教育资料人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料导学案无答案学习精品.docx
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教育资料人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料导学案无答案学习精品
8.1金属材料
设计：
任建桥审核：
费立东李伟
学习目标：
1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的物理性质（重点）。
3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4.认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
自学探究
1.金属材料包括和。
其中_____合金应用最广泛，被称为21世纪的重要金属材料，它跟人体有很好的性，可以用来制造人造骨头。
2.大部分金属常温下为态（汞为态），有光泽；大多数呈色（铜为色，金为色），有良好的导性、导性。
3.金属的用途是由本身的决定的。
如铜可以拉成细丝、压成薄片是因为铜有良好的性。
钨用于制造灯丝，是因为钨的点高。
银被广泛应用于电子制造业，是因为银的性优良。
4.如果在金属中加热熔合或就可以制的具有金属特征的合金。
它是物（填“纯净”、“混合”）。
一般而言，合金比组成它的纯金属硬度，熔点，抗腐蚀能力。
日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属，而是它们的。
人类最早使用的合金是。
互学探究：
主问题一：
几种重要的金属
1.金属材料（90多种）
（几千种）
金属材料的使用历史：
_____器时代→_____器时代→铝的利用→钛合金的利用
阅读课文P2~3，了解金属共同的物理性质。
2.金属共有的物理性质
常温下一般为体，（汞为液态），有光泽。
大多数呈色（铜为紫红色，金为黄色）。
有良好的导性、导性和延展性。
3.金属的差异性
阅读课文P3表8-1。
认识不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。
分组讨论：
课本P4页。
4.金属之最
①地壳中含量最多的金属元素②人体中含量最多的金属元素
③年产量最多的金属④导电、导热性最好的金属
⑤熔点最低的金属⑥熔点最高的金属
主问题二：
合金
1.定义：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的形成过程属于变化，合金属于物。
（物质类别）
比较最常见的铁合金：
生铁和钢，填下表：
铁合金
生铁
钢
碳的含量
其他元素
硅、锰等
铬、镍等
机械性能
硬而脆
坚硬、韧性好
2.合金与纯金属的性质比较
实验8-1：
比较黄铜片和铜片、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小?
比较黄铜片和铜片、焊锡和锡、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小?
性质
比较
黄铜（铜和锌的合金）
铜
硬铝（铝合金）
铝线
光泽与颜色
黄色
有光泽
紫红色
有光泽
银白色
有光泽
银白色
有光泽
硬度
比较
实验结论：
与纯金属相比,合金色泽不固定，硬度一般都比纯金属更____，熔点一般都比纯金属更____，抗腐蚀性能力更___，拉伸强度更__，用途更。
阅读P6～7内容。
1.常见合金：
不锈钢（铬镍钢）；锰钢：
硬度大、韧性好；黄铜（铜锌合金，外观似黄金）；青铜（铜锡合金）。
2.钛合金的特点：
熔点高、密度小、机械性能好，耐腐蚀，与人体“相容性”好。
学法指导：
1.自学要求：
阅读课本，对问题有自己的思考。
2.互学要求：
组长按4、3、2、1的顺序让组员把自己总结归纳的内容相互讨论，最后共同归纳整理。
3.展学要求：
小组上台展示，身体立直，表达清晰，声音洪亮，描述完整。
4号优先发言，2号、3号补充，最后1号总结并邀请其他同学补充或质疑，并对小组展示进行点评。
课堂小结：
学到的知识是。
存在的问题是。
中考直通车
1.食品包装中经常用到铝箔。
铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）
A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性
2.下列材料属于合金的是（）
A.纯硅B.青铜器C.青花瓷器D.汉白玉雕塑
3.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于（）
A.氧化物B化合物C.混合物D.金属或合金
4.下列有关金属材料的说法正确的是（）
A．血液中含较多的铁元素，所以铁是人体中含量最高的金属元素。
B．铝是目前世界年产量最高的金属。
C．日常使用的金属材料大多数是合金。
D．银是导电性最好的金属，生活中常用来作导线使用。
5.商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。
西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。
试回答下列问题：
①.青铜属于（填“单质”、“化合物”、“合金”中之一）
②.“湿法炼铜”的原理可用铁和硫酸铜溶液反应，化学方程式表示为
拓展延伸
1.有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。
请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末：
①。
②。
2.准确称取某铁合金10g，在足量氧气中充分灼烧，生成0.11克二氧化碳，通过计算回答此铁合金是生铁还是钢？
教学反思：
8.2金属的化学性质（第一课时）
设计：
任建桥审核：
费立东李伟
学习目标：
1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应（重点、难点）。
自学探究：
1.金属与氧气的反应
①.镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。
②.铁在点燃时、铜在加热时能与氧气反应，其化学方程式分别为、
③.“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。
④.铝抗腐蚀性好的原因是
2.金属与酸的反应（写出化学反应方程式）
