初中化学全部知识点归类总复习精简版知识点最全Word格式.docx
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非金属
硫
硫磺
S
碳
金刚石、石墨
C
化
合
物
氧化物
过氧化氢
双氧水
H2O2
氧化钙
生石灰
CaO
固体二氧化碳
干冰
CO2
酸
氯化氢水溶液
盐酸
HCl
碱
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
Ca（OH）2
氢氧化钠
火碱、烧碱、苛性钠
NaOH
盐
氯化钠
食盐
NaCl
碳酸钠
纯碱、苏打
Na2CO3
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO3
硫酸铜晶体
胆矾、蓝矾
CuSO4•5H2O
有
机
甲烷
沼气、天然气
CH4
乙醇
酒精
C2H5OH
乙酸
醋酸
CH3COOH
混
主要成分
铁
生铁、钢
Fe
煤
氧化铁、三氧化二铁
铁锈
Fe2O3
石灰水
碳酸钙
石灰石、大理石
CaCO3
氢气和一氧化碳
水煤气
H2和CO
三、有毒的物质
1、有毒的固体：
亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等
2、有毒的液体：
汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）
3、有毒的气体：
CO，氮的氧化物，硫的氧化物
四、元素化合价、离子、化学式、物质溶解性一览表
名称
符号
名称符号化合价
氧离子
氢氧根
离子
氯离子
硝酸根
硫酸根
碳酸根离子
O2-
OH-
Cl-
NO3-
SO42-
CO32-
-2
-1
钠
Na+
+1
Na2O
NaNO3
Na2SO4
Na2CO3
银
Ag+
Ag2O
AgCl↓
AgNO3
Ag2SO4
Ag2CO3↓
钾
K+
K2O
KOH
KCl
KNO3
K2SO4
K2CO3
钙
Ca2+
+2
CaCl2
Ca（NO3）2
CaSO4
CaCO3↓
镁
Mg2+
MgO
Mg（OH）2↓
MgCl2
Mg（NO3）2
MgSO4
MgCO3
钡
Ba2+
BaO
Ba（OH）2
BaCl2
Ba（NO3）2
BaSO4↓
BaCO3↓
锰
Mn2+
MnO
Mn（OH）2↓
MnCl2
Mn（NO3）2
MnSO4
MnCO3↓
锌
Zn2+
ZnO
Zn（OH）2↓
ZnCl2
Zn（NO3）2
ZnSO4
ZnCO3↓
铜
Cu2+
CuO
Cu（OH）2↓
CuCl2
Cu（NO3）2
CuSO4
Fe3+
+3
Fe（OH）3↓
FeCl3
Fe（NO3）3
Fe2（SO4）3
铝
Al3+
Al2O3
Al（OH）3↓
AlCl3
Al（NO3）3
Al2（SO4）3
铵根
NH4+
NH３•H2O
NH4Cl
NH4NO3
（NH4）2SO4
碳酸铵
（NH4）2CO3
读法
氧化
氢氧化
氯化
硝酸
硫酸
碳酸
Fe2+
FeO
氧化亚铁
Fe（OH）2↓
氢氧化亚铁
FeCl2
氯化亚铁
Fe（NO3）2
硝酸亚铁
FeSO4
硫酸亚铁
FeCO3↓
碳酸亚铁
读法（亚铁）
氢
H+
H2O
水
盐酸
（氯化氢）
HNO3
硝酸
H2SO4
硫酸
（稀、浓）
H2CO3
碳酸
Hg2+
HgO
注：
空格表示该物质不存在。
OH、NO3、SO4、CO3、NH4是原子团，应该看作一个整体。
↓表示该物质不溶于水（沉淀）。
化学式的书写：
正价左，负价右，（元素符号）化合价标上头，交叉写在右下角。
化学式的读法：
从右往左读。
Fe3O4MnO2
乙醇C2H5OH高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4甲烷CH4
双氧水（过氧化氢）H2O2碳酸氢铵NH4HCO3氯酸钾KClO3单质：
氢气H2氯气Cl2氧气O2氮气N2
常见碱和盐中难溶性物质
四白：
CaCO3、BaCO3（溶于稀硝酸）、BaSO4、AgCl（不溶于稀硝酸）
一蓝：
Cu（OH）2
一红褐色：
Fe（OH）3FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
C2+
CO
氮
C4+
+4
N2+
NO
N4+
硅
N5+
+5
N2O5
磷
Si4+
SiO2
P5+
P2O5
（几）氧化（几）
五、四种化学反应基本类型
1、化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：
A+B=AB
2、分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
AB=A+B
⑴2H2O2MnO22H2O+O2↑⑵2H2O通电2H2↑+O2↑；
△
⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；
⑷2KClO3MnO22KCl+3O2↑；
⑸H2CO3=H2O+CO2↑；
⑹CaCO3高温CaO+CO2↑；
⑺2HgO△2Hg+O2↑
3、置换反应：
由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A+BC=AC+B
三类置换反应：
⑴金属与酸：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
⑵金属与盐溶液：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（铁与硫酸铜）
⑶氢气或碳做还原剂：
H2+CuO△Cu+H2O；
3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
C+2CuO高温2Cu+CO2↑；
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
4、复分解反应：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+CB
5、其他的化学反应：
①氧化还原反应：
（一氧化碳做还原剂）
CO+CuO△Cu+CO2；
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
②有机物的燃烧：
CH4+2O2点燃2H2O+CO2C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2
