初中化学必背考点.docx

初中化学必背考点.docx

《初中化学必背考点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学必背考点.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

初中化学必背考点

初中化学——备考清单

一、常见物质的主要物理性质

1、固体物质的颜色

①黑色固体：

CuO、C（木炭）、Fe3O4、Fe（铁粉）、MnO2；

②红色固体：

Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）；

③白色固体：

白磷、无水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、NaOH、NaCl、Na2CO3；

④蓝色固体：

CuSO4·5H2O；

⑤淡黄色固体：

S

⑥紫黑色固体：

KMnO4；

2、溶液的颜色

①浅绿色溶液：

含有Fe2+的溶液，如FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2溶液；

②黄色溶液：

含有Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液；

③蓝色溶液：

含有Cu2+的溶液，如CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2溶液；

④紫色溶液：

KMnO4、紫色石蕊溶液；

3、八种常见沉淀的颜色

①蓝色沉淀：

Cu（OH）2；

②红褐色沉淀：

Fe（OH）3；

③白色沉淀：

BaCO3、AgCl、BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3；

4、火焰的颜色

①淡蓝色火焰：

H2、S、CH4（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）；

②蓝紫色火焰：

S（在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰）；

③蓝色火焰：

CO在空气中的燃烧发出蓝色火焰；

5、有刺激性气味的气体：

HCl、SO2、NH3；

二、重要物质的俗称

化学式

名称

俗称

化学式

名称

俗称

CaO

氧化钙

生石灰

NaHCO3

碳酸氢钠

小苏打

Ca（OH）2

氢氧化钙

熟石灰、消石灰

CuSO4·5H2O

五水硫酸铜

胆矾、蓝矾

NaOH

氢氧化钠

烧碱、火碱、苛性碱

C2H5OH

乙醇

酒精

Na2CO3

碳酸钠

纯碱、苏打

CH3COOH

乙酸

醋酸

三、物质的构成（微观）和组成（宏观）

1、构成物质的三种基本微粒：

分子、原子、离子；

①分子：

常见的气体单质、非金属氧化物是由分子构成的，如氧气是由氧分子构成；水是由水分子构成；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

②原子：

常见的金属、固态非金属单质、稀有气体单质由原子构成，如铁是由铁原子构成，木炭是由碳原子构成，氦气是由氦原子构成。

原子是化学变化中的最小微粒。

在化学变化中分子可分，原子不可分。

③离子：

离子化合物（常见的酸、碱、盐）是由离子构成的，如NaCl是由氯离子和钠离子构成的，H2SO4是由氢离子和硫酸根离子构成的，NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的。

2、物质的组成

物质都是由我们熟知的一百多种元素组成的。

如水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，元素只讲种类，不讲个数，没有数量关系；原子既讲种类，又讲个数，有数量关系。

①单质：

由一种元素组成的纯净物，如Fe、O2；等

②化合物：

由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如NaOH、CO2、Fe2O3、H2SO4等

③氧化物：

由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如H2O、CO2、CO等

④碱：

由金属离子和OH-构成的化合物，如NaOH、Ca（OH）2、KOH、Ba（OH）2等

⑤酸：

由H+和酸根离子构成的化合物，如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4等

⑥盐：

由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，如NaCl、NH4NO3、BaSO4、Na2CO3、NaHCO3等

四、化学符号周围的数字的含义

1、化学符号前面的数字表示粒子的数目，如2H中的“2”表示两个氢原子；4H2O中的“4”表示四个水分子；3Fe3+中的“3”表示三个铁离子。

2、化学符号右下角的数字表示某粒子中的原子个数或原子团的个数，如P2O5中的“2”表示每个五氧化二磷分子中含有两个磷原子，Fe2（SO4）3中的“3”表示每个硫酸铁分子中含有三个硫酸根原子团。

+3

Al

3、化学符号右上角的数字表示每个离子的带电荷数，如Fe3+中的“3”表示每个（一个）铁离子带有三个单位的正电荷。

4CO32-中的“2”表示每个碳酸根离子带两个单位的的负电荷。

-2

Fe2O3

4、元素符号正上方的数字表示该元素或原子团的化合价，如中的“+3”表示正三价的铝元素，中的“-2”表示氧化铁中氧元素的化合价为负二价。

五、重要的基础知识

1、决定元素种类的是质子数（即核电荷数）

2、元素的化学性质（元素的分类、元素的化合价）主要决定于原子的最外层电子数。

3、在原子中：

质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。

4、原子的结构示意图可以表示①圆圈及圈内数字表示原子核和核内质子数②弧线表示电

子层③弧线中间的数字表示各层中的电子数，如某原子的结构示意图为该原子

中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，一共有3个电子层，最外层有2个电子，该原子在化学变化中容易失去2个电子，称为阳离子。