①.锌和稀硫酸的反应②.镁和稀盐酸的反应
③.铁和稀硫酸反应④.锌与稀盐酸反应。
3.置换反应：
一种______跟一种_____反应生成另一种_____和另一种_____的反应。
以前我们学过的化学反应，请举一例：
（请写化学方程式）。
学法指导：
1.自学要求：
阅读课本P9-11，把自学探究中的内容补充完整。
2.展学要求：
个人上台展示，身体立直，表达清晰，声音洪亮，字体工整。
展学后邀请其他同学补充或质疑。
互学探究：
主问题一：
金属与氧气的反应
回顾：
实验
现象
反应的化学方程式
镁条在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
探究一.铝、铜与空气中氧气的反应。
常温下：
4Al+3O2=2Al2O3加热时：
2Cu+O2
2CuO
思考：
黄金在常温或加热时能与氧气反应吗？
结论：
镁、铝、铁、铜、金五种金属中，和比较活泼，和次之，最不活泼
讨论：
铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
。
主问题二.金属与盐酸、稀硫酸的反应
探究二.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
（金属颗粒大小要基本相同，酸的量及酸的浓度要相等）
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铜
交流讨论：
1.上述四种金属中能跟酸反应最剧烈的是,其次是,再次是，不跟酸反应是。
2.从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？
。
结论：
金属活动性>>>
小结：
置换反应
1.定义：
一种______与一种_______反应生成另一种_____和另一种_____的反应。
2.特征：
A+BC=B+AC（取而代之）
学法指导：
1.自学要求：
阅读课本，对探究的实验有自己的思考。
2.互学要求：
组长按组员专项能力分工，最后共同归纳整理实验原理、现象、结论等相关内容。
3.展学要求：
小组上台展示，身体立直，表达清晰，声音洪亮，描述完整。
4号优先发言，2号、3号补充，每位组员展学后邀请其他同学补充或质疑，最后1号总结并邀请其他同学进行点评。
课堂小结：
学到的知识是。
存在的问题是。
中考直通车
1.下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.还原反应
2.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）
A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.水
3.A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟硫酸铜溶液反应能生成紫红色金属E。
①.A的元素符号是，B单质的名称为，D单质的化学式为。
②.A单质在B单质中燃烧的化学方程式为A单质在硫酸铜溶液中反应的化学方程式为该反应的基本类型为。
4.小华欲测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。
小华取出该合金的粉末50克与足量的稀盐酸充分反应（铜不与稀盐酸反应），经测定，产生了0.4克气体，则该合金中铜的质量分数是。
5.某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为、。
拓展延伸
1.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：
序号
盐酸的质量分数/%
反应温度/℃
铝丝消失的时间/s
①
3
20
500
②
6
20
300
③
6
30
80
①.写出铝和盐酸反应的化学方程式：
②.实验②和③标明该反应快慢与有关
③.能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是和。
教学反思：
课题2.金属的化学性质（第二课时）
设计：
任建桥审核：
费立东李伟
学习目标
1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；
2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
（重点、难点）
知识回顾
完成下列反应方程式：
.铁和稀盐酸：
.镁和稀盐酸：
.锌和稀硫酸：
.铝和稀硫酸：
自学探究
1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易程度主要与金属性有关。
2.金属活动性的顺序是。
①.金属与酸的反应，只有排在前面的金属才能置换出酸里的氢。
金属的位置越靠前，金属与酸反应就越
②.金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在它的金属从其盐溶液里置换出来。
3.我国劳动人民在古代就发明了法冶金技术，利用金属与化合物溶液发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。
互学探究
探究三：
金属与某些化合物（如盐）溶液的反应
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
交流讨论
1.为什么要用砂纸打磨铝丝？
。
2.上述能发生反应属于哪种基本反应类型？
。
3.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？
。
4.通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？
①
主问题三：
金属活动顺序表
1.金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：
2.规律：
①.在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________
②.位于前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的__________
③.位于的金属能把位于的金属从它们的化合物（盐）溶液里______出来。
注意：
1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢（指氢元素）而不是氢气。
