科学八下第二章微粒的模型与符号单元测试题精选含答案9Word文档下载推荐.docx
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A．原子序数X＞YB．核外电子数X＝Z
C．Y和Z处于同一周期D．X和Z的电子层数相同
7．下列符号中，表示两个氢原子的是（ ）
A．2HB．2H2C．H2D．2H＋
8．由同种元素组成的物质一定不是（ ）
A．纯净物B．单质C．化合物D．混合物
9．下列符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可用来表示一个原子的是（ ）
A．HB．OC．HeD．CO
10．作为相对原子质量基准的1个碳 12原子的质量为1.993×
10－26kg，某种氢原子1个原子的质量为3.348×
10－27kg，则该氢原子的相对原子质量约为（ ）
A．1B．2C．3D．4
11．图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图（该容器的活塞可以上下自由移动）。
容器内的水被加热，液态水全部变成水蒸气后的微观示意图可表示为（）
A．
B．
C．
D．
12．有关分子热运动，下列说法正确的是
A．液体很难被压缩，说明分子间有引力
B．用手捏海绵，海绵的体积变小，说明分子间有间隙
C．雾霾天气大量极细微的尘粒悬浮在空中，说明分子在做无规则运动
D．在做墨水滴入水中的扩散实验中，我们看不到墨水的分子在运动
13．关于电解水实验的下列说法中正确的是
A．从现象上判断：
正极产生的是氢气
B．从变化上分类：
该变化属于物理变化
C．从宏观上分析：
水是由氢气和氧气组成的
D．从微观上分析：
水分子是由氢原子和氧原子构成的
14．同位素标记可以追踪有关反应中有关原子的去路，16O与18O是氧的二种同位素原子。
1939年，美国科学家鲁宾和卡门利用某种植物，采用同位素标记法进行了如下实验：
第一组：
H218O＋C16O2→某种植物→18O2，第二组：
H216O＋C18O2→某种植物→16O2。
关于该实验，有关叙述不正确的是（）
A．实验目的是为了研究光合作用制造的氧来自于水还是二氧化碳
B．第二组实验是没必要做的
C．16O与18O两种原子质子数相同，中子数不同，化学性质相同
D．为了得到科学结论，此实验应该在密闭的容器里进行，重复多次
15．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。
其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。
不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（）
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．电子绕原子核沿一定轨道运动
16．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒子判断,正确的是（）
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等
⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等。
A．①④⑤B．①③⑤C．①④D．①②③④
17．臭氧能够吸收紫外线保护地球上的生命,打雷放电时,空气中极少量的氧气会转化成臭氧,即发生反应:
3O2=2O3,下列有关说法正确的是（）
①O2和O3化学性质相同;
②该变化属于化学变化;
③相同质量的O2和O3分子数相同;
④相同质量的O2和O3具有相同的原子个数;
⑤O2与O3加在一起,属于混合物。
A．①②③B．②④⑤C．②③④⑤D．②③⑤
18．某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中正确的是（）
A．根据N2,可判断氮气是由2个氮原子构成的
B．2S2-可表示2个硫离子带2个单位负电荷
C．Mg2+可表示1个带2个单位正电荷的镁离子
D．根据NH3可判断出该物质中N、H元素的个数比为1︰3
19．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10g
CaCO3．则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知:
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑）
A．1：
1B．5：
4C．5：
3D．5：
2
20．由（NH4）2S、（NH4）2SO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%，则混合物中氧元素的质量分数为（）
A．16%B．32%C．64%D．无法确定
21．CO和X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则X是下列气体中的（ ）
A．CO2B．NO2C．N2O3D．SO2
22．实验测定某物质只含一种元素，则关于该物质下列说法中，正确的是（）
A．可能是单质或化合物
B．可能是纯净物或混合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
