324324
C．SO可以与NaSO溶液反应，其离子方程式为SO+HO+SO2﹣
=2HSO﹣
4
4
D．向0.1mol•L﹣1的NaHSO
溶液中加入过量的氯化钡固体，充分反应后（忽略溶液
体积的变化），所得溶液的pH=3
18.常温下，0.1mol•L﹣1的HA溶液中各种微粒浓度的对数值
（1gc）与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．HA﹣H++A2﹣的电离平衡常数K=10﹣1.2
B．0.1mol•L﹣1的HA溶液中：
C（H+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（OH﹣）
2
C．pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2﹣）＞c（H+）＞c（HA）＞c（OH﹣）D．常温下，NaHA溶液pH＞7
第Ⅱ卷主观题（共46分）
二、填空题（本题包括4个小题，共46分）
19.（8分）请认真观察示意图，然后回答问题：
（1）图中所示该反应的ΔH＝（kJ·mol－1）
（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）下列4个反应中符合示意图描述的反应的是
（填代号）。
a．水蒸气与炭反应b．用水稀释氢氧化钠溶液
c．铝粉与二氧化锰反应d．灼热的碳与CO2反应
1－1
（3）已知热化学方程式：
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH＝－241.8kJ·mol
。
该反应的活化
2
能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为。
（4）已知0.5molCH4（g）与0.5mol水蒸气在25℃、101kPa时，完全反应生成CO和H2
的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是。
20.（12分）高炉炼铁发生Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）反应，使用的原料有铁矿石、焦炭和碳酸钙，其中涉及的反应有：
①C（s）+O2（g）CO2（g）△H=－393.5kJ·mol-1
②2C（s）+O2（g）2CO（g）△H=－221.0kJ·mol-1；
③4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）△H=－1648.4kJ·mol-1，
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=。
若K1、K2、K3
分别为反应①、②、③的平衡常数，该反应的平衡常数K=（用K1、K2、K3表示）。
（2）高炉炼铁反应，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若某温度下，K=0.027。
测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L-1，c（CO）=0.1mol·L-1，在这种情况下此时的化学反应速率是v正v逆（填“>”“<”或“=”）其理由是
。
（4）采取以下措施可以提高CO转化率的是。
（填字母编号）
A.减少FeB.增加FeOC.移出部分CO2
D.适当降低反应的温度E.减小容器的体积F.加入合适的催化剂
21．（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
I．实验步骤：
（1）用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在（填仪器名称）中用
水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用（填仪器名称）量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
作为指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的滴定管的初始读数。
如果液面位置如右图所示则此时的读数为mL。
（4）滴定。
当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。
II．实验记录
滴定次数实验数据（mL）
1
2
3
4
V（样品）
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
（5）甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：
V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4=15.24（mL）。
指出他的计算的不合理之处：
。
按正确数据处理，可得c（市售白醋）=mol/L。
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是（填写序号）
a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．往锥形瓶中加入待测白醋的滴定管的尖嘴在加入前有气泡，加完后气泡消失e．碱式滴定管操作过程中挤压的中下部
22.（12分）弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。
已知如表数据，请回答下列问题：
化学式
温度（℃）
平衡常数
HClO
25
K=3.0×10-8
H2CO3
25
Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11
H2O
25
Kw=10-14
（1）向氯水中加入，可以使溶液中的HClO的浓度增大。
向NaClO溶液中通
入少量CO2,所发生的离子方程式为
（2）25℃时，pH=11的NaClO溶液中，则由水电离的c（H+）=
（3）等pH的NaClO、NaHCO3与Na2CO3溶液，则物质的量浓度最大的是：
（4）向0.1mol/L的HClO溶液中滴加NaOH溶液至3c（HClO）=c（ClO－）,此时混合溶液的
pH=
（5）已知：
NaA+CO2（少量）+H2O=HA+NaHCO3NaB+CO2（少量）+H2O=HB+Na2CO3则
HA酸性HB的酸性（填“强于”“弱于”“无法确定”）
2018-2019学年度上学期期中考试高二年级化学科试题
参考答案
一、单项选择题（每题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
B
C
D
B
A
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
A
A
B
D
C
D
D
C
二、填空题（包括四个小题）
19.（共8分，每空2分）
－1－1
（1）（E2－E1）kJ·mol
（2）c（3）409kJ·mol
1113－1
CH4（g）＋
H2O（g）===
CO（g）＋
H2（g）ΔH＝＋akJ·mol
（4）2222
20.（共12分，每空2分，）
（1）－24.8kJ·mol-1
6
1
（2）减小（3）>
23
因为Q=（0.25）３＝0.015628V逆
（4）CD（2分）考点：
考查反应热的判断、反应速率的计算、化学平衡图象与影响因素、盖斯定律等
21.
（1）酸式滴定管（1分）；烧杯（1分）；容量瓶（1分）；
（2）酸式滴定管（1分）；酚酞（1分）；（3）0.70（1分）；
（4）最后一滴，溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（2分）；
（5）第一次误差明显大，属异常值，应舍去（2分）；0.075（2分）；
（6）bde（2分）。
22.（每空2分，共12分）
（1）NaHCO3ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3
（2）10-3
（3）NaClO（4）8（5）弱于
（4）测定制备的碳酸钠溶液是否含有NaOH或NaHCO3
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