浙江省杭州市七县区学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案.docx
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浙江省杭州市七县区学年高二上学期期末考试化学Word版含答案
2019学年第一学期杭州七县区期末教学质量检测
高二化学试题卷
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。
考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效；
4.可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31Cl35.5S32Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag108Ba137
Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.光导纤维的主要成分是单质硅
B.烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠
C.“地沟油”不能食用，因此没有回收利用价值
D.用焚烧的方法处理未经分类的垃圾
2.我国开发的透明氧化铁系颜料属于纳米级（1～100nm，1nm＝10－9m）材料，下面关于纳米级氧化铁的说法不正确的是
A.纳米级氧化铁与普通的氧化铁化学性质完全不同
B.相同条件下，纳米级氧化铁的吸附能力比普通的氧化铁强
C.不能用过滤的方法分离纳米级氧化铁与水形成的分散系
D.纳米级氧化铁与水形成的分散系能产生丁达尔现象
3.酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是
4.用化学用语表示CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O中的相关微粒，其中正确的是
A.中子数为8的氧原子可表示为：
B.CH3COONa在水中水解的离子方程式为：
CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋Na＋＋OH－
C.12C和14C的原子结构示意图均可表示为
D.H2O的比例模型：
5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaCl（aq）
Na（s）
Na2O2（s）
B.SiO2（s）
Si（s）
SiCl4（l）
C.Al
NaAlO2（aq）
NaAlO2（s）
D.Cu2（OH）2CO3（s）
CuO（s）
Cu（OH）2（s）
6.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用湿润pH试纸测盐酸的pH
B.容量瓶使用前需要检漏
C.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
D.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶
7.某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4＋、OH－、N2、Cl－等微粒，其中NH4＋、Cl－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A.该反应中N2为还原产物B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子
C.反应后溶液的pH值增大D.氧化剂与还原剂物质的量之比为3：
2
8.某化合物的结构为：
，其中X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z原子核外最外层电子数是次外层的3倍。
下列说法正确的是
A.元素的非金属性顺序为X>Y>Z
B.该化合物中Z不满足8电子稳定结构
C.Y、Z、W所形成的简单离子的半径依次增大
D.Y的简单氢化物易液化，主要是因为能形成分子间氢键
9.下列实验操作、现象和结论正确的是
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.14g由C2H4和CO组成的混合气体中所含质子总数小于8NA
B.1molP4S3（
）中所含P—S键的数目为9NA
C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D.11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11.下列说法不正确的是
A.丙烷和丁烷是同系物，两者化学性质相似
B.CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体，两者化学性质不同
C.氧气与臭氧互为同素异形体，两者的熔点不同
D.氧化钠与过氧化钠均为离子化合物，两者所含的化学键类型不完全相同
12.下列说法正确的是
A.苯与酸性KMnO4溶液不反应，说明苯分子中不存在碳碳双键
B.煤是由焦炭、煤焦油、焦炉煤气等有机物组成的复杂的混合物
C.一定条件下，葡萄糖、植物油、氨基酸都能与水发生水解反应
D.相同质量的乙烷、乙烯、乙醇完全燃烧时，乙醇的耗氧量最高
13.下列能正确表达反应颜色变化的离子方程式是
A.硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生：
S2O32－＋6H＋＝2S↓＋3H2O
B.向碘化亚铁溶液中滴加少量的溴水，溶液变黄：
2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－
C.向碘化钾溶液中滴加KIO3酸性溶液，溶液变棕黄色：
5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O
D.向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液褪色：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