23．如图所示,“●”和“○”分别表示两种质子数不同的原子,其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（）
C．
24．下列物质的化学式对应正确的一组是（ ）
A．氢氧化钙Ca（OH）2B．硫酸SO4
C．硫酸铁FeSO4D．氢氧化钠Na（OH）
25．由X、Y两种元素组成的一种化合物中，已知X、Y两种元素的质量比为7：
12，X、Y两元素的相对原子质量之比为7：
8则该化合物的化学式为（ ）
A．X2YB．X2Y3C．X3Y2D．XY2
26．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子,核内有30个中子,则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别是（）
A．23
53
B．26
30
C．26
56
D．23
46
27．下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是（ ）
A．NH4Cl、HNO3B．P2O5、Ca3（PO4）2
C．MnO2、K2MnO4D．Cl2、NaCl
28．下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是（ ）
①表示氢元素②表示氢气③表示1个氢原子④表示1个氢分子
A．①②B．②③C．①③D．②④
29．次氯酸（HClO）具有杀菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合价表示正确的是（ ）
30．茶叶中含有茶氨酸（化学式为C7H14O3N2），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。
下列有关它的说法中，正确的是（ ）
A．茶氨酸由C、H、O、N四种原子直接组成B．茶氨酸的相对分子质量为174g
C．茶氨酸中碳、氮元素的质量比为7：
2D．茶氨酸中氧元素质量分数的计算式为
×
100%
31．如图为某有机物（C9H10O3）的分子模型,该有机物是一种高效食品防腐剂。
下列说法中,不正确的是（ ）
A．该有机物由3种元素组成
B．该有机物能减缓食品变质
C．该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3:
1
D．该有机物中含氧元素的质量分数最小
32．据日本《产经新闻》2016年6月8日报道，由日本理化学研究所团队发现并获得命名权的113号新元素，将命名为“Nihonium”，符号为“Nh”。
（如图所示）下列有关它的说法中正确的是（）
A．原子核内中子数为113
B．原子核内质子数为113
C．相对原子质量为286g
D．元素符号为NH
33．下列有关“2”的解释中,正确的是（）
A．“Zn2+”中的“2+”表示锌粒带两个单位的正电荷
B．2NO中的“2”表示两个一氧化氮分子
C．H2SO4中的“2”表示一个分子中含有两个氢元素
D．H2中的“2”表示氢气含有两个氢原子
34．有同学学习了物质的微观粒子构成后，对所学的知识进行总结，得出了如图的图示，你认为在1、2、3处的微粒分别是（）
A．分子、原子、原子核
B．分子、原子、质子
C．原子、原子核、分子
D．原子、分子、原子核
35．A、B两元素的相对原子质量之比为2：
1，仅有这两种元素组成的化合物里，A、B两元素的质量比为2：
3，期中B显-2价，则此化合物中A元素的化合价为（ ）
A．+2B．0C．+3D．+6
36．为了能及时发现煤气泄露,常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为C2H5SH）,下列有关乙硫醇的说法正确的是（）
A．乙硫醇中碳元素的质量分数最大B．乙硫醇中含有5个氢原子
C．乙硫醇的相对分子质量为62D．乙硫醇由四种元素组成
二、简答题
37．断血流滴丸含有木犀草素（化学式为C15H10Ox）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。
已知木犀草素的相对分子质量为286，请计算：
（1）x的值为________。
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为________（结果精确到0.1%）。
38．科学家研究确认，一些油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。
问：
（1）1个丙烯酰胺分子由__个原子构成；
（2）丙烯酰胺中碳、氢元素的质量比为__；
（3）丙烯酰胺中氮元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）；
__
（4）多少克尿素［CO（NH2）2］与21.3克丙烯酰胺的含氮量相当？
三、填空题
39．下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
（1）在物质甲的结构中，每个碳原子最多连有______个碳原子。
（2）根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途_________。
