全国Ⅰ卷届高三上学期五省优创名校第二次联考试题+化学+Word版含答案Word文档格式.docx

全国Ⅰ卷届高三上学期五省优创名校第二次联考试题+化学+Word版含答案Word文档格式.docx

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C.丝绸衣服脏了应该选用碱性合成洗涤剂进行洗涤

D.“裘”与人造革的主要成分虽然相同，但可用灼烧方法区别

2.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是

A.活性炭可吸附水体中的重金属离子

B.胆矾（CuSO4·

5H2O）可代替明矾用作净水剂

C.液态二氧化碳可扑灭电器起火，也可扑灭镁合金起火

D.处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，应向顺风方向迅速撤离

3.下列选项中，反应前后固体的质量不变的是

A.向AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液B.将铜丝插入AgNO3溶液中

C.水蒸气通过炽热的铁粉D.将Fe3O4与Al粉混合共热

4.公元八世纪，JabiribnHayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸（4KNO3

2K2O+4NO↑+3O2↑），同时他也是硫酸和王水的发现者。

A.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收

B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂（Au+KNO3+4HCl＝H[AuCl4]+NO↑+2H2O）

D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的KNO3，利用的是浓硫酸的氧化性

5.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。

下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA

B.10.1gN（C3H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NA

C.2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NA

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

6.Oxyresveratrol（氧化白藜芦醇）是一种天然的抗氧化剂，其结构简式如图所示。

下列关于Oxyresveratrol的说法正确的是

A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.分子中所有的原子一定共平面

C.1mol该有机物最多能与7molBr2发生加成反应

D.苯环上的一氯代物有5种（不考虑立体异构）

7.用表中的药品和图示装置制备及纯化气体W（其中①为启普发生器），下列能达到实验目的的是

8.据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl。

考古学家将钢锈分为无害锈（形成了保护层）和有害锈（使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散），结构如图所示。

A.Cu2（OH）3Cl属于有害锈

B.Cu2（OH）2CO3属于复盐

C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

9.用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2＋4NaOH＝2NaNO3＋2NaCl+2H2O。

下列叙述正确的是

A.实验室中用二氧化锰与3mol·

L－1的盐酸共热制备氯气

B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装里Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

10.下列实验操作、现象和结论均正确的是

11.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，有强还原性。

已知：

①2P4+3Ba（OH）2+6H2O＝3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH（足量）＝NaH2PO2+H2O。

下列推断不正确的是

A.H3PO2的结构式为

B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.NaH2PO2是酸式盐

D.标准状况下，每生成2.24LPH3，反应①中转移0.3mol电子

12.制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A.反应①属于固氮反应

B.步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3

C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应

D.用精馏的方法可提纯三氯氢硅

13.由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：

取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解；

向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。

该白色粉末可能为

A.SiO2、明矾B.BaCO3、无水CuSO4C.MgCO3、Na2S2O3D.KCl、Ag2CO3

14.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X的最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物（ZXY）2的结构式为Y≡X－Z-Z-X≡Y。

A.最简单氢化物的稳定性：

X>

Y

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.化合物W3Y2中只含有离子键

D.X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、必考题（本题包括4小题，共43分）

15.（9分）氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。

回答下列问题：

（1）常温下，在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的HPO42-转化为Ca10（PO4）6（OH）2沉淀除去，该反应的离子方程式为

（2）除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2。

①Prusse等提出的用Pd－Cu作催化剂，常温下，在pH为4.0～6.0时，可直接用H2将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为。

研究发现用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-的去除效果比只用H2时更好，其原因是。

②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将NO3-还原为N2，Fe粉被氧化为Fe2＋，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

（3）实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中（2NH3+3ClO－＝N2+3H2O+3Cl－），pH与氨态氮的去除率关系如图所示，在pH大于9时，pH越大，去除率越小，其原因是。

