中考四川省遂宁市化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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4.归纳与反思是学习化学的重要环节。
下表是某同学对所学内容的归纳，其中完全正确的一组是
A.化学与生活
B.化学与材料
把煤做成蜂窝状—促进煤的燃烧
除去餐具上的油污—用洗洁精乳化
合金、塑料一有机合成材料
陶瓷、普通玻璃一无机非金属材
C.性质与用途
D.化学与安全
氧气具有助燃性一作燃料
氮气化学性质不活泼一作保护气
炒菜时油锅着火一弃锅逃走皮肤沾上浓硫酸一涂抹氢氧化钠溶液
【答案】A
A、把煤做成蜂窝状有利于煤与空气充分接触，可使煤燃烧更旺，除去餐具上的油污—用洗洁精乳化，正确；
B、合金属于金属，不是有机合成材料，错误；
C、氧气具有助燃性不具有可燃性，不能作燃料，错误；
D、炒菜时油锅着火一应用锅盖盖灭，皮肤沾上浓硫酸一应用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，不能涂抹氢氧化钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，错误。
故选A。
5.下列实验方案的设计中合理的是
实验目的
实验方案
A
量取9ml水
用50ml量筒量取，仰视读数
B
验证某瓶气体是二氧化碳
用燃着的木条入集气瓶内，若木条规灭，证明是二氧化碳
C
鉴别蔗糖和硝酸铵两种固体
取样，分别放入盛有适量蒸馏水的小烧杯中，用温度计测量两种溶被的温度
D
除去NaCl溶液中少量的Na2SO4
加入适量Ba（NO3）2溶液，充分反应后过滤
A、量取9ml水，应选量程相接近的量筒，如10ml量筒，如果量筒过大，实验误差会较大，且读数时视线应与液面最低处保持水平，错误；
B、用燃着的木条入集气瓶内，若木条规灭，不能证明是二氧化碳，还可能是氮气等，错误；
C、蔗糖溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水温度降低，故可用温度计测量两种溶液的温度来区别，正确；
D、除去NaCl溶液中少量的Na2SO4，不能用硝酸钡，因为硝酸钡和硫酸钠反应会生成硝酸钠，引入新的杂质，错误。
除杂原则：
不增不减。
即不增加新的杂质，不能除去所需物质。
6.一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如下：
下列分析不正确的是
A.该反应前后分子的种类发生了改变
B.物质甲由碳、氢、氧三种原子构成
C.该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物
D.物质甲中碳、氢、氧元素质量比为12:
3：
8
由质量守恒定律可知，一个甲物质的分子中含有两个碳原子、一个氧原子、六个氢原子。
A、由质量守恒定律可知，该反应前后分子的种类发生了改变，正确；
B、一个甲物质的分子中含有两个碳原子、一个氧原子、六个氢原子构成，错误；
C、该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物，分别是一氧化碳和水，正确；
D、由质量守恒定律可知，一个甲物质的分子中含有两个碳原子、一个氧原子、六个氢原子，物质甲中碳、氢、氧元素质量比为
=12:
8，正确。
7.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。
下列说法中不正确是
A.固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌
B.若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质
C.若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能
D.若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有2种溶质
向硝酸银和硝酸铜的混合物中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，如果锌有剩余，锌再与硝酸铜反应。
A、锌与硝酸银溶液优先反应，当硝酸银反应完后再与硝酸铜溶液反应。
所以固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌，正确；
B、若滤液乙无色，说明硝酸银和硝酸铜均完全反应，溶质均为硝酸锌，则滤液乙中只含一种溶质，正确；
C、若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，说明滤液中还含有硝酸铜，固体甲可能只含有银或者银和铜的混合物，正确；
D、若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银有剩余，则滤液为硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合物，错误。
活泼金属与多种盐溶液反应的优先原则：
距离远先反应。
二、非选择题
8.碘元素对人体健康的影响很大，人体缺碘会引起甲状腺肿大等疾病。
食用加碘盐可以补充碘元素，右图是超市销售的一种加碘食盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题：
（1）该食盐的主要成分NaCl中钠离子的符号是________。
（2）该食盐里KIO3中碘元素的化合价为_________。
【答案】
（1）.Na+
（2）.+5
（1）离子符号的表示方法是在元素符号右上角标上该离子的电性以及所带电荷数，钠离子带一个单位的正电荷，故表示为Na+；
（2）根据化合物中正负化合价的代数和为零，设该食盐里KIO3中碘元素的化合价为x，碘酸甲中钾为正一价，氧为负二价，则+1+x+（-2）
3=0，x=+5。