5、相对原子质量≈质子数+中子数。

6、在化学反应前后，一定不变的是原子的种类、原子的质量、原子的数目；元素的种类、元素的质量；反应前后物质的总质量；肯定变化的是分子的种类和物质的种类；可能变化的是分子的数目。

7、化学反应的四大基本类型是：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

8、化学之最

①化学元素：

地壳中含量居前四位的元素是：

O、Si、Al、Fe；相对原子质量最小的元素是：

H元素；组成物质种类最多的元素是：

C元素；空气中含量最多的元素是：

N元素；人体中含量最多的元素是：

O元素；人体中含量最多的金属元素是：

Ca元素；

②常见物质：

空气中含量最多的物质是：

N2氮气，体积分数占78%；其次是：

O2氧气体积分数占21%。

相同条件下，密度（相对分子质量最小）的气体是：

H2氢气；未来最理想的燃料是：

H2氢气。

天然存在最硬的物质是：

金刚石（C）；（石墨是最软的矿物之一）。

最简单的有机物是：

CH4甲烷。

相对分子质量最小的氧化物是：

H2O水。

9、最早得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是：

法国化学家拉瓦锡。

10、污染空气的有害气体是：

SO2、CO、NO2。

等

11、氧气是一种无色无味的气体，密度大于空气，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

12、二氧化碳是一种无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，一般情况下不燃烧也不支持燃烧，是导致温室效应的主要气体。

13、氢气是一种无色无味的气体，密度小于空气，极难溶于水，氢气在空气中燃烧的产物是水，所以氢气是最理想的高能燃料。

14、将金属制成合金，会使熔沸点降低、硬度和强度增大、耐腐蚀性能增强。

15、金属活动相顺序：

16、用墨书写的字画经久不褪色，是由于碳在常温下具有稳定性。

17、煤气中毒实际上是CO（一氧化碳）中毒。

18、常见的具有还原性和可燃性的物质是：

CO、H2、C，其中属于单质的是：

H2、C，属于化合物的是CO。

19、人体的六大营养素是：

水、无机盐、维生素、油脂、糖类、蛋白质，其中蛋白质、油脂、糖类提供能量。

20、用工业酒精（含甲醇）勾兑的假酒有毒，可能造成失明、甚至死亡。

21、蛋白质遇到强酸、强碱、甲醛、重金属盐、高温、紫外线结构会被破坏，失去生理活性。

22、材料分为：

金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料，三大合成材料是：

塑料、合成纤维、合成橡胶；三大天然高分子材料是：

棉花、羊毛、蚕丝。

23、燃烧的三个条件（都必须同时满足）可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的最低温度（即着火点）。

24、灭火的方法：

（三者只要满足一个就可以）：

清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝空气或氧气、降低温度到着火点以下。

25、浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸据哟吸水性，浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。

但二者的质量分数都会减少。

氢氧化钠（NaOH）敞口放置质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，同时会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。

26、用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）粉刷墙壁，墙壁逐渐变硬是由于氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

27、在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用于金属除锈的是稀硫酸；可用于改良土壤酸性的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用于人工降雨的是干冰。

28、溶液是均一、稳定的混合物，溶液中各个部分的性质一样，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。

