初三化学假期复习预习提纲.docx

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初三化学假期复习预习提纲

初三化学复习、预习提纲

复习化学式（腊月12日）

可能用到的相对原子质量：

Mg-24,H-1,C-12,O-16,N-14,S-32,Ca-40,P-31

一、请同学们仔细阅读课本，思考下列问题

1、元素符号可以表示那些意义？

元素符号表示一种元素、还表示这种元素的一个原子什么叫化学式？

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式化学式可以表示那些意义这个式子不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

如二氧化碳的化学式是CO2，氧气的化学式是O2，三氧化硫的化学式是SO3

2、H2O可以表示

水分子这种物质

1个水分子

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子

构成的

水是由氢元素和氧元素组成的2H2O表示两个水分子

3、说出下列物质中各元素的原子个数比：

H2O2:

1　NH3　1:

3CH41:

4

通常，一种元素的原子能够与其他元素的原子相互化合的比例，与化合价有关。

4、元素的化学性质主要与原子的最外层电子数有关，化学变化中不能再分的粒子是原子，干冰是纯净物（选填“纯净物”或“混合物”），1个C60分子由六个碳原子和一个氧原子构成，用符号表示3个氧分子3O3

5、元素的化合价是由最外层电子数决定的，如钠元素与氯元素形成化合物时，每个钠原子10电子，形成阳离子：

每个氯原子18电子，形成阴离子，在氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价。

6、有的时候，不同元素的原子之间是通过形成共用电子对来实现的，化合价的数值就是形成共用电子对的数目的数目

复习化合价1（正月初13日）

1、标出下列物质各元素的化合价，并计算化合物中各元素化合价的代数和。

MgO+2，-2，0H2O+1.-2,0MgCl+2，-2,0K2O+1，-2,0AlCl3+5，-1,0

（小结）

（1）在化合物中，各元素的正负化合价代数和为零。

（2）在单质中元素的化合价为零。

★2、常见元素化合价口诀表:

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；

三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；

二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

金正非负单质零，化合物中正负化合价代数和为零。

常见（原子团）根价口诀：

负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根；

负三记住磷酸根；正一价是铵根。

3、根据化合价写化学式（以氧化铝为例）

（1）写出组成化合物的元素符号，通常把正价元素写在左边，负价元素写在右边。

　　AlO　　　　　　

（2）标出各元素的化合价。

　+3Al-2O　　

（3）化合价交叉、约简：

　　　　　Al2O3

（4）得化学式：

Al2O3

（5）用化合价原则检查：

（＋3）×2＋（－2）×3＝0

4、你会根据化合价写出物质的化学式吗?

老师总结的步骤为：

一排顺序二标价，价数交叉写右下，

约简价数做角码，化合价规则去检查。

5、练习：

根据已知元素的化合价，求未知元素的化合价。

NO2+4HNO3　+5NH3-2SO2+4H2SO4　+6Na2S-2

6、写出下列物质的化学式：

氧化铜CuO氯化铝AlCl氧化钠Na2O氧化镁MgO氧化铁Fe3O2氢氧化钠NaOH氯化亚铁FeCl2

复习化合价2（腊月14日）

1、下列关于化合价的叙述：

①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价．

②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目，

③一种元素只有一种化合价．

④在化合物中非金属元素的化合价为负值．

⑤在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目．其中正确的是（A）

Ａ①②Ｂ．①③⑤Ｃ．②③④Ｄ.①⑤

2、下列是X、Y两种元素的核电荷数，能形成Y2X的是（B）

Ａ.12；17Ｂ．8；1Ｃ．8；11Ｄ．9；13

3、在下列化合物中，具有+5价元素的是（A）

Ａ.P2O5B.H2SO4C.KMnO4D.K2CO3

4、在下列化合物中，具有+１价原子团的是（D）

Ａ.Mg（OH）2B.FeSO4C.KClD.（NH4）2CO3

5、下列化学式错误的是（A）A.SFeB.Al（OH）3C.Mg（NO3）2D.Fe2O3

6．下列化学式书写正确的是（CD）

A.MgO2B.K2ClC.Al（OH）3D.Fe2O3

7．下列物质中硫元素化合价最低的是（A）A.SB.SO2C.H2SO4D.H2S

8．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为（C）A.R2ClB.RClC.RCl2D.RCl3