③非金属氧化物与碱反应：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
六、物质敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：
氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸
2、由于跟水反应而增加的：
氧化钙、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：
浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水
2、由于风化而减少的：
碳酸钠晶体
七、常见物质的检验
（一）气体的检验：
1、氧气：
带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：
在玻璃尖嘴点燃气体，罩一个干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：
通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：
湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：
通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
（二）离子的检验：
1、氢离子（酸）H+：
①滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红；
②PH试纸，PH＜7；
③加入锌粒，有气体生成（H2）
2、氢氧根离子（碱）OH-:
①酚酞试液，②紫色石蕊试液，③硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成（Cu（OH）2）④PH试纸
3、碳酸根离子CO32-：
稀盐酸和澄清的石灰水
4、氯离子Cl-：
硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀（AgCl），则是氯离子。
5、硫酸根离SO42-：
硝酸钡溶液（含Ba2+的溶液）和稀硝酸，产生白色沉淀（BaSO4），则是硫酸根离子。
6、铵根离子NH4+：
氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，有刺激性气味（NH3），试纸变蓝。
7、铜离子Cu2+：
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀Cu（OH）2则是铜离子。
8、铁离子Fe3+：
滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀Fe（OH）3则是铁离子。
（三）相关例题
1、如何检验NaOH是否变质（Na2CO3）:
方法一：
滴加足量稀盐酸，若产生气泡则变质；
方法二，滴入氯化钙或氯化钡溶液有沉淀生成。
2、检验生石灰（CaO）中是否含有石灰石CaCO3：
滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。
3、检验NaOH中是否含有NaCl：
先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀AgCl，则含有NaCl。
4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2
溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；
再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
八、化学符号表示的意义、各种符号中数字表示的意义
（一）化学符号表示的意义：
H:
①表示氢元素②表示一个氢原子
2H:
表示两个氢原子
H2：
①表示氢气②表示氢气由氢元素组成③表示一个氢分子④表示一个氢分子由两个氢原子构成
2H2：
表示两个氢分子
H+：
表示氢离子（一个氢离子）
2H+：
表示两个氢离子
H：
表示氢元素的化合价是+1价
（二）八种数字表示的意义：
元素符号前的数字：
表示原子个数。
例2H：
表示两个氢原子
离子符号前的数字：
表示离子个数。
例2H+：
化学式前的数字：
表示分子个数。
例2H2：
元素右下角的数字：
表示构成原子的个数。
例H2：
表示一个氢分子由两个氢原子构成
元素右上角的数字：
表示离子所带的电荷数。
例H+：
表示一个氢离子带一个单位的正电荷
元素正上方的数字：
表示元素的化合价。
例+1
H：
表示氢元素的化合价是+1价
原子、离子结构示意图中圆圈里的数字：
表示质子数。
九、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：
造纸，制火药，烧瓷器
2、氧化反应的三种类型：
爆炸，燃烧，缓慢氧化
3、物质燃烧的三个条件：
可燃物、跟氧气接触、温度达到着火点
4、构成物质的三种微粒：
分子，原子，离子
5、不带电的三种微粒：
分子，原子，中子
6、构成原子的三种微粒：
质子，中子，电子
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放
（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、质量守恒定律的五个不改变：
化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变；
元素的种类不变，元素的质量不变。
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）
10、复分解反应能否发生的三个条件：
生成水、气体或者沉淀
11、三大矿物燃料：
煤，石油，天然气（全为混合物）
12、影响溶解度的三个因素：
溶质的性质，溶剂的性质，温度
十、物质的除杂
除杂质的原则：
用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，也不能生成新的杂质。
除杂质的方法：
①物理方法：
利用物质的物理特性（溶解性、吸附性等）②化学方法：
利用物质与杂质反应，不与有效成份反应。
