届高三化学一轮复习课后训练化学计量在实验中的应用Word格式.docx
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L－1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）
A．原合金质量为0.92gB．标准状况下产生氢气896mL
C．图中V2＝60D．图中m＝1.56
7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B.0.1mol·
L-1的酷酸钠溶液中含有的CH3COOH.CH3COO-粒子总数为0.1NA
C.1molN2与足量H2充分反应生成NH3，转移的电子数为6NA
D.2.2gT2O中含有的中子数为NA
8、设NA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
B.25℃时，Ksp（BaSO4）=1×
10-10，则BaSO4饱和和溶液中Ba2+数目为1×
10-5NA
C.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2NA
D.1L1mol·
L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
9、NA为阿伏加德罗常数的值。
A.若2.24L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况
B.一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2molH2充分反应，转移的电子数为0.3NA
C.0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA
D.7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA
10、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ）
A.16g氧气中含有的氧原子数目为NA
B.10.6gNa2CO3含有Na+的数目为0.2NA
C.标准状况下，22.4LCl2含有的电子数约为34NA
D.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA
11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.18g2H2O中含有的中子数为10NA
B.11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NA
C.1mol·
L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的SO42-数为3NA
D.7g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5NA
12、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为NA
B.100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA
C.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为NA
D.3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8NA个电子,
13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.常温下，2g氢气所含分子数目为NA
C.在25℃，
时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为NA
14、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A.电解熔融氧化铝，阳极上每生成67.2L气体，就有4NA个Al3+在阴极得到电子变成Al
B.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25NA
D.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
①31g白磷中含有1.5NA个P-P
②1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
③标准状况下，22.4LHF含NA个分子
④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA
⑧NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
A.①③④⑧B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧
16、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说祛正确的是（ ）
A.24gMg与足量N2反应生成Mg3N2,转移的电子数为6NA
B.lmolNa218O2中所含的中子数为42NA
C.9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA
D.1mol环已烷中含有的共价键数为12NA
17、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA
B.常温常压下，22.4LSO3中含有的原子数为4NA
C.1molNa被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
D.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42﹣总数为0.9NA
18、1molNa转变为Na+时失去的电子数为（）
A.3.01×
1023B.6.02×
1023C.1.204×
1023D.6.02×
10﹣23
19、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.12.4gP4中所含共用电子对总数为0.4NA
B.25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA
C.标准状况下，19gH218O2中所含电子总数为9NA
D.1molSO2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数为2NA
20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1mol淀粉（C6H10O5）n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA
B.53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5NA
C.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
D.24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA
21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B.46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6NA
C.室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH的数目为0.1NA
D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.28g乙烯所含的共用电子对数目为2NA
B.133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA
C.0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA
D.4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA
23、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）
A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
B.2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6NA
C.1molCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2NA
D.pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的个数为0.1NA
24、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，1mol戊烷所含有的体积为22.4L
B．1mol甲基（-CH3）所含电子数为10NA
C．1molOH-所含的电子数为9NA
D．26gC2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA
25、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.常温下，0.1mol·
L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
B.常温常压下，28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个
C.标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×
10-3NA
D.同温下，pH=1体积为IL的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA
26、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A.n（H2CO3）和n（HCO3-）之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
B.17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA
C.标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D.56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子
27、化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（）
A.Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料
B.食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂
C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
28、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有几个（）
①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移
③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA
⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+
⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA
⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑧标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子
⑨用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA
A.3B.2C.1D.0
29、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NA
B.16.8Fe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8NA
C.25℃时，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+数一定为1.0×
10-7NA
D.0.2molCO2与0.1molC在密闭容器中充分反应生成CO分子数为0.2NA
30、设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NA
B.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则阴极得到电子数为0.2NA
C.标准状况下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl键数为3NA
D.常温常压下，4.0gD2O中含有的中子数为2NA
31、设NA为阿伏伽德罗常数的值。
A.标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA
B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA
32、设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.标准状况下,22.4mLCHCl2中含有碳原子为1.0×
B.58.5gNaCl固体含有NA个氯化钠分子
C.7.2gCaO2晶体中阴阳离子总数为0.2NA
D.1L0.5mol·
L-1氨水含NH4+为0.5NA
33、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数目为NA
B.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中CH3COO-的数目为NA
C.标准状态下2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D.0.1molNaHSO4晶体中含有H+数为0.1NA
34、某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：
C12+2NaOH=NaC1O+NaCl+H2O。
实验室里有已配制好的NaOH溶液，所贴标签为4.0mol·
L-1。
（1）这种溶液_____________升才能与2.24L氯气（STP）恰好完全反应。
（2）配制250mL4.0mol·
L-1NaOH溶液的实验步骤：
a.计算需要氢氧化钠固体的质量。
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______________。
②上述步骤的正确操作顺序是____________________________。
③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要____________、_______________。
35、水中溶解氧的测定方法如下：
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；
加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
测定过程中物质的转化关系如下：
O2
MnO（OH）2
I2
S4O
①写出O2将Mn2＋氧化成MnO（OH）2的离子方程式：
________________________________________________________________________。
②取加过一定量CaO2·
8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol·
L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该水样中的溶解氧（以mg·
L－1表示），写出计算过程。
36、碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClc·
xH2O。
为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，调节pH4～5，用浓度为0.08000mol·
L－1的EDTA（Na2H2Y·
2H2O）标准溶液滴定Cu2＋（离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。
通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。
37、实验室需要配制0.1mol·
L－1CuSO4溶液480mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：
托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算，应选择下列________。
A．需要CuSO4固体8g
B．需要CuSO4·
5H2O晶体12.0g
C．需要CuSO4·
5H2O晶体12.5g
D．需要CuSO4固体7.7g
（3）称量。
所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________________。
（5）转移、洗涤。
在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________。
（6）定容，摇匀。
若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间，溶液名称及浓度。
38、配制500mL0.5mol·
L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
完成本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、______________、________等。
（2）计算。
需要NaOH固体的质量为________。
①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的________（填“左盘”或“右盘”）。
②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平处于静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边质量________（填“大于”或“小于”）右边。
假定最终称得小烧杯的质量为________（填“32.6g”或“32.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置（画“△”表示）。
砝码质量/g
50
20
10
5
称量（取用砝码过程）
标尺：
（4）溶解、冷却。
该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________。
在转移时应使用________引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，是为了_________________________。
（7）某学生实际配制NaOH溶液的浓度是0.48mol·
L-1，原因可能是________（填序号）。
A.使用滤纸称量NaOH固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.定容时，仰视刻度线
39、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
a.__________，b._____________。
（2）若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由________（填f或g）口通入。
（3）用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_______________。
（4）实验室用Na2CO3·
10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。
①应用托盘天平称取Na2CO3·
10H2O的质量是____g。
②装置III是某同学转移溶液的示意图。
图中的错误是_______________。
③除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：
_______________。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：
增大、减少、或无影响）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：
_____________；
②定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：
_____________。
40、现要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL。
（1）配制时可能应用到以下仪器：
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D胶头滴管 E.50mL烧杯 F.100mL容量瓶G.药匙
（2）配制步骤:
容量瓶在使用前必须先进行的操作是_______。
①计算：
溶质用量为_______g。
②称量：
称取NaOH需要的仪器有药匙、50ml烧杯和___（填字母代号）。
③溶解：
需要的仪器有50ml烧杯和_____（填字母代号）。
④转移：
转移时必须用_____（填字母代号）引流。
⑤洗涤：
通常洗涤________次。
⑥定容：
当加水到离刻度线_____时，改成用___（填字母代号）滴加。
⑦摇匀。
⑧装瓶：
配好的溶液装入带______的细口瓶。
（3）误差分析（以下填偏高，偏低或无影响）：
①定容时，俯视观察液面会导致浓度_________。
②溶解NaOH固体后，未经冷却就移入容量瓶定容，会导致浓度_________。
③溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤，会导致浓度________。
41、实验室需要0.4mol·
L-1NaOH溶液450mL。
（1）配制上述溶液选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需用到的玻璃仪器是____________（填仪器名称）。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g，在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥就开始移液，则所得溶液浓度_____0.4mol·
L-1（填“大于”“等于”或“小于”,下同）；
若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度_____0.4mol·
L-1；
若定容时俯视液面，则所得溶液浓度_____0.4mol·
42、某次实验需用0.4mol·
L-1NaOH溶液480mL。
配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量______g固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤
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