初三化学全册基础知识点含复习资料.docx
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初三化学全册基础知识点含复习资料
初三化学回归教材复习要点
第一单元
复习基本操作P18-22
1、能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
需垫石棉网加热的仪器有烧杯、锥形瓶、平底烧瓶。
2、如何证明空气中含水蒸气和二氧化碳？
水蒸气：
（1）取少量浓硫酸于烧杯中，称量其质量，将烧杯放置于空气中一段时间，再称量其质量，质量变重了，说明空气中有水蒸气；
（2）取少量氢氧化钠固体于小烧杯中，放置在空气中，发现氢氧化钠固体潮解，说明空气中含有水蒸气。
（放置在空气中的饼干变软；从冰箱中拿出来的矿泉水瓶外有水珠）
二氧化碳：
收集一瓶空气，向瓶中加入适量的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明空气中含有二氧化碳。
3、有三瓶气体，分别是空气、二氧化碳和氧气，用简单的方法区别它们。
分别三瓶气体中伸入燃着的木条，若燃着的木条熄灭，则是二氧化碳；若燃着的木条燃烧更旺，则是氧气；若燃着的木条无明显变化，则是空气。
4、物理性质一般有颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解度；化学性质指化学变化表现出来的性质。
5、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。
各举一个例子分别属于物理变化和化学变化：
从空气中分离氧气、生石灰在空气中变质。
第二单元
1、空气属于混合物；其中氮气占78％；氧气占21％。
（指的是体积）
2、空气中氧气含量的测定P27图2-3
观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占瓶内空间的1/5；从这个实验得到的结论是氧气约占空气体积的1/5；反应的化学方程式是。
这个实验除了可以测定氧气含量外，还可知道氮气的有关性质，如氮气不能燃烧，不支持燃烧、难溶于水。
3、纯净物由一种物质组成；如水、液氧、液氮；混合物由两种或两种以上物质组成，如空气、溶液、合金。
单质是由一种元素组成的纯净物，如铁、氧气；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，如高锰酸钾、二氧化碳、氢氧化钠；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如过氧化氢、水。
P27P47
4、氧气的性质：
P34
物理性质：
不易溶于水，密度比空气大，因此可用排水法或向上排空气法收集。
化学性质：
氧气是化学性质比较活泼的气体。
硫反应；发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体。
（先写化学方程式，后写现象）
②与碳反应；发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊。
③与铝反应；剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
④与铁丝反应；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
⑤与磷反应；发出黄色火焰，产生大量白烟。
5、氧气的制取：
①在实验室，可用两种方法制氧气，a，用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，需要的仪器是铁架台、酒精灯、试管、带胶塞导管、集气瓶、玻璃片，反应的化学方程式是；b，用分解过氧化氢制取氧气，需要的仪器是锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔胶塞、集气瓶、玻璃片、水槽，反应的化学方程式是。
②复习P39图2-17
③在过氧化氢分解的实验中，二氧化锰作催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质没有发生变化。
④氧气制取的实验步骤和装置图，复习P39-40
6、化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
各举一个例子；。
第三单元
1、通过水电解实验，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
P46
2、氧气的检验方法是将带火星的木条放在导管口，若带火星的木条复燃，则是氧气；氢气的检验方法是将燃着的木条放在导管口，若气体燃烧，发出蓝色火焰，则是氢气。
复习P47图3-2，图3-3
3、分子P51
1分子是保持物质化学性质的最小粒子。
保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子。