29、固体物质的溶解度是指：

在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

注意概念中的四个要素：

①一定温度、②100克溶剂、③饱和状态、④单位为“克”。

30、影响固体物质的溶解度的因素主要是温度，影响气体物质的溶解度的因素主要是温度和压强。

31、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换方法：

①对于大多数固体物质来说：

饱和溶液可以通过：

增加溶剂、升高温度变成不饱和溶液；不饱和溶液可以通过：

增加溶质、降低温度、蒸发溶剂变成饱和溶液。

②对于少数固体物质（如熟石灰）：

饱和溶液可以通过：

增加溶剂、降低温度变成不饱和溶液；不饱和溶液可以通过：

增加溶质、升高温度、蒸发溶剂变成饱和溶液。

六、容易出错的判断：

1、凡是生成盐和水的反应都是中和反应。

（错误）

理由是：

金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱，反应都可以生成盐和水。

2、盐中都含有金属元素。

（错误）

理由是：

铵盐（如NH4NO3、NH4Cl等）不含金属离子。

3、饱和溶液降温一定会析出晶体（错误）

理由是：

氢氧化钙的饱和溶液降温不会析出晶体。

4、饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大（错误）

理由是：

只有在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液的浓度才一定会大于不饱和溶液。

5、含有碳元素的化合物一定是有机物（错误）

理由是：

有机物含有碳元素，如乙醇、蔗糖、甲烷、醋酸、淀粉、蛋白质等；但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙、碳酸盐等。

6、含有氧元素的化合物就是氧化物（错误）

理由是：

氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如H2O，但是含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4不是氧化物，只是含氧化合物。

7、有单质和化合物生成的反应都是置换反应（错误）

理由是：

置换反应要求反应物也必须是单质和化合物，仅仅生成物是单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如：

3CO+Fe2O32Fe+3CO2，不是置换反应。

8、质子数相同的微粒一定属于同种元素（错误）

理由是：

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，当微粒为分子或离子是则不具备上述关系，如NH4+和Na+都含有11个质子，质子数相同，但是它们不是同一种元素。

9、最外层电子数为2的原子一定容易失去电子，化学性质比较活泼（错误）

理由是：

He的最外层电子数为2，但是它是稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。

10、原子核内一定含有中子（错误）

理由是：

氢原子核内没有中子。

11、同种元素组成的物质一定单质（错误）

理由是：

金刚石和石墨都是碳元素组成的，但是它们形成的物质是混合物，故同种元素组成的物质可以是单质、也可以是混合物，但不可能是化合物。

12、能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液（错误）

理由是：

能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，但是显碱性的溶液可以是碱溶液，也有可能是盐溶液，如Na2CO3是盐，但是显碱性。

13、最外层为8个电子的结构都是稀有气体（错误）

理由是：

稀有气体的最外层电子是8个电子（除He以外），但是最外层电子数为8个电子的还包括离子，如Mg2+、Cl-的最外层电子数都是8。

七、化学实验常见知识点

1、可以直接加热的仪器：

试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、石棉网；不能直接但是可以间接加热（要垫石棉网）的仪器：

烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：

量筒、集气瓶、水槽等。

2、收集气体常用集气瓶；量取一定体积的液体用量筒；溶解较多固体时用烧杯；取用粉末状固体药品时一般用药匙；取用块状药品时用镊子；加热时常用酒精灯。

3、酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，温度最高的是外焰。

4、称量药品：

①托盘天平精确到0.1克；②称量干燥的药品时，在天平两盘各放一张等质量的纸；③称量易潮解的、有腐蚀性的药品放入小烧杯或表面皿中称量，

5、量取液体：

量筒放平，视线与凹液面的最低处保持水平，仰视时，量出的体积偏大（示数偏小），俯视时，量出的体积偏小（示数偏大）

6、用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空于试管正上方，不能伸入试管内、也不能接触试管口和壁。

7、检验氢气纯度的方法：

收集一试管气体，用拇指堵住管口，靠近火源，松开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯净；若听到“噗噗”的声音，表明氢气是纯净的。

8、氧气可以用向上排空法和排水法收集收集（因为氧气的密度大于空气、氧气不易溶解于水）；氢气可以用向下排空法和排水法收集（因为氢气的密度小于空气、氢气难溶解于水）；二氧化碳只能用向上排空法收集（因为二氧化碳密度大于空气且能溶于水）。

9、氧气的验满方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已满；二氧化碳验满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则气体已满；但是检验氧气的方法是将带火星的小木条伸入集气瓶中，木条复燃，该气体是氧气；检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳。

10、用如图装置除去气体中的杂质，瓶内装除去杂质的试剂，气体应从A端进B端出。

若利用该装置采用排水法收集气体，瓶内装满水后，B端进气A端出水；若采用向上排空法收集气体（密度大于空气的）气体从A端进；（密度比空气小的）气体从B端进。

11、不能用浓硫酸干燥的气体是NH3；不能用氢氧化钠干燥的气体是CO2、SO2、HCl、SO3。

12、测定溶液的PH：

先取PH试纸放在玻片上，取出少量待测夜，用玻璃棒蘸取待测夜滴到PH试纸上，然后将变色后的试纸颜色和标准比色卡对照，读出PH值。

注意使用PH试纸时，不能先用蒸馏水润湿。

13、粗盐提纯的步骤及玻璃棒的作用：

溶解——搅拌，加速溶解、过滤——引流液体、蒸发——搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热液滴飞溅。

