九年级化学习题含答案.docx
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九年级化学习题含答案
九年级化学真题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列应用不涉及化学变化的是（ ）
A．小苏打用作糕点膨松剂B．生石灰用作袋装食品
干燥剂
C．肥皂水用来区别硬水、软水D．活性炭用来去除冰箱内异味
【考点】E3：
化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：
A、小苏打用作糕点膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，利用了化学变化，故A错；
B、生石灰用作袋装食品干燥剂，是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，利用了化学变化，故B错；
C、肥皂水用来区别硬水、软水是利用加入肥皂水后，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，其中包含着化学变化，故C错；
D、活性炭用来去除冰箱内异味，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，不涉及化学变化，故D正确．
故选D．
2．对下面几种物质的分类，正确的是（ ）
①CH4②P2O5③MgO④BaCl2⑤HNO3⑥NH4HCO3．
A．②③⑤属于氧化物B．⑤⑥属于酸
C．④⑥属于盐D．①⑥属于有机物
【考点】A9：
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AC：
有机物与无机物的区别．
【分析】根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；有机物是含有碳元素的化合物，据此结合物质的组成进行分析判断．
【解答】解：
A、⑤HNO3含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误．
B、⑥NH4HCO3属于盐，不属于酸，故选项错误．
C、④BaCl2是由钡离子和氯离子构成的化合物，属于盐；⑥NH4HCO3属于铵盐，故选项正确．
D、⑥NH4HCO3不属于有机物，故选项错误．
故选：
C．
3．某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验．其中，能达到目的是（ ）
A．甲、乙、丙B．甲、乙、丁C．甲、丙、丁D．乙、丙、丁
【考点】34：
化学实验方案设计与评价；BA：
分子的定义与分子的特性．
【分析】本题可通过一段时间后，两个小烧杯中的液体没有直接接触，而其中一个烧杯中的指示剂变色，来验证“分子是运动的”，进行分析判断．
【解答】解：
甲中氨水具有挥发性，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，说明氨分子运动到了酚酞溶液中．
乙中浓硫酸不具有挥发性，一段时间后，无明显变化，不能说明分子是运动的．
丙中浓盐酸具有挥发性，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变红色，说明氯化氢分子运动到了石蕊溶液中．
丁中浓硝酸具有挥发性，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变红色，说明硝酸分子运动到了石蕊溶液中．
故甲、丙、丁能达到目的．
故选：
C．
4．分析下列反应所得结论中，正确的是（ ）
①CO+CuO
Cu+CO2②2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2④2H2S+SO2═2H2O+3S．
A．①②属于置换反应B．③④属于复分解反应
C．③中氧元素化合价不变D．都有单质生成
【考点】FA：
反应类型的判定；A7：
单质和化合物的判别；D6：
有关元素化合价的计算．
【分析】A、置换反应是单换单的反应；B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；C、单质化合价是零；D、单质是由一种元素组成的纯净物．
【解答】解：
A、置换反应是单换单的反应，①中反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错；
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，③④中的生成物中都含有单质，复分解反应的反应物和生成物中都含有化合物，故B错；
C、反应物中的氧元素化合价是﹣2价，生成物氧气中氧元素化合价是零，故C错；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，由化学方程式可知都有单质生成，故D正确．
故选D．
5．酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ ）
常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
Ca2+
微
溶
溶
微
不
A．绘制表格的依据是物质的溶解度
B．常见物质一般可分为：
溶、微溶和不溶
C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存
【考点】9Q：
酸碱盐的溶解性；9R：
离子或物质的共存问题．
【分析】A、根据表格是溶解性表的一部分，结合溶解性的确定方法，进行分析判断．
B、根据常见物质的溶解性，进行分析判断．
C、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）．
D、离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．
【解答】解：
A、表格是溶解性表的一部分，依据的是20℃酸、碱、盐的溶解度，故选项说法正确．
B、常见物质的溶解性一般可分为：
溶、微溶和不溶等，故选项说法正确．
C、Ca（OH）2、CaSO4的溶解性是微溶，溶解度在0.01g～1g之间；CaCO3的溶解性是不溶，溶解度小于0.01g，故选项说法错误．
D、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项说法正确．
故选：
C．
6．下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（ ）
实验内容
试剂与方法
结论与解释
A
分离CaCO3和CaO
加水溶解、过滤
CaO溶于水
B
除去BaSO4中的BaCO3
加稀盐酸、过滤
BaCO3溶于稀盐酸
C
鉴别NaOH、Na2SO4
滴加酚酞试液
NaOH溶液显碱性
D
检验溶液中的Mg2+
滴加NaOH溶液
Mg（OH）2不溶于水
【考点】34：
化学实验方案设计与评价；8L：
生石灰的性质与用途；9H：
盐的化学性质；9U：
酸、碱、盐的鉴别；9V：
常见离子的检验方法及现象．
【分析】A、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，进行分析判断．
B、除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
D、根据镁离子的检验方法，进行分析判断．
【解答】解：
A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤，能分离出碳酸钙，但不能得到氧化钙，故选项实验的设计不合理．
B、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验的设计合理．
C、NaOH、Na2SO4分别显碱性、中性，滴加酚酞试液，分别显红色、无色，可以鉴别，故选项实验的设计合理．
D、检验溶液中的Mg2+，滴加NaOH溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，若观察到生成白色沉淀，说明含有镁离子，故选项实验的设计合理．
故选：
A．
7．一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一：
Zn
H2
Cu方案二：
CuO
CuSO4
Cu
大家认为方案二优于方案一，理由是：
①节约能源②Cu产率高③产品纯净④操作安全
其中，评价正确的是（ ）
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
【考点】34：
化学实验方案设计与评价；85：
金属的化学性质；93：
酸的化学性质．
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水；
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜．
【解答】解：
方案二优于方案一，理由是：
①节约能源，这是因为方案一中氢气还原氧化铜时消耗能源；
②Cu产率高，这是因为
氢气还原氧化铜时，还原出的铜覆盖在氧化铜表面，导致氧化铜不能完全反应；
