全国高考化学考试大纲题型示例hyf文档格式.docx
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△H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________________。
（2）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是________________。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_________kg；
与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____________________________________。
【例7】
T13）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
【例8】
（2008年广东高考题·
T21）某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：
将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；
取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明由
。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：
3mol/LH2SO4、3％H2O2、6mol/LHNO3、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/LKI、20％KSCN、蒸馏水。
提出合理假设假设1：
；
假设2：
假设3：
。
②设计实验方案证明你的假设。
③实验过程：
根据②的实验方案，进行实验。
请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…
题型示例
例1（新增）（2014年新课标Ⅰ理综题·
T8）化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）
现象或事实
解释
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
例2（新增）（2016年新课标Ⅰ理综题·
T9）下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.
有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
例3（2016年新课标Ⅱ理综题·
T12）（新增）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
1取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：
再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）
A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
例4（2013年全国大纲卷·
T12）右图表示溶液中c（H＋）和
c（OH－）的关系，下列判断错误的是（）
A.两条曲线间任意点均有c（H＋）×
c（OH－）＝Kw
B.M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH）
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
例5（新增）（2010年新课标Ⅰ理综题·
T10）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/S
TiO2/S﹡（激发态）
TiO2/S﹡
TiO2/S+＋e－
I3－＋2e－
3I－
2TiO2/S+＋3I－
2TiO2/S＋I3－
下列关于该电池叙述错误的是（）
A．电池工作时，
离子在镀铂导电玻璃电极上放电
B．电池工作时，是将太阳能转化为电能
C．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
D．电池中镀铂导电玻璃为正极
例6（新增）（2016年新课标Ⅰ理综题·
T8）设
为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）
A．14
乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
B．1
与4
反应生成的
分子数为
C．1
溶于过量硝酸，电子转移数为
D．标准状况下，
含有的共价键数为
例7（新增）（2016年新课标
理综题·
T12）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
A．简单离子半径：
W<
ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：
YD．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y>
Z
例8（新增）（2015年新课标Ⅱ理综题·
T13）用右图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）
①中物质
②中物质
预测②中的现象
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
例9（2012年海南高考化学卷·
T17）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
密度／g·
cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
一l30
9
-1l6
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；
（填正确选项前的字母）
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；
（填正确选项前的字母）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；
但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。
例10（新增）（2015年全国理综I卷·
T26）草酸（乙二酸H2C2O4）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×
10－2，K2=5.4×
10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______________。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______________。
例11（2015年全国新课标Ⅰ·
T28）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中C（I－）/C（Cl－）为：
_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×
10-10，Ksp（AgI）=8.5×
10-17。
（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的ΔH=+11kJ·
mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
20
40
60
80
120
x（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0.60
0.73
0.773
0.780
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
_______________。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正·
x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆·
x（H2）·
x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）。
若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x（HI）和v逆~x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________（填字母）。
例12（2014年全国新课标Ⅰ·
T28）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式。
（2）已知：
甲醇脱水反应2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23.9kJ·
mol－1
甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29.1kJ·
乙醇异构化反应C2H5OH（g）＝CH3OCH3（g））△H3＝＋50.7kJ·
则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的
△H＝kJ·
mol－1。
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中
︰
=1︰1）。
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×
物质的量分数）。
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为，理由是。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：
磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，
=0.6︰1。
乙烯的转化率为5℅，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、。
例13（新增）甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H3
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
H-H
C-O
C
O
H-O
C-H
E/（kJ.mol-1）
436
343
1076
465
413
由此计算△H1=kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。
（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。
图2中的压强由大到小为，其判断理由是。
例14（新增）（2015年新课标Ⅱ·
T26）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物
，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：
溶解度/（g/100g水）
温度/℃
化合物
100
NH4Cl
29．3
37．2
45．8
55．3
65．6
77．3
ZnCl2
395
452
488
541
614
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10-17
10-39
回答
下列问题：
（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zng。
（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：
加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为，加碱调节pH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×
10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。
继续加碱调节pH为，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。
若上述过程不加双氧水的后果是，原因是。
例15（2014年全国新课标Ⅰ·
T27）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①（H3PO2）中，P元素的化合价为。
②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为：
（填化学式）。
③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（3）（H3PO2）的工业制法是：
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式。
（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式。
②分析产品室可得到H3PO2的原因。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。
例16（2007年海南高考题·
T17）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属
质量/g
C（H2SO4）
/mol·
L-1
V（H2SO4）
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
0.10
丝
0.5
50
34
500
2
粉末
35
3
0.7
36
250
4
0.8
200
5
25
6
1.0
125
7
8
1.1
44
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
。
例17（2013年全国新课标Ⅰ·
T27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；
可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，但缺点是。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式
。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。
例18（新增）（2016年全国新课标Ⅰ·
T28）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成NaClO2的化学方程式。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为__________、__________。
“电解”中阴极反应的主要产物是。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为。
（计算结果保留两位小数）。
例19（2015年全国新课标Ⅰ·
T37）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。
在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。
（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
1在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
2在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环
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