八、初中化学实验中的“先”与“后”

1、加热：

使用酒精灯给装有药品的试管加热时，先预热、然后集中加热。

2、制取气体：

制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后再装药品。

3、固体和液体的混合：

固体和液体相互混合时，先加入固体，然后再加入液体，即“先固后液”

4、试验可燃性气体：

在试验氢气等可燃性气体时，先检验气体纯度，然后再试验其可燃性等性质。

5、氧化还原反应：

用还原性气体（如CO、H2）还原金属氧化物时，一般需要加热。

实验时，要先通一段时间的气体，然后再加热，目的是排尽装置中的空气，防止加热混合气体发生爆炸；实验完毕后，要继续通入气体，移去酒精灯后直到装置冷却，再撤去通气管，防止被还原出的金属再次被氧化。

6、稀释浓硫酸：

稀释浓硫酸时先在烧杯中加入蒸馏水，然后沿器壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

7、除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：

除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时应把混合气体先通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（除去二氧化碳），然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气），故气体除杂时，应该最后除去水蒸气。

8、检验混合气体中是否存在二氧化碳和水蒸气：

检验混合气体中是否存在二氧化碳和水蒸气时应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管（检验水蒸气），然后再通过盛有澄清石灰水的洗气瓶（检验二氧化碳），即检验气体成分时，应该先检验水蒸气。

9、金属和盐溶液的置换反应：

混合盐溶液和一种金属发生置换反应的顺序是“先远后近”，金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远后近”。

即金属的性质差距远的两者之间先反应。

九、物质的检验

1、酸（H+）的检验：

方法一：

将紫色石蕊溶液滴入盛有少量待测夜的试管中，振荡，如果紫色石蕊溶液变红，则说明有H+的存在（酸可以使紫色石蕊溶液变红）。

方法二：

用干燥洁净的玻璃棒蘸取未知溶液滴在PH试纸上，然后把变色的试纸颜色和标准比色卡对照，便可以知道溶液的PH值，如果PH＜7，则说明有H+的存在。

2、碱（OH-）的检验：

方法一：

将紫色石蕊溶液滴入盛有少量待测夜的试管中，振荡，如果紫色石蕊溶液变蓝，则说明有OH-的存在（碱酸可以使紫色石蕊溶液变蓝）。

方法二：

将无色酚酞溶液滴入盛有少量待测夜的试管中，振荡，如果无色酚酞溶液变红，则说明有OH-的存在（碱可以使无色酚酞溶液变红）。

方法三：

用干燥洁净的玻璃棒蘸取未知溶液滴在PH试纸上，然后把变色的试纸颜色和标准比色卡对照，便可以知道溶液的PH值，如果PH＞7，则说明有OH-的存在。

3、银盐（Ag+）的检验：

将少量盐酸或可溶性的盐酸盐溶液加入盛有少量待测夜的试管中，振荡，如果产生白色沉淀，再加入少量稀硝酸，沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

4、盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验：

将少量的AgNO3溶液加入盛有少量待测夜的试管中，振荡，如果产生白色沉淀，再加入少量稀硝酸，沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

5、硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验：

将少量的Ba（NO3）2溶液加入盛有少量待测夜的试管中，振荡，如果产生白色沉淀，再加入少量稀硝酸，沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

注意：

SO42-和Cl-同时存在时，若要检验，则必须先用过量的Ba（NO3）2溶液检验并除去SO42-，然后再用AgNO3溶液检验Cl-.

6、CO32-或HCO3-的检验：

将少量的盐酸加入盛有少量待测液的试管中，如果有无色无味气体放出，将此气体通入盛有澄清石灰水的试管中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明原溶液中存在CO32-或HCO3-。

7、铵盐或（NH4+）的检验：

将待测物与浓的氢氧化钠溶液混合共热若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原待测液中存在NH4+。

十、除杂、提纯原则——选择除杂试剂的原则是不增、不减、易分离

1、物理方法：

①过滤法：

固体与液体混合物的分离；可溶性固体和不溶性固体的分离。

如分离KCl和MnO2的混合物。

②蒸馏法：

利用物质的沸点不同来分离互溶混合物，如工业上制取氧气。

③结晶法：

根据混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同，可采用结晶法除杂，如分离NaCl和KNO3的混合物。

