届内蒙古呼和浩特市高三下学期第一次质量普查调研考试化学试题理科综合Word格式文档下载.docx

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9.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）

10.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。

下列叙述正确的是（）

A.原子半径r（W）>

r（Z）>

r（Y）

B.X、Z和Q可能形成离子化合物

C.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

D.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

11.如下为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是（）

A.过程I中断裂极性键C-CI键

B.过程II可表示为O3+Cl=ClO+O2

C.过程皿中O-CI键断裂是放热过程，O-O形成是吸热过程

D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

12.铝一石墨双离子电池是一种全新低成本、高效能电池。

反应原理为

.电池结构如图所示。

下列说法错误的是（）

A.放电时，外电路中电流流向铝－锂电极

B.放电时，正极反应为

C.充电时，应将铝－石墨电极与电源负极相连

D.充电时，若电路中转移1mol电子，阴极质量增加7g

13.高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂。

25℃,其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数

（X）随pH的变化如图所示［已知

］。

下列说法正确的是（）

A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质

B.25℃,H2FeO4+H+H3FeO4-的平衡常数K>

100

C.A、C两点对应溶液中水的电离程度相等

D.由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1约为4.15x10-4

二、非选择题

26.（13分）砷（A8）为VA族元素，其化合物会影响人体代谢和免疫功能，造成砷中毒。

某含砷工业废水『主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在』经处理转化为粗As2O3,流程如下：

已知：

亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。

亚砷酸易受热分解为As2O3.

（1）“碱浸”中发生反应的离子方程式为.

（2）从绿色化学角度看，“试剂1”可以选择（填化学式）。

（3）“沉砷”在流程中的目的是；

“沉砷”过程中将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应为

.资料表明：

“沉砷”的最佳温度是85℃,温度高于85℃时，随温度升高转化率下降，可能的原因是。

（4）“转化”中发生反应的化学方程式.

（5）从综合利用的角度考虑“滤液2”可返回步骤中循环再利用。

27.（15分）硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。

主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。

实验室模拟工业以NH3和CS2为原料制备KSCN的实验装置如下图所示：

①NH3不溶于CS2,CS2密度比水大且难溶于水；

②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应：

CS2+3NH3

NH4SCN+NH4HS,

该反应比较缓慢，且NH4SCN在高于170℃易分解。

（1）A装置中固体混合物是；

仪器a的名称.

（2）C装置的作用是；

三颈烧瓶内的导气管插人下层CS2液体中，原因是.

（3）待实验中观察到.现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭K1.保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，使NH4HSA＝NH3↑+H,S↑进行完全后，打开K2,继续保持液温105℃,滴人适量的KOH溶液，写出生成KSCN的化学方程式.

（4）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3的离子方程式.。

（5）反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，再.（填操作），得到硫氰化钾晶

体。

（6）晶体中KSCN含量的测定：

称取10.0g样品，配成1000mL溶液。

量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加人几滴a作指示剂，用0.1000mol·

L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL.『已知：

滴定时发生的反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓（白色）』

①指示剂a为.

②晶体中KSCN的质量分数为.（只要求写出计算结果）

28.（15分）甲醇水蒸气催化重整反应为CH3OH（g）+H2O（g）

CO2（g）+3H2（g）是生产气的有效方法之一。

已知此反应包括如下两个过程：

①②反应Kp随温度变化见下表：

回答下列问题

（1）根据所给数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”、“＜”）。

398K时，

的Kp=.

（2）下列关于甲醇水蒸气催化重整反应的理解，正确的是.

A.①反应在低温时可自发进行

B.CO是甲醇水蒸气催化重整反应过程的中间产物

C.提高催化剂的活性和选择性、减少副产物是工艺的关键

D.恒温恒容条件下，若反应①的速率大于反应②的速率，说明反应①的活化能更高

（3）某研究小组对催化重整反应的压强（p）、温度（T）与水醇比（水与甲醇的物质的量之比，用S/M表示）进行优化，得到如下结果：

①右图是水醇比一定时，不同温度、压强条件下平衡混合物中CO含量，图中的压强由大到小顺序为，其判断理由是。

工业上甲醇水蒸气催化重整选择0.3MPa-0.5MPa,不选择更低压强的原因可能是。

②探究不同反应温度、水醇比下甲醇转化率如右表，结合所给数据回答下列问题：

温度与甲醇的平衡转化率的关系为。

当水醇比一定，随着温度升高，平衡体系中CO含量增大，原因是。

综合分析对于甲醇转化率有显著影响的是。

工业上甲醇水蒸气催化重整选择673-700K,S/M=1.0;

S/M=1.0理由是。

（4）以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯

，工作原理如右图所示。

①电源的负极为（填“A”或“B”）。

②阳极的电极反应式为。

35.『化学－选修3物质结构与性质』（15分）

2017年4月26日9时中国首艘国产航母在大连成功下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。

（1）航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。

①Fe2+的价层电子排布图为.

②影响晶格能大小的因素包括.

A.离子半径B.离子所带电量C.晶体中离子的排列方式D.共价键键长

③FeO、NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同，熔点FeO小于NiO,理由是

.

（2）航母螺旋桨主要用铜合金制造。

含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。

①上述反应中发生变化的化学键有.

A.离子键B.金属键C.共价键D.氢键E.配位键

②X所含元素的电负性由大到小的顺序为.（用元素符号表示），采用SP杂化的非金属原子有.（元素符号），采用SP杂化的原子有.个。

③X难溶于水、易溶于有机溶剂，试判断X的晶体类型为.

（3）航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。

已知Cu2O的晶胞结构如图所示：

该晶胞结构中铜原子的配位数是。

已知该晶体的密度为dg▪cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该立方晶胞的参数是nm。

36.『化学－选修5有机化学基础』（15分）

有机物H（C9H8O4）是洁面化妆品的中间体，以A为原料合成有机物H的路线如下：

①A是相对分子量为92的芳香烃；

②D是C的一氯取代物；

③

为烃基或氢原子）。

回答下列问题：

（1）由A生成B所用的试剂和反应条为；

B的化学名称为.

（2）由D生成E的反应类型为.

（3）E的结构简式为.

（4）由F生成G的化学方程式为.

（5）H中含氧官能团的名称.；

H长期暴露在空气中容易变质的主要原因是.

（6）X是F酸化后的产物，T是X的芳香族同分异构体，1molT最多能消耗2molNaOH,则符合条件的T的结构有.种（不包括立体异构），写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰的T的结构简式.

——★参*考*答*案★——