2在远处能闻到花香，说明分子在不断运动；水加热变成水蒸气，说明分子之间有间隔。
3P50图3-7说明化学变化中原子的种类和数目不变；图3-8说明原子的体积很小。
4化学变化的实质是分子的种类改变。
4、原子是化学变化中的最小粒子。
如电解水变化中，最小的粒子是氢原子、氧原子。
5、分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。
6、硬水指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水指不含或含较少钙、镁化合物的水；区别硬水和软水可用肥皂水，现象是有较多浮渣（较少泡沫）的是硬水；有较少浮渣（较多泡沫）的是软水。
P56能把硬水转化成软水的方法：
蒸馏、煮沸；生活中把硬水转化成软水的方法：
煮沸
7、净化水的方法有静置、吸附、过滤、蒸馏，其中效果最好的是蒸馏，能把硬水转化成软水的是蒸馏。
P57
8、过滤是将固液分离的操作，所用的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，操作要点是一贴二低三靠。
P55
第四单元
1、
原子的构成P70质子；带1个单位正电荷
原子核
原子中子；不带电
核外电子带1个单位负电荷
1原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
2、元素P73
1元素的种类决定于质子数（核电荷数）。
2元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
3地壳里含量最多的四种元素是O、Si、Al、Fe。
4与人类关系密切的元素有O、C、H。
52O表示2个氧原子，O2表示
（1）氧气
（2）氧气由氧元素组成（3）1个氧分子（4）1个氧分子由2个氧原子构成，2O2表示2个氧分子。
6元素符号表示的意义，如N表示氮元素或1个氮原子。
3、化学式表示的意义（以CO2为例）P81
表示二氧化碳这种物质；表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成；表示1个二氧化碳分子；表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成。
4、离子P79
金属元素的原子最外层电子数一般为少于4个，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子，化合价为正价，而非金属元素的原子最外层电子数一般为大于等于4个电子，在化学反应中容易得到电子，成为阴离子，化合价为负价。
5、构成物质的粒子有分子、原子、离子。
6、原子结构示意图
下列结构示意图中：
其中，属于原子的有ACF，属于阳离子的有D，属于阴离子的有E，属于金属元素的有AD，属于非金属元素的有CEF，属于同一种元素的是CE，化学性质相似的是CF。
7、化合价与化学式
①背熟化合价口诀，会通过化合价写化学式。
如硫化钠，硝酸镁，碳酸钡，氯化铁
②会通过化学式计算某元素的化合价。
如标出下列划线元素的化合价：
+7+1+2+5+3+2
KMnO4、HClO、Cu2（OH）2CO3、N2O5、Cr2（SO4）3、FeCO3③④
8、相对分子质量的有关计算：
P84
①计算物质的相对分子质量：
Ca（OH）274,C6H12O6180。
②计算元素的质量比：
C6H12O6中各元素的质量比为碳、氢、氧的元素质量比6：
1：
8。
③计算某元素的质量分数：
计算C6H12O6中氢元素的质量分数6.7%。
第五单元
1、质量守恒定律P91
①化学反应前后，原子的、、没有改变，所以化学反应前后物质的相等。
②质量守恒定律只能解释参加化学反应的现象，不能解释物理变化中的现象。
下列现象能否用质量守恒定律解释，并解释为什么产生这种现象。
a.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。
b.20g食盐溶于80g水中，得到100g食盐水。
否
c.水结成冰后，质量不变。
否
d.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
③铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是：
（D）
A.27:
32:
102B.27:
24:
48C.4：
3：
2D.108:
96:
204
2、化学方程式P95
a.写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，从这个方程式中可得到哪些信息①反应物：
铁、氧气；条件：
点燃；生成物：
四氧化三铁；
②铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；
③每168份质量的铁与64份质量的氧气完全反应，生成232份质量的四氧化三铁。
b.化学方程式的配平。
3、根据化学方程式的计算。