金属显正价，非金属一般先负价，单质为0价，化合物中正负化合价的代数和为0。
9.水是生命之源，在日常生活、生产中有广泛的运用。
请回答下列有关水的问题：
（1）生活中，人们常采用_____________的方法来降低水的硬度，并起到一定的灭菌作用。
（2）下列有关水的做法和看法正确的是_______________。
A.不向水中扔垃圾，防止对水资源造成污染
B.水能从热水瓶中倒入水杯里，是因为水分子不断运动的原因
C.地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭，不需节约
D.电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
【答案】
（1）.煮沸
（2）.A
（1）生活中，人们常采用煮沸的方法将钙镁离子转换为溶解度更低的物质，从而降低水的硬度，并起到一定的灭菌作用；
（2）下列有关水的做法和看法正确的是：
A、不向水中扔垃圾，防止对水资源造成污染，正确；
B、水能从热水瓶中倒入水杯里是因为水具有流动性，水表示的是宏观物质，水分子不断运动属于微粒运动，不能用微观的观点解释宏观现象，错误；
C、地球上的淡水资源是有限的，要节约用水，错误；
D、水是纯净物，不含氢气和氧气，水是由氢元素和氧元素组成的，错误。
10.南海是我国五大海区中最大的海区，自然海区总面积约为350万平方公里，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
（1）海洋中有大量的鱼、虾，食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是____。
（填序号）
A.糖类B.蛋白质C.维生素D.油脂
（2）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，目前从海水中提取食盐的方法主要为_________
上述过程得到的粗盐属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）从海水中可以提取金属镁，金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。
目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgC2等）中提取的，主要步骤如下：
海水中本身就含有氯化镁，则①②两步的作用是______________。
（4）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”。
下列有关“可燃冰”的说法正确的是_________。
A.是可再生能源
B.燃烧产物只有水，无污染
C.蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”
【答案】
（1）.B
（2）.海水晒盐（3）.混合物（4）.将氯化镁富集起来（5）.C
（1）食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是蛋白质；
（2）目前从海水中提取食盐的方法主要为海水晒盐，粗盐中还含有泥沙等，属于混合物；
海水中本身就含有氯化镁，加入石灰乳和盐酸的作用是将氯化镁富集起来；
（4）A、可燃冰是不可再生能源，错误；
B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，产物不只有水，错误；
C、蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”，正确。
11.下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）当温度为________℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）将10g甲物质（不含结晶水）配成t4℃时的饱和溶液，需水的质量为_____________g。
（3）将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的一项是___________。
A.三种溶液仍然为饱和溶液
B.三种溶液中溶剂的质量大小关系为：
甲=乙<
丙
C.三种溶液溶质质量分数的大小关系为：
甲=乙>
D.甲、乙析出晶体（不含结晶水）的质量相等，丙无晶体析出
【答案】
（1）.t3
（2）.10（3）.C
（1）由溶解度曲线可知：
甲、乙的交点在t3℃，所以此时甲乙溶解度相等；
（2）t4℃时，甲的溶解度为100g，设需水的质量为x，则
，x=10g；
（3）将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的一项是：
A、三种溶液仍然为饱和溶液，错误，因为丙物质的溶解度随着温度的降低而增大，变为不饱和溶液，而甲和乙的溶解度随温度的降低而降低，仍为饱和溶液；
B、三种溶液中溶剂的质量大小关系为：
丙，错误，因t4℃时，溶解度：
甲>
乙>
丙，所以t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，甲和乙均有晶体析出，而并没有，且析出晶体的质量为甲>
乙，甲乙丙溶液中溶剂不变，所以三种溶液中溶剂的质量大小关系为：
甲<
乙<
丙；
C、t3℃时，三者的溶质质量为甲=乙>
丙，故三种溶液溶质质量分数的大小关系为：
丙，正确；
D、甲、乙析出晶体（不含结晶水）的质量甲>
乙，而不是相等，错误。
12.学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。
下图A一H均为初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，G是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液，F是铁锈的主要成分。
