北京东城中考化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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13.0g
216mg
A．蛋白质B．糖类C．油脂D．无机盐
14．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．柠檬汁（2-3）B．酱油（4-5）C．西瓜汁（5-6）D．洗发水（8-9）
15．下列物质属于有机化合物的是
A．NaClB．NaOHC．HClD．CH4
我国冶炼金属的历史悠久、回答16-18问题。
16．远古时期火法炼铜的原料是孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3），组成Cu2（OH）2CO3的元素种类为
A．3种B．4种C．5种D．6种
17．块炼铁以炭和铁矿石为原料，反应之一为
，该反应中，化合价降低的元素是
A．铁元素B．碳元素C．氧元素D．铁元素和碳元素
18．冶炼钛（Ti）的反应之一为
，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。
钴元素在元素周期表中的信息如下图。
回答19-20问题。
19．下列有关钴元素的说法不正确的是
A．原子序数是27B．属于非金属元素
C．元素符号是CoD．相对原子质量为58.93
20．钴原子的核外电子数是
A．27B．32C．59D．86
用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。
20℃时，按下表数据配制溶液，回答21-23问题。
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/g
30
40
50
60
水的质量/g
100
（已知：
20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）
21．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：
2的是
A．①B．②C．③D．④
22．①中溶质的质量分数约为
A．23%B．30%C．35%D．43%
23．所得溶液中，属于饱和溶液的是
24．用下图装置可验证空气中O2的含量。
下列现象能表明O2含量的是
A．集气瓶中产生大量白烟B．红磷燃烧一段时间后熄灭
C．烧杯中的水倒吸进入集气瓶D．集气瓶中水面最终上升至1处
25．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是
实验装置
其他试剂
100s时O2的含量
干燥剂
21%
10滴水
15%
10滴水和1.0g食盐
8%
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
第二部分
26．从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
ANaHCO3的用途之一是______。
BNaHCO3的俗名是______。
27．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。
（2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是______（填序号）。
A．天然气B．氢气C．肼（N2H4）
（3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。
矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为______。
28．H2O2溶液常用作的消毒剂。
（1）H2O2溶液属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）H2O2不稳定，易分解。
H2O2分解的化学方程式为______。
（3）用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：
金属种类
不锈钢片
铝片
铜片
腐蚀速度（mg/h）
0.001
0.010
0.404
下列金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是______（填序号）。
A．不锈钢锅B．铝盆C．铜火锅
29．阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。
由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。
石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。
直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。
目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领城分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。
碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。
我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。
他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。
图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领城越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
（1）金刚石属于______（填序号）。
A．无定形碳B．过渡态碳C．晶形碳
（2）石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：
______
。
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①石墨是一种含铅的物质______。
②碳材料其有广阔的应用和发展前景______。
（5）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是______。
30．真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：
（1）石灰石的主要成分是______。
（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由______。
（3）装置中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。
31．高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如下：
（1）甲酸中碳元素和氧元素的质量比为______。
（2）反应塔中甲酸分解的微现示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示____。
（3）反应塔中发生副反应产生微量CO2。
洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气，并除去CO2，NaOH与CO2反应的化学方程式为______。
32．根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）加热KMnO4制取O2的化学方程式为______。
（3）收集O2的装置是______（填序号）。
（4）将带火星的木条放在瓶口，若观察到______，说明瓶中已充满O2。
33．用下图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质。
（1）实验1，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是______。
（2）实验2，反应的化学方程式为______。
34．下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
（1）三步操作的正确顺序是______（填序号）。
（2）B中，用璃棒不断搅拌的目的是______。
35．用下图装置研究酸、碱的性质。
（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；
再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______。