⑴用高锰酸钾制取氧气，如果需要制取16g氧气，则需要高锰酸钾多少克？
（142g）
⑵用50g碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，可制取二氧化碳多少克？
（22g）
第六单元
1、碳P104
①碳的单质有金刚石、石墨、C60。
②金刚石可制作玻璃刀，是利用硬度大性质；石墨可作电极，是利用导电性；木炭具有吸附性，是因为它具有疏松多孔的结构。
这说明物质的性质决定了物质的用途；物质的用途又反映了物质的性质。
③古代字画能保存至今，是因为碳的化学性质常温下，碳的化学性质稳定。
④当温度升高，碳能跟很多物质反应，如：
P107
a.C与O2反应：
。
b.C与CuO反应：
。
c.C与CO2反应：
。
2、一氧化碳
①CO是无颜色，无气味的气体，难溶于水。
②CO极易与人体内的血红蛋白结合，所以有毒，毒性是物质的化学性质。
③CO能够燃烧，火焰呈蓝色，化学方程式为。
④CO能与CuO反应，化学方程式为。
P118图6-21
3、二氧化碳P109
①CO2的制取
a.实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
b.装置的选用P110-111
②CO2的物理性质
CO2是无色的无味气体，密度比空气大，能溶于水。
③CO2的化学性质
a.P114图6-12说明CO2密度比空气大。
b.P114图6-13说明CO2能使澄清石灰水变浑浊，不支持燃烧，不能燃烧。
c.如何检验CO2，化学方程式为Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O。
④CO2的用途
固体CO2叫干冰，可用作人工降雨；另外CO2还可作气体肥料。
第七单元
1、P124图7-4、7-5说明燃烧需要个条件，分别是可燃物、氧气、温度达到着火点。
2、灭火器有三种，分别是清除可燃物、隔绝空气、使温度降低到着火点以下；其中用于扑灭图书、精密仪器的是二氧化碳灭火器。
P127
3、和燃烧、爆炸有关的图示。
P129图7-12
4、化石燃料包括煤、石油、天然气。
它们都属于混合物。
（填物质类别）
5、石油炼制成汽油、煤油等属于物理变化，煤分解成焦炭、煤气等属于化学变化。
P133
6、天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧火焰呈蓝色，化学方程式为。
P134
7、与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸的气体有H2、CH4、CO，粉尘有面粉、煤粉。
这三种气体如何区别？
九上P148
练习：
1、气体发生装置：
A.固体+固体加热B.固体+液体常温反应
装置B可有多种变形，如用长颈漏斗和锥形瓶代替。
常见气体的实验室制法：
（学评P116）
气体
装置（填编号AB）
药品
反应的化学方程式
氧气
A
高锰酸钾
氯酸钾和二氧化锰
B
双氧水与二氧化锰
二氧化碳
B
石灰石与稀盐酸
氢气
B
锌粒和稀盐酸
B
锌粒和稀硫酸
第八单元
金属和金属材料P2
1、金属材料包括铁、铜、铝等纯金属和合金。
2、合金是把金属和金属融合在一起，或者把金属和非金属融合在一起就可以得到，所以合金是混合物（填纯净物或混合物）。
铁的合金有生铁和钢。
P4
3、工业上把有开采价值的含金属元素的矿物叫做矿石。
常见的矿石：
赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、铝土矿、黄铜矿、辉铜矿。
P16
4、炼铁的主要原理（化学方程式）。
P17
5、铁生锈的条件是同时与水和氧气接触。
用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
P19
6、分别写出铁、铝在氧气中燃烧的化学方程式、。
7、默写金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。
第九单元溶液P27
1、溶液是：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
P27
2、一般情况下，不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：
增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；饱和溶液变成不饱和溶液的方法是：
增加溶剂、升高温度。
P35
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g表示的意义是：
在20℃时，100g水最多能溶解36g氯化钠。
固体物质的溶解度与什么有关？
温度
气体的溶解度又与什么有关？
温度、压强
4、用到的公式：
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量X100%。
溶质的质量=溶液质量X溶质质量分数。
P42