9．下列物质的名称与化学式相符合的是（C）

A.氯化钾（KClO3）B.高锰酸钾（K2MnO4）

C.氢氧化亚铁［Fe（OH）2］D.硫化钠（NaS）

10．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐，会使人中毒死亡。

亚硝酸钠中氮元素的化合价是（B）A.＋2B.＋3C.＋4D、+5

11．A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6，则A和B形成的化合物的化学式是（B）A.ABB.A2BC.AB2D.A2B3

12．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是（D）

A.钾元素的化合价B.氧元素的化合价C.所含元素的种类D.锰元素的化合价

13．下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是（A）

A.CO2和Na2CO3B.CO和CO2C.CO和H2CO3D.CH4和CO2

复习化合价3（腊月15日）

1．下列含氯的化合物：

①HClO②Cl2③NaCl④KClO3⑤HClO4,按氯元素的化合价由高到低的顺序排列为（填序号）⑤④①②③。

2．氯化钠的化学式为_NaCl_，金属钠和氯气反应时，氯原子得（得或失）电子变成带负（正或负）电的氯离子，钠原子失（得或失）电子变成带正（正或负）电的钠离子，钠离子、氯离子间通过共用电子对形成离子（离子或共价）化合物。

3．在形成ＮａＣl的过程中，1个钠原子11个电子，钠元素带10个单位正电荷，所以钠元素为+1价；1个氯原子17个电子，氯元素带19个单位负电荷，所以氯元素为-1价．在HCl，1个氢原子和1个氢原子形成对，且偏离了，显价；偏向了，显价．在所有化合物中，各元素正负化合价的代数和等于，在单质中的元素，其化合价为．