36．用下图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：
白磷的着火点为40℃。
（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是______。
（2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是______。
37．用如图实验验证CO2的性质。
（1）实验室制取CO2的化学方程式为______。
（2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是______。
（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是______。
38．硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。
小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
（查阅资料）硬水含较多可溶性钙、镁化合物；
软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。
Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
（进行实验）向蒸馏水中加入CaCl2和MnO2的混合溶液，配制两种不问硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别
第1组
第2组
第3组
实验操作
实验序号
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
混合溶液用量/滴
1
x
2
肥皂水用量/滴
5
10
20
产生泡沫量
少
多
很多
无
（解释与结论）
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是______。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为______。
（3）第2组实验的目的是______。
（4）由上述三组实验得到的结论是______。
Ⅱ、比较不同水样的硬度
（进行实验）用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
水样
市售纯净水
煮沸后的自来水
6
自来水
9
湖水
14
（5）硬度最大的水样是______。
（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有______。
（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为______。
39．《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。
在锌的冶炼方法中，主要反应之一为
若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。
参考答案：
1．A
【解】
空气的成分及各成分的体积分数分别是：
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
故选：
A。
2．D
铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，故选：
D。
3．D
A、二氧化碳与水反应生成碳酸，不会产生白色沉淀，此选项错误；
B、二氧化碳是酸性气体，不会和稀硫酸发生反应，此选项错误；
C、食盐水是氯化钠的水溶液，二氧化碳不与氯化钠发生反应，此选项错误；
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，此选项正确。
故选D。
4．C
含氮元素的化肥属于氮肥，KCl、K2CO3、Ca3（PO4）2不含氮元素，不属于氮肥，NH4Cl含氮元素，属于氮肥，故选：
C。
5．B
A、氧气由一种元素组成，不属于氧化物，A错误。
B、氧化钙由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，B正确。
C、硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，C错误。
D、高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，D错误。
B。
6．C
烧杯、试管、燃烧匙都是反应仪器都可以加热，量筒是专用于量取液体体积的仪器，不能加热，故选：
7．D
A、氢氧化钙中没有氢分子，故A不符合题意；
B、碳酸中没有氢分子，故B不符合题意；
C、过氧化氢中没有氢分子，故C不符合题意；
D、氢气是由氢气分子构成的，故D符合题意；
8．A
A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除锈，此选项正确；
B、涂抹食用油可以在金属表面形成一层膜以达到防锈目的，食用油能防锈，但不能用于除铁锈，此选项错误；
C、NaOH溶液不能与氧化铁反应，不能用来除锈，此选项错误；
D、食盐水是氯化钠溶液，因氧化铁不与食盐水反应，则不能除去铁锈，此选项错误。
故选A。
9．B
A、电解水正氧负氢，氢二氧一，试管1气体多中得到H2，A正确。
B、水由水分子构成，B错误。
C、电解水生成氢气和氧气，一变多，发生分解反应，C正确。
D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，D正确。
10．A
A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故A正确；
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，故B错误；
C、锌影响人的生长和发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；
D、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，它使骨胳和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故D错误。
11．B
图示标志表示禁止燃放鞭炮，故选：
12．C
物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，都属于物理性质。
A、难溶于水是物质的溶解性，属于物理性质，不符合题意；
B、无色气体是物质的颜色，属于物理性质，不符合题意；
C、能燃烧是物质的可燃性，属于化学性质，符合题意；
D、熔点低是物质的熔点，属于物理性质，符合题意。
故选C。
13．C
果仁中含量最高的是脂肪，脂肪属于油脂这一类营养物质，因此选C。
14．D
【分析】
当溶液的pH等于7时，呈中性；
当溶液的pH大于7时，呈碱性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性。
A、柠檬汁的pH为2-3，pH＜7，呈酸性；
B、酱油的pH为4-5，pH＜7，呈酸性；
C、西瓜汁的pH为5-6，pH＜7，呈酸性；
D、洗发水的pH为8-9，pH＞7，呈碱性。
15．D
有机物是指含碳元素的化合物，但CO、CO2、Na2CO3等含碳元素，它们的性质和无机物相似，我们把它们归为无机物。
选项中只有CH4中含有碳元素，故选D。
16．B
组成Cu2（OH）2CO3的元素Cu、O、H、C四种元素，故选B。
17．A
在
反应中，铁元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低；
碳元素的化合价由+2变为+4价，化合价升高，故选A。
18．C
该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选C。
19．B
A、周期表小方格左上方数字表示原子序数，A正确。
B、钴带“钅”属于金属元素，B错误。
C、周期表小方格右上方表示元素符号，C正确。
D、小方格下方数字表示相对原子质量，D正确。
20．A
原子中，原子序数=核外电子数，故选：
21．C
20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，100g水中加入50g氯化镁全部溶解，溶质与溶剂的质量比为50g：
100g=1：
2，故选：
22．A
20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，100g水中加入30g氯化镁全部溶解，此时溶质质量分数