5、溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的粒子。
第十单元酸和碱
一、盐酸、硫酸P48
1、盐酸是HCl气体的水溶液。
浓盐酸在空气里会形成白雾。
这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
2、胃酸中含有HCl。
检验盐酸用硝酸银溶液和稀硝酸。
检验硫酸用硝酸钡溶液和稀硝酸。
3、浓硫酸有吸水性，常作干燥剂。
浓硫酸能使纸、木条的颜色变黑。
4、浓硫酸溶于水时放出热量。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中。
P52
5、分别列举出盐酸或硫酸与四种不同类别的物质反应的化学方程式：
①Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；②CuO+H2SO4===CuSO4+H2O；
③NaOH+HCl===NaCl+H2O；④BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl。
（归纳酸的化学性质）
二、碱P54
1、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水并放出大量的热。
可做某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体。
原因是（用化学方程式表示）：
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。
氢氧化钠露置在空气中与二氧化碳反应而变质，生成了碳酸钠。
P55
2、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其溶液称为石灰水。
P55
3、生石灰也可以作干燥剂，其反应的化学方程式CaO+H2O===Ca（OH）2。
虎门硝烟利用了生石灰与水反应放出的热量。
4、放石灰水的试剂瓶瓶壁常有一层白膜，其主要成分是碳酸钙，清洗方法是用稀盐酸。
如何检验氢氧化钠或氢氧化钙是否变质？
取少量固体于试管中，加足量的水，振荡，滴加适量的稀盐酸，若有气泡产生，则变质。
5、P59图10-13这个实验中为什么要往氢氧化钠中加入酚酞？
显色，证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应。
6、列举在生活中利用中和反应的应用实例？
P60
7、溶液的酸碱度P61
8、指示剂变色规律
酸性
中性
碱性
紫色石蕊
红色
紫色
蓝色
无色酚酞
无色
无色
红色
9、了解溶液酸碱度的意义。
P62
10、分别用三个化学方程式概括氢氧化钠或氢氧化钙的性质。
①NaOH+HCl===NaCl+H2O②Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
③2NaOH+MgCl2===Mg（OH）2↓+2NaCl。
第十一单元盐化肥
1、食盐的主要成分，分别写出下列物质的俗称：
碳酸钠（纯碱、苏打）、；碳酸氢钠（小苏打）；碳酸钙（大理石、石灰石）、。
P68（注意：
纯碱不是碱是盐，溶液呈碱性。
）
2、碳酸盐的检验方法是：
取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
则是碳酸盐。
3、用化学方程式归纳出盐的四种性质：
①BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl；②2NaOH+MgCl2===Mg（OH）2↓+2NaCl；
③Fe+CuSO4===Cu+FeSO4；④AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3。
4、熟记盐的溶解性规律
5、会应用复分解反应条件P72
6、氧化物
①一些非金属氧化物能与水反应，生成酸。
CO2+H2O===H2CO3、SO2+H2O===H2SO3；
②一些金属氧化物能与水反应，生成可溶性碱。
CaO+H2O===Ca（OH）2、BaO+H2O===Ba（OH）2；
Na2O+H2O===2NaOH、K2O+H2O===2KOH。
7、化肥常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥。
复合肥是指同时含有两种或两种以上的营养元素（指的是N塑料、P、K）。
例如KNO3。
P77-80
第十二单元化学与生活
1、有机化合物都含碳元素，最简单的有机物是CH4。
P97
2、甲烷燃烧的化学方程式。
3、乙醇是可再生能源，具有可燃性。
4、氢气是最清洁的能源，具有可燃性和还原性。
5、营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
P86
6、常见的有机合成材料有合成纤维、塑料、合成橡胶等。
P98
一些物质（离子）的检验方法
物质
所用试剂
检验方法
现象