A、气化法：
通常加稀盐酸或稀硫酸，使杂质转化为气体。
B、沉淀法：
在溶液中，加入某种试剂，使杂质反应形成沉淀，分离出去。
1、CO2（CO）：
把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：
通过足量的氢氧化钠溶液
3、CO2（O2）：
把气体通过灼热的铁粉或碳粉
4、H2（水蒸气）：
通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体
5、CO2（水蒸气）：
通过浓硫酸
6、CuO（C）:
在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
7、Cu（Fe）
:
①用磁铁吸②加入足量的稀硫酸（或盐酸）
8、Cu（CuO）:
加入足量的稀硫酸（或盐酸）
9、FeSO4（CuSO4）:
加入足量的铁粉
10、NaCl（Na2CO3）:
加入足量的盐酸
11、NaCl（Na2SO4）:
加入足量的氯化钡溶液
12、NaCl（NaOH）:
13、NaOH（Na2CO3）：
加入足量的氢氧化钙溶液
14、NaCl（CuSO4）：
加入足量的氢氧化钡溶液
15、NaNO3（NaCl）:
加入足量的硝酸银溶液
16、NaCl（KNO3）:
蒸发溶剂（物理方法：
溶解度）
17、KNO3（NaCl）：
冷却热饱和溶液（物理方法：
溶解度）
十一、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的重要反应及典型实例
十二、三种气体的实验室制法
（一）三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体
氧气（O2）
二氧化碳（CO2）
药品
①高锰酸钾②氯酸钾（二氧化锰）③双氧水（二氧化锰）[固（+固）]或[固+液]
石灰石（大理石）和稀盐酸
[固+液]
反应原理
MnO2
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
装置
A或B或C
B或C
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；
否则不是氧气
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集
方法
①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）
①瓶口向上排空气法
（密度比空气大）（不能用排水法收集）
验满
（验纯）
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；
否则没满
放置
正放
注意
事项
①检查装置的气密性
（当用第一种药品制取时，以下要注意）②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热，④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破裂）
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
（二）制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置
收集装置
[固（+固）]
简易装置
排水法
向上
排空气法
向下
十三、碳、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙、甲烷等的相互关系
十四、溶液温度变化
（一）温度升高：
1、物质溶于水，温度升高：
浓硫酸、氢氧化钠
2、物质发生化学反应，温度升高：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑CaO+H2O=Ca（OH）2
（二）温度降低：
硝酸铵溶于水
十五、气体的干燥（利用物质的吸水性）
1、浓硫酸：
O2、N2、H2、CH4、CO、CO2、SO2、HCl（不能干燥NH3）
2、固体氢氧化钠：
O2、N2、H2、CH4、CO、NH3（不能干燥CO2、SO2、HCl）
3、氧化钙：
O2、N2、H2、CO、CH4（不能干燥CO2、SO2、HCl）
十六、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：
是因为碳原子排列不同
2、生铁和钢的性能不同：
是因为含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：
是因为分子构成不同（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；
水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）
4、元素种类不同：
是因为质子数不同
5、元素化合价不同：
是因为最外层电子数不同
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：
是因为最外层电子数不同
十七、化学之最
1、未来最理想的燃料：
H2
2、最简单的有机物：
CH4
3、密度最小的气体：
H2
4、相对分子质量最小的物质：
H2
5、相对分子质量最小的氧化物：
H2O
6、化学变化中最小的粒子：
原子
7、PH=0时，酸性最强
，碱性最弱；
PH=14时，碱性最强，酸性最弱
8、土壤里最缺乏的：
N、K、P
三种元素，肥效最高的氮肥：
尿素
9、天然存在最硬的物质：
金刚石
10、最早利用天然气的国家：
中国
11、地壳中含量最多的元素：
氧
12、地壳中含量最多的金属元素：
13、空气里含量最多的气体：
氮气
14、空气里含量最多的元素：
15、当今世界上最重要的三大化石燃料：
煤、石油、天然气
16、形成化合物种类最多的元素：
★化学中考高分秘诀★
1、回归教材，注重基础。
（书中化学式、方程式）
2、重视近几年化学中考题，仿真练习。
3、培养良好的答题习惯，注重解题规范。
（1）认真读题，反复读题。
（2）先易后难，不漏题。
（3）提高答题速度和准确度。
（4）书写规范，不写错别字，卷面整洁，统一使用黑色钢笔或中性笔。
4、培养良好的自信心，适当给自己加压。
知识改变命运！
学习成就未来！
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