④磁铁法：

利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其它不被磁铁吸引的杂质中分离出来或从不被磁铁吸引的物质中把铁杂质除去。

2、化学方法：

①吸收法：

如CO中混有CO2，可用NaOH溶液等碱性溶液吸收。

②沉淀法：

如KCl中混有MgCl2可加入适量的KOH溶液，再过滤，然后蒸发结晶。

③溶解法：

如Cu中混有CuO，可加入过量的稀盐酸，再过滤。

④转换法：

如Cu中混有Zn，可加入过量的CuSO4溶液，再过滤。

⑤化气法：

如NaCl中混有Na2CO3，可加入足量的稀盐酸，在蒸发结晶。

⑥加热法：

如CaO中混有CaCO3，可以高温煅烧。

十一、重要的反应及现象

1、氧气的性质：

（1）单质和氧气的反应（化合反应）

①2Mg＋O22MgO（发出耀眼的白光，放热，生成白色固体）

②3Fe＋2O2Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）

③2Cu＋O22CuO④4Al＋3O22Al2O3

⑤2H2＋O22H2O（产生淡蓝色火焰）

⑥4P＋5O22P2O5（产生大量白烟）

⑦S＋O2SO2（硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体）

⑧C＋O2（充分燃烧）CO2（发出白光）⑨2C＋O2（不充分燃烧）2CO

（2）化合物和氧气的反应

⑩2CO＋O22CO2（产生蓝色火焰）

⑪CH4＋O2CO2＋2H2O（产生蓝色的火焰）

⑫C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O

（3）氧气的来源（制取）

⑬拉瓦锡研究空气的成分实验：

2HgO2Hg＋O2↑

⑭加热高锰酸钾制取氧气：

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

⑮加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：

2KClO32KCl＋3O2↑（MnO2作催化剂）

⑯分解过氧化氢溶液制取氧气：

2H2O22H2O＋O2↑（MnO2作催化剂）

2、自然界中的水：

⑰水的生成：

2H2＋O22H2O⑱水的电解：

2H2O2H2↑＋O2↑

3、碳和碳的氧化物：

⑲碳和氧气的反应：

C＋O2（充足）CO22C＋O2（不充足）2CO

⑳碳还原氧化铜：

2CuO＋C2Cu＋CO2↑（黑色固体变红色固体，石灰水变浑浊）

（21）碳还原氧化铁：

3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑（红色固体变成黑色固体）

（22）CO2转化成CO：

CO2＋C2CO

（23）实验室制取CO2：

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

工业制取CO2：

CaCO3CaO＋CO2↑

（24）CO2的性质：

CO2和H2O的反应：

CO2＋H2O===H2CO3

CO2和NaOH的反应：

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O（CO2的吸收及NaOH的变质原因）

CO2和Ca（OH）2的反应：

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O（CO2的检验）

（25）CO的性质：

CO还原CuO：

CO＋CuOCu＋CO2

CO还原Fe2O3：

3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

4、金属：

（1）金属和氧气的反应：

④4Al＋3O2===2Al2O3（常温下，铝表面在空气中会形成一层致密的氧化铝薄膜，起保护作用，增强抗腐蚀性能）

（2）金属和酸的反应：

（金属和酸反应生成盐和水，是置换反应，金属为H之前的金属，酸通常指稀盐酸和稀硫酸）

（26）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

（27）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

（28）Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

（29）2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

（3）金属单质和盐溶液的反应：

（金属单质和盐溶液的反应,生成新盐和新金属，排在前的金属可以将它后面的金属从盐溶液中置换出来，不包括K、Ca、Na）

（30）湿法炼铜：

CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu（有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色）

（31）Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2（铜片表面析出银白色金属，溶液由无色变成蓝色）

5、酸、碱、盐：

（1）金属氧化物和酸反应，生成盐和水：

（32）Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2OFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

红色固体消失，溶液由无色变成黄色。

（33）CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色。

（2）碱和非金属氧化物反应，生成盐和水：

（34）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O（CO2的吸收及NaOH的变质原因）

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O

（35）CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O（CO2的检验）

注意：

Ca（OH）2的制取：

CaO＋H2O===Ca（OH）2

（3）酸和碱反应，生成盐和水（中和反应）

（36）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O2HCl＋C