备战中考化学推断题的综合压轴题专题复习附答案解析Word格式.docx

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2．图中A～F是初中化学常见的物质，A俗称苏打；

B可用于改良酸性土壤；

C可用作补钙剂；

E、F的物质类别相同。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；

“→”表示物质间存在转化关系；

反应条件、部分反应物和生成物已略去。

请回答：

（1）物质A的用途有_________________（只需填写一条）。

（2）物质D的化学式_________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①E转化为B_________________，

②C转化为F_________________。

【答案】玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）

或

（其他合理答案均给分）

A俗称苏打；

故A是碳酸钠，B是氢氧化钙，C是碳酸钙，碳酸钠能生成E，E能生成氢氧化钙，故E是水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D是氢氧化钠，碳酸钙能生成F，F和E是同类物质，F能和氢氧化钠的反应，故F是二氧化碳。

（1）碳酸钠的用途是玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）。

（2）物质D是氢氧化钠，化学式为：

。

（3）①水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：

②碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，方程式为

（或碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：

）。

3．如图表示某些物质间转化关系。

A为暗紫色固体，X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用，E为产生温室效应的常见气体，Y是一种金属。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为_____，Y的化学式为_____。

（2）写出反应①的化学方程式：

_____。

（3）④的化学反应基本类型是_____。

（4）我们家乡大庆家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明_____，燃气发生不完全燃烧。

【答案】H2O2Cu2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑化合反应有炭黑生成

甲烷和B可以点燃生成E、F，所以B是氧气，A为暗紫黑色，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以C是二氧化锰，X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用，所以X是过氧化氢，F是水，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，E为产生温室效应的常见气体，Y是一种金属，所以E是二氧化碳，Y是铜；

铜和氧气和二氧化碳生锈得到绿色的碱式碳酸铜，碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水，经过验证，推导正确。

（1）所以X的化学式为H2O2，Y的化学式为Cu，故填：

H2O2、Cu；

（2）反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）反应④是铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学反应基本类型是：

化合反应，故填：

化合反应；

（4）家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明有炭黑生成，燃气发生不完全燃烧，故填：

有炭黑生成。

推断题的突破点在一些物质的特殊用途如作消毒剂，特殊的组成如常温下反应物与生成物都是液体且组成元素相同，特殊的物质颜色如暗紫色的高锰酸钾等。

4．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。

其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；

I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；

人体胃液中含有A，可帮助消化。

根据下图所示的转化关系，回答下列问题。

（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）

（1）E的名称是__________，H的化学式是____________。

（2）写出反应②的化学方程式：

_________________________________________。

（3）上图中涉及到__________基本反应类型。

A．一种B．二种C．三种D．四种

【答案】铁H2O2Fe+CuCl2=FeCl2+CuD

做推断题的关键是找突破口，突破口一般是颜色和重要的化学反应等。

G为紫红色金属，为铜．而E为目前世界上产量最高的金属，为铁．I是地壳中含量最高的元素形成的常见气体单质，所以为氧气．A在人体胃液中可以帮助消化，所以为盐酸．由于铜（G）可以和氧气（I）反应生成B，所以B为氧化铜．则A和B反应生成C和D为盐酸和氧化铜反应生成水和氯化铜，而C能够和铁反应，所以C为氯化铜，D为水．H能够生成水和氧气，所以H为过氧化氢．而EC反应即为铁与氯化铜的反应生成氯化亚铁（F）和铜（G）

所以转化关系为：

（1）E的名称是铁；

H的化学式是H2O2。

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

。

（3）反应为：

①CuO+2HCl=CuCl2+H2O，为复分解反应；

②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，为置换反应；

③2Cu+O2

2CuO，为化合反应；

④

2，为分解反应。

上图中涉及到四种基本反应类型，故选D。

5．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________，其中玻璃棒的作用是___________________。

（2）滤渣a的成分是_____________，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有___________，白色沉淀b的成分是______________。

（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_________________。

【答案】漏斗引流CaCO3、Mg（OH）2NaOH、BaCl2BaCO3MgCl2

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流

（2）硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。

因为向滤渣中加入足量的稀盐酸后，滤渣全部溶解，可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀，根据产生无色气体，可判断出含有碳酸钙沉淀，

设产生0.44g二氧化碳时，参加反应的碳酸钙质量是x,

100:

44=x:

0.44g解得x=1g而滤渣的质量是1.5g，故滤渣a的成分是CaCO3、Mg（OH）2，氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生的。