2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等。
3.金属与其他金属的盐反应时需注意是“前金置后金，盐可溶”。
4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
学法指导：
1.自学要求：
阅读课本，对问题有自己的思考。
2.互学要求：
组长按组员专项能力分工，最后共同归纳整理实验原理、现象、结论等相关内容。
3.展学要求：
小组上台展示，身体立直，表达清晰，声音洪亮，描述完整。
4号优先发言，2号、3号补充，每位组员展学后邀请其他同学补充或质疑，最后1号总结并邀请其他同学进行点评。
课堂小结
学到的知识是。
存在的问题是。
中考直通车
1.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）
A.甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜
2.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）
A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
3.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）
A.铁B．镁C．银D．铜
4.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（）
A．X>y>ZB．X>Z>yC．Z>y>XD．Z>X>y
5.请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
①.银和稀硫酸
②.铁和硫酸锌溶液
③.铜和硝酸银溶液
④.镁和氯化银
⑤.铁和氯化铜溶液
⑥.锌和硝酸铜溶液
6.除去括号中的杂质（用化学方程式表示）
①Cu（Zn）
②ZnSO4（CuSO4）。
拓展延伸
1.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：
①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2④Br2+2NaI=2NaBr+I2
（1）.通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应。
.分析反应①和②，可以得到ZnCuAg三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn>Cu>Ag，用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是。
教学反思：
课题3.金属资源的利用和保护（第一课时）
设计：
任建桥审核：
费立东李伟
学习目标
1.知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
2.了解炼铁的基本原理（重点）。
3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算（重、难点）。
自学探究
1.地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：
，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为。
2.地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。
3.常见的铁矿石主要成分：
赤铁矿、磁铁矿。
4.工业上利用赤铁矿和一氧化碳反应来炼铁，化学方程式为。
互学探究
主问题一：
金属的存在方式与矿石
阅读课本P15—16，回答下列问题：
1.地壳中质量分数居前三位的金属元素顺序为：
。
2.自然界中除少数很不活泼的金属如金、银等以的形式存在，多数以化合物的形式存在。
3.常见的金属矿石有：
赤铁矿（主要成分）、磁铁矿（主要成分）、铝土矿（主要成分Al2O3）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）、辉铜矿（主要成分Cu2S）。
主问题二：
铁的冶炼
思考：
P16常见的铁矿石有：
磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是，理由是。
（提示：
可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）
观察：
P16实验8-20“一氧化碳还原氧化铁”
直玻璃管内
试管内
酒精灯处
政治经济学04任务答案现象
色的氧化铁变为色
材料科学概论试题澄清石灰水
校长在家长会上的讲话导管口有色火焰
教学科研化学方程式
数学方案问题
教师教育理念一句话交流讨论
时间像小马车教学反思1.实验开始时，先，再，这样做的目的是。
2.实验结束时，要先，再，原因是。
梦想的力量教学反思3.最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？
。
4.在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有性，做剂。
5.工业炼铁的主要设备是，原料是、和空气。
7.距今2019多年前，我国劳动人民已经掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧，生成一氧化碳，在高温下用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。
请写出上述两个反应的化学方程式①,②。
8.工业炼铁中是否得到纯净的铁？
教学工作情况工业炼铁中焦炭的主要作用：
燃烧产生大量的热量，提供高温条件；
燃烧产物为CO，提供还原剂。
机械能及其转化教学反思主问题三：
含杂质物质的化学方程式计算
注意：
1.化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯净物质的质量进行计算。
2.不纯物质、纯物质和纯度之间的关系：
①纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度
②不纯物质的质量=
③纯度=
请完成以下题目：
①.100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？
②.200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少？
