版人教版高中化学必修一第二章课时作业12Word下载.docx

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→I2　MnO

→Mn2＋　HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）

A．H2O2B．IO

C．MnO

D．HNO2

解析：

根据得失电子总数相等的原则，1molH2O2、IO

、MnO

、HNO2分别得到2mol、5mol、5mol、1mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而IO

本身被还原生成0.5molI2，所以IO

氧化KI所得I2最多。

B

5．常温下，下列三个反应均能发生：

X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；

Z2＋2X－===2Z－＋X2；

2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。

则在相同条件下，下列三个反应：

①Y2＋2X－===2Y－＋X2；

②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；

③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是（　　）

A．只有①B．只有②

C．①和②D．②和③

根据三个反应判断单质或离子的氧化性：

X2>

W3＋，Z2>

X2，W3＋>

Y2，所以，氧化性强弱为Z2>

W3＋>

Y2，还原性强弱为：

Y－>

W2＋>

X－>

Z－。

再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应①不能发生；

反应②能够发生；

反应③不能发生。

6．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O

和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（　　）

A．3.0molB．1.5mol

C．1.0molD．0.75mol

根据PbO2与Cr3＋之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得PbO2的物质的量是1.5mol。

易失误情况：

（1）想写出PbO2与Cr3＋反应生成Cr2O

和Pb2＋的化学方程式，费时且易出现错误；

（2）误认为Cr2O

中铬原子的物质的量为2×

1mol，从而得出错误结论。

7．常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；

由此判断下列说法错误的是（　　）

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：

Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2

D．还原性强弱顺序为：

I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；

反应②中Cl2作氧化剂，当1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化，B正确；

由反应①可知：

氧化性：

Br2＞Fe3＋，还原性：

Fe2＋＞Br－；

由反应②可知：

Cl2＞Br2，还原性：

Br－＞Cl－；

由③可知：

氧化性，Fe3＋＞I2，还原性：

I－＞Fe2＋，故C、D正确。

A

8．已知：

①2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；

②K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；

③MnO2＋4HCl

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需要和较浓的盐酸[c（HCl）>

6mol·

L－1]反应，MnO2需要和浓盐酸[c（HCl）>

8mol·

L－1]反应。

根据以上信息判断，下列结论中错误的是（　　）

A．上述反应中的还原剂均为HCl

B．反应②中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为34

C．盐酸的浓度与反应中电子转移的数目无关

D．氧化性：

KMnO4>

K2Cr2O7>

Cl2>

MnO2

在已知的各反应中，HCl中氯元素的化合价有一部分从－1升到了Cl2中的0，又有一部分仍为－1，因此HCl既是还原剂，又显酸性。

KMnO4、K2Cr2O7和MnO2中都有元素化合价降低，都是氧化剂。

A项正确，已知反应中都是H

→

2，

氯元素化合价升高，故还原剂均是HCl。

B项正确，反应②中被氧化的HCl即作还原剂的HCl，可根据氯元素守恒得出（3Cl2～6HCl），未被氧化的HCl即作酸性剂生成盐的HCl，二者物质的量之比为6（14－6）＝34。

C项正确，由于反应中存在2HCl～Cl2～2e－，故转移电子数只与参与反应被氧化的HCl的物质的量有关，而与盐酸的浓度无关。

D项错误，当不同氧化剂作用于同一种还原剂且氧化产物所含元素价态相同时，可根据反应条件的难易判断氧化剂氧化性的强弱。

由于上述反应所需盐酸浓度依次增大，且反应③需加热，故氧化性：

MnO2。

而反应③中氧化剂为MnO2、氧化产物为Cl2，由氧化还原反应中的强弱规律知氧化性：

MnO2>

Cl2。

9．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：

Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。

下列叙述不正确的是（　　）

A．氧化产物为Cl2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为12

C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.2mol电子转移

用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3作氧化剂，还原产物是Co2＋，Cl－作还原剂，氧化产物是Cl2，根据电子转移守恒、电荷守恒及质量守恒定律可得，该反应的离子方程式为Co2O3＋6H＋＋2Cl－===2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。