向滤液中通入适量CO2气体生成白色沉淀，则该沉淀只能是碳酸钡沉淀，可知滤液中含有NaOH、BaCl2，白色沉淀b的成分是BaCO3

（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则沉淀中含有碳酸钙、硫酸钡，不能确定是否含有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。

6．A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去）

其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。

请按要求填空:

（1）写出下列物质的化学式:

A________D________E________

（2）①~④的反应中属于置换反应的是________（填序号）。

（3）反应①的化学方程式为___________。

【答案】Fe2O3CO2CuSO4②③3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

A～H表示初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，所以H是碳酸钙，C、F为金属单质，其它物质为化合物，F为紫红色，所以F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以E是硫酸铜，经过验证，推导正确，

（1）所以A是Fe2O3，D是CO2，E是CuSO4；

（2）①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，所以①～④的反应中属于置换反应的是②③；

（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

7．A~N是初中学过的物质。

D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用N制取CO2。

下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。

（注：

难溶性碱加热分解生成对应的氧化物）

（1）写出化学式：

A______________，N______________。

（2）写出E→B的化学反应方程式___________________________。

（3）由F生成E需加入的物质是_____________。

（4）C在空气中燃烧生成D的实验现象是_____________。

C在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮元素化合价为-3），该氮化物的化学式是_____________。

【答案】BaSO4HClMg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2ONaOH或KOH等发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体Mg3N2

D是相对分子质量为40的氧化物，D是氧化镁，C是镁，实验室通常用N制取CO2且D能够和N反应，N是盐酸，A是物质和氯化钡反应的结果，A是硫酸钡沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，且加热会产生氧化镁，E是氢氧化镁，B是E获得的使用B是硫酸镁，F是由D和N反应获得，F是氯化镁，由F生成E需加入的物质是一种可溶性的碱，所以需加入的物质是NaOH或KOH等。

（1）实验室通常用N制取CO2且D能够和N反应，N是盐酸，A是物质和氯化钡反应的结果，A是硫酸钡沉淀，化学式：

A是BaSO4，N是HCl。

（2）E→B的反应是氢氧化钠和硫酸生成硫酸镁和水，反应的化学反应方程式为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。

（3）F是由D和N反应获得，F是氯化镁，由F生成E需加入的物质是一种可溶性的碱，所以需加入的物质是NaOH或KOH等。

（4）D是相对分子质量为40的氧化物，D是氧化镁，C是镁，C在空气中燃烧生成D的实验现象是发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体，C在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮元素化合价为-3），镁的化合价为+2价，该氮化物的化学式是Mg3N2。

8．A﹣K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示：

（1）D，F的化学式：

D__________，F_________。

（2）①的基本反应类型是____________。

（3）反应②的化学方程式是__________________。

（4）气体E的用途是___________。

【答案】Cu（OH）2CO2复分解反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag冶炼金属（合理即可）

A﹣K为中学常见的物质，H是一种建筑材料的主要成分，H是白色沉淀，所以H是碳酸钙，气体F和溶液G反应会生成碳酸钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以F是二氧化碳，G是氢氧化钙；

固体I和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体K，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以I是铜，J是硝酸铜，K是银；

A为黑色粉末，A和气体E加热会生成铜和二氧化碳，氧化铜与一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，E是一氧化碳；

氧化铜会与溶液B反应，所以B是盐酸或硫酸，C是硫酸铜或氯化铜，C和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀D，所以D是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确。

根据以上分析可知：

（1）D是Cu（OH）2，F是CO2；

（2）反应①是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是由两种化合物反应生成两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应；

（3）反应②是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（4）E是一氧化碳，可以用来冶炼金属等。

9．A～I均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。

己知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体，I能与A反应生成个数比为1：

2的+2价、+3价铁盐。

（1）写出下列物质的化学式C________、H_________。

（2）上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________

（3）写出G→H的化学反应方程式________。

（4）写出I和A反应的化学反应方程式________。

【答案】CaCl2；

Fe；

③⑤②3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

A是人体胃酸的主要成分，A是盐酸，B是大理石的主要成分,B是碳酸钙，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，D为液体，则D是H2O，CO2+C

2CO，所以F是CO2，C是CaCl2。

G是CO，赤铁矿主要成分是Fe2O3，3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，H是Fe，E是O2。

Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4是个数比为1：

（1）C是CaCl2；

H是Fe。

（2）反应①是：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，属于复分解反应。

反应②是2H2O

2H2↑+O2↑，属于分解反应；

反应③是：

CO2+C

2CO，属于化合反应；

反应④是：

2Fe+3CO2，既不属于化合反应、分解反应、置换反应，也不属于复分解反应；

反应⑤是3Fe+2O2

Fe3O4，属于化合反应。

所以属于化合反应的是③⑤、属于分解反应的是②。

（3）G→H的化学反应方程式：

（4）Fe3O4可看成FeO∙Fe2O3，与盐酸反应的化学方程式为：

Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

点睛：

要顺利解答推断题，就要熟悉物质的性质、用途、常发生的化学反应、与其它物质之间的相互转化、甚至反应条件等，该类题是综合性较强的题，要求必须能把知识系统起来。

10．A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。

（1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B为______（填化学式），实验室制取C的化学方程式为______；

（2）若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则B为______（填化学式），由A生成C的化学方程式为______。

【答案】COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2O2H2O2

2H2O+O2↑

物质推断题要找准突破口，易于血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳；

相对分子质量最小的氧化物是水。

由相同元素组成的氧化物中，与一氧化碳有关的是二氧化碳，与水有关的是双氧水。

已知A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物：

（1）、若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，所以B是一氧化碳，A可以是碳或氧气，图中一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以B为CO，实验室制取C即制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

；

（2）、若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水，C是氧气，A会生成水或氧气，所以A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以B为H2O，由A生成C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：

本题考查物质的推断，关键是找出题眼，即解题的突破口，本题有两处题眼可寻，一是易于血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，组成元素相同的另一种氧化物为二氧化碳；

二是相对分子质量最小的氧化物是水，组成元素相同的另一种氧化物为双氧水。

有了物质线索，再结合物质之间的转化关系即可推导出其他物质，所有物质都推导完毕，最后进行验证确认。

11．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。

A是胃酸的主要成分，D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C、E为氧化物。

它们间的相互关系如图所示（“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答。

（1）E的化学式是____；

C的一种用途是____。

（2）A与D反应的现象是____。

（3）B→D反应的化学方程式是______。

【答案】H2O灭火（合理）有气泡产生2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

A是胃酸的主要成分，则A是盐酸；

D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；

B和D能够相互转化，A和B能发生反应，则B是氢氧化钠；

A能反应生成C，C和B能发生反应，C是氧化物，所以C是二氧化碳；

E是氧化物，E和二氧化碳能发生反应，A、D能反应生成E，所以E是水。

（1）E是水，化学式是H2O，C是二氧化碳，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可以用来灭火；

（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的实验现象是有气泡生成；

（3）氢氧化钠转化为碳酸钠的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

12．甲、乙、丙、丁分别属于初中化学常见的四类无机化合物，M与甲同类，他们之间部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，“-”表示物质间能发生反应，“→”表示转化关系）。

（1）若甲为CaCO3，则丁的化合物类别是______，乙→丙的化学方程式是_______。

（2）若丙为CaCO3，则M的化学式是_______，乙→丙的化学方程式是_______。

【答案】酸H2O+CaO=Ca（OH）2H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

根据题目给出的流程图和信息：

甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物；

（1）若甲是碳酸钙，甲能与丁反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如盐酸；

乙能与丁反应，能生成丙，丙也能与丁反应，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以乙可能氧化钙，丙是氢氧化钙，M是氯化钙。

将猜想代入框图，推断合理；

（2）若丙为CaCO3，丙与丁能反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如盐酸；

乙能与丁（酸溶液）反应，能生成丙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙和酸反应生成水，所以乙可能氢氧化钙，乙、丙、甲都能生成M，M与甲属于同种类别的化合物，甲可能是金属氧化物，金属氧化物能与酸溶液反应生成盐和水，所以M是水。

（1）若甲为CaCO3，则丁的化合物类别是酸，乙→丙的反应是氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式是H2O+CaO=Ca（OH）2；

（2）若丙为CaCO3，则M的化学式是H2O，乙→丙的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水或碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

二、中考初中化学流程图

13．化学是认识、改造和应用物质的科学。

从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。

结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条件：

（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。

粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。

①步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_____（选填字母序号）

A过量的Na2CO3溶液

B过量的BaCl2溶液

C过量的NaOH溶液

②步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_____。

（3）写出步骤Ⅲ加热分解碳酸氢钠的化学方程式_____。

（4）写出步骤V氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式_____。

【答案】风力大（阳光充沛等）BAC（或CBA或BCA）将杂质完全除去2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

（1）风力大、阳光充沛等都利于水分的蒸发，有利于“晒盐”；

（2）①粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过