4．用数字和化学符号表示

2个铜离子2Cu2+，3个硫酸根离子3SO4（2-），4个亚铁离子4Fe2+，4个铁原子4Fe，铁元素的化合价为+3Fe+3，3个二氧化硫分子3SO2．

复习物质组成的定量表示1（腊月16）

1相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和

计算相对分子质量

2、求下列物质的相对分子质量（注意格式）

（1）CO2　12+（16×2）=44　

（2）Ca（OH）240+（16×2+1×2）=74

（3）CuSO4·5H2O（63.5+32+16×4）×5（1×2+16）=14355

2、计算下列物质的相对分子质量

CO（NH2）212+16+（14+1×2）×2=60

NH4NO314+1×4+14+16×3=80

Fe2O356×2+16×3=160

Na2CO3·10H2O（23×2+12+16×3）×10（1×2+16）=19080

★4、计算组成物质的各元素的质量比

化合物中各元素的质量比＝各种原子的相对原子质量×对应的原子个数之比＝各种原子的相对原子质量总和的最简整数比

复习物质组成的定量表示2（腊月17）

1、某化合物中只有碳、氢两种元素，其中碳、氢元素的质量比为3：

4，求此化合物的化学式。

H9C

2、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：

2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：

8，则这种化合物的化学式为＿＿＿＿＿

3、计算化合物中某元素的质量分数

例：

硝酸铵中氮元素的质量分数为：

练习：

根据三氧化硫（SO3）的化学式计算：

（1）三氧化硫中硫元素的质量分数。

（2）160g三氧化硫中硫元素的质量是多少克？

（3）多少克三氧化硫中含有96g硫元素？

物质组成的定量表示3（腊月18日）

1、根据二氧化碳的化学式计算：

（1）二氧化碳中碳、氧元素的质量分数各是多少？

（2）二氧化碳中碳、氧元素的质量比是多？

2、医药上阿斯匹林的组成里含氢4.5%，氧35.5%，碳60%，其相对分子质量为180，化学式为CxHyOz，那么x：

y：

z＝＿＿＿＿＿

3．写出下列符号中数字2的含义：

H2一个氢分子中有两个氢原子Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷

2Cu两个铜原子Ca+2一个钙离子带两个单位的正电荷

2CO2

（1）两个一氧化碳分子

（2）一个一氧化碳分子中有两个氧原子

4.观察下列微粒的结构示意图，用序号填空：

①+1228②+11③+16286④+1128

⑤+927⑥+1028⑦+11281⑧+17288

其中属于原子的是_____________________，属于同种元素的微粒的是_________，由②、⑧形成的化合物是_________（离子、共价）化合物,已达到稳定结构的是___________。

物质组成的定量表示4（腊月19日）

1、计算下列物质的相对分子质量、各元素质量比、第一种元素的质量分数

物质

相对分子质量

各元素质量比

元素的质量分数

NH4NO3

P2O5

Mg3N2

Ca（HCO3）2

NH4HCO3

2、.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40％和50％，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数约为（   ）

   A.20%                B.25%                 C.30%                D.35%

3、商店中现有碳铵（NH4HCO3）、尿素［CO（NH2）2］两种氮肥标价为：

碳铵0.54元/kg，尿素1.25元/kg。

若用100元钱买化肥，试通过计算论证理论上买哪种化肥合算？

4、2002年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。

化学物质中有一种由12个五边形和20个六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如图），化学式为C60。

关于C60的说法中，正确的是（   ）

   A.属于金属单质               B.属于混合物

   C.碳元素的化合价为+4    D.相对分子质量为720

5、《中学生守则》明确规定，中学生不能吸烟。

其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比为3：

4的物质是（   ）

   A.NO           B.NO2          C.SO2          D.CO

6、不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯的涂料，它的化学式可以表示为（CF2CF2）m（m为正整数）。

下列关于聚四氟乙烯的说法中，错误的是（   ）

   A.该物质是由碳和氟气（F2）组成的混合物

   B.该物质分子中碳、氟（F）原子个数比为1：

2

C.该物质中含有氟的质量分数为76％

D.该物质的化学性质应当很稳

7、某化学学习兴趣小组对

粒子进行探究，下列结论中，错误的是（   ）

   A.当x＝6时且该粒子为原子时，核电荷数n应为8

   B.当x＝8时且该粒子为阴离子时，核电荷数n应为12

   C.当n＝11且该粒子为阳离子时，x应为8

   D.当x＝8时，粒子中n越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小

8、某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28％，则其中硝酸铵的质量分数是（   ）

   A.20%                B.70%                 C.80%         D.无法计算

 9、近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药食品等工业中应用前景广阔。

乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：

（1）乳酸分子的相对分子质量

（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比

（3）乳酸中碳元素的质量分数

10、国家质量标准规定，市场上出售的尿素［CO（NH2）2］中，尿素含量在96％以上为达标一级品，某经销商出售一批尿素，其含氮量为45％，试通过计算说明这批尿素是否可以按一级品出售

物质组成的定量表示5（腊月20日）

1、下列各物质相对分子质量相等的是（　　）

A、CO2和SO2　　B、H2O和NH3　　C、H3PO4和H2SO4　　D、N2和CO

2、血红蛋白是个大分子，它的相对分子质量为68000，书籍其中铁元素的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数为（　　）

A、2　　B、3　　C、4　　D、5

3、质量相等的CO和CO2中氧元素的质量比为

A、14：

11　　B、11：

14　　C、1：

2　　D、2：

1

4、在氢、氧、硫古种元素组成的化合物中，H、S、O元素的质量比为1：

16：

24，则该化合物的化学式为

A、H2SO3　　B、H2SO4　　C、HSO4　　D、H2S2O4

5、很多消毒剂对禽流感病毒有抑制杀灭作用，酚类消毒剂中的煤酚皂就是常用的一种消毒剂，煤酚皂的主要成分为甲基苯酚（化学式C7H8O），请根据甲基苯酚化学式计算：

（1）甲基苯酚的相对分子质量是＿＿＿＿＿＿

（2）甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为＿＿＿＿＿＿＿

（3）＿＿＿＿克甲基苯酚中含6g氢元素。

预习

第四单元我们周围的空气第一节空气的成分（腊月21日）

一、同学们，空气与我们的生命息息相关，我们离不开空气，你知道空气的成分吗?