（“一”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；
图中部分反应物、反应条件、生成物已省略。
）
（1）反应①的化学方程式是________，该反应过程中_______（填“吸收”或“放出”）大量热。
（2）反应②所属基本反应类型是_______________反应。
【答案】
（1）.CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）.放出（3）.复分解
根据“A是大理石的主要成分”可知A是碳酸钙；
根据“G是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液”，可知G是氢氧化钙；
根据“F是铁锈的主要成分”，可知F是氧化铁；
碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，铁在潮湿的空气中会生锈，E为铁；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，氧化铁和酸反应生成盐和铁，故H为水。
带入检验，推断正确。
所以
（1）反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是：
CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应为放热反应；
（2）反应②为酸碱中和反应，所属基本反应类型是复分解反应。
13.根据下列装置图回答问题：
（1）写出图中标有①的仪器名称________________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用________（填装置序号），发生反应的化学方程式为__________
（3）因为氧气的密度比空气略大，所以可利用装置_________（填装置序号）收集。
【答案】
（1）.试管
（2）.B（3）.2H2O2
2H2O+O2↑（4）.E
（1）试管是常用的反应容器，故答案为：
试管；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用B，发生的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）因为氧气的密度比空气略大，所以还可以利用装置E收集。
14.某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】
猜想一：
CaCl2、Ca（OH）2和HC1；
猜想二：
CaCl2和Ca（OH）2；
猜想三：
CaCl2；
猜想四：
CaCl2和HCl。
同学们认为猜想一肯定不成立，原因是_________（写反应的化学方程式）；
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。
_________
猜想二不成立
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
__________
猜想三不成立，
猜想四成立
【实验反思】
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
【答案】
（1）.Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O
（2）.无明显颜色（3）.开始有气泡冒出，一段时间后有沉淀生成
氢氧化钙和盐酸不能共存，化学反应方程式为：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O，故猜想一肯定不成立；
【进行实验】无色酚酞遇酸的盐或者中性不变色，遇碱变成红色，滴入酚酞后溶液无明显现象，故猜想二不成立；
向所取溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠优先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应，碳酸钠和氯化钙反应会生成白色沉淀，故向所取溶液中逐滴加入碳酸钠溶液后显有气泡产生后产生白色沉淀，证明溶液中的溶质为氯化氢和氯化钙，故猜想三不成立，猜想四成立。
15.一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。
实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/g
20
剩余固体的质量
10
8.7
7.4
7.2
分析表中数据，完成下列问题：
（1）所取黄铜样品的质量为___________g；
（2）第4次实验结束后溶液的pH__________7（填“>
”、“=”或“<
”）；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为________________？
（要求有解答过程）
【答案】
（1）.11.3g
（2）.<
（3）.9.8%
（1）由表格中的数据可看出20g稀硫酸完全反应能反应掉金属锌的质量为：
10g-8.7g=1.3g，所取黄铜样品中锌的质量为1.3+1.3+1.3+0.2=4.1g，黄铜样品的质量为4.1g+7.2g=11.3g；
（2）实验操作结束后因部分稀硫酸未完全反应故反应后溶液中溶质为生成的硫酸锌和硫酸，故第4次实验结束后溶液的pH<
7；
（3）以第二次实验数据为例，设锌完全反应时所用的硫酸溶质质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
6598
10g-8.7gx
，
=1.96g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：
所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