③氧化铜被氢气还原时，部分氧化铜不能反应，得到的是混合物，而锌和硫酸铜反应时也被是锌过量，得到的也是混合物，因此两种方法得到的都是混合物；
④操作安全，这是因为反应过程不需要加热，操作更安全．
故选：
B．
8．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（ ）
①反应速率：
Mg＞Fe＞Zn
②反应生成氢气质量：
Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：
Mg=Fe=Zn
④反应后溶液溶质质量分数：
Mg＜Fe＜Zn．
A．①②B．③④C．①③D．②④
【考点】85：
金属的化学性质．
【分析】根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据图象中的数据进行分析．
【解答】解：
镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24982
4.8g0.4g
反应后溶质为：
19.6g+4.8g﹣0.4g=24g
溶质质量分数为：
×100%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65982
13g0.4g
反应后溶质为：
19.6+13g﹣0.4g=32.2g
溶质质量分数为：
×100%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
11.2g0.4g
反应后溶质为：
19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g
溶质质量分数为：
×100%
①三种金属的活动性顺序为：
Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：
Mg＞Zn＞Fe，故错误；
②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：
Mg=Fe=Zn，故正确；
③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：
Mg＜Fe＜Zn，故错误；
④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：
Mg＜Fe＜Zn，故正确．
故选：
D．
9．有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（ ）
A．HCl、Na2SO4B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba（NO3）2D．NaCl、NaOH
【考点】9U：
酸、碱、盐的鉴别．
【分析】根据四种物质与两种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：
A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液，产生气泡的原溶液是K2CO3溶液，无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg（NO3）2，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，故选项正确．
B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg（NO3）2溶液，故选项错误．
C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，Ba（NO3）2与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误．
D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl2、K2CO3；故选项错误．
故选：
A．
10．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO
离子的一种或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成．
分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO
B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO
，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO
，可能含有Cl﹣
【考点】9V：
常见离子的检验方法及现象．
【分析】①溶液的pH=1，该溶液显酸性，不含有OH﹣；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含Fe3+；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又产生白色沉淀，证明滤液中含有Ba2+．
【解答】解：
①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．一定含Fe3+；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，则一定不含有SO
，
溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl﹣、
综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO
，可能含有Na+
故选：
C．
二、填空与简答（共17分）
11．读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：
（1）只含有一种元素 H2 ；
（2）含有二种元素 H2O ；
（3）含有三种元素 H2SO4 ；（4）含有四种元素 NaHSO4 ．
【考点】D1：
化学式的书写及意义；B8：
原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据原子结构示意图确定元素的名称，然后根据题干要求写出对应的化学式．
【解答】解：
图示原子结构示意图分别是氢、氧、钠和硫．提供的元素分别为氢元素、氧元素、钠元素和硫元素．
（1）只含一种元素的纯净物是单质，如氢气、氧气、钠和硫；故填：
H2（符合题意即可）；
（2）含有两种元素的化合物有水、过氧化氢、氧化钠、硫化钠、二氧化硫、三氧化硫等；故填：
H2O（符合题意即可）；
（3）含有三种元素的化合物有氢氧化钠、硫酸、硫酸钠等；故填：
H2SO4（符合题意即可）；
（4）含有四种元素的化合物有硫酸氢钠，故填：
NaHSO4．
12．请列举一例生产、生活中的事实来证实、说明或解释下列化学现象：
例如：
金属具有光泽黄金饰品
（1）缓慢氧化 铁的锈蚀
（2）氦气性质稳定 作保护气
（3）中和反应 用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多
（4）温度高，反应速率大 加热会使氧化铜与稀硫酸的反应速率加快 ．
【考点】H6：
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；6K：
常见气体的用途；97：
中和反应及其应用．
【分析】根据常见的缓慢氧化反应、稀有气体的性质与应用、中和反应的概念以及温度对反应速率的影响来分析．【解答】解：
（1）铁的锈蚀、食物的腐败、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造等均属于缓慢氧化；故填：
铁的锈蚀（答案合理即可）；
（2）氦气是一种稀有气体，化学性质稳定，可以做保护气；故填：
作保护气；
（3）中和反应是指酸碱作用生成盐和水的反应，如可用熟石灰来改良酸性土壤，可用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多；故填：
用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多（答案合理即可）；
（4）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加热会使该反应的速率加快；故填：
加热会使氧化铜与稀硫酸的反应速率加快（答案合理即可）．
13．20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示．
请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：
（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是 氯化钠、硝酸钾 ，判断依据是 甲物质的溶解度受温度变化影响较小 ；
（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：
甲 ＜ 乙（填“＞“、”＜“或“=”）
【
考点】7N：
固体溶解度曲线及其作用；7R：
溶质的质量分数．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：