你知道空气有什么用途吗？

你关注空气质量报告吗?

请你仔细阅读课文，回答下列问题：

1、原始大气的主要成分是什么？

现在空气的主要成分是什么？

各组分所占的体积分数分别为多少？

2、“活动天地4-1”发生的反应文字表达式怎么写？

，你知道该反应的原理吗

该实验可以得出的实验结论是

3、上述实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，你认为可能的原因有哪些？

4、这个实验可以证明空气是纯净物还是混合物？

为什么?

5、怎样证明一瓶无色气体是空气？

6、是哪位科学家首先得出了“空气是由氧气和氮气组成”的结论？

我们要学习科学家的什么精神？

7、工业是怎样制的氧气的？

这是利用各组分的不同原理来制取的。

8、填写下列空气中的成分的主要用途

氧气

氮气

稀有气体

9、怎样获取教室内的空气样品？

10、空气质量报告的主要内容包括哪几项?

空气污染指数的大小与空气质量状况的关系如何？

第一节空气的成分练习题（腊月22日）

1、空气的成分按体积计算，大致是氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，水蒸气和杂质占其中稀有气体包括

2、小明吃过饼干后忘记密封，几天后他发现剩下的饼干变软了。

说明空气中含有（）A、氧气B、二氧化碳C、氮气D、水蒸气

3、下列属于混合物的是（）A、铁B、氦气C、二氧化碳D、空气

4、下列说法正确的是（）

A、空气是一种重要的自然资源B、空气是一种无色无味的混合气体

C、通常情况下，空气的成分是固定不变的D、氧气占空气质量的21%

5、气象台空气质量测报中，不需要测报的是（）

A、可吸入颗粒物B、二氧化氮C、二氧化硫D、二氧化碳

6、给你一只空矿泉水瓶，让你从教室里取一瓶空气，应该怎样操作道理是

7、二氧化碳能使澄清的石灰水变，并且白色浑浊越多，说明二氧化碳越。

氧气能支持燃烧，所以氧气可使带火星的木条，木条燃烧越旺，说明氧气越。

二氧化碳可以使燃着的木条

8、空气中体积分数约占78％的气体是（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

9、空气质量日报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的监测报告。

目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。

下列情况能直接造成空气污染的是（）

A、把煤作为主要燃料B、随意丢弃塑料垃圾

C、随意丢弃废电池D、利用太阳能、风能、等清洁能源

10、下列说法不正确的是（）

A.空气是一种宝贵的自然资源B.空气中氧气的质量分数是21%

C.空气是由多种气体组成的混合物D.空气的成分一般是固定的

11、下列物质中，属于混合物的是（）A.氢气B.氯化钠C.空气D.铜

12、据报道：

某地一名5岁的女孩子把涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤。

经医院检测后发现，涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质。

由此可知，该涂改液是（）A、混合物B、纯净物C、单质D、化合物

13、“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是（）

A、氮气、二氧化碳B、氧气、二氧化碳C、氧气、二氧化碳D、氧气、氮气

14、下图分别是地球和火星的大气组成（体积分数）示意图。

下列说法正确的是（）

A.地球和火星大气中氧气的体积分数相同

B.地球和火星大气中都含有氮气和氩气

C.地球和火星大气的二氧化碳体积分数相同

D.地球和火星大气中组成完全相同

15、做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。

下列有关说法正确的是（）

A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5

B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭

C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

Ｄ．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体

16、我国继“食盐加碘”后，又将启动“酱油加铁”工程，“酱油加铁”的意义在于（）

①改善酱油的外观；②补充人体需要的铁元素；③改善酱油的味道；④预防缺铁性贫血。

A．①②B．②④C．②③D．③④

17．2N2表示的意义是（）

A．2个氮原子B．2个氮分子C．4个氮原子D．4个氮元素

18．不同元素之间最本质的区别是（）

A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．质量大小不同