③.含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？
自学P18页例题
补充练习
某炼铁厂利用含三氧化三铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？
学法指导：
1.自学要求：
阅读课本，对问题有自己的思考。
2.互学要求：
组长按组员专项能力分工，最后共同归纳整理实验原理、现象、结论等相关内容。
3.展学要求：
小组上台展示，身体立直，表达清晰，声音洪亮，描述完整。
4号优先发言，2号、3号补充，每位组员展学后邀请其他同学补充或质疑，最后1号总结并邀请其他同学进行点评
课堂小结
学到的知识是。
存在的问题是。
中考直通车
1.下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（）
A．铁B．铝C．镁D．银
2.冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（）
A．一氧化碳B．石灰石C二氧化锰D．熟石灰
3.某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中主要成分的质量分数为（）
A.95%B.85%C.90%D.80%
4.用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是_________。
在此反应中，氧化剂是______，还原剂是______，铁元素的化合价由_______价变为______价。
5.铁匠师傅常采用将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。
红热的铁与水可生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为，基本反应类型是。
拓展延伸
1.冶炼2240吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
（要求根据化学式计算）
2.将一氧化碳通入盛有12克氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时，试管内残留固体的质量为9.6克，计算反应生成的铁的质量。
教学反思：
课题3.金属资源的利用和保护（第二课时）
设计：
任建桥审核：
费立东李伟
学习目标
1.通过探究铁生锈的条件，掌握铁生锈的原因。
（重点）
2.会根据铁生锈的条件，分析防锈措施。
3.能列举保护金属资源的措施。
自主学习
一周前作准备，根据P17-18的“活动与探究”自己完成探究实验，完成填空及下列问题。
实验步骤
现象
结论
①试管中放一铁钉，注入蒸馏水，一半在水中，一半在空气中
铁生锈的条件是 与 、水蒸气等发生 反应的过程，且铁锈不具有保护作用，原因是
②试管中放一铁钉，注入蒸馏水至完全浸没
③试管烘干，放一铁钉，用橡皮塞塞紧试管口
1.铝不易被锈蚀原因是在空气中与氧气反应，形成致密的 ，而铁锈的主要成分是 ，很疏松，不起保护作用。
2.保护金属资源除防止 外，另外重要的有效途是 ， ， 。
合作探究
主问题四：
钢铁的锈蚀与防腐
阅读P17-18，结合实验结果，回答下列问题：
1.铁制品锈蚀的实质：
铁与空气中的、等发生的化学反应。
铁锈的主要成分是。
铁锈的特点是很，不能阻止铁与、等反应，因此它可以全部被锈蚀。
2.在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铝却不生锈？
。
3.如何防止铁生锈？
①.保持铁制品表面的与。
②.隔绝氧气和水，在铁制品表面加保护层，如、、电镀等。
③.改变铁的组织结构：
可制成耐腐蚀的合金，如。
主问题五：
金属资源保护
阅读课本P18-19，回答下列问题。
1.保护金属资源的有效途径是哪些？
①.防止金属；②.金属的；
③.、地开采矿物；④.寻找金属的。
2.废旧电池中含、等有害金属，会对地下水和土壤形成污染。
学法指导：
1.自学要求：
阅读课本，对问题有自己的思考。
2.互学要求：
组长按4、3、2、1的顺序让组员把自己总结归纳的内容相互讨论，最后共同归纳整理。
3.展学要求：
小组上台展示，身体立直，表达清晰，声音洪亮，描述完整。
4号优先发言，2号、3号补充，最后1号总结并邀请其他同学补充或质疑，并对小组展示进行点评。
课堂小结
学到的知识是。
存在的问题是。
中考直通车
1.化学反应往往需要在一定的条件下进行。
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。
下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ）
A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物
C.用扇子扇煤炉火，火会更旺D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
2.下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在含铁元素较多的酸性土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在干燥、致密、不透气的土壤中
3.在车船表面刷油漆的目的是（）
A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏
C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色
4.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于（）
A．铁矿石B．金属或合金C．氧化物D．非金属单质
5.铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿[Cu2（OH）2CO3]，下面物质与该变化无关的是（ ）
A．CO2 B．O2 C．H2O D．N2
6.某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。
下列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又容易吸水，因而可用作“双吸剂”的是（）
A．熟石灰 B．炭粉 C．铁粉 D．生石灰
7.菜刀
在生活中有重要应用。
下列情况中
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