二、中考化学推断题
2．A、B、C、D是初中化学常见的物质。
自然界中C转化为A为光合作用，B、C为所含元素相同的氧化物，D常用来实验室制取二氧化碳。
它们之间的转化关系如图所示（其中部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
（1）写出C的一种用途__________；
B转化为C，且生成物中有红色固体生成的化学方程式为__________。
（2）写出D通过分解反应转化为C的化学方程式__________。
【答案】用来灭火CO+CuO
Cu+CO2CaCO3
CaO+CO2↑
【分析】
由题干信息，自然界中C转化为A为光合作用，B、C为所含元素相同的氧化物，D常用来实验室制取二氧化碳。
推测C为二氧化碳，A为氧气，B为一氧化碳，D为碳酸钙。
代入推导正确。
【详解】
（1）物质C为二氧化碳，可以用来灭火；
B转化为C，且生成物中有红色固体生成说明一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应方程式为CO+CuO
Cu+CO2
（2）D为碳酸钙通过分解反应转化为二氧化碳的反应方程式为CaCO3
CaO+CO2↑
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
3．A～G
是七种初中常见的化学物质，其中
A、B、C、D、E
分别是五种不同类别（即单质、氧化物、酸、碱、盐）的物质，已知E在潮湿的空气中可以转化为G，D
和
F
由两种相同的元素组成（其中“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件已省略）。
（1）写出G的化学式：
____________。
（2）写出B→A
的化学方程式：
________________________________________________。
【答案】Fe2O3CaO+H2O=Ca（OH）2
因为E在潮湿的空气中可以转化为G，推测E为铁，G为氧化铁，进行推导，D可能为氯化亚铁，由于D
由两种相同的元素组成，所以F可能为氯化铁，C能经过反应生成D、F，C可能为稀盐酸，C、D、E分别为酸、盐、单质，所以A、B分别为氧化物和碱其中的一种，所以B为氧化物，A为碱。
酸和碱反应可以生成盐和水，所以B可能是水，A可能是氢氧化钙。
（1）由分析知，G的化学式为Fe2O3
（2）B→A
CaO+H2O=Ca（OH）2
4．A、B、C、D均含同一种元素，它们的转化关系如图。
A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%；
C常作干燥剂；
D属于碱。
（“→”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应条件、反应物及生成物已略去）请回答下列问题：
（1）A的一种用途是_____；
（2）B的化学式为_____；
（3）由C转化为D的化学方程式为_____；
（4）A、B之间的相互转化反应所属基本反应类型为_____。
【答案】补钙剂CaCl2CaO+H2O＝Ca（OH）2复分解反应
A、B、C、D均含同一种元素，A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，所以A是碳酸钙，C常作干燥剂，所以C是氧化钙，D属于碱，氧化钙会生成D，所以D是氢氧化钙，氧化钙生成的B可以和碳酸钙互相转化，所以B是氯化钙。
（1）A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，所以A是碳酸钙，故A的一种用途是补钙剂。
（2）氧化钙会生成D，所以D是氢氧化钙，氧化钙生成的B可以和碳酸钙互相转化，所以B是氯化钙，故B的化学式为
。
（3）由C转化为D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：
（4）A是碳酸钙，B是氯化钙，A、B之间的相互转化反应是碳酸钙和稀盐酸反应，所属基本反应类型为：
复分解反应。
A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，所以A是碳酸钙，C常作干燥剂，所以C是氧化钙。
5．现有五瓶失去标签的溶液A、B、C、D、E，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种，某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别。
第一步：
通过观察发现E溶液呈蓝色，其它溶液均为无色。
第二步：
取少量A、B、C、D溶液，分别滴加E溶液，现象为：
A溶液中出现白色沉淀，B溶液中出现蓝色沉淀，C和D溶液均无明显现象。
第三步：
取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失。
则：
（1）A溶液中溶质的化学式是_________。
（2）写出B和E反应的化学方程式：
_________，其基本反应类型是_________。
【答案】BaCl2CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4复分解反应
E溶液为蓝色，则E是硫酸铜；
硫酸铜与A混合产生白色沉淀，则A是氯化钡；
硫酸铜与B混合产生蓝色沉淀，则B是氢氧化钠；
氢氧化铜沉淀能溶于硫酸，加入C，沉淀消失，则C是硫酸，故D是氯化钠。
（1）A是氯化钡，故填：
BaCl2；
（2）B是氢氧化钠，E是硫酸铜，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应。
6．下图为某些物质间的转化关系。
A为常见化肥，E常作食品干燥剂，M只含3种元素。
部分反应条件和生成物已略去。
（1）化学式:
A______
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