由以上方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12；

有3molH2O生成时，反应中转移2mol电子，故A、B、C项正确。

因没有说明状况，无法确定2.24LCl2的物质的量，故无法判断反应中转移电子的物质的量，D项错误。

10．在Cu2S＋2Cu2O

6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是（　　）

A．Cu2O在反应中被氧化

B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu

在题目所示氧化还原反应中，元素化合价变化情况为

u2

＋2

u2

6

u＋

2↑。

A.Cu2O中铜元素化合价降低，氧元素化合价未变，则Cu2O在反应中被还原。

B.Cu2S中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂。

C.Cu是Cu2S和Cu2O中＋1价铜元素化合价降低的产物，则Cu是还原产物。

D.该反应的电子转移数是6，若反应中转移6mol电子，则生成6molCu。

11．在常温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO

===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，下列结论判断错误的是（　　）

A．溶液中可发生：

Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①、③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：

XO

>

Z2>

B2>

A3＋

D．X2＋是XO

的还原产物

关于氧化性，由①得：

Z2，由②得，B2>

A3＋，由③得Z2>

B2，即XO

A3＋，同理还原性强弱顺序为：

A2＋>

B－>

Z－>

X2＋，因此Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以发生，Z2在反应①中为氧化产物，而在③中为氧化剂。

12．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气（注：

2H2O2

2H2O＋O2↑），当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）

A．111B．221

C．231D．432

根据

，

可知生成1molO2时，KMnO4、KClO3均转移4mole－，而H2O2转移2mole－。

二、非选择题（共52分）

13．（12分）阅读下面科普信息，回答问题：

一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。

亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。

A．Fe　　　B．Fe2＋　　　C．Fe3＋

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。

下列不能实现上述转化的物质是________。

A．Cl2B．O2

C．FeCl3D．KMnO4（H＋）

（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。

（4）在Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则1molFe参加反应时，被还原的HNO3为__________mol，转移电子数________mol。

（1）最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。

（2）Fe2＋―→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。

（3）缓解中毒，则应能使Fe3＋―→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。

（4）Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe（NO3）3，所以1molFe参加反应时，被还原的HNO3为1mol，转移了3mol电子。

（1）B　

（2）氧化　C　（3）还原

（4）酸　氧化　1　3

14．（10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生过程：

H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_________________________________________________。

（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为________。

由H2O2→O2中氧元素化合价升高，则必有元素化合价降低，从所给物质可看出化合价降低的只有Cr，故该反应中还原剂是H2O2，而发生还原反应的应该是氧化剂，其发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3,1molH2O2在反应过程中失去2mol电子生成1molO2，反应转移了0.3mol电子，则生成0.15molO2，在标准状况下体积为22.4L/mol×

0.15mol＝3.36L。

（1）H2O2

（2）H2CrO4　Cr（OH）3

（3）

（4）3.36L

15．（10分）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物（如：

KCN），化学方程式：

KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。

（1）生成物A的化学式为________。

（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为________。

（3）反应中被氧化的元素为________。

（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是__________________。

（1）由所给化学反应方程式中C、H、O、N、K元素原子守恒可知A的化学式为KHCO3。

（2）在所给反应中，每生成1molNH3，氧化剂H2O2共得到2×

[－1－（－2）]＝2mol电子，故在标准状况下有0.448LNH3生成时有0.02mol×

2×

6.02×

1023mol－1＝2.4×

1022个电子发生转移。

（3）在所给反应中，碳元素的化合价由KCN中的＋2价，升高到KHCO3中的＋4价而被氧化。

（4）由于H2O2作氧化剂时还原产物一般为H2O，没有毒性和污染性，故被称为绿色氧化剂。

（1）KHCO3　

（2）2.4×

1022　（3）碳元素（C）　（4）H2O2作氧化剂，其还原产物一般是H2O，H2O没有毒性及污染性

16．（8分）已知在RxO

＋MnO

＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2molRxO

参加反应时，共转移0.4mol电子。

（1）x值为________。

（2）参加反应的H＋的物质的量为________mol。

（1）2　

（2）0.64

17．（12分）实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：

4HCl（浓）＋MnO2

Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

一次实验中，用过量的浓盐酸（其密度为1.19g·

mL－1、HCl的质量分数为36.5%）跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。

试计算：

（1）浓盐酸的物质的量浓度。

（2）被氧化的HCl的物质的量。

（3）MnO2的质量。

（1）根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：

c（HCl）＝

＝

＝11.9mol·

L－1。

（2）由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化，而不是4mol的HCl被氧化。

被氧化的HCl的物质的量为：

×

2＝0.5mol。

（3）由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，所以MnO2的质量为：

87g·

mol－1＝21.75g。

（1）11.9mol·

L－1　

（2）0.5mol　（3）21.75g