（3）图中物质丙的化学式为C60，已知硅的一种单质也有与物质丙相同的原子数和类似的结构，有科学家尝试把物质丙的一个分子放进硅的这种单质的一个分子中，反应形成一种新型分子，该分子的化学式为_________。
40．元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
第一周期
1H
2He
第二周期
3Li
4Be
5B
6C
①
8O
9F
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
（1）图中，①所示元素的名称是________，相对分子质量最小的氧化物的化学式为________。
（2）X2－与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是________，它处在元素周期表中第______周期。
（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是______________相同。
41．酒精（C2H5OH）是一种很好的可再生资源，它是由________种元素组成的，其一个分子中共有________个原子，其中碳、氢元素的质量比为________。
42．用研磨成粉末的雄黄（化学式As4S4,化学名称为四硫化四砷）泡制的白酒或黄酒称为雄黄酒,是我国传统节日−端午节的饮品,也是我国古代人们在夏季除害灭病的主要消毒药剂：
雄黄（化学式As4S4）,可用作颜料、还原剂和药物等；
雌黄（化学式As2S3），可用作颜料、还原剂和药物等;
砒霜（化学式As2O3）是一种剧毒物质，由于古代的生产技术落后，致使砒霜里混有少量的硫和硫化物。
当银与砒霜中所含的硫接触时，就可发生化学反应，使银的表面生成一层黑色的硫化银。
（1）雄黄和雌黄两种物质中,硫元素的含量较高的是_______（填化学式）.
（2）砒霜（化学式As2O3）的化学名称为_______.
（3）硫化银的化学式为_______.
43．某化合物的化学式为HnRO2，它的相对分子质量为m，则R元素的化合价是____________。
44．用相应的化学符号填空：
（1）m个镁离子________；
（2）2个氯气分子________；
（3）保持水化学性质的最小微粒_______；
（4）由地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的物质_____________。
（5）写出硫酸钠的化学式_____________；
（6）在氧气、二氧化碳、双氧水三种物质中都含有_______________。
45．已知“○”、“●”表示质子数不同的原子，下列表示的气体物质中，属于化合物的是________，
表示的气体物质中，属于混合物的是_________。
46．写出下列符号中数字的意义
①H2O中的“2”表示_________________________________________________；
②Al3+中的“3”表示__________________________________________________。
47．某硫酸亚铁晶体（FeSO4·
xH2O）的相对分子质量是170，则x=____________。
48．铀元素有
U、
U、三种同位素原子，它们的原子由于___________相同，化学性质完全相同，由于_____________不相同，其原子的质量不同。
49．俄罗斯方块你玩过吗？
如图是为你设计的化学俄罗斯方块，请根据实例写出下列“横线”中对应的化学符号或符号所表达的含义。
（1）_________
（2）_________（3）__________
50．
（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。
硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成（选填“阴”或“阳”）离子；
（2）如图为周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是。
A．原子序数：
Z＞Y
B．核外电子数：
X=Y
C．Y和Z处于同一周期
D．X表示氧元素
参考答案
1．C
2．C
3．B
4．B
5．B
6．C
7．A
8．C
9．C
10．B
11．A
12．D
13．D
14．B
15．A
16．A
17．B
18．C
19．C
20．B
21．D
22．B
23．B
24．A
25．B
26．C
27．B
28．C
29．A
30．D
31．D
32．B
33．B
34．A
35．D
36．C
37．662.9%
38．10个36:
5；
19.7%；
9克
39．
（1）4
（2）制作润滑剂。
（3）Si60C60
40．氮元素H2OS三最外层电子数
41．三94：
1
42．As2S3三氧化三砷Ag2S
43．+（4-n）
44．nMg2+2Cl2H2OAl2O3Na2SO4氧元素
45．BCD
46．1个水分子中含有2个氢原子一个铝离子带有3个单位的正电荷
47．1
48．最外层电子数中子数
49．2NH4＋2个二氧化硫分子
50．
（1）阴
（2）ACD（少选0.5分）
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