19．下列关于氧气性质的说法中正确的是（）

A．氧气的密度比空气大B．在常温下，硫与氧气不发生反应

C．鱼能在水中生活说明氧气易溶于水D．铁丝在空气中燃烧火星四射生成黑色固体。

20．氧化汞受热时的变化可用下图表示（大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子），据图不能得出的结论是（）

A．氧化汞受热时能生成汞和氧气B．原子在化学变化中不能再分

C．分子在化学变化中可以再分D．所有的物质都是由分子构成的

第一节空气的成分练习题（腊月24日）

1．2005年10月12日，我国的“神州”六号载人飞船发射成功，使飞天的梦想成为现实，火箭发动机里使用的液态氧的作用是（）

A．作燃料B．用作火箭的助燃剂C．供给宇航员呼吸D．携带方便

2．意大利科学家近年合成了一种新型的氧分子，其化学式是O4，对其说法正确的是（）A．O4是一种化合物B．O4是一种单质C．O4是由O2构成的D．一个O4是由2个O2构成的

3．下图是表示气体分子的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是（）

ABCD

4．重水可用作反应堆中的减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（）A．重氢分子的相对分子质量是2B．重水的相对分子质量是20

C．重氢原子的核电荷数是2D．重氢原子的核外有2个电子

5．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是

A．HB．NC．2CD．Fe（）

6．某含NO2的一种混合气体，经测定含氮量是28%，则该混合气体中可能含有的气体是下列气体中的（）

A．N2OB．NOC．N2O5D．N2O3

7．写出下列化学符号或名称：

2个氧分子，Mg2+碳酸钠，SO42—

8.

（1）根据空气的成分填空:

①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有

②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有

③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有

2）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用右图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）:

、

9、下列现象与空气中的什么成分有关：

（1）、酥瓜子在空气中放置久了变软

（2）大豆根瘤菌

（3）澄清石灰水敞口放置会变浑浊（4）燃烧和呼吸

（5）秋天容易上雾（6）“霓虹灯”通电后发出五颜六色的光

（7）“妙脆角”等食品包装内冲入防腐气体

（8）植物光合作用（9）冬天玻璃上容易结一层冰花

能）产生氧气，速度（快慢）

②加入少量二氧化锰时速度较快。

则二氧化锰在实验中起作用。

③催化剂指的是。

催化剂的特点：

“一变两不变”，一变是指：

___________________________________________；

“两不变”是指：

__________________________________________________________________；

④该化学反应的文字表达式为。

2、用___________方法收集氧气，先将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。

当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移除水槽，正放在桌面上。

3、实验室制取氧气

（1）化学反应原理：

_______________________________________其它含有氧元素的物质如___________和__________也可以制取氧气。

第四单元第二节氧气（腊月25日）

①双氧水常温分解（能不

1、实验室制取氧气的装置。

发生装置的选择依据有：

。

实验操作步骤为：

（1）检查装置的气密性：

如何检验该装置的气密性：

。

（2）装入药品（先固后液）：

先加入少量固体二氧化锰，后由分液漏斗加入过氧化氢溶液；

（3）收集气体：

因为氧气不易溶于水，所以可以用________法收集气体，收集气体时要注意

等气泡连续均匀冒出时再收集；为什么？

_________________________________________________

因为氧气的密度比空气的大，也可以用______法收集氧气；用此方法收集气体应使导气管尽可能接近集气瓶底部。

为什么？

_________________________________________________________

（4）检验：

带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条_____,则证明是