（1）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度升高，乙烧杯中的固体明显减少，甲烧杯中的固体变化不明显，所以甲、乙烧杯中对应的物质分别是：
氯化钠、硝酸钾；
（2）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，温度升高到30℃，乙烧杯中的固体完全溶解，所以甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：
甲＜乙．
故答案为：
（1）氯化钠、硝酸钾，甲物质的溶解度受温度变化影响较小；
（2）＜．
14．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用．提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
参考资料：
SiO2既不溶于水也不与酸反应
（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为 ZnSO4、CuSO4、FeSO4 ；
（2）残渣中除金属锌外，还有 SiO2等 ；
（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是 过滤 ；
（4）操作四发生反应的化学方程式为 ZnCO3
ZnO+CO2↑ ．
【考点】AF：
物质的相互转化和制备；85：
金属的化学性质；93：
酸的化学性质；G5：
书写化学方程式、．
【分析】
（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水；
（2）残渣中除金属锌外，还有SiO2等；
（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离；
（4）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳．
【解答】解：
（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐有ZnSO4、CuSO4、FeSO4．
故填：
ZnSO4、CuSO4、FeSO4．
（2）残渣中除金属锌外，还有SiO2等．
故填：
SiO2等．
（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离．
故填：
过滤．
（4）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：
ZnCO3
ZnO+CO2↑．
故填：
ZnCO3
ZnO+CO2↑．
15．蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养．请回答：
（1）蛋白粉补充的营养成分是 蛋白质 ；
（2）市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道都难以分辨．用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是 滴加碘液（碘酒） ．
【考点】J4：
食品、药品与健康食品中的有机营养素；JD：
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
【分析】
（1）根蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白混合制成的粉剂进行分析；
（2）根据淀粉遇碘液变蓝色的特进行分析．
【解答】解：
（1）蛋白粉补充的营养成分是蛋白质；
（2）淀粉的特性是淀粉遇碘液变蓝色，因此可以用碘液来检验食物中是否含有淀粉．若碘液变蓝色，表明食物中有淀粉，若不变蓝色表明该食物中淀粉含量极少或没有．因此，在检测食物中是否含有淀粉时，所用的方法是滴加碘液．
故答案为：
（1）蛋白质；
（2）滴加碘液（碘酒）．
三、实验与探究（共11分）
16．
（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：
请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：
①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是 二氧化碳气体中混有氯化氢气体 ；可将二氧化碳先通过装置 C ，再通入装置D，理由是 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）；
②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：
首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是 通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色 ；结合上面实验，装置正确的连接顺序是 ACBE （填序号）
（2）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠．小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠．
实验步骤
实验现象
结论与解释
1．取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡
样品溶解
食用碱溶于水
2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡
有白色沉淀生成
还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸
3．向白色沉淀中滴加稀硝酸
沉淀不溶解
证明食用碱样品中含有氯化钠
【考点】6X：
探究二氧化碳的性质；G5：
书写化学方程式、．
【分析】二氧化碳的化学性质有：
既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能与碱反应．将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是：
二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可将二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液，因为氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是：
通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；结合上面实验，装置正确的连接顺序是：
ACBE．食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠的实验步骤是：
2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明食用碱样品中含有氯化钠．
【解答】解：
（1）将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是：
二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可将二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液，因为氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是：
通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；结合上面实验，装置正确的连接顺序是：
ACBE；故答案为：
①二氧化碳气体中混有氯化氢气体；C；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；②通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；ACBE；
（2）食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠的实验步骤是：
2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明食用碱样品中含有氯化钠；故答案为：
2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡；有白色沉淀生成；还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸；沉淀不溶解；证明食用碱样品中含有氯化钠；
四、分析与计算（共6分）
17．观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤，医生向受伤部位喷射氯乙烷（CH3CH2Cl），并用药棉不断揉搓，运动员疼痛很快消除，重新投入比赛．
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