铵加热分解；

⑤固态氯化铵与熟石灰混合加热。

（2）写出实验室制取氨气的化学方程式

（二）实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：

（1）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（）（）（）（）（）（）

（2）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是 。

（3）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。

请写出NH3与CuO反应的化学方程式。

（4）装置B的作用是：

。

（三）提出并解决问题

有同学认为：

NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。

已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应。

请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：

。

15.（北京市顺义区2010届高三一模节选）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。

请回答：

（2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是。

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是__________（用电离方程式表示）。

（5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。

为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：

NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2。

现有NO2和NO的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________。

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