16.（11分）雕白块（NaHSO2·

HCHO·

2H2O，易溶于水，呈白色块状固体或结晶性粉状）可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。

以SO2、纯碱、Zn及甲醛为原料生产雕白块及氧化锌的工艺流程如下：

（1）“反应Ⅰ”中得到的产物是（填化学式）。

（2）设计“反应Ⅱ”，“反应Ⅲ”中继续通入SO2的目的是。

（3）“反应Ⅳ”的化学方程式为。

（4）“过滤”后，由“滤渣”制备氧化锌的方法是。

（5）一种测定雕白块中硫的质量分数的方法如下：

称取ag产品溶于适量水中，加入稍过量的碘水（反应生成NaHSO4和HCOOH），充分反应后加入足量BaCl2溶液，过滤，滤渣经干燥后称得质量为bg。

①雕白块与碘水反应的化学方程式为

②产品中硫的质量分数为

17.（11分）某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr（白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂），实验装置（夹持、加热仪器略）如图所示。

（1）仪器M的名称是

（2）若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为（填化学式）。

（3）B中发生反应的化学方程式为，能说明B中反应已完成的依据是。

若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是（填标号）。

a.铜粉b.Na2SO4c.铁粉d.Na2S2O3

（4）下列关于过滤的叙述不正确的是（填标号）。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

（5）洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是，再依次用乙醇、乙醚洗漆的目的是。

18.（12分）将二氧化碳还原转化为有用的化学产品是目前研究的热点之一。

（1）1945年Ipatieff等首次提出可在铜铝催化剂上用CO2加氢合成乙醇。

已知发生的主要反应的热化学方程式如下：

.

CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H1＝+41.17kJ·

mol-1

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.47kJ·

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H3

①△H3＝kJ·

mol-1。

②CO2和H2以物质的量之比为1：

3通入某密闭容器中，只发生反应CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g），CO2的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示。

P1（填“大于”“小于”或“等于”）p2；

为提高CO2平衡转化率除改变温度和压强外，还可采取的措施是（写一条即可）；

图中a点H2的平衡分压p（H2）＝MPa。

（2）利用微生物燃料电池技术可将CO2转化为甲烷（如图所示）。

徽生物所起的作用是，阴极的电极反应式为

（3）氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g）。

①ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用·

标注，Ts表示过渡态。

物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会（填“放出热量”或“吸收热量”）；

反应历程巾最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为。

②CO2、CO分别与H2反应生成CH4的lgKp与T的关系如图所示：

容器中只发生反应Ⅰ时，a点：

v（正）（坑“大于”“小于”或“等于”）v（逆）；

900°

C时；

容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，则CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的lgKp=。

三、选考题（共15分，请考生从19、20两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）

19.（15分）（物质结构与性质）第ⅢA族元素的化合物在晶体材料等方面的用途非常广泛。

（1）基态Ga原子价层电子排布图（轨道表达式）为，占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）三氟化硼乙醚[BF3·

O（C2H5）2]是由BF3与（C2H5）2O（乙醚）形成的配位化合物。

BF3分子的立体构型为形；

BF3与（C2H5）2O形成稳定化合物的原因是。

（3）B、Al、Ga单质的熔点依次为2300°

C，660°

C，29.8°

C，解释熔点产生差异的原因：

（4）硼砂（Na2B4O7·

10H2O）是一种二维网状结构的晶体，其晶体中阴、阳离子结构如图所示：

①翻砂的阴离子中硼原子的杂化形式为

②翻砂中存在（填标号）。

A.离子键B.

键C.

键D.氢键

（5）铊化钠（NaTl）可看作是由两个金刚石晶格穿插得到的（如图），已知晶胞参数为apm。

①铊化钠中Tl-Tl间最小距离为pm。

②设阿伏加德罗常数的值为NA，则NaTl的密度是g·

cm－3（列出计算表达式）。

20.（15分）（有机化学基础）以A（α-蒎烯）为原料可制备香料中间体D和H，合成路线如下：

①

②一定条件下，R-C≡C-OH可存在。

（1）A中的官能团名称是，E的分子式为

（2）C生成D的反应类型是

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

E中有个手性碳。

（4）G的结构简式为

（5）H与足量Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为

（6）W是B的同分异构体，W中没有环状结构，一定条件下，W能水解生成X和Y，X能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱只有两组峰，峰面积之比为1：

1，Y的核磁共振氢谱有三组峰，蜂面积之比为9：

6：

1，W的可能结构有种，写出一种符合题意的W的结构简式：

（7）设计由苯酚制备

的合成路线（无机试剂任选）。