14.下图为一种新型污水处理装置，能有效消除氮氧化合物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，下列说法不正确的是
A.电极A极的反应式为：
2NH3－6e－＝N2＋6H＋
B.电极B极作正极，发生还原反应
C.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
D.当转移电子为0.6mol时，有3.36LNO2（标准状况）被处理
15.室温下，下列有关溶液说法正确的是
A.常温下，pH＝3的HA溶液与pH＝11的BOH等体积混合，溶液pH>7，则BOH为弱碱
B.常温下，pH＝11的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力明显强于NaOH溶液
C.NH4Cl呈酸性，CH3COONH4溶液呈中性，可推知NH4Cl的水解程度更大
D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH
16.α－Fe（III）晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为：
①H2（g）
2H（g）△H1
②N2（g）＋2H（g）
2（NH）（g）△H2
③（NH）（g）＋H（g）
（NH2）（g）△H3
④（NH2）（g）＋H（g）
NH3（g）△H4
总反应为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H。
下列说法正确的是
A.α－Fe（III）晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能和焓变
B.为提高合成氨反应的平衡转化率，工业上采用适当增大压强和使用高效催化剂等方法
C.总反应的△H＝3△H1＋△H2＋2△H3＋2△H4
D.反应①和总反应均为放热反应
17.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
常温下，用浓度为0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法不正确的是
A.A点的pH值为1
B.相同条件下，B、C两点，B点溶液的温度较高
C.相同温度下，B、C、D三点中，水的电离程度D最大
D.E点溶液中：
c（Na＋）＝2c（CH3COO－）＋2c（CH3COOH）
18.在体积为2L的密闭容器中通入1molCH4和4molNO2混合气体，发生如下反应：
CH4（g）＋4NO2（g）
4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H，测得在相同时间、不同温度下NO2的转化率如下表：
下列叙述正确的是
A.该反应的△H＞0
B.300℃时NO2的平衡转化率小于400℃时NO2的平衡转化率
C.400℃和500℃下NO2转化率相等，由此说明400℃条件下该反应已达平衡状态
D.600℃时，反应的平衡常数为0.25
19.某化工厂利用钡泥【主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2】制取Ba（NO3）2，其工艺流程如下，下列说法不正确的是
A.酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应的化学方程式为：
Ba（FeO2）2＋8HNO3＝Ba（NO3）2＋2Fe（NO3）3＋4H2O
B.酸溶时为了加快反应速率，使用浓HNO3代替稀HNO3并加热煮沸
C.X试剂可以是BaCO3
D.上述流程中洗涤的主要目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
20.固体粉末X中可能含有K2SO3、NaAlO2、FeCl2、K2CO3中的一种或几种。
为确定该固体粉末的成分，取适量X进行下列实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，下列说法不正确的是
A.气体1一定为纯净物
B.沉淀3可能是Al（OH）3和Fe（OH）3的混合物
C.固体粉末X中至少有两种物质
D.为确定固体粉末X中是否有NaAlO2，可取溶液2进行焰色反应
Ⅱ卷
三、非选择题（本大题共5小题，共50分）
21.（8分）有机物D具有酸性和强氧化性，是一种高效广谱杀菌剂，其制备路线如下：
已知：
A在标况下的密度为1.25g·L－1，B具有酸性，C能发生银镜反应。
请回答：
（1）A的结构简式。
（2）B→D的反应类型。
（3）C→D的化学方程式。
（有机物要用结构简式表示）
（4）下列说法不正确的是。
A.由石油得到A的方法称为裂化
B.若A在一定条件下能与B发生加成反应，则其产物可能为乙酸乙酯
C.有机物D能杀菌消毒的主要原因是含有－O－O－结构
D.A能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，其原理相同
22.（6分）为研究某热电材料M（仅含两种短周期元素）的组成和性质，设计如下实验：
已知：
气体A相对于氢气的密度为16，其受热分解可制备高纯度的半导体材料。
C是优质的耐高温材料。
请回答：
（1）气体A的电子式为。
（2）M的化学式为。
（3）实验发现气体A在碱性水溶液中不稳定，能反应产生H2，写出离子反应方程式。
23.（8分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2（g）
Cl2（aq）K1＝10－1.2
HClO（aq）
H＋（aq）＋ClO－（aq）K2
Cl2（aq）＋H2O（l）
HClO（aq）＋H＋（aq）＋Cl－（aq）K3＝10－3.4
已知该体系中，Cl2（aq）、HClO（aq）和ClO－（aq）在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）该体系中，HClO所占分数（α）随pH变化的关系是。
（曲线1、曲线2或曲线3）
（2）在氯水中，下列有关说法正确的是选填编号）。