，故选：
23．D
20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，100g水中加入60g氯化镁，氯化镁部分溶解，此时溶液是饱和溶液，故选：
24．D
红磷燃烧集气瓶中产生大量白烟，红磷燃烧一段时间后熄灭，待冷却到室温后，烧杯中的水倒吸进入集气瓶，集气瓶中水面最终上升至1处，说明空气中氧气体积约占五分之一，能表明O2含量的是，集气瓶中水面最终上升至1处，故选：
25．D
A、铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，A正确。
B、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，B正确。
C、③加食盐后铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，C正确。
D、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，D错误。
26．治疗胃酸过多小苏打
碳酸氢钠俗称小苏打，和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，可用于治疗胃酸，故填：
治疗胃酸过多；
小苏打。
27．石油BCMgO+CO2=MgCO3
（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：
石油。
（2）A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意。
B、氢气燃烧生成水，不会产生二氧化碳，符合题意。
C、肼不含碳元素，燃烧不会产生二氧化碳，符合题意。
BC。
（3）氧化镁和二氧化碳生成碳酸镁，故填：
MgO+CO2=MgCO3。
28．混合物
C
（1）H2O2溶液是过氧化氢和水两种物质组成的，属于混合物；
故填：
混合物。
（2）H2O2不稳定，易分解，在常温下分解生成水和氧气，其化学方程式为：
（3）根据表格中给出的数据，H2O2溶液对不锈钢片腐蚀的速度最慢，对铝片腐蚀的速度适中，对铜片腐蚀的速度最快，故铜火锅用H2O2溶液液浸泡消毒时，最易被腐蚀；
29．C225工业应用错对温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好
（1）由图1可知，金刚石属于晶形碳，故选：
（2）根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，将化学方程式配平，化学方程式为
，故填：
2；
5。
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用，故填：
工业应用。
（4）①石墨是一种单质，故填：
错误。
②由材料可知，碳材料其有广阔的应用和发展前景，故填：
对。
（5）对比图3中三条曲线，温度越低，压强越大选择性值，气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，得到的实验结论是温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，故填：
温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
30．碳酸钙反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素物理
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；
（2）根据质量守恒，元素不可能凭空产生，也不能凭空消失，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，所以固体X中一定有氧元素和铝元素；
（3）Ⅲ中发生的是结晶过程，属于物理变化。
31．3:
8
（1）根据甲酸的化学式HCOOH可知，甲酸中碳元素和氧元素的质量比为：
3:
8。
（2）甲酸中含有碳、氢、氧三种元素，甲酸分解的一种产物是一氧化碳，则另一种产物中含有氢元素，则另一种产物是水，其微粒图示为：
。
（3）NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：
32．酒精灯
B木条复燃
（1）根据图示，仪器a的名称是：
酒精灯。
（2）KMnO4在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
（3）因为氧气的密度比空气略大，所以可使用向上排空气法收集，故题中可以收集O2的装置是：
（4）氧气能使带火星的木条复燃，因此将带火星的木条放在瓶口，若观察到木条复燃，说明瓶中已充满O2。
33．导热性Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（1）蜡片熔化，说明铁具有的性质是导热性，故填：
导热性。
（2）铁片和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，故填：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
34．ACB防止局部温度过高液体飞溅
（1）难溶性杂质去除分三步溶解、过滤、蒸发，故填：
ACB。
（2）蒸发时玻璃棒搅拌的目的防止局部温度过高液体飞溅，故填：
防止局部温度过高液体飞溅。
35．澄清石灰水变浑浊2NaOH+HCl=NaCl+H2O
（1）氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为澄清石灰水变浑浊，故填：
澄清石灰水变浑浊。
（2）酚酞遇碱变红，向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是2；
再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：
NaOH+HCl=NaCl+H2O。
36．①中白磷不燃烧，②中的白磷燃烧水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点
（1）①中热水的温度为80℃，达到白磷的着火点，由于没有氧气，白磷不燃绕，而②中热水的温度也为80℃，通入氧气，白磷燃绕，说明可燃物燃烧需要氧气。
①中白磷不燃烧，②中的白磷燃烧。
（2）①中的纸片是裹在空试管外，在加热的过程中，纸片吸收热量很快达到纸片的着火点；
②中的纸片包裹的试管中有水，在加热的过程中，水吸收了部分的热量，使纸片的温度达不到着火点，所以①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧。
水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点。
37．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验
（1）实验室用石灰石（或大理石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（2）观察到蜡烛熄灭说明二氧化碳不支持燃烧，短蜡烛先熄灭，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是二氧化碳密度比空气大，故填：
二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
（3）纸花变红可能是二氧化碳导致的，也可能是二氧化碳与水反应生成的物质导致的，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是：
没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对比试验。
38．产生泡沫多少1第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多湖水煮沸另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水
（1）对比②和⑧可知，加入相同量肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是产生泡沫多少，故填：
产生泡沫多少。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，混合溶液用量应相同，⑤中x应为1，故填：
1。
（3）第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系，
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