化学方程式
碱液（OH-）
石蕊试液
取少量溶液，滴加几滴石蕊试液
变蓝色
酚酞试液
变红色
酸液（H+）
石蕊试液
取少量溶液，滴加几滴石蕊试液
变红色
碳酸盐（CO32-）
盐酸（或稀硝酸）和试液
取少量固体或溶液加入少量盐酸或稀硝酸，将产生的气体通入澄清石灰水
产生无色气体且能使澄清石灰水变浑浊
硫酸盐
硝酸钡溶液和稀硝酸
取少量溶液，加入少量硝酸钡溶液，再加入稀硝酸
产生白色沉淀且
沉淀不溶解
盐酸盐
硝酸银溶液和稀硝酸
取少量溶液，加入少量硝酸银溶液，再加入稀硝酸
产生白色沉淀且
沉淀不溶解
中考化学实验复习备考策略
要在实验分析类的试题中不丢分，在后段的复习中就必须回归教材——要认真阅读和分析教材中的实验，具体做法是：
●看原理：
●看装置：
装置由哪几个部分组成？
其作用是什么？
有哪些仪器？
●看步骤：
实验如何操作？
要注意哪些问题？
●会分析：
如实验的目的是什么？
有何现象，据此可得到什么结论？
能写出有关化学方程式。
●知道实验目的：
做该实验是为了说明什么问题
●进行多向思维：
正向思维——根据实验现象分析得到结论；逆向思维——如能得到这一结论的实验现象是什么？
上册：
12页——对蜡烛及其燃烧的探究：
能正确描述蜡烛点燃前、燃烧时、熄灭后的现象；能正确描述探究蜡烛火焰各层温度的步骤；知道白烟的主要成分。
14页——对呼出气体成分的探究：
了解过程。
27页——测定空气里氧气的含量：
能描述红磷燃烧、实验的现象；知道水进入集气瓶的体积约占集气瓶剩余容积的1/5；能辨别并说出能否用其它物质代替红磷及其原因；掌握红磷燃烧的方程式。
34－35页——四个实验：
能描述现象；能写出方程式；能说出集气瓶底部的水、沙的作用。
37页——实验室制取氧气：
结合一模试卷掌握表格分析题的答题技巧；掌握三个方程式；了解实验装置；理解装置气密性检验的基本原理，掌握检验装置气密性的方法；催化剂的定义、作用；知道收集气体时一开始的气体不收集的原因，用排水集气法集满的现象，用排空气法集气验满的方法；具有实验条件控制意识。
46页——水的电解：
清楚正负极的体积比；知道如何验证产生的气体及其现象；能正确描述气体验纯的方法。
50页——分子运动：
认识所有粒子都在不断运动；此实验是氨分子运动进入到酚酞溶液中；受热时分子能量增大，运动速率加快。
55页——过滤：
了解过滤步骤，操作要点及注意事项。
57页——制取蒸馏水（07年28题）：
了解所用仪器、装置、原理以及各种操作的作用、注意事项。
90页——质量守恒定律：
质量守恒定律的使用范围；比较两个方案的实验结果，如果改用盐酸溶液与碳酸钙反应，称量结果相等吗？
符合质量守恒定律吗？
109页——二氧化碳的制取：
能写出方程式；能说出为什么不能用硫酸；能选出最佳的实验装置；了解工业制二氧化碳的原理。
124页——燃烧条件探究：
实验装置应如何改进？
134页——甲烷燃烧：
甲烷燃烧的现象；通过什么实验验证甲烷的组成。
136页——镁与盐酸反应中有能量变化：
金属与酸反应的现象描述；利用化学反应放出热量的实例。
（不是只有燃烧才放热，也不是化学反应中的能量变化只有热量的变化）
140页——酸雨危害的模拟实验：
酸雨的形成；酸雨对环境或物质造成影响的现象。
143页——氢气的制取：
能写出方程式。
下册：
10页——金属与酸的反应：
正确描述实验现象，通过实验现象比较金属的活动性大小，分析实验室制取氢气的最佳试剂；注意不能使用硝酸、浓硫酸等氧化性酸。
12页——金属与盐的反应：
正确描述实验现象，能通过反应是否发生来比较金属活动性大小；反应在溶液中进行。
17页——一氧化碳还原氧化铁：
理解判断反应开始发生的现象、实验过程出现的现象；知道尾气处理的原因和方法；知道先通气再点灯，先熄灯再停气的原因；掌握高炉炼铁三个方程式、知道石灰石的作用。
19页——铁钉锈蚀条件的探究：
学会用“控制变量法”进行探究实验；知道铁锈的生成条件及主要成分；双吸剂（铁粉）原理。
30页——溶解时的吸热、放热现象：
会设计实验方案进行实验；了解三种代表物质溶于水的吸热、放热情况及溶解过程溶液温度变化的原因。
44页——配制溶质质量分数一定的溶液：
熟悉配制溶液的基本流程，所需的各种仪器；溶解时先放固体，后加液体；配制好后装入试剂瓶，贴上标签分类存放。
56页——一些物质的导电性：
知道酸、碱、盐的水溶液都能导电及其导电的原因；会写电离方程式。
69页——粗盐提纯：
熟悉粗盐提纯的基本步骤和各步的正确操作原理；知道一次/两次过滤失效后该怎么做；玻璃棒的作用；蒸发结晶时何时停止加热？
71页——碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应：
知道碳酸氢钠反应更剧烈的原因；能写出方程式。
72页——活动与探究（酸碱盐之间的反应）：
熟悉酸、碱、盐的相互反应规律，能从物质的性质、反应规律进行物质的推导；记住常见物质的溶解性；掌握复分解反应的发生条件；会设计实验并写出实验步骤。
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