a.c（H＋）＝c（ClO－）＋c（Cl－）＋c（OH－）b.c（HClO）c.c（OH－）＞c（H＋）d.c（Cl－）（3）反应Cl2（g）＋H2O（l）
2H＋（aq）＋ClO－（aq）＋Cl－（aq）的化学平衡常数K＝。
（4）请解释氯处理饮用水时，冬季的杀菌效果比夏季效果好的原因。
24.（14分）氯化亚砜（SOCl2）在有机合成、化学电源制造等方面有广泛的应用。
工业
上用硫酸厂尾气中的SO2与SCl2、Cl2为原料合成SOCl2，反应如下：
Ⅰ.SO2（g）＋Cl2（g）
SO2Cl2（g）△H1＝－471.7kJ·mol－1
Ⅱ.SCl2（g）＋SO2Cl2（g）
2SOCl2（g）△H2＝－5.6kJ·mol－1
总反应：
SO2（g）＋SCl2（g）＋Cl2（g）
2SOCl2（g）H3
（1）总反应SO2（g）＋SCl2（g）＋Cl2（g）
2SOCl2（g）在条件能自发进行。
（填“较高温度”或“较低温度”）。
（2）为提高SO2的反应速率和平衡转化率，下列措施合理的是（填字母序号）。
A.及时液化并移走SOCl2B.使用选择性更好的催化剂
C.升高温度D.增加Cl2的浓度
（3）该合成反应过程中要注意保持无水环境，否则会造成氯化亚砜发生剧烈反应，生成两种酸性气体，该反应的方程式为。
（4）一定条件下，在密闭容器中通入物质的量均为0.50mol的SO2、SCl2和Cl2，发生反应，测得初始压强为1.0P0kPa，反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化如曲线1所示（平衡时温度与初始温度相同）。
①反应开始，容器内压强增大的原因是。
②若只是改变某一条件，测得压强随时间的变化如曲线2所示，则改变的条件是。
③在下图中画出反应物Cl2平衡时的体积分数随温度的变化曲线图
④该条件下达到平衡时，测得容器内SO2Cl2（g）的物质的量为0.2mol，平衡时的总压强为0.8P0kPa，则总反应的平衡常数为Kp＝kPa－1（对气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）表示的平衡常数（记作KP），PB＝P总×B的物质的量分数）
25.（14分）POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
（一）制备POCl3。
实验室采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如下：
有关物质的部分性质如下：
①Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓；磷酸银溶于硝酸。
②PCl3和POCl3的相关信息如下表：
按要求回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是。
（2）制备POCl3的实验中，按气体流向，仪器连接的合理顺序为；（填仪器接口处的字母编号）
（3）反应温度要控制在65℃左右，原因是；
（4）制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，得到粗产品；
（5）制得的POCl3中混有少量PCl3，提纯的方法是；
（二）测定POC13产品的纯度
Ⅰ.准确称取15.03gPOC13粗产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。
Ⅱ.取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.200mol·L－1AgNO3标准溶液。
Ⅲ.加入少许硝基苯用力摇动，使生成的沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加KSCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；
Ⅳ.以X为指示剂，用0.2000mol·L－1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
（1）步骤Ⅳ中指示剂X为。
（2）若滴定终点时，读取KSCN溶液体积时俯视刻度线，则测定结果。
（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
（3）反应中POC13的百分含量为。
（保留四位有效数字）
2019学年第一学期杭州七县区高二年级期末教学质量检测
高二化学参考答案
一、选择题（1-10题每小题2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
C
C
B
D
D
B
A
二、选择题（11-20每小题3分）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
A
A
C
C
D
B
A
三、非选择题（共50分）
21.（8分）
（1）CH2=CH2（2分）
（2）氧化反应（2分）
（3）CH3CHO+O2→
（2分）（4）A、D（2分）
22.（6分）
（1）
（2分）；
（2）Mg2Si（2分）
（3）SiH4+2OH-+H2O=SiO32-+4H2↑（2分）
23.（8分）
（1）曲线2；（2分）
（2）ab；（2分）（3）10-12。
1（2分）
（4）温度低氯气的溶解度大，且生成的HClO不易分解（2分）
24.（14分）
（1）较低温度（2分）
（2）D（2分）
（3）SOCl2+H2O=SO2+2HCl（2分）
（4）①反应为放热反应，温度升高使体系压强增大（2分）
②加入了催化剂（2分）
Cl2的体积分数
温度
③
（2分）
④
（2分）
25.（14分）㈠
（1）（球形）冷凝管（写出冷凝管即给分）（2分）
（2）aedbcfg;（2分）
（3）温度过低反应速率太慢，温度过高PCl3会因来不及冷凝而挥发。
（2分）
（5）蒸馏；（2分）分馏也对
㈡
（1）NH4Fe（SO4）2（或硫酸铁,硝酸铁均可，氯化铁不给分）（2分）
（2）偏低；（2分）
